Zadania C3 ZASTOSOWANIE w chemii. Octan wapnia — nietoksyczna i korzystna sól octowa Octan wapnia pod wpływem temperatury
Z jakiegoś powodu kompilatorzy egzaminu uważają, że trzeba wiedzieć, jak rozkładają się octany. Chociaż tej reakcji nie ma w podręcznikach. Różne octany rozkładają się na różne sposoby, ale pamiętajmy o reakcji, która pojawia się na egzaminie:
W wyniku termicznego rozkładu octanu baru (wapnia) powstaje węglan baru (wapń) i aceton!!!
Ba(CH 3 COO) 2 → BaCO 3 + (CH 3) 2 CO ( t0)
Ca(CH 3 COO) 2 → CaCO 3 + (CH 3) 2 CO ( t0)
W rzeczywistości, kiedy to nastąpi, następuje dekarboksylacja:
Odpowiedzi:
1.1. Podczas hydrolizy łącznej soli, z których jedna hydrolizuje kation, a druga anion, hydroliza ulega wzajemnemu wzmocnieniu i prowadzi do powstania końcowych produktów hydrolizy obu soli: 2AlCl 3 + 3Na 2 S + 6H 2O = 2Al(OH) 3↓ + 3H 2S + 6NaCl
1.2. Podobnie: 2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2Fe (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaCl
1.3. Sekwencja reakcji:
2Al + 3I 2 = 2AlI 3
AlI 3 + 3NaOH \u003d Al (OH) 3 + 3NaI
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3CO 2 + 6NaCl
NO + H 2 O = nie reagują (jako tlenek nie tworzący soli)
BaO + H 2 O \u003d Ba (OH) 2 (reaguj, gdy otrzymuje się rozpuszczalny wodorotlenek)
CrO + H 2 O = (nie reagują, ponieważ wodorotlenek chromu (II) jest nierozpuszczalny)
SO 2 + H 2 O \u003d H 2 SO 3 (reagują jako rozpuszczalny wodorotlenek)
SiO 2 + H 2 O = (nie reagują, ponieważ wodorotlenek krzemu (IV), czyli kwas krzemowy, jest nierozpuszczalny)
Mn 2 O 7 + H 2 O \u003d 2HMnO 4 (reaguj, gdy otrzymuje się rozpuszczalny wodorotlenek - kwas manganowy)
2NO 2 + H 2 O \u003d HNO 2 + HNO 3
3.1. Hydroliza związków binarnych wytwarza wodorotlenek pierwszego pierwiastka i związek wodorowy drugiego pierwiastka. W przypadku wodorku drugim produktem byłby po prostu wodór:
NaH + H2O \u003d NaOH + H2
MgH2 + 2H2O \u003d Mg (OH)2 + 2H2
Na3N + 4HCl → 3NaCl + NH4Cl
PBr 3 + 6NaOH → Na3PO3 + 3NaBr + 3H 2 O
4.1 Przepuszczając amoniak przez roztwory kwasów wielozasadowych, można otrzymać średnie lub kwaśne sole, w zależności od tego, który z odczynników jest w nadmiarze:
NH 3 + H 2 SO 4 \u003d NH 4 HSO 4 (nadmiar kwasu)
2NH 3 + H 2 SO 4 \u003d 2 (NH 4) 2 SO 4 (nadmiar amoniaku)
Cr 2 (SO 4) 3 + 6NH 3 + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3 (NH 4) 2 SO 4
(W rzeczywistości jest to ta sama reakcja, co:
Cr 2 (SO 4) 3 + 6NH 4 OH \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3 (NH 4) 2 SO 4,
ale wzór NH 4 OH nie jest obecnie akceptowany).
3CuO + 2NH 3 \u003d 3Cu + N 2 + 3H 2 O
CuSO 4 + 4NH 3 \u003d SO 4
(Chociaż w rzeczywistości ta reakcja będzie pierwsza:
CuSO 4 + 2NH 3 + 2H 2 O \u003d Cu (OH) 2 ↓ + (NH 4) 2 SO 4 (ponieważ amoniak działa jak zasada)
A potem: Cu(OH) 2 ↓ + 4NH 3 = (OH) 2)
Ogólnie rzecz biorąc, w każdym przypadku przy wystarczającej ilości amoniaku otrzymasz złożony i jasnoniebieski kolor!
K 3 + 6HBr \u003d 3KBr + AlBr 3 + 6H 2 O
K 3 + 3HBr \u003d 3KBr + Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 O
Na 2 + 2CO 2 \u003d 2NaHCO 3 + Zn (OH) 2 ↓
K \u003d KAlO 2 + 2 H 2 O ( t0)
Cl + 2HNO 3 \u003d 2NH 4 NO 3 + AgCl ↓
2СuSO 4 + 4KI \u003d 2CuI + I 2 + 2K 2 SO 4 (miedź dwuwartościowa jest zredukowana do jednowartościowej)
Fe 2 O 3 + 6HI \u003d 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O
KNO 2 + NH 4 I \u003d KI + N 2 + 2H 2 O
H 2 O 2 + 2KI \u003d I 2 + 2KOH
Fe 3 O 4 + 4H 2 SO 4 (różnica) = FeSO 4 + Fe 2 (SO 4) 3 + 4H2O
ponieważ rozcieńczony kwas siarkowy nie jest silnym środkiem utleniającym, zachodzi zwykła reakcja wymiany.
2Fe 3 O 4 + 10H 2 SO 4 (stęż.) = 3Fe 2 (SO 4) 3 + SO 2 + 10H 2 O
ponieważ stężony kwas siarkowy jest silnym środkiem utleniającym, żelazo +2 utlenia się do żelaza +3.
Fe 2 (SO 4) 3 + H 2 S \u003d 2FeSO 4 + S + H 2 SO 4
ponieważ siarkowodór jest środkiem redukującym, żelazo +3 jest redukowane do żelaza +2.
NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O
Na 2 SO 4 + NaOH - nie reagują
NaHSO 4 + Ba(OH) 2 = BaSO 4 + NaOH + H 2 O
Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2NaOH
Cu + 2H 2 SO 4 (stęż.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
CuO + H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + H 2 O
Cu + HCl - nie reagują
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
ZnS + 2HCl = ZnCl2 + H2S
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
Wydawałoby się, że rozkład azotanu żelaza (II) powinien wytworzyć tlenek żelaza (II), tlenek azotu (IV) i tlen. Ale sztuczka polega na tym, że ponieważ tlenek żelaza (II) nie ma najwyższego stopnia utlenienia, a tlen jest uwalniany w reakcji, żelazo zostanie utlenione do +3 i zostanie uzyskany tlenek żelaza (III):
Fe(NO 3) 2 → Fe 2 O 3 + NO 2 + O 2
W tej reakcji występują dwa czynniki redukujące: żelazo i tlen. Współczynniki będą wyglądać tak:
4Fe(NO3) 2 = 2Fe 2 O 3 + 8NO 2 + O 2
W tej reakcji nie ma nic szczególnego, poza tym, że często zapomina się, że miedź jest również jednym z tych metali, podczas którego rozkładu otrzymuje się tlenek metalu, a nie sam metal:
2Cu(NO3) 2 \u003d 2CuO + 4NO2 + O2
Ale wszystkie metale znajdujące się za miedzią podczas rozkładu azotanów dadzą tylko metal.
Prawidłowe odpowiedzi: a, b, c, e (w kumenu w ogóle nie ma grupy hydroksylowej, jest to aren).
Prawidłowe odpowiedzi: w (w styrenie w ogóle nie ma grupy hydroksylowej, jest to aren).
Prawidłowe odpowiedzi: g (w toluenie w ogóle nie ma grupy hydroksylowej, jest to aren).
Możliwe negatywne konsekwencje i szkodliwość konserwantu żywności E263 Octan wapnia dla organizmu ludzkiego nie zostały jeszcze w pełni potwierdzone i naukowo uzasadnione. Dlatego obecnie konserwant żywności E263 Octan wapnia jest zakazany w wielu krajach na całym świecie. Jednak w Europie, USA, a także w Federacji Rosyjskiej dodatek do żywności E263 jest dopuszczony do stosowania w produkcji żywności.
Ponadto, zgodnie z międzynarodową klasyfikacją, konserwantowi żywności E263 Octan Wapnia nadano status „warunkowo bezpiecznego” dodatku do żywności dla życia i zdrowia człowieka. Związek octanowy chemicznie czynny wchodzi w skład środka konserwującego żywność E263 i określa właściwości konserwujące substancji. Octan potasu jest solą kwasu octowego, którą otrzymuje się przez traktowanie kwasu węglanem wapnia. Konserwant żywności E263 Octan wapnia jest substancją krystaliczną, która dobrze rozpuszcza się w roztworach wodnych i ma charakterystyczny zapach octu.
Chociaż E263 ma właściwości konserwantu, to substancja coraz częściej wykorzystywana jest w przemyśle chemicznym do produkcji acetonu. Konserwant żywności E263 Octan wapnia jest stosowany jako dodatek w produkcji pasz dla zwierząt gospodarskich. W przemyśle spożywczym, a także w produkcji farmakologicznej octan wapnia pełni funkcję środka dezynfekującego, tj. substancja o silnych właściwościach przeciwdrobnoustrojowych i przeciwwirusowych.
Często konserwant żywności E263 Octan wapnia jest zawarty w produktach spożywczych jako regulator kwasowości. Octan może zmiękczyć naturalnie kwaśny smak niektórych produktów spożywczych. Najczęściej konserwant żywności E263 jest używany do produkcji wyrobów piekarniczych. Konserwant jest w stanie zapobiegać powstawaniu i rozwojowi tzw. „choroby ziemniaka” czyli bakterii z gatunku Bacillus mesentericus.
Uszkodzenie środka konserwującego żywność E263 Octan wapnia
Główna szkoda konserwantu żywności E263 octan wapnia leży w składzie chemicznym związku. Konserwant żywności E263 Octan wapnia może powodować znaczne szkody dla zdrowia osób cierpiących na indywidualną nietolerancję dodatków do żywności. Naukowcy udowodnili, że octan wapnia E263 nie jest zdolny do wywierania działania rakotwórczego, toksycznego lub toksycznego na organizm ludzki.
Warto zauważyć, że octan wapnia, który wchodzi w skład chemiczny związku, jest uważany za alergen, który może wywoływać uporczywe reakcje alergiczne i ataki astmy. Pomimo możliwego uszkodzenia konserwantu żywności E263 octanu wapnia, lekarze nie ustalili maksymalnego dopuszczalnego dziennego spożycia dodatków do żywności w żywności jako część żywności.
Biorąc pod uwagę negatywny wpływ suplementów diety na organizm dziecka, lekarze zalecają rodzicom wykluczenie z diety dziecka pokarmów zawierających niebezpieczne konserwanty, w tym octan wapnia E263.
Jeśli podoba Ci się informacja, kliknij przycisk
Zadania C3 poświęcone są reakcjom potwierdzającym związek różnych klas węglowodorów z organicznymi związkami zawierającymi tlen. Reprezentują one łańcuch pięciu etapów przemian substancji organicznych i są szacowane w 5 podstawowych punktach. Rozważmy przykłady najtrudniejszych łańcuchów z lat 2004-2009 (w nawiasach - wskaźnik sukcesu w procentach dla studentów regionu Tiumeń, pierwsza fala)
C3 (2004, 11%)
Aldehyd octowy ® octan potasu ® kwas etanowy ® octan etylu ® octan wapnia ® aceton
Fakt, że ten łańcuch zawiera nie formuły, ale nazwy substancji, również prawdopodobnie sprawił, że okazał się najtrudniejszy dla studentów. Przepiszmy:
CH 3 CHO ® CH 3 COOK ® CH 3 COOH ® CH 3 COOC 2 H 5 ® (CH 3 COO) 2 Ca ® (CH 3) 2 CO
Rodzaj reakcji może sugerować porównanie składu substancji wyjściowej i powstałej. Tak więc w przypadku pierwszej transformacji jasne jest, że konieczne jest utlenienie aldehydu w środowisku alkalicznym, na przykład:
CH 3 CHO + 2KMnO 4 + 3KOH ® CH 3 GOTUJ + 2K 2 MnO 4 + 2H 2 O
Równania połówkowe reakcji na rozmieszczenie współczynników:
CH 3 CHO + 3OH - - 2² \u003d CH 3 COO - + 2H 2 O | 1
MnO 4 – + ē = MnO 4 2– |2
Poniższe dwie reakcje nie powinny powodować problemów:
CH3 COOK + HCl = CH3 COOH + KCl
CH 3 COOH + C 2 H 5 OH CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O
Aby otrzymać octan z eteru, konieczne jest przeprowadzenie jego hydrolizy w środowisku alkalicznym i przyjęcie wodorotlenku wapnia jako zasady:
2CH 3 COOC 2 H 5 + Ca(OH) 2 (CH 3 COO) 2 Ca + 2C 2 H 5 OH
Ostatnia przemiana może być szczególnie utrudniona, ponieważ metody otrzymywania ketonów zwykle nie są uwzględniane na podstawowym kursie chemii. W celu jego realizacji przeprowadza się pirolizę (rozkład termiczny) octanu wapnia:
(CH 3 COO) 2 Ca (CH 3) 2 CO + CaCO 3
Najtrudniejsze z zadań 2005 okazały się łańcuchy polegające na elektrolizie roztworów soli, np.:
C3 (2005, 8%) Podaj równania reakcji, które można wykorzystać do przeprowadzenia następujących przekształceń
Octan potasu X 1 
x2 
X3®
x4 
x5
Elektroliza roztworu octanu potasu:
K (-) (K +) - nieodtworzony, metal alkaliczny
2H 2 O + 2² \u003d H 2 + 2OH - | 2
A (+) 2CH 3 COO - -2ē \u003d CH 3 -CH 3 + 2CO 2 | 2
Równanie podsumowujące:
2CH 3 COO - + 2H 2 O \u003d H 2 + 2OH - + CH 3 -CH 3 + 2CO 2
Lub 2CH 3 COOK + 2H 2 O \u003d H 2 + 2KOH + CH 3 -CH 3 + 2CO 2
Gdy etan jest ogrzewany w obecności katalizatora Ni, Pt, następuje odwodornienie, X 2 - eten: CH 3-CH 3 ® CH 2 \u003d CH 2 + H 2
Kolejny etap to nawodnienie etenem:
CH2 \u003d CH2 + H2O® CH3-CH2OH; X 3 - etanol
Nadmanganian potasu w środowisku kwaśnym jest silnym środkiem utleniającym i utlenia alkohole do kwasów karboksylowych, X 4 to kwas octowy:
5C 2 H 5 OH + 4KMnO 4 + 6H 2 SO 4 = 5CH 3 COOH + 4MnSO 4 + 2K 2 SO 4 + 11H 2 O
Wreszcie oddziaływanie kwasu octowego (X 4) i alkoholu (X 3) doprowadzi do powstania estru, X 5 - octanu etylu:
CH 3 COOH + C 2 H 5 OH \u003d CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O
Złożoność tego łańcucha polega również na tym, że jeśli nie znasz pierwszej reakcji, nie można zrozumieć, jakie substancje są omawiane w pozostałej części.
Rozważmy szereg innych przeobrażeń, które sprawiły trudności uczniom podczas egzaminu w 2005 roku.
Rozkład kwasu szczawiowego i mrówkowego pod wpływem stężonego kwasu siarkowego:
H 2 C 2 O 4 
H 2 O + CO 2 + CO
HCOOH H2O + CO
Utlenianie aldehydów:
CH 3 CHO 
x
Tutaj musimy przypomnieć materiał chemii nieorganicznej, utleniające właściwości bromu. Aldehyd utlenia się do kwasu karboksylowego, a ponieważ reakcja przebiega w obecności NaOH, produktem reakcji będzie sól:
CH 3 CHO + Br 2 + 3NaOH ® CH 3 COONa + 2NaBr + 2H 2 O
Utlenianie aldehydów amoniakalnym roztworem tlenku srebra.
HCHO 
x
W podręcznikach jest zwykle napisane, że prowadzi do powstania kwasów karboksylowych. W rzeczywistości, ponieważ reakcja przebiega w obecności nadmiaru amoniaku, powstają odpowiednie sole amonowe. W tym przypadku należy wziąć pod uwagę, że kwas mrówkowy i jego sole są w stanie dalej utleniać się do soli kwasu węglowego:
HCHO + 2Ag 2 O + 2NH 3 ® (NH 4) 2 CO 3 + 4Ag, a dokładniej:
HCHO + 4OH ® (NH 4) 2 CO 3 + 4Ag + 2H 2 O + 6NH 3
Do samodzielnego rozpatrzenia proponuje się łańcuchy przeobrażeń, które spowodowały największe trudności na egzaminie. Podaj równania reakcji, które można wykorzystać do przeprowadzenia następujących przekształceń:
1. metanolan potasu X 1 ® bromometan X 2 X 3 etanal
Tutaj musimy dowiedzieć się, czym jest „metanolan potasu”, ale ostatni etap okazał się najtrudniejszy, ponieważ taka reakcja nie jest uwzględniana w większości podręczników szkolnych.
2. CH 3 CHO X 1 X 2 ® etylen ® CH 3 CHO 
x3
3. Etoksylan potasu potasu ® X 1 CH 2 \u003d CH 2 X 2 X 3
2,7 z 5Octan wapnia to sól wapniowa kwasu octowego. W dawnych czasach substancję pozyskiwano metodą suchej destylacji drewna, które było zwęglone i niejako spalone, dlatego sól nazywano palonym drewnem. Alchemicy stosowali tę metodę od czasów starożytnych i obecnie trudno jest ustalić, kto był jej wynalazcą. Do tej pory substancja jest ekstrahowana przez działanie kwasu octowego na tlenek, wodorotlenek lub węglan wapnia. Nie jest stosowany w przemyśle ciężkim, jedynie w przemyśle spożywczym, gdzie jest zarejestrowany jako dodatek do żywności oraz grupa konserwantów E263.
Octan wapnia jest używany jako konserwant, zagęszczacz tkanki roślinnej i regulator kwasowości. Najczęściej używany do produkcji wyrobów piekarniczych.
Stosowany również w konserwacji pasz w rolnictwie. Pożądane jest jednak stosowanie tego dodatku z innymi konserwantami ze względu na obecność w produktach siarczanów, węglanów i wodorowęglanów, a także fosforanów, które mogą wytrącać się kationem.
Ponadto substancja ta jest wykorzystywana do produkcji acetonu. W przemyśle farmaceutycznym ze względu na swoje właściwości przeciwbakteryjne i przeciwwirusowe jest stosowany jako środek dezynfekujący.
W medycynie zdolność octanu wapnia do przywracania dodatniego bilansu wapniowego, a w przeciwieństwie do węglanu wapnia nie prowadzi do zwapnienia naczyń krwionośnych i tkanek miękkich, pozwala na jego stosowanie zarówno u pacjentów z niewydolnością nerek, jak i na hemodializie.
Innym zastosowaniem jest przygotowanie suchego alkoholu przez zmieszanie z alkoholem etylowym. W chemii octan wapnia jest używany razem z octanem potasu w reakcjach wymiany..
Właściwości octanu wapnia
Jest substancją krystaliczną, która rozpuszcza się w roztworach wodnych. Charakteryzuje się zapachem i smakiem octu. Posiada właściwości konserwujące i jako taki znajduje zastosowanie w przemyśle spożywczym.
Jest w stanie zatrzymać rozwój bakterii chorobotwórczych w produktach piekarniczych, a także złagodzić kwaśny smak owoców i warzyw w puszkach.
Jedną z właściwości octanu wapnia jest zdolność do zapobiegania pojawianiu się i rozwojowi „choroby ziemniaka” wywołanej przez pewien rodzaj bakterii.
Ponadto wykazuje właściwości katalizatora przy produkcji lavsanu.
Szkoda octanu wapnia
Do tej pory, zgodnie z klasyfikacją międzynarodową, konserwantowi E263 nadano status „warunkowo bezpiecznego” dla życia i zdrowia człowieka. Zawiera octan potasu, który uzyskuje się poprzez działanie węglanu wapnia na kwas. To on decyduje o właściwościach dodatku.
W chwili obecnej negatywne skutki tego konserwantu i szkodliwość octanu wapnia dla ludzi nie zostały potwierdzone i nie są naukowo uzasadnione. Dlatego jest zabroniony w niektórych krajach. Jednak w Europie, USA i Rosji dozwolone jest stosowanie dodatku w produkcji żywności.
Główną szkodą dla tego konserwantu jest skład chemiczny związku. Możliwe są reakcje alergiczne i indywidualna nietolerancja. Według naukowców octan wapnia nie ma działania rakotwórczego, trującego ani toksycznego na organizm człowieka. Może jednak wywoływać ciężkie reakcje alergiczne, aż do ataków astmy.
Obecnie lekarze nie ustalili jasnych norm dotyczących spożycia tej substancji w żywności jako część produktów przemysłu spożywczego. Jednak lekarze zalecają, aby dzieci wykluczały z diety produkty zawierające ten dodatek do żywności i inne niebezpieczne konserwanty.
popularne artykuły
Utrata wagi może nie być szybkim procesem. Głównym błędem większości odchudzających się jest to, że chcą uzyskać niesamowite rezultaty w ciągu kilku dni siedzenia na diecie głodowej. Ale przecież w ciągu kilku dni nie przybrała na wadze! Dodatkowe kilogramy...
Środek wyrównujący niedobór wapnia i pobudzający procesy anaboliczne. Jony wapnia biorą udział w przenoszeniu impulsów nerwowych, skurczu mięśni gładkich i prążkowanych, funkcjonowaniu mięśnia sercowego, krzepnięciu krwi, są niezbędne do tworzenia tkanki kostnej, utrzymania równowagi elektrolitowej oraz funkcjonowania innych układów i narządów. Normalizuje wymianę...
C 12 H 22 CaO 14
Działa zobojętniająco, neutralizuje wolny kwas solny w żołądku. Wapń jest makroelementem biorącym udział w tworzeniu tkanki kostnej, procesie krzepnięcia krwi, niezbędnym do utrzymania stabilnej czynności serca oraz do przeprowadzania procesów przekazywania impulsów nerwowych. ...
Preparat wapniowy: reguluje gospodarkę fosforowo-wapniową, uzupełnia niedobory Ca2+ w organizmie, działa przeciwzapalnie, przeciw krzywicy i hemostatycznie. Przyspiesza wszystkie fazy krzepnięcia krwi, zwiększa adhezję płytek krwi, sprzyja szybkiemu wnikaniu tromboplastyny tkankowej do krwi. Ca2+ zapewnia normalną transmisję impulsów nerwowych, utrzymując ton gładki i...
Wapń jest makroelementem biorącym udział w tworzeniu tkanki kostnej, procesie krzepnięcia krwi, niezbędnym do utrzymania stabilnej czynności serca, procesach przekazywania impulsów nerwowych. Poprawia skurcz mięśni w dystrofii mięśniowej, miastenii, zmniejsza przepuszczalność naczyń. Po podaniu dożylnym wapń powoduje pobudzenie współczulnego układu nerwowego i ...
C 2 H 4 O 2 .1/2Ca
Substancja pochłania fosfor z przewodu pokarmowego, obniża jego poziom w surowicy. Ponadto środek ma zdolność przywracania dodatniego bilansu Ca u pacjentów z chorobami nerek o dowolnym nasileniu (w tym poddawanych hemodializie lub dializie otrzewnowej). ...
C 20 H 23 CaN 7 O 6
Kwasowa forma lewomefolianu wapnia jest strukturalnie identyczna z naturalnym L-5-metylotetrahydrofolianem (L-5-metylo-THF), główną formą folianu występującą w żywności. Średnie stężenie w osoczu u osób niestosujących pokarmu wzbogaconego kwasem foliowym wynosi około 15 nmol/l. Lewomefolian, w przeciwieństwie do kwasu foliowego, jest biologicznie...