Užduotys C3 NAUDOJIMAS chemijoje. Kalcio acetatas – netoksiška ir naudinga acto druska Kalcio acetatas esant temperatūrai
Kažkodėl egzamino rengėjai mano, kad reikia žinoti, kaip skyla acetatai. Nors šios reakcijos vadovėliuose nėra. Skirtingi acetatai suyra skirtingai, bet prisiminkime reakciją, kuri pasireiškia egzamino metu:
terminis bario acetato (kalcio) skilimas susidaro bario karbonatas (kalcis) ir acetonas!!!
Ba(CH 3 COO) 2 → BaCO 3 + (CH 3) 2 CO ( t0)
Ca(CH 3 COO) 2 → CaCO 3 + (CH 3) 2 CO ( t0)
Tiesą sakant, kai tai įvyksta, įvyksta dekarboksilinimas:
Atsakymai:
1.1. Bendros druskų hidrolizės metu, kurių vieną hidrolizuoja katijonas, o kitą anijonas, hidrolizė abipusiai sustiprinama ir susidaro galutiniai abiejų druskų hidrolizės produktai: 2AlCl 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2S + 6NaCl
1.2. Panašiai: 2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2Fe (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaCl
1.3. Reakcijos seka:
2Al + 3I 2 = 2AlI 3
AlI 3 + 3NaOH \u003d Al (OH) 3 + 3NaI
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3CO 2 + 6NaCl
NO + H 2 O = nereaguoja (kaip druskos nesudarantis oksidas)
BaO + H 2 O \u003d Ba (OH) 2 (reaguoja, nes gaunamas tirpus hidroksidas)
CrO + H 2 O = (nereaguoti, nes chromo (II) hidroksidas yra netirpus)
SO 2 + H 2 O \u003d H 2 SO 3 (jie reaguoja, kai gaunamas tirpus hidroksidas)
SiO 2 + H 2 O = (nereaguoti, nes silicio (IV) hidroksidas, ty silicio rūgštis, yra netirpus)
Mn 2 O 7 + H 2 O \u003d 2HMnO 4 (reaguokite, nes gaunamas tirpus hidroksidas - mangano rūgštis)
2NO 2 + H 2 O \u003d HNO 2 + HNO 3
3.1. Dvejetainių junginių hidrolizės metu susidaro pirmojo elemento hidroksidas ir antrojo elemento vandenilio junginys. Hidrido atveju antrasis produktas būtų tiesiog vandenilis:
NaH + H 2 O \u003d NaOH + H 2
MgH 2 + 2H 2 O \u003d Mg (OH) 2 + 2H 2
Na 3 N + 4HCl → 3NaCl + NH 4 Cl
PBr 3 + 6NaOH → Na3PO3 + 3NaBr + 3H 2 O
4.1 Perleidžiant amoniaką per daugiabazių rūgščių tirpalus, gali būti gaunamos vidutinės arba rūgštinės druskos, priklausomai nuo to, kurio iš reagentų yra perteklius:
NH3 + H2SO4 \u003d NH4HSO4 (rūgšties perteklius)
2NH 3 + H 2 SO 4 \u003d 2 (NH 4) 2 SO 4 (amoniako perteklius)
Cr 2 (SO 4) 3 + 6NH 3 + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3 (NH 4) 2 SO 4
(Tiesą sakant, tai yra ta pati reakcija kaip:
Cr 2 (SO 4) 3 + 6NH 4 OH \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3 (NH 4) 2 SO 4,
bet formulė NH 4 OH dabar nepriimama).
3CuO + 2NH3 \u003d 3Cu + N2 + 3H2O
CuSO 4 + 4NH 3 \u003d SO 4
(Nors iš tikrųjų ši reakcija bus pirmoji:
CuSO 4 + 2NH 3 + 2H 2 O \u003d Cu (OH) 2 ↓ + (NH 4) 2 SO 4 (kadangi amoniakas veikia kaip šarmas)
Ir tada: Cu(OH) 2 ↓ + 4NH 3 = (OH) 2)
Apskritai, bet kuriuo atveju su pakankamu amoniako kiekiu gausite sudėtingą ir ryškiai mėlyną spalvą!
K 3 + 6HBr \u003d 3KBr + AlBr 3 + 6H 2 O
K 3 + 3HBr \u003d 3KBr + Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 O
Na 2 + 2CO 2 \u003d 2NaHCO 3 + Zn (OH) 2 ↓
K \u003d KAlO 2 + 2H 2 O ( t0)
Cl + 2HNO 3 \u003d 2NH 4 NO 3 + AgCl ↓
2СuSO 4 + 4KI \u003d 2CuI + I 2 + 2K 2 SO 4 (dvivalentis varis redukuojamas į vienvalentį)
Fe 2 O 3 + 6HI \u003d 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O
KNO 2 + NH 4 I \u003d KI + N 2 + 2H 2 O
H 2 O 2 + 2KI \u003d I 2 + 2KOH
Fe 3 O 4 + 4H 2 SO 4 (skirtumas) = FeSO 4 + Fe 2 (SO 4) 3 + 4H2O
kadangi praskiesta sieros rūgštis nėra stiprus oksidatorius, vyksta įprasta mainų reakcija.
2Fe 3 O 4 + 10H 2 SO 4 (konc.) = 3Fe 2 (SO 4) 3 + SO 2 + 10H 2 O
kadangi koncentruota sieros rūgštis yra stiprus oksidatorius, geležis +2 oksiduojasi iki geležies +3.
Fe 2 (SO 4) 3 + H 2 S \u003d 2FeSO 4 + S + H 2 SO 4
kadangi vandenilio sulfidas yra reduktorius, geležis +3 redukuojama iki geležies +2.
NaHSO4 + NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O
Na 2 SO 4 + NaOH – nereaguoti
NaHSO 4 + Ba(OH) 2 = BaSO 4 + NaOH + H 2 O
Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = BaSO 4 + 2NaOH
Cu + 2H 2 SO 4 (konc.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
CuO + H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + H 2 O
Сu + HCl – nereaguoti
CuO + 2HCl = CuCl 2 + H2O
ZnS + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 S
ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O
Atrodytų, kad irstant geležies (II) nitratui turėtų susidaryti geležies oksidas (II), azoto oksidas (IV) ir deguonis. Tačiau gudrybė ta, kad kadangi geležies (II) oksidas neturi aukščiausios oksidacijos būsenos, tačiau reakcijoje išsiskiria deguonis, geležis oksiduosis iki +3 ir bus gautas geležies (III) oksidas:
Fe(NO 3) 2 → Fe 2 O 3 + NO 2 + O 2
Šioje reakcijoje yra du reduktoriai: geležis ir deguonis. Koeficientai atrodys taip:
4Fe(NO 3) 2 = 2Fe 2 O 3 + 8NO 2 + O 2
Šioje reakcijoje nėra nieko ypatingo, išskyrus tai, kad dažnai pamirštama, kad varis taip pat yra vienas iš tų metalų, kuriam skaidant gaunamas metalo oksidas, o ne pats metalas:
2Cu(NO 3) 2 \u003d 2CuO + 4NO 2 + O 2
Tačiau visi metalai, esantys už vario, skaidydami savo nitratus duos tik metalą.
Teisingi atsakymai: a, b, c, e (kumene iš viso nėra hidroksilo grupės, tai yra arenas).
Teisingi atsakymai: in (stirene iš viso nėra hidroksilo grupės, tai yra arenas).
Teisingi atsakymai: g (toluene iš viso nėra hidroksilo grupės, tai yra arenas).
Galimos neigiamos maisto konservanto E263 kalcio acetato pasekmės ir žala žmogaus organizmui dar nėra iki galo patvirtinta ir moksliškai pagrįsta. Todėl šiuo metu maisto konservantas E263 kalcio acetatas yra uždraustas daugelyje pasaulio šalių. Tačiau Europoje, JAV, taip pat Rusijos Federacijoje maisto priedas E263 yra patvirtintas naudoti maisto gamyboje.
Be to, pagal tarptautinę klasifikaciją maisto konservantui E263 Calcium Acetate suteiktas „sąlygiškai saugaus“ maisto priedo žmogaus gyvybei ir sveikatai statusas. Chemiškai aktyvus junginys acetatas yra maisto konservanto E263 dalis ir lemia medžiagos konservavimo savybes. Kalio acetatas yra acto rūgšties druska, gaunama apdorojant rūgštį kalcio karbonatu. Maisto konservantas E263 Kalcio acetatas yra kristalinė medžiaga, gerai tirpstanti vandeniniuose tirpaluose ir pasižyminti būdingu acto kvapu.
Nors E263 turi konservanto savybių, medžiaga dažniau naudojama chemijos pramonėje acetonui gaminti. Maisto konservantas E263 Kalcio acetatas naudojamas kaip priedas gaminant pašarus gyvuliams. Maisto pramonėje, kaip ir farmakologinėje gamyboje, kalcio acetatas veikia kaip dezinfekcinė priemonė, t.y. medžiaga, turinti galingų antimikrobinių ir antivirusinių savybių.
Maisto konservantas E263 Kalcio acetatas dažnai įtraukiamas į maisto produktus kaip rūgštingumą reguliuojanti medžiaga. Acetatas gali sušvelninti natūraliai rūgštų tam tikrų maisto produktų skonį. Dažniausiai kepinių gamyboje naudojamas maisto konservantas E263. Konservantas gali užkirsti kelią vadinamosios „bulvių ligos“ arba Bacillus mesentericus rūšies bakterijų atsiradimui ir vystymuisi.
Maisto konservanto E263 Kalcio acetato žala
Pagrindinė maisto konservanto E263 kalcio acetato žala slypi cheminėje junginio sudėtyje. Maisto konservantas E263 Kalcio acetatas gali padaryti didelę žalą žmonių, kenčiančių nuo individualaus maisto priedų netoleravimo, sveikatai. Mokslininkai įrodė, kad kalcio acetatas E263 negali daryti kancerogeninio, toksinio ar toksinio poveikio žmogaus organizmui.
Verta paminėti, kad kalcio acetatas, įtrauktas į cheminę junginio sudėtį, yra laikomas alergenu, kuris gali sukelti nuolatines alergines reakcijas ir astmos priepuolius. Nepaisant galimos maisto konservanto E263 kalcio acetato žalos, gydytojai nenustatė didžiausios leistinos maisto priedų paros normos maiste kaip maisto dalis.
Atsižvelgdami į neigiamą poveikį, kurį maisto papildai gali turėti vaiko organizmui, gydytojai rekomenduoja tėvams stengtis iš vaiko raciono neįtraukti maisto produktų, kuriuose yra nesaugių konservantų, įskaitant kalcio acetatą E263.
Jei jums patinka informacija, spustelėkite mygtuką
C3 užduotys skirtos reakcijoms, kurios patvirtina ryšį tarp įvairių angliavandenilių klasių ir deguonies turinčių organinių junginių. Jie atspindi penkių organinių medžiagų virsmo etapų grandinę ir yra vertinami 5 pirminiais taškais. Panagrinėkime sudėtingiausių 2004–2009 m. grandinių pavyzdžius (skliausteliuose - Tiumenės regiono studentų sėkmės procentas, pirmoji banga)
С3 (2004 m., 11 %)
Acetaldehidas ® kalio acetatas ® etano rūgštis ® etilo acetatas ® kalcio acetatas ® acetonas
Tai, kad šioje grandinėje yra ne formulės, o medžiagų pavadinimai, taip pat tikriausiai lėmė, kad studentams ji pasirodė pati sunkiausia. Perrašykime:
CH 3 CHO ® CH 3 COOK ® CH 3 COOH ® CH 3 COOC 2 H 5 ® (CH 3 COO) 2 Ca ® (CH 3) 2 CO
Pagal reakcijos tipą galima palyginti pradinių ir gautų medžiagų sudėtį. Taigi, pirmą kartą transformuojant, aišku, kad aldehidą reikia oksiduoti šarminėje terpėje, pavyzdžiui:
CH 3 CHO + 2KMnO 4 + 3KOH ® CH 3 COOK + 2K 2 MnO 4 + 2H 2 O
Pusinės reakcijos lygtys koeficientų išdėstymui:
CH 3 CHO + 3OH - - 2ē \u003d CH 3 COO - + 2H 2 O | 1
MnO 4 – + ē = MnO 4 2– |2
Šios dvi reakcijos neturėtų sukelti problemų:
CH 3 COOK + HCl = CH 3 COOH + KCl
CH 3 COOH + C 2 H 5 OH CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O
Norint gauti acetatą iš eterio, būtina atlikti jo hidrolizę šarminėje terpėje ir paimti kalcio hidroksidą kaip šarmą:
2CH 3 COOC 2 H 5 + Ca(OH) 2 (CH 3 COO) 2 Ca + 2C 2 H 5 OH
Paskutinis pakeitimas gali sukelti ypatingų sunkumų, nes ketonų gavimo būdai paprastai nėra svarstomi pagrindiniame chemijos kurse. Jai įgyvendinti atliekama kalcio acetato pirolizė (terminis skilimas):
(CH 3 COO) 2 Ca (CH 3) 2 CO + CaCO 3
Sunkiausia iš užduočių 2005 m pasirodė grandinės, susijusios su druskos tirpalų elektrolize, pavyzdžiui:
С3 (2005 m., 8 %) Pateikite reakcijų lygtis, kurios gali būti naudojamos atliekant šiuos transformavimus
Kalio acetatas X 1 
x2 
X3®
x4 
x5
Kalio acetato tirpalo elektrolizė:
K (-) (K +) - nerestauruotas, šarminis metalas
2H 2 O + 2ē \u003d H 2 + 2OH - | 2
A (+) 2CH 3 COO - -2ē \u003d CH 3 -CH 3 + 2CO 2 | 2
Suvestinė lygtis:
2CH 3 COO - + 2H 2 O \u003d H 2 + 2OH - + CH 3 -CH 3 + 2CO 2
Arba 2CH 3 COOK + 2H 2 O \u003d H 2 + 2KOH + CH 3 -CH 3 + 2CO 2
Kai etanas kaitinamas esant Ni, Pt katalizatoriui, vyksta dehidrinimas, X 2 - etenas: CH 3 -CH 3 ® CH 2 \u003d CH 2 + H 2
Kitas etapas yra eteno hidratacija:
CH2 \u003d CH2 + H2O® CH3-CH2OH; X 3 - etanolis
Kalio permanganatas rūgščioje aplinkoje yra stiprus oksidatorius ir oksiduoja alkoholius į karboksirūgštis, X 4 yra acto rūgštis:
5C 2 H 5 OH + 4 KMnO 4 + 6H 2 SO 4 = 5CH 3 COOH + 4 MnSO 4 + 2K 2 SO 4 + 11 H 2 O
Galiausiai dėl acto rūgšties (X 4) ir alkoholio (X 3) sąveikos susidaro esteris, X 5 - etilo acetatas:
CH 3 COOH + C 2 H 5 OH \u003d CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O
Šios grandinės sudėtingumas taip pat yra tas, kad jei nežinote pirmosios reakcijos, neįmanoma suprasti, apie kokias medžiagas kalbama likusioje jos dalyje.
Panagrinėkime daugybę kitų transformacijų, kurios kėlė sunkumų moksleiviams per 2005 m. egzaminą.
Oksalo ir skruzdžių rūgšties skilimas veikiant koncentruotai sieros rūgščiai:
H 2 C 2 O 4 
H 2 O + CO 2 + CO
HCOOH H2O + CO
Aldehidų oksidacija:
CH 3 CHO 
X
Čia reikia prisiminti neorganinės chemijos medžiagą, bromo oksidacines savybes. Aldehidas oksiduojamas į karboksirūgštį, o kadangi reakcija vyksta dalyvaujant NaOH, reakcijos produktas bus druska:
CH 3 CHO + Br 2 + 3NaOH ® CH 3 COONa + 2 NaBr + 2H 2 O
Aldehidų oksidavimas sidabro oksido amoniako tirpalu.
HCHO 
X
Paprastai vadovėliuose rašoma, kad dėl to susidaro karboksirūgštys. Iš tikrųjų, kadangi reakcija vyksta esant amoniako pertekliui, susidaro atitinkamos amonio druskos. Šiuo atveju reikia atsižvelgti į tai, kad skruzdžių rūgštis ir jos druskos gali toliau oksiduotis iki anglies rūgšties druskų:
HCHO + 2Ag 2 O + 2NH 3 ® (NH 4) 2 CO 3 + 4Ag, tiksliau:
HCHO + 4OH ® (NH 4) 2 CO 3 + 4Ag + 2H 2 O + 6NH 3
Savarankiškam svarstymui siūlomos transformacijų grandinės, kurios sukėlė daugiausiai sunkumų egzamine. Pateikite reakcijų lygtis, kurios gali būti naudojamos atliekant šias transformacijas:
1. kalio metoksidas X 1 ® brommetanas X 2 X 3 etanolis
Čia turime išsiaiškinti, kas yra „kalio metoksidas“, tačiau paskutinis etapas pasirodė esąs sunkiausias, nes tokia reakcija daugumoje mokyklinių vadovėlių nenagrinėjama.
2. CH 3 CHO X 1 X 2 ® etilenas ® CH 3 CHO 
x3
3. potassium ® kalio etoksidas X 1 CH 2 \u003d CH 2 X 2 X 3
2,7 iš 5Kalcio acetatas yra acto rūgšties kalcio druska. Senovėje medžiaga buvo gaunama sauso distiliavimo būdu medieną, kuri buvo suanglėjusi ir tarsi sudeginta, todėl druska buvo vadinama deginta mediena. Alchemikai šį metodą naudojo nuo senų senovės, o dabar sunku nustatyti, kas buvo jo išradėjas. Iki šiol medžiaga ekstrahuojama acto rūgštimi veikiant oksidą, hidroksidą arba kalcio karbonatą. Sunkiojoje pramonėje nenaudojamas, tik maisto pramonėje, kur registruotas kaip maisto priedas ir konservantų E263 grupė.
Kalcio acetatas naudojamas kaip konservantas, augalų audinių tirštiklis ir rūgštingumą reguliuojanti medžiaga. Dažniausiai naudojamas duonos gaminių gamybai.
Taip pat naudojamas pašarams konservuoti žemės ūkio pramonėje. Tačiau šį priedą pageidautina naudoti su kitais konservantais, nes produktuose yra sulfatų, karbonatų ir bikarbonatų, taip pat fosfatų, kurie gali nusodinti katijonu.
Be to, ši medžiaga naudojama acetonui gaminti. Farmakologijos pramonėje dėl savo antimikrobinių ir antivirusinių savybių jis naudojamas kaip dezinfekavimo priemonė.
Medicinoje kalcio acetato savybė atkurti teigiamą kalcio balansą ir, skirtingai nei kalcio karbonatas, nesukelia kraujagyslių ir minkštųjų audinių kalcifikacijos, leidžia jį vartoti pacientams, sergantiems inkstų nepakankamumu, taip pat tiems, kurie serga. hemodializės metu.
Kitas panaudojimas – ruošiant sausą alkoholį, maišant su etilo alkoholiu. Chemijoje kalcio acetatas naudojamas kartu su kalio acetatu mainų reakcijose..
Kalcio acetato savybės
Tai kristalinė medžiaga, tirpstanti vandeniniuose tirpaluose. Pasižymi acto kvapu ir skoniu. Jis turi konservanto savybių, todėl naudojamas maisto pramonėje.
Jis gali sustabdyti patogeninių bakterijų vystymąsi kepiniuose, taip pat sušvelninti rūgštų konservuotų vaisių ir daržovių skonį.
Viena iš kalcio acetato savybių yra gebėjimas užkirsti kelią "bulvių ligos" atsiradimui ir vystymuisi, kurią sukelia tam tikros rūšies bakterijos.
Be to, jis pasižymi katalizatoriaus savybėmis gaminant lavsaną.
Kalcio acetato žala
Iki šiol pagal tarptautinę klasifikaciją konservantui E263 buvo suteiktas statusas „sąlygiškai saugus“ žmogaus gyvybei ir sveikatai. Jame yra kalio acetato, kuris gaunamas kalcio karbonatui veikiant rūgštį. Būtent jis nustato priedo savybes.
Šiuo metu neigiamas šio konservanto poveikis ir kalcio acetato žala žmogui nėra patvirtinta ir nėra moksliškai pagrįsta. Štai kodėl kai kuriose šalyse jis yra uždraustas. Tačiau Europoje, JAV ir Rusijoje priedą leidžiama naudoti maisto gamyboje.
Pagrindinė šio konservanto žala yra cheminė junginio sudėtis. Galimos alerginės reakcijos ir individualus netoleravimas. Kalcio acetatas, anot mokslininkų, neturi kancerogeninio, nuodingo ar toksinio poveikio žmogaus organizmui. Tačiau tai gali išprovokuoti sunkias alergines reakcijas iki astmos priepuolių.
Gydytojai šiandien nenustatė aiškių šios medžiagos vartojimo maiste normų, kaip maisto pramonės produktų dalies. Tačiau gydytojai rekomenduoja vaikams iš raciono neįtraukti maisto produktų, kuriuose yra šio maisto priedo ir kitų nesaugių konservantų.
Populiarūs straipsniai
Svorio metimas gali būti ne greitas procesas. Pagrindinė daugelio lieknėjimo klaida yra ta, kad jie nori pasiekti nuostabių rezultatų per kelias dienas, sėdėdami bado dietoje. Bet juk svoris nepriaugo per kelias dienas! Papildomi kilogramai...
Priemonė, kompensuojanti kalcio trūkumą ir skatinanti anabolinius procesus. Kalcio jonai dalyvauja perduodant nervinius impulsus, susitraukiant lygiuosius ir ruožuotus raumenis, veikiant miokardui, kraujo krešėjimui, būtini kauliniam audiniui formuotis, palaikyti elektrolitų pusiausvyrą bei kitų sistemų ir organų veiklą. Normalizuoja mainus...
C 12 H 22 CaO 14
Antacidinis, neutralizuoja laisvą druskos rūgštį skrandyje. Kalcis yra makroelementas, dalyvaujantis kaulinio audinio formavime, kraujo krešėjimo procese, būtinas stabiliai širdies veiklai palaikyti, nervinių impulsų perdavimo procesams vykdyti. ...
Kalcio preparatas: reguliuoja fosforo-kalcio apykaitą, papildo Ca2+ trūkumą organizme, turi priešuždegiminį, antirachitinį ir hemostazinį poveikį. Pagreitina visas kraujo krešėjimo fazes, didina trombocitų sukibimą, skatina greitą audinių tromboplastino patekimą į kraują. Ca2+ užtikrina normalų nervinių impulsų perdavimą, palaiko tonusą sklandžiai ir...
Kalcis yra makroelementas, dalyvaujantis kaulinio audinio formavime, kraujo krešėjimo procese, būtinas stabiliai širdies veiklai palaikyti, nervinių impulsų perdavimo procesams. Pagerina raumenų susitraukimą esant raumenų distrofijai, miastenijai, mažina kraujagyslių pralaidumą. Sušvirkštas į veną, kalcis sukelia simpatinės nervų sistemos sužadinimą ir ...
C 2 H 4 O 2 .1/2Ca
Medžiaga sugeria fosforą iš virškinimo trakto, mažina jo koncentraciją serume. Be to, agentas turi galimybę atkurti teigiamą Ca balansą pacientams, sergantiems bet kokio sunkumo inkstų liga (įskaitant tuos, kuriems atliekama hemodializė arba peritoninė dializė). ...
C 20 H 23 CaN 7 O 6
Rūgščioji kalcio levomefolato forma yra struktūriškai identiška natūraliam L-5-metiltetrahidrofolatui (L-5-metil-THF), pagrindinei folio formai, randamai maiste. Žmonių, nevartojančių folio rūgštimi praturtinto maisto, vidutinė koncentracija plazmoje yra apie 15 nmol/l. Levomefolatas, skirtingai nei folio rūgštis, yra biologiškai...