Naloge C3 UPORABA pri kemiji. Kalcijev acetat - nestrupena in koristna ocetna sol Kalcijev acetat pod temperaturo
Iz neznanega razloga sestavljavci izpita menijo, da morate vedeti, kako se acetati razgrajujejo. Čeprav te reakcije ni v učbenikih. Različni acetati se razgradijo na različne načine, vendar se spomnimo reakcije, ki se pojavi pri izpitu:
termična razgradnja barijevega acetata (kalcija) nastane barijev karbonat (kalcij) in aceton!!!
Ba(CH 3 COO) 2 → BaCO 3 + (CH 3) 2 CO ( t0)
Ca(CH 3 COO) 2 → CaCO 3 + (CH 3) 2 CO ( t0)
Dejansko, ko se to zgodi, pride do dekarboksilacije:
odgovori:
1.1. Med skupno hidrolizo soli, od katerih je ena hidrolizirana s kationom, druga pa z anionom, se hidroliza medsebojno okrepi in nadaljuje do tvorbe končnih produktov hidrolize obeh soli: 2AlCl 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2S + 6NaCl
1.2. Podobno: 2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2Fe (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaCl
1.3. Zaporedje reakcij:
2Al + 3I 2 = 2AlI 3
AlI 3 + 3NaOH \u003d Al (OH) 3 + 3NaI
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3CO 2 + 6NaCl
NO + H 2 O = ne reagirajo (kot oksid, ki ne tvori soli)
BaO + H 2 O \u003d Ba (OH) 2 (reagira, tako da dobimo topen hidroksid)
CrO + H 2 O = (ne reagira, ker je krom (II) hidroksid netopen)
SO 2 + H 2 O \u003d H 2 SO 3 (reagirajo, ko dobimo topen hidroksid)
SiO 2 + H 2 O = (ne reagira, ker je silicijev (IV) hidroksid, to je silicijeva kislina, netopen)
Mn 2 O 7 + H 2 O \u003d 2HMnO 4 (reagira, ko dobimo topen hidroksid - manganovo kislino)
2NO 2 + H 2 O \u003d HNO 2 + HNO 3
3.1. Pri hidrolizi binarnih spojin nastane hidroksid prvega elementa in vodikova spojina drugega elementa. V primeru hidrida bi bil drugi produkt preprosto vodik:
NaH + H 2 O \u003d NaOH + H 2
MgH 2 + 2H 2 O \u003d Mg (OH) 2 + 2H 2
Na 3 N + 4 HCl → 3 NaCl + NH 4 Cl
PBr 3 + 6NaOH → Na3PO3 + 3NaBr + 3H2O
4.1 Pri prehodu amoniaka skozi raztopine polibazičnih kislin lahko dobimo srednje ali kisle soli, odvisno od tega, kateri od reagentov je v presežku:
NH 3 + H 2 SO 4 \u003d NH 4 HSO 4 (kislina v presežku)
2NH 3 + H 2 SO 4 \u003d 2 (NH 4) 2 SO 4 (presežek amoniaka)
Cr 2 (SO 4) 3 + 6NH 3 + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3 (NH 4) 2 SO 4
(Pravzaprav je to enaka reakcija kot:
Cr 2 (SO 4) 3 + 6NH 4 OH \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3 (NH 4) 2 SO 4,
vendar formula NH 4 OH zdaj ni sprejeta).
3CuO + 2NH 3 \u003d 3Cu + N 2 + 3H 2 O
CuSO 4 + 4NH 3 \u003d SO 4
(Čeprav bo dejansko ta reakcija prva:
CuSO 4 + 2NH 3 + 2H 2 O \u003d Cu (OH) 2 ↓ + (NH 4) 2 SO 4 (saj amoniak deluje kot alkalija)
In potem: Cu(OH) 2 ↓ + 4NH 3 = (OH) 2)
Na splošno boste v vsakem primeru z zadostno količino amoniaka dobili kompleksno in svetlo modro barvo!
K 3 + 6HBr \u003d 3KBr + AlBr 3 + 6H 2 O
K 3 + 3HBr \u003d 3KBr + Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 O
Na 2 + 2CO 2 \u003d 2NaHCO 3 + Zn (OH) 2 ↓
K \u003d KAlO 2 + 2H 2 O ( t0)
Cl + 2HNO 3 \u003d 2NH 4 NO 3 + AgCl ↓
2СuSO 4 + 4KI \u003d 2CuI + I 2 + 2K 2 SO 4 (dvovalentni baker se reducira na monovalenten)
Fe 2 O 3 + 6HI \u003d 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O
KNO 2 + NH 4 I \u003d KI + N 2 + 2H 2 O
H 2 O 2 + 2KI \u003d I 2 + 2KOH
Fe 3 O 4 + 4H 2 SO 4 (diff) = FeSO 4 + Fe 2 (SO 4) 3 + 4H2O
ker razredčena žveplova kislina ni močan oksidant, poteka običajna reakcija izmenjave.
2Fe 3 O 4 + 10H 2 SO 4 (konc) = 3Fe 2 (SO 4) 3 + SO 2 + 10H 2 O
ker je koncentrirana žveplova kislina močan oksidant, se železo +2 oksidira v železo +3.
Fe 2 (SO 4) 3 + H 2 S \u003d 2FeSO 4 + S + H 2 SO 4
ker je vodikov sulfid redukcijsko sredstvo, se železo +3 reducira v železo +2.
NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O
Na 2 SO 4 + NaOH - ne reagirajo
NaHSO 4 + Ba(OH) 2 = BaSO 4 + NaOH + H 2 O
Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2NaOH
Cu + 2H 2 SO 4 (konc) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
CuO + H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + H 2 O
Сu + HCl - ne reagirajo
CuO + 2HCl = CuCl 2 + H2O
ZnS + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 S
ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O
Zdi se, da bi pri razgradnji železovega (II) nitrata nastali železov oksid (II), dušikov oksid (IV) in kisik. Toda trik je v tem, da ker železov (II) oksid nima najvišjega oksidacijskega stanja, vendar se v reakciji sprosti kisik, se bo železo oksidiralo na +3 in pridobil se bo železov (III) oksid:
Fe(NO 3) 2 → Fe 2 O 3 + NO 2 + O 2
V tej reakciji sta dve redukciji: železo in kisik. Koeficienti bodo videti takole:
4Fe(NO 3) 2 = 2Fe 2 O 3 + 8NO 2 + O 2
V tej reakciji ni nič posebnega, le da se pogosto pozablja, da je baker tudi ena izmed tistih kovin, pri razgradnji katerih nastane kovinski oksid, in ne kovina sama:
2Cu(NO 3) 2 \u003d 2CuO + 4NO 2 + O 2
Toda vse kovine, ki so za bakrom, bodo pri razgradnji svojih nitratov dale samo kovino.
Pravilni odgovori: a, b, c, e (v kumenu sploh ni hidroksilne skupine, je aren).
Pravilni odgovori: v (v stirenu sploh ni hidroksilne skupine, je aren).
Pravilni odgovori: g (v toluenu sploh ni hidroksilne skupine, je aren).
Morebitne negativne posledice in škoda konzervansa za živila E263 Kalcijev acetat za človeško telo še niso v celoti potrjene in znanstveno utemeljene. Zato je trenutno konzervans za živila E263 Kalcijev acetat prepovedan v številnih državah po svetu. Vendar pa je v Evropi, ZDA in Ruski federaciji aditiv za živila E263 odobren za uporabo v proizvodnji hrane.
Poleg tega je po mednarodni klasifikaciji konzervansu za živila E263 kalcijev acetat dodeljen status "pogojno varnega" aditiva za živila za življenje in zdravje ljudi. Kemično aktivna spojina acetat je del konzervansa za živila E263 in določa lastnosti konzerviranja snovi. Kalijev acetat je sol ocetne kisline, ki jo dobimo z obdelavo kisline s kalcijevim karbonatom. Konzervans za živila E263 Kalcijev acetat je kristalinična snov, ki se dobro raztopi v vodnih raztopinah in ima značilen vonj po ocetu.
Čeprav ima E263 lastnosti konzervansa, se snov pogosteje uporablja v kemični industriji za proizvodnjo acetona. Konzervans za živila E263 Kalcijev acetat se uporablja kot dodatek pri proizvodnji krme za živino. V živilski industriji, pa tudi v farmakološki proizvodnji, kalcijev acetat deluje kot razkužilo, t.j. snov, ki ima močne protimikrobne in protivirusne lastnosti.
Pogosto je konzervans za živila E263 Kalcijev acetat vključen v živila kot regulator kislosti. Acetat lahko zmehča naravno kisel okus nekaterih živil. Najpogosteje se pri proizvodnji pekovskih izdelkov uporablja konzervans za živila E263. Konzervans je sposoben preprečiti nastanek in razvoj tako imenovane "krompirjeve bolezni" oziroma bakterije vrste Bacillus mesentericus.
Škoda konzervansa za živila E263 Kalcijev acetat
Glavna škoda konzervansa za živila E263 kalcijevega acetata je v kemični sestavi spojine. Konzervans za živila E263 Kalcijev acetat lahko povzroči znatno škodo zdravju ljudi, ki trpijo za individualno nestrpnostjo do aditivov za živila. Znanstveniki so dokazali, da kalcijev acetat E263 ni sposoben kancerogenega, strupenega ali strupenega učinka na človeško telo.
Omeniti velja, da se kalcijev acetat, ki je vključen v kemično sestavo spojine, šteje za alergen, ki lahko izzove trajne alergijske reakcije in napade astme. Kljub možni škodi konzervansa za živila E263 kalcijev acetat zdravniki niso določili največjega dovoljenega dnevnega vnosa aditivov za živila v hrani kot del hrane.
Glede na negativen vpliv, ki ga lahko imajo prehranska dopolnila na otrokovo telo, zdravniki priporočajo staršem, da poskušajo iz otrokove prehrane izključiti živila, ki vsebujejo nevarne konzervanse, vključno s kalcijevim acetatom E263.
Če so vam informacije všeč, kliknite na gumb
Naloge C3 so namenjene reakcijam, ki potrjujejo razmerje med različnimi razredi ogljikovodikov in organskimi spojinami, ki vsebujejo kisik. Predstavljajo verigo petih stopenj transformacije organskih snovi in so ocenjene na 5 primarnih točk. Poglejmo primere najtežjih verig 2004-2009 (v oklepaju - stopnja uspešnosti v odstotkih za študente regije Tjumen, prvi val)
С3 (2004, 11 %)
Acetaldehid ® kalijev acetat ® etanojska kislina ® etil acetat ® kalcijev acetat ® aceton
Dejstvo, da ta veriga ne vsebuje formul, ampak imena snovi, je verjetno tudi privedlo do tega, da se je izkazalo, da je za študente najtežja. Prepišimo:
CH 3 CHO ® CH 3 COOK ® CH 3 COOH ® CH 3 COOC 2 H 5 ® (CH 3 COO) 2 Ca ® (CH 3) 2 CO
Vrsta reakcije lahko nakazuje primerjavo sestave izhodne in nastale snovi. Torej, za prvo transformacijo je jasno, da je treba aldehid oksidirati v alkalnem mediju, na primer:
CH 3 CHO + 2KMnO 4 + 3KOH ® CH 3 COOK + 2K 2 MnO 4 + 2H 2 O
Polreakcijske enačbe za postavitev koeficientov:
CH 3 CHO + 3OH - - 2ē \u003d CH 3 COO - + 2H 2 O | 1
MnO 4 – + ē = MnO 4 2– |2
Naslednji dve reakciji ne bi smeli povzročati težav:
CH 3 COOK + HCl = CH 3 COOH + KCl
CH 3 COOH + C 2 H 5 OH CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O
Za pridobitev acetata iz etra je potrebno njegovo hidrolizo izvesti v alkalnem mediju in kot alkalijo vzeti kalcijev hidroksid:
2CH 3 COOC 2 H 5 + Ca(OH) 2 (CH 3 COO) 2 Ca + 2C 2 H 5 OH
Zadnja transformacija bi lahko povzročila posebne težave, saj metode za pridobivanje ketonov običajno niso obravnavane pri osnovnem predmetu kemije. Za njegovo izvedbo se izvede piroliza (termična razgradnja) kalcijevega acetata:
(CH 3 COO) 2 Ca (CH 3) 2 CO + CaCO 3
Najtežja izmed nalog 2005 izkazalo se je, da gre za verige, ki vključujejo elektrolizo raztopin soli, na primer:
С3 (2005, 8 %) Podajte reakcijske enačbe, ki jih lahko uporabite za izvedbo naslednjih transformacij
Kalijev acetat X 1 
x2 
X3®
x4 
x5
Elektroliza raztopine kalijevega acetata:
K (-) (K +) - ni obnovljena, alkalna kovina
2H 2 O + 2ē \u003d H 2 + 2OH - | 2
A (+) 2CH 3 COO - -2ē \u003d CH 3 -CH 3 + 2CO 2 | 2
Povzetek enačbe:
2CH 3 COO - + 2H 2 O \u003d H 2 + 2OH - + CH 3 -CH 3 + 2CO 2
Ali 2CH 3 COOK + 2H 2 O \u003d H 2 + 2KOH + CH 3 -CH 3 + 2CO 2
Ko se etan segreje v prisotnosti katalizatorja Ni, Pt, pride do dehidrogenacije, X 2 - eten: CH 3 -CH 3 ® CH 2 \u003d CH 2 + H 2
Naslednja faza je hidracija etena:
CH 2 \u003d CH 2 + H 2 O ® CH 3 -CH 2 OH; X 3 - etanol
Kalijev permanganat v kislem okolju je močno oksidacijsko sredstvo in oksidira alkohole v karboksilne kisline, X 4 je ocetna kislina:
5C 2 H 5 OH + 4KMnO 4 + 6H 2 SO 4 = 5CH 3 COOH + 4MnSO 4 + 2K 2 SO 4 + 11H 2 O
Končno bo interakcija ocetne kisline (X 4) in alkohola (X 3) vodila do tvorbe estra, X 5 - etil acetata:
CH 3 COOH + C 2 H 5 OH \u003d CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O
Kompleksnost te verige je tudi v tem, da če ne poznate prve reakcije, je nemogoče razumeti, o katerih snoveh se razpravlja v preostalem delu.
Poglejmo še številne druge preobrazbe, ki so šolarjem povzročale težave pri izpitu leta 2005.
Razpad oksalne in mravljinčne kisline pod delovanjem koncentrirane žveplove kisline:
H 2 C 2 O 4 
H 2 O + CO 2 + CO
HCOOH H2O + CO
Oksidacija aldehidov:
CH 3 CHO 
X
Tu se moramo spomniti materiala anorganske kemije, oksidacijskih lastnosti broma. Aldehid se oksidira v karboksilno kislino in ker reakcija poteka v prisotnosti NaOH, bo reakcijski produkt sol:
CH 3 CHO + Br 2 + 3NaOH ® CH 3 COONa + 2NaBr + 2H 2 O
Oksidacija aldehidov z raztopino amoniaka srebrovega oksida.
HCHO 
X
V učbenikih običajno piše, da vodi do tvorbe karboksilnih kislin. Dejansko, ker reakcija poteka v prisotnosti presežka amoniaka, nastanejo ustrezne amonijeve soli. V tem primeru je treba upoštevati, da so mravljinčna kislina in njene soli sposobne nadalje oksidirati v soli ogljikove kisline:
HCHO + 2Ag 2 O + 2NH 3 ® (NH 4) 2 CO 3 + 4Ag ali natančneje:
HCHO + 4OH ® (NH 4) 2 CO 3 + 4Ag + 2H 2 O + 6NH 3
Za samostojno obravnavo so predlagane verige transformacij, ki so povzročile največje težave pri izpitu. Podajte reakcijske enačbe, s katerimi lahko izvedete naslednje transformacije:
1. kalijev metoksid X 1 ® bromometan X 2 X 3 etanal
Tukaj moramo ugotoviti, kaj je "kalijev metoksid", vendar se je zadnja faza izkazala za najtežjo, saj takšna reakcija ni upoštevana v večini šolskih učbenikov.
2. CH 3 CHO X 1 X 2 ® etilen ® CH 3 CHO 
x3
3. kalijev ® kalijev etoksid X 1 CH 2 \u003d CH 2 X 2 X 3
2,7 od 5Kalcijev acetat je kalcijeva sol ocetne kisline. V starih časih so snov pridobivali s suho destilacijo lesa, ki je bil zoglenel in tako rekoč sežgal, zato so sol imenovali žgani les. Alkimisti so to metodo uporabljali že od antičnih časov, zdaj pa je težko ugotoviti, kdo je bil njen izumitelj. Do danes se snov ekstrahira z delovanjem ocetne kisline na oksid, hidroksid ali kalcijev karbonat. Ne uporablja se v težki industriji, le v živilski industriji, kjer je registriran kot aditiv za živila in skupina konzervansov E263.
Kalcijev acetat se uporablja kot konzervans, zgoščevalec rastlinskega tkiva in regulator kislosti. Najpogosteje se uporablja za proizvodnjo pekovskih izdelkov.
Uporablja se tudi pri konzerviranju krme v kmetijski industriji. Vendar pa je ta dodatek zaželeno uporabljati z drugimi konzervansi zaradi prisotnosti v produktih sulfatov, karbonatov in bikarbonatov ter fosfatov, ki lahko oborijo s kationom.
Poleg tega se ta snov uporablja za proizvodnjo acetona. V farmakološki industriji se zaradi svojih protimikrobnih in protivirusnih lastnosti uporablja kot razkužilo.
V medicini lastnost kalcijevega acetata, da obnavlja pozitivno ravnovesje kalcija in za razliko od kalcijevega karbonata ne vodi do kalcifikacije krvnih žil in mehkih tkiv, omogoča, da ga uporabljajo bolniki z ledvično insuficienco, pa tudi tisti, ki imajo na hemodializi.
Druga uporaba je pri pripravi suhega alkohola z mešanjem z etilnim alkoholom. V kemiji se kalcijev acetat uporablja skupaj s kalijevim acetatom v reakcijah izmenjave..
Lastnosti kalcijevega acetata
Je kristalinična snov, ki se raztopi v vodnih raztopinah. Zanj je značilen vonj in okus po ocetni kislini. Ima lastnosti konzervansa in se kot taka uporablja v živilski industriji.
Sposoben je ustaviti razvoj patogenih bakterij v pekovskih izdelkih, pa tudi zmehča kisel okus konzerviranega sadja in zelenjave.
Ena od lastnosti kalcijevega acetata je sposobnost preprečevanja pojava in razvoja "krompirjeve bolezni", ki jo povzroča določena vrsta bakterij.
Poleg tega izkazuje lastnost katalizatorja pri proizvodnji lavsana.
Škoda kalcijevega acetata
Do danes je bil po mednarodni klasifikaciji konzervansu E263 dodeljen status "pogojno varnega" za življenje in zdravje ljudi. Vsebuje kalijev acetat, ki se pridobiva z delovanjem kalcijevega karbonata na kislino. On je tisti, ki določa lastnosti dodatka.
Trenutno negativni učinki tega konzervansa in škoda kalcijevega acetata za človeka niso potrjeni in niso znanstveno utemeljeni. Zato je v nekaterih državah prepovedan. Vendar pa je v Evropi, ZDA in Rusiji uporaba aditiva v proizvodnji hrane dovoljena.
Glavna škoda tega konzervansa je v kemični sestavi spojine. Možne so alergijske reakcije in individualna nestrpnost. Kalcijev acetat po mnenju znanstvenikov nima kancerogenega, strupenega ali strupenega učinka na človeško telo. Vendar pa lahko izzove hude alergijske reakcije do napadov astme.
Zdravniki danes niso vzpostavili jasnih norm za porabo te snovi v hrani kot del izdelkov živilske industrije. Vendar zdravniki priporočajo, da otroci iz prehrane izključijo živila, ki vsebujejo ta aditiv za živila in druge nevarne konzervanse.
Priljubljeni članki
Izguba teže morda ni hiter proces. Glavna napaka večine shujševalnih je, da želijo v nekaj dneh sedenja na stradajoči dieti doseči neverjetne rezultate. Toda navsezadnje se teža ni pridobila v nekaj dneh! Dodatni kilogrami...
Sredstvo, ki nadomešča pomanjkanje kalcija in spodbuja anabolične procese. Kalcijevi ioni sodelujejo pri prenosu živčnih impulzov, krčenju gladkih in progastih mišic, delovanju miokarda, koagulaciji krvi, potrebni so za tvorbo kostnega tkiva, vzdrževanje ravnovesja elektrolitov in delovanje drugih sistemov in organov. Normalizira izmenjavo...
C12H22CaO14
Antacid, nevtralizira prosto klorovodikovo kislino v želodcu. Kalcij je makroelement, ki sodeluje pri tvorbi kostnega tkiva, procesu koagulacije krvi, potreben je za vzdrževanje stabilne srčne aktivnosti in za izvajanje procesov prenosa živčnih impulzov. ...
Kalcijev pripravek: uravnava fosfor-kalcijevo presnovo, obnavlja pomanjkanje Ca2+ v telesu, deluje protivnetno, antirahitično in hemostatsko. Pospešuje vse faze koagulacije krvi, povečuje adhezijo trombocitov, spodbuja hiter vstop tkivnega tromboplastina v kri. Ca2+ zagotavlja normalen prenos živčnih impulzov, ohranja gladek tonus in...
Kalcij je makroelement, ki sodeluje pri tvorbi kostnega tkiva, procesu koagulacije krvi, potreben je za vzdrževanje stabilne srčne aktivnosti, procesov prenosa živčnih impulzov. Izboljša krčenje mišic pri mišični distrofiji, miasteniji gravis, zmanjša prepustnost žil. Pri intravenskem dajanju kalcij povzroči vzbujanje simpatičnega živčnega sistema in ...
C2H4O2,1/2Ca
Snov absorbira fosfor iz prebavil, zmanjša njegovo raven v serumu. Sredstvo ima tudi sposobnost obnoviti pozitivno ravnovesje Ca pri bolnikih z boleznijo ledvic katere koli resnosti (vključno s tistimi, ki so na hemodializi ali peritonealni dializi). ...
C 20 H 23 CaN 7 O 6
Kisla oblika kalcijevega levomefolata je strukturno identična naravnemu L-5-metiltetrahidrofolatu (L-5-metil-THF), glavni obliki folata, ki jo najdemo v hrani. Povprečna plazemska koncentracija pri ljudeh, ki ne uživajo hrane, obogatene s folno kislino, je približno 15 nmol / l. Levomefolat je za razliko od folne kisline biološko...