Compiti C3 USO in chimica. Acetato di calcio - Sale acetico non tossico e benefico Acetato di calcio a temperatura ambiente

Per qualche ragione, i compilatori dell'esame ritengono che tu debba sapere come si decompongono gli acetati. Anche se questa reazione non è nei libri di testo. Acetati diversi si decompongono in modi diversi, ma ricordiamo la reazione che si incontra all'esame:

la decomposizione termica dell'acetato di bario (calcio) produce carbonato di bario (calcio) e acetone!!!

Ba(CH 3 COO) 2 → BaCO 3 + (CH 3) 2 CO ( t0)

Ca(CH 3 COO) 2 → CaCO 3 + (CH 3) 2 CO ( t0)

Infatti, quando ciò avviene, avviene la decarbossilazione:

Risposte:

1.1. Durante l'idrolisi congiunta dei sali, uno dei quali viene idrolizzato dal catione, e l'altro dall'anione, l'idrolisi si potenzia a vicenda e procede alla formazione dei prodotti finali dell'idrolisi di entrambi i sali: 2AlCl 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2S + 6NaCl

1.2. Allo stesso modo: 2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2Fe (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaCl

1.3. Sequenza di reazione:

2Al + 3I 2 = 2AlI 3

AlI 3 + 3NaOH \u003d Al (OH) 3 + 3NaI

Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O

2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3CO 2 + 6NaCl

NO + H 2 O = non reagisce (come ossido non salino)

BaO + H 2 O \u003d Ba (OH) 2 (reagire, quando si ottiene un idrossido solubile)

CrO + H 2 O = (non reagire, poiché l'idrossido di cromo (II) è insolubile)

SO 2 + H 2 O \u003d H 2 SO 3 (reagiscono quando si ottiene un idrossido solubile)

SiO 2 + H 2 O = (non reagire, poiché l'idrossido di silicio (IV), cioè l'acido silicico, è insolubile)

Mn 2 O 7 + H 2 O \u003d 2HMnO 4 (reagire, come si ottiene un idrossido solubile - acido di manganese)

2NO 2 + H 2 O \u003d HNO 2 + HNO 3

3.1. L'idrolisi dei composti binari produce l'idrossido del primo elemento e il composto idrogeno del secondo elemento. Nel caso di un idruro, il secondo prodotto sarebbe semplicemente idrogeno:

NaH + H 2 O \u003d NaOH + H 2

MgH 2 + 2H 2 O \u003d Mg (OH) 2 + 2H 2

Na 3 N + 4HCl → 3NaCl + NH 4 Cl

PBr 3 + 6NaOH → Na3PO3 + 3NaBr + 3H 2 O

4.1 Quando si passa l'ammoniaca attraverso soluzioni di acidi polibasici, si possono ottenere sali medi o acidi, a seconda di quale dei reagenti è in eccesso:

NH 3 + H 2 SO 4 \u003d NH 4 HSO 4 (acido in eccesso)

2NH 3 + H 2 SO 4 \u003d 2 (NH 4) 2 SO 4 (ammoniaca in eccesso)

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NH 3 + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3 (NH 4) 2 SO 4

(In effetti, questa è la stessa reazione di:

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NH 4 OH \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3 (NH 4) 2 SO 4,

ma la formula NH 4 OH non è ora accettata).

3CuO + 2NH 3 \u003d 3Cu + N 2 + 3H 2 O

CuSO 4 + 4NH 3 \u003d SO 4

(Anche se in effetti, questa reazione andrà per prima:

CuSO 4 + 2NH 3 + 2H 2 O \u003d Cu (OH) 2 ↓ + (NH 4) 2 SO 4 (poiché l'ammoniaca funge da alcali)

E poi: Cu(OH) 2 ↓ + 4NH 3 = (OH) 2)

In generale, in ogni caso, con una quantità sufficiente di ammoniaca, otterrai un colore blu complesso e brillante!

K 3 + 6HBr \u003d 3KBr + AlBr 3 + 6H 2 O

K 3 + 3HBr \u003d 3KBr + Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 O

Na 2 + 2CO 2 \u003d 2NaHCO 3 + Zn (OH) 2 ↓

K \u003d KAlO 2 + 2H 2 O ( t0)

Cl + 2HNO 3 \u003d 2NH 4 NO 3 + AgCl ↓

2СuSO 4 + 4KI \u003d 2CuI + I 2 + 2K 2 SO 4 (il rame bivalente è ridotto a monovalente)

Fe 2 O 3 + 6HI \u003d 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O

KNO 2 + NH 4 I \u003d KI + N 2 + 2H 2 O

H 2 O 2 + 2KI \u003d I 2 + 2KOH

Fe 3 O 4 + 4H 2 SO 4 (differenza) = FeSO 4 + Fe 2 (SO 4) 3 + 4H2O

poiché l'acido solforico diluito non è un forte agente ossidante, avviene la consueta reazione di scambio.

2Fe 3 O 4 + 10H 2 SO 4 (conc) = 3Fe 2 (SO 4) 3 + SO 2 + 10H 2 O

poiché l'acido solforico concentrato è un forte agente ossidante, il ferro +2 viene ossidato a ferro +3.

Fe 2 (SO 4) 3 + H 2 S \u003d 2FeSO 4 + S + H 2 SO 4

poiché l'idrogeno solforato è un agente riducente, il ferro +3 viene ridotto a ferro +2.

NaHSO4 + NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O

Na 2 SO 4 + NaOH - non reagiscono

NaHSO 4 + Ba(OH) 2 = BaSO 4 + NaOH + H 2 O

Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = BaSO 4 + 2NaOH

Cu + 2H 2 SO 4 (conc) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

CuO + H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + H 2 O

Сu + HCl - non reagire

CuO + 2HCl = CuCl 2 + H2O

ZnS + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 S

ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O

Sembrerebbe che la decomposizione del nitrato di ferro (II) debba produrre ossido di ferro (II), ossido nitrico (IV) e ossigeno. Ma il trucco è che poiché l'ossido di ferro (II) non ha il più alto stato di ossidazione e nella reazione viene rilasciato ossigeno, il ferro verrà ossidato a +3 e si otterrà l'ossido di ferro (III):

Fe(NO 3) 2 → Fe 2 O 3 + NO 2 + O 2

Ci sono due agenti riducenti in questa reazione: ferro e ossigeno. I coefficienti saranno così:

4Fe(NO 3) 2 = 2Fe 2 O 3 + 8NO 2 + O 2

Non c'è niente di speciale in questa reazione, se non che spesso si dimentica che anche il rame è uno di quei metalli, durante la cui decomposizione si ottiene un ossido di metallo, e non il metallo stesso:

2Cu(NO 3) 2 \u003d 2CuO + 4NO 2 + O 2

Ma tutti i metalli che stanno dietro il rame, quando decompongono i loro nitrati, daranno solo un metallo.

Risposte corrette: a, b, c, e (non esiste alcun gruppo ossidrile nel cumene, è un arene).

Risposte corrette: in (non c'è alcun gruppo ossidrile nello stirene, è un arene).

Risposte corrette: g (non c'è alcun gruppo ossidrile nel toluene, è un arene).

Le possibili conseguenze negative e i danni del conservante alimentare E263 Acetato di calcio per il corpo umano non sono state ancora completamente confermate e scientificamente provate. Pertanto, al momento, il conservante alimentare E263 acetato di calcio è vietato in numerosi paesi del mondo. Tuttavia, in Europa, negli Stati Uniti e nella Federazione Russa, l'additivo alimentare E263 è approvato per l'uso nella produzione alimentare.

Inoltre, secondo la classificazione internazionale, al conservante alimentare E263 acetato di calcio è stato assegnato lo status di additivo alimentare "condizionalmente sicuro" per la vita e la salute umana. Il composto chimicamente attivo acetato fa parte del conservante alimentare E263 e determina le proprietà conservanti della sostanza. L'acetato di potassio è un sale dell'acido acetico, che si ottiene trattando l'acido con carbonato di calcio. Conservante alimentare E263 L'acetato di calcio è una sostanza cristallina che si scioglie bene in soluzioni acquose e ha un caratteristico odore acetico.

Sebbene l'E263 abbia le proprietà di un conservante, la sostanza è più spesso utilizzata nell'industria chimica per la produzione di acetone. Il conservante alimentare E263 L'acetato di calcio viene utilizzato come additivo nella produzione di mangimi per il bestiame. Nell'industria alimentare, così come nella produzione farmacologica, l'acetato di calcio funge da disinfettante, ad es. una sostanza che ha potenti capacità antimicrobiche e antivirali.

Spesso il conservante alimentare E263 Acetato di calcio è incluso nei prodotti alimentari come regolatore di acidità. L'acetato può ammorbidire il sapore naturalmente aspro di alcuni alimenti. Molto spesso, il conservante alimentare E263 viene utilizzato nella produzione di prodotti da forno. Il conservante è in grado di prevenire l'insorgere e lo sviluppo della cosiddetta "malattia della patata" o batteri della specie Bacillus mesentericus.

Danno del conservante alimentare E263 Acetato di calcio

Il principale danno del conservante alimentare E263 acetato di calcio risiede nella composizione chimica del composto. Il conservante alimentare E263 L'acetato di calcio può causare notevoli danni alla salute delle persone che soffrono di intolleranze individuali agli additivi alimentari. Gli scienziati hanno dimostrato che l'acetato di calcio E263 non è in grado di esercitare un effetto cancerogeno, tossico o tossico sul corpo umano.

Vale la pena notare che l'acetato di calcio, che fa parte della composizione chimica del composto, è considerato un allergene che può provocare reazioni allergiche persistenti e attacchi di asma. Nonostante il possibile danno del conservante alimentare E263 acetato di calcio, i medici non hanno fissato l'assunzione giornaliera massima consentita di additivi alimentari negli alimenti come parte del cibo.

Dato l'impatto negativo che gli integratori alimentari possono avere sul corpo di un bambino, i medici raccomandano ai genitori di escludere dalla dieta del bambino gli alimenti che contengono conservanti pericolosi, incluso l'acetato di calcio E263.

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I compiti C3 sono dedicati a reazioni che confermano la relazione tra varie classi di idrocarburi e composti organici contenenti ossigeno. Rappresentano una catena di cinque fasi di trasformazione delle sostanze organiche e sono stimate in 5 punti primari. Consideriamo esempi delle catene più difficili del 2004-2009 (tra parentesi - tasso di successo in percentuale per gli studenti della regione di Tyumen, la prima ondata)

C3 (2004, 11%)

Acetaldeide ® acetato di potassio ® acido etanoico ® acetato di etile ® acetato di calcio ® acetone

Il fatto che questa catena contenga non formule, ma nomi di sostanze, ha probabilmente portato anche al fatto che si è rivelata la più difficile per gli studenti. Riscriviamo:

CH 3 CHO ® CH 3 COOK ® CH 3 COOH ® CH 3 COOC 2 H 5 ® (CH 3 COO) 2 Ca ® (CH 3) 2 CO

Il tipo di reazione può suggerire un confronto tra la composizione delle sostanze di partenza e quella risultante. Quindi, per la prima trasformazione, è chiaro che è necessario ossidare l'aldeide in un mezzo alcalino, ad esempio:

CH 3 CHO + 2KMnO 4 + 3KOH ® CH 3 COOK + 2K 2 MnO 4 + 2H 2 O

Equazioni di semireazione per il posizionamento dei coefficienti:

CH 3 CHO + 3OH - - 2ē \u003d CH 3 COO - + 2H 2 O | 1

MnO 4 – + ē = MnO 4 2– |2

Le due reazioni seguenti non dovrebbero causare problemi:

CH 3 CUOCO + HCl = CH 3 COOH + KCl

CH 3 COOH + C 2 H 5 OH CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O

Per ottenere acetato dall'etere, è necessario effettuare la sua idrolisi in un mezzo alcalino e assumere idrossido di calcio come alcali:

2CH 3 COOC 2 H 5 + Ca(OH) 2 (CH 3 COO) 2 Ca + 2C 2 H 5 OH

L'ultima trasformazione potrebbe causare particolari difficoltà, in quanto i metodi per ottenere i chetoni solitamente non vengono presi in considerazione nel corso di chimica di base. Per la sua attuazione, viene eseguita la pirolisi (decomposizione termica) dell'acetato di calcio:

(CH 3 COO) 2 Ca (CH 3) 2 CO + CaCO 3

Il più difficile dei compiti 2005 si sono rivelate catene che coinvolgono l'elettrolisi di soluzioni saline, ad esempio:

C3 (2005, 8%) Fornire le equazioni di reazione che possono essere utilizzate per eseguire le seguenti trasformazioni

Acetato di potassio X 1 x2 X3®

x4 x5

Elettrolisi della soluzione di acetato di potassio:

K (-) (K +) - metallo alcalino non restaurato

2H 2 O + 2ē \u003d H 2 + 2OH - | 2

A (+) 2CH 3 COO - -2ē \u003d CH 3 -CH 3 + 2CO 2 | 2

Equazione riassuntiva:

2CH 3 COO - + 2H 2 O \u003d H 2 + 2OH - + CH 3 -CH 3 + 2CO 2

Oppure 2CH 3 CUOCO + 2H 2 O \u003d H 2 + 2KOH + CH 3 -CH 3 + 2CO 2

Quando l'etano viene riscaldato in presenza di un catalizzatore Ni, Pt, si verifica la deidrogenazione, X 2 - etene: CH 3 -CH 3 ® CH 2 \u003d CH 2 + H 2

La fase successiva è l'idratazione dell'etene:

CH 2 \u003d CH 2 + H 2 O ® CH 3 -CH 2 OH; X 3 - etanolo

Il permanganato di potassio in un ambiente acido è un forte agente ossidante e ossida gli alcoli in acidi carbossilici, X 4 è acido acetico:

5C 2 H 5 OH + 4KMnO 4 + 6H 2 SO 4 = 5CH 3 COOH + 4MnSO 4 + 2K 2 SO 4 + 11H 2 O

Infine, l'interazione di acido acetico (X 4) e alcol (X 3) porterà alla formazione di un estere, X 5 - acetato di etile:

CH 3 COOH + C 2 H 5 OH \u003d CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O

La complessità di questa catena è anche che se non si conosce la prima reazione, è impossibile capire quali sostanze vengono discusse nel resto di essa.

Consideriamo una serie di altre trasformazioni che hanno causato difficoltà agli scolari durante l'esame del 2005.

Decomposizione dell'acido ossalico e formico sotto l'azione dell'acido solforico concentrato:

H 2 C 2 O 4 H 2 O + CO 2 + CO

HCOOH H2O + CO

Ossidazione delle aldeidi:

CH 3 CH X

Qui dobbiamo ricordare il materiale della chimica inorganica, le proprietà ossidanti del bromo. L'aldeide viene ossidata ad acido carbossilico e, poiché la reazione procede in presenza di NaOH, il prodotto di reazione sarà un sale:

CH 3 CHO + Br 2 + 3NaOH ® CH 3 COONa + 2NaBr + 2H 2 O

Ossidazione di aldeidi con soluzione di ammoniaca di ossido d'argento.

HCHO X

Di solito è scritto nei libri di testo che porta alla formazione di acidi carbossilici. Infatti, poiché la reazione procede in presenza di un eccesso di ammoniaca, si formano i corrispondenti sali di ammonio. In questo caso bisogna tener conto che l'acido formico ed i suoi sali sono in grado di ossidarsi ulteriormente, a sali di acido carbonico:

HCHO + 2Ag 2 O + 2NH 3 ® (NH 4) 2 CO 3 + 4Ag, o più precisamente:

HCHO + 4OH ® (NH 4) 2 CO 3 + 4Ag + 2H 2 O + 6NH 3

Per considerazione indipendente, vengono proposte catene di trasformazioni che hanno causato le maggiori difficoltà nell'esame. Fornire le equazioni di reazione che possono essere utilizzate per eseguire le seguenti trasformazioni:

1. potassio metossido X 1 ® bromometano X 2 X 3 etanale
Qui dobbiamo capire cos'è il "metossido di potassio", ma l'ultima fase si è rivelata la più difficile, poiché una tale reazione non è considerata nella maggior parte dei libri di testo scolastici.

2. CH 3 CHO X 1 X 2 ® etilene ® CH 3 CHO x3

3. potassio ® etossido di potassio X 1 CH 2 \u003d CH 2 X 2 X 3

2,7 su 5

L'acetato di calcio è il sale di calcio dell'acido acetico. Anticamente la sostanza si otteneva per distillazione a secco del legno, che veniva carbonizzato e, per così dire, bruciato, motivo per cui il sale era chiamato legno bruciato. Gli alchimisti hanno utilizzato questo metodo fin dall'antichità, ed ora è difficile stabilire chi ne sia stato l'inventore. Ad oggi, la sostanza viene estratta dall'azione dell'acido acetico sull'ossido, sull'idrossido o sul carbonato di calcio. Non viene utilizzato nell'industria pesante, solo nell'industria alimentare, dove è registrato come additivo alimentare e gruppo di conservanti E263.

L'acetato di calcio è usato come conservante, addensante dei tessuti vegetali e regolatore di acidità. Più spesso utilizzato per la produzione di prodotti da forno.

Utilizzato anche nella conservazione dei mangimi nell'industria agricola. Tuttavia, è desiderabile utilizzare questo additivo con altri conservanti a causa della presenza nei prodotti di solfati, carbonati e bicarbonati, nonché fosfati, che possono precipitare con un catione.

Inoltre, questa sostanza viene utilizzata per la produzione di acetone. Nell'industria farmacologica, per le sue proprietà antimicrobiche e antivirali, viene utilizzato come disinfettante.

In medicina, la proprietà dell'acetato di calcio di ripristinare un equilibrio di calcio positivo e, a differenza del carbonato di calcio, non porta alla calcificazione dei vasi sanguigni e dei tessuti molli, ne consente l'uso da parte di pazienti con insufficienza renale, nonché da coloro che sono in emodialisi.

Un altro uso è nella preparazione di alcol secco, miscelato con alcol etilico. In chimica, l'acetato di calcio viene utilizzato insieme all'acetato di potassio nelle reazioni di scambio..

Proprietà dell'acetato di calcio

È una sostanza cristallina che si dissolve in soluzioni acquose. Caratterizzato da odore e sapore acetico. Ha le proprietà di un conservante e come tale viene utilizzato nell'industria alimentare.

È in grado di fermare lo sviluppo di batteri patogeni nei prodotti da forno, oltre ad ammorbidire il sapore aspro di frutta e verdura in scatola.

Una delle proprietà dell'acetato di calcio è la capacità di prevenire la comparsa e lo sviluppo della "malattia della patata" causata da un certo tipo di batteri.

Inoltre, mostra la proprietà di un catalizzatore nella produzione di lavsan.

Il danno dell'acetato di calcio

Ad oggi, secondo la classificazione internazionale, al conservante E263 è stato assegnato lo status di "condizionalmente sicuro" per la vita e la salute umana. Contiene acetato di potassio, che si ottiene per azione del carbonato di calcio sull'acido. È lui che determina le proprietà dell'additivo.

Al momento, gli effetti negativi di questo conservante e il danno dell'acetato di calcio per l'uomo non sono stati confermati e non sono scientificamente provati. Ecco perché è vietato in alcuni paesi. Tuttavia, in Europa, Stati Uniti e Russia, è consentito l'uso dell'additivo nella produzione alimentare.

Il principale danno di questo conservante è nella composizione chimica del composto. Sono possibili reazioni allergiche e intolleranze individuali. L'acetato di calcio, secondo gli scienziati, non ha un effetto cancerogeno, velenoso o tossico sul corpo umano. Tuttavia, può provocare gravi reazioni allergiche fino ad attacchi di asma.

I medici oggi non hanno stabilito norme chiare per il consumo di questa sostanza negli alimenti come parte dei prodotti dell'industria alimentare. Tuttavia, i medici raccomandano che i bambini escludano dalla dieta gli alimenti che contengono questo additivo alimentare e altri conservanti pericolosi.

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