Zadaci C3 UPOTREBA u kemiji. Kalcijev acetat - netoksična i korisna octena sol Kalcijev acetat pod temperaturom
Iz nekog razloga, sastavljači ispita smatraju da morate znati kako se acetati razlažu. Iako ove reakcije nema u udžbenicima. Različiti acetati se razgrađuju na različite načine, ali prisjetimo se reakcije na ispitu:
termičkom razgradnjom barijevog acetata (kalcija) nastaje barijev karbonat (kalcij) i aceton!!!
Ba(CH 3 COO) 2 → BaCO 3 + (CH 3) 2 CO ( t0)
Ca(CH 3 COO) 2 → CaCO 3 + (CH 3) 2 CO ( t0)
Zapravo, kada se to dogodi, dolazi do dekarboksilacije:
odgovori:
1.1. Tijekom zajedničke hidrolize soli, od kojih je jedna hidrolizirana kationom, a druga anionom, hidroliza se međusobno pojačava i nastavlja do stvaranja konačnih produkata hidrolize obje soli: 2AlCl 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2S + 6NaCl
1.2. Slično: 2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2Fe (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaCl
1.3. Redoslijed reakcije:
2Al + 3I 2 = 2AlI 3
AlI 3 + 3NaOH \u003d Al (OH) 3 + 3NaI
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3CO 2 + 6NaCl
NO + H 2 O = ne reagiraju (kao oksid koji ne stvara sol)
BaO + H 2 O \u003d Ba (OH) 2 (reagira kako se dobiva topljivi hidroksid)
CrO + H 2 O = (ne reagiraju, jer je krom (II) hidroksid netopiv)
SO 2 + H 2 O \u003d H 2 SO 3 (reaguju dok se dobiva topljivi hidroksid)
SiO 2 + H 2 O = (ne reagiraju, budući da je silicij (IV) hidroksid, odnosno silicijeva kiselina, netopiv)
Mn 2 O 7 + H 2 O \u003d 2HMnO 4 (reakcija, kako se dobije topljivi hidroksid - manganova kiselina)
2NO 2 + H 2 O \u003d HNO 2 + HNO 3
3.1. Hidrolizom binarnih spojeva nastaje hidroksid prvog elementa i vodikov spoj drugog elementa. U slučaju hidrida, drugi proizvod bi jednostavno bio vodik:
NaH + H 2 O \u003d NaOH + H 2
MgH 2 + 2H 2 O \u003d Mg (OH) 2 + 2H 2
Na 3 N + 4HCl → 3NaCl + NH 4 Cl
PBr 3 + 6NaOH → Na3PO3 + 3NaBr + 3H2O
4.1 Propuštanjem amonijaka kroz otopine polibazičnih kiselina mogu se dobiti srednje ili kisele soli, ovisno o tome koji od reagensa ima u višku:
NH 3 + H 2 SO 4 \u003d NH 4 HSO 4 (kiselina u višku)
2NH 3 + H 2 SO 4 = 2 (NH 4) 2 SO 4 (amonijak u suvišku)
Cr 2 (SO 4) 3 + 6NH 3 + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3 (NH 4) 2 SO 4
(Zapravo, ovo je ista reakcija kao:
Cr 2 (SO 4) 3 + 6NH 4 OH \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3 (NH 4) 2 SO 4,
ali formula NH 4 OH sada nije prihvaćena).
3CuO + 2NH 3 \u003d 3Cu + N 2 + 3H 2 O
CuSO 4 + 4NH 3 \u003d SO 4
(Iako će zapravo ova reakcija biti prva:
CuSO 4 + 2NH 3 + 2H 2 O \u003d Cu (OH) 2 ↓ + (NH 4) 2 SO 4 (budući da amonijak djeluje kao lužina)
A zatim: Cu(OH) 2 ↓ + 4NH 3 = (OH) 2)
Općenito, u svakom slučaju, s dovoljnom količinom amonijaka, dobit ćete složenu i svijetlo plavu boju!
K 3 + 6HBr \u003d 3KBr + AlBr 3 + 6H 2 O
K 3 + 3HBr \u003d 3KBr + Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 O
Na 2 + 2CO 2 \u003d 2NaHCO 3 + Zn (OH) 2 ↓
K \u003d KAlO 2 + 2H 2 O ( t0)
Cl + 2HNO 3 \u003d 2NH 4 NO 3 + AgCl ↓
2SuSO 4 + 4KI \u003d 2CuI + I 2 + 2K 2 SO 4 (dvovalentni bakar se reducira u monovalentni)
Fe 2 O 3 + 6HI \u003d 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O
KNO 2 + NH 4 I \u003d KI + N 2 + 2H 2 O
H 2 O 2 + 2KI \u003d I 2 + 2KOH
Fe 3 O 4 + 4H 2 SO 4 (razl.) = FeSO 4 + Fe 2 (SO 4) 3 + 4H2O
budući da razrijeđena sumporna kiselina nije jako oksidacijsko sredstvo, odvija se uobičajena reakcija izmjene.
2Fe 3 O 4 + 10H 2 SO 4 (konc) = 3Fe 2 (SO 4) 3 + SO 2 + 10H 2 O
budući da je koncentrirana sumporna kiselina jako oksidacijsko sredstvo, željezo +2 se oksidira u željezo +3.
Fe 2 (SO 4) 3 + H 2 S \u003d 2FeSO 4 + S + H 2 SO 4
budući da je sumporovodik redukcijski agens, željezo +3 se reducira u željezo +2.
NaHS04 + NaOH = Na2SO4 + H2O
Na 2 SO 4 + NaOH - ne reagiraju
NaHSO 4 + Ba(OH) 2 = BaSO 4 + NaOH + H 2 O
Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = BaSO 4 + 2NaOH
Cu + 2H 2 SO 4 (konc) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
CuO + H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + H 2 O
Su + HCl - ne reagiraju
CuO + 2HCl = CuCl 2 + H2O
ZnS + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 S
ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O
Čini se da bi razgradnjom željezovog (II) nitrata trebao nastati željezov oksid (II), dušikov oksid (IV) i kisik. Ali trik je u tome što željezo (II) oksid nema najveće oksidacijsko stanje, a kisik se oslobađa u reakciji, željezo će se oksidirati na +3 i dobiti željezo (III) oksid:
Fe(NO 3) 2 → Fe 2 O 3 + NO 2 + O 2
U ovoj reakciji postoje dva redukcijska sredstva: željezo i kisik. Koeficijenti će izgledati ovako:
4Fe(NO 3) 2 = 2Fe 2 O 3 + 8NO 2 + O 2
U ovoj reakciji nema ničeg posebnog, osim što se često zaboravlja da je i bakar jedan od onih metala, pri čijoj se razgradnji dobiva metalni oksid, a ne sam metal:
2Cu(NO 3) 2 \u003d 2CuO + 4NO 2 + O 2
Ali svi metali koji se nalaze iza bakra, pri razgradnji svojih nitrata dat će samo metal.
Točni odgovori: a, b, c, e (u kumenu uopće nema hidroksilne skupine, to je aren).
Točni odgovori: in (u stirenu uopće nema hidroksilne skupine, to je aren).
Točni odgovori: g (u toluenu uopće nema hidroksilne skupine, to je aren).
Moguće negativne posljedice i šteta konzervansa za hranu E263 Kalcijev acetat za ljudski organizam još nisu u potpunosti potvrđene i znanstveno potkrijepljene. Stoga je trenutno konzervans za hranu E263 Kalcijev acetat zabranjen u brojnim zemljama diljem svijeta. Međutim, u Europi, SAD-u, kao i Ruskoj Federaciji, aditiv za hranu E263 odobren je za upotrebu u proizvodnji hrane.
Osim toga, prema međunarodnoj klasifikaciji, konzervansu za hranu E263 kalcijev acetat dodijeljen je status "uvjetno sigurnog" aditiva u hrani za život i zdravlje ljudi. Kemijski aktivni spoj acetat dio je konzervansa za hranu E263 i određuje svojstva konzerviranja tvari. Kalijev acetat je sol octene kiseline, koja se dobiva obradom kiseline s kalcijevim karbonatom. Konzervans za hranu E263 Kalcijev acetat je kristalna tvar koja se dobro otapa u vodenim otopinama i ima karakterističan miris octene kiseline.
Iako E263 ima svojstva konzervansa, tvar se češće koristi u kemijskoj industriji za proizvodnju acetona. Konzervans za hranu E263 Kalcijev acetat koristi se kao dodatak u proizvodnji hrane za stoku. U prehrambenoj industriji, kao i u farmakološkoj proizvodnji, kalcijev acetat djeluje kao dezinficijens, t.j. tvar koja ima snažne antimikrobne i antivirusne sposobnosti.
Često je konzervans za hranu E263 Kalcijev acetat uključen u prehrambene proizvode kao regulator kiselosti. Acetat može ublažiti prirodno kiseli okus određene hrane. U proizvodnji pekarskih proizvoda najčešće se koristi konzervans za hranu E263. Konzervans je u stanju spriječiti nastanak i razvoj takozvane "bolesti krumpira" ili bakterija vrste Bacillus mesentericus.
Šteta konzervansa za hranu E263 Kalcijev acetat
Glavna šteta od konzervansa za hranu E263 kalcijev acetat leži u kemijskom sastavu spoja. Konzervans za hranu E263 Kalcijev acetat može uzrokovati značajnu štetu po zdravlje ljudi koji pate od individualne netolerancije na aditive u hrani. Znanstvenici su dokazali da E263 kalcijev acetat nije sposoban djelovati kancerogeno, toksično ili toksično na ljudsko tijelo.
Vrijedi napomenuti da se kalcijev acetat, koji je dio kemijskog sastava spoja, smatra alergenom koji može izazvati trajne alergijske reakcije i napade astme. Unatoč mogućoj štetnosti konzervansa za hranu E263 Calcium Acetate, liječnici nisu postavili maksimalno dopušteni dnevni unos aditiva u hrani kao dio hrane.
S obzirom na negativan utjecaj koji dodaci prehrani mogu imati na djetetov organizam, liječnici preporučuju roditeljima da iz prehrane djeteta pokušaju isključiti hranu koja sadrži nesigurne konzervanse, uključujući E263 kalcij acetat.
Ako vam se sviđaju informacije, kliknite na gumb
Zadatci C3 posvećeni su reakcijama koje potvrđuju vezu između različitih klasa ugljikovodika i organskih spojeva koji sadrže kisik. Predstavljaju lanac od pet faza transformacije organskih tvari, a procjenjuju se na 5 primarnih točaka. Razmotrimo primjere najtežih lanaca 2004.-2009. (u zagradama - postotak uspjeha za studente Tjumenske regije, prvi val)
S3 (2004., 11%)
Acetaldehid ® kalij acetat ® etanska kiselina ® etil acetat ® kalcijev acetat ® aceton
Činjenica da ovaj lanac ne sadrži formule, već nazive tvari, također je vjerojatno dovela do toga da se učenicima pokazalo najteže. Prepišimo:
CH 3 CHO ® CH 3 COOK ® CH 3 COOH ® CH 3 COOC 2 H 5 ® (CH 3 COO) 2 Ca ® (CH 3) 2 CO
Vrsta reakcije može sugerirati usporedbu sastava polazne i rezultirajuće tvari. Dakle, za prvu transformaciju jasno je da je potrebno oksidirati aldehid u alkalnom mediju, na primjer:
CH 3 CHO + 2KMnO 4 + 3KOH ® CH 3 KUHATI + 2K 2 MnO 4 + 2H 2 O
Jednadžbe polureakcije za postavljanje koeficijenata:
CH 3 CHO + 3OH - - 2ē \u003d CH 3 COO - + 2H 2 O | 1
MnO 4 – + ē = MnO 4 2– |2
Sljedeće dvije reakcije ne bi trebale uzrokovati probleme:
CH 3 COOK + HCl = CH 3 COOH + KCl
CH 3 COOH + C 2 H 5 OH CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O
Da bi se dobio acetat iz etera, potrebno je provesti njegovu hidrolizu u alkalnom mediju, a kao lužinu uzeti kalcijev hidroksid:
2CH 3 COOC 2 H 5 + Ca(OH) 2 (CH 3 COO) 2 Ca + 2C 2 H 5 OH
Posljednja transformacija mogla bi izazvati posebne poteškoće, budući da se metode za dobivanje ketona obično ne razmatraju u osnovnom kolegiju kemije. Za njegovu provedbu provodi se piroliza (termička razgradnja) kalcijevog acetata:
(CH 3 COO) 2 Ca (CH 3) 2 CO + CaCO 3
Najteži od zadataka 2005 pokazalo se da su to lanci koji uključuju elektrolizu otopina soli, na primjer:
S3 (2005., 8%) Navedite jednadžbe reakcija koje se mogu koristiti za provedbu sljedećih transformacija
Kalijev acetat X 1 
x2 
X3®
x4 
x5
Elektroliza otopine kalijevog acetata:
K (-) (K +) - nije restauriran, alkalni metal
2H 2 O + 2ē \u003d H 2 + 2OH - | 2
A (+) 2CH 3 COO - -2ē \u003d CH 3 -CH 3 + 2CO 2 | 2
Sumarna jednadžba:
2CH 3 COO - + 2H 2 O \u003d H 2 + 2OH - + CH 3 -CH 3 + 2CO 2
Ili 2CH 3 COOK + 2H 2 O \u003d H 2 + 2KOH + CH 3 -CH 3 + 2CO 2
Kada se etan zagrijava u prisutnosti Ni, Pt katalizatora, dolazi do dehidrogenacije, X 2 - eten: CH 3 -CH 3 ® CH 2 \u003d CH 2 + H 2
Sljedeća faza je hidratacija etena:
CH 2 \u003d CH 2 + H 2 O ® CH 3 -CH 2 OH; X 3 - etanol
Kalijev permanganat u kiseloj sredini je jako oksidacijsko sredstvo i oksidira alkohole u karboksilne kiseline, X 4 je octena kiselina:
5C 2 H 5 OH + 4KMnO 4 + 6H 2 SO 4 = 5CH 3 COOH + 4MnSO 4 + 2K 2 SO 4 + 11H 2 O
Konačno, interakcija octene kiseline (X 4) i alkohola (X 3) će dovesti do stvaranja estera, X 5 - etil acetata:
CH 3 COOH + C 2 H 5 OH \u003d CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O
Složenost ovog lanca je također u tome što ako ne poznajete prvu reakciju, nemoguće je razumjeti o kojim se tvarima govori u ostatku.
Razmotrimo niz drugih transformacija koje su izazvale poteškoće školarcima tijekom ispita 2005. godine.
Razgradnja oksalne i mravlje kiseline pod djelovanjem koncentrirane sumporne kiseline:
H 2 C 2 O 4 
H 2 O + CO 2 + CO
HCOOH H2O + CO
Oksidacija aldehida:
CH 3 CHO 
x
Ovdje se moramo prisjetiti materijala anorganske kemije, oksidacijskih svojstava broma. Aldehid se oksidira u karboksilnu kiselinu, a budući da se reakcija odvija u prisutnosti NaOH, produkt reakcije bit će sol:
CH 3 CHO + Br 2 + 3NaOH ® CH 3 COONa + 2NaBr + 2H 2 O
Oksidacija aldehida amonijačnom otopinom srebrnog oksida.
HCHO 
x
U udžbenicima se obično piše da dovodi do stvaranja karboksilnih kiselina. Zapravo, budući da se reakcija odvija u prisutnosti viška amonijaka, nastaju odgovarajuće amonijeve soli. U ovom slučaju, mora se uzeti u obzir da mravlja kiselina i njezine soli mogu dalje oksidirati u soli ugljične kiseline:
HCHO + 2Ag 2 O + 2NH 3 ® (NH 4) 2 CO 3 + 4Ag, ili točnije:
HCHO + 4OH ® (NH 4) 2 CO 3 + 4Ag + 2H 2 O + 6NH 3
Za samostalno razmatranje predlažu se lanci transformacija koji su izazvali najveće poteškoće na ispitu. Navedite jednadžbe reakcije koje se mogu koristiti za provedbu sljedećih transformacija:
1. kalijev metoksid X 1 ® bromometan X 2 X 3 etanal
Ovdje moramo shvatiti što je "kalijev metoksid", ali posljednja faza se pokazala najtežom, budući da se takva reakcija ne razmatra u većini školskih udžbenika.
2. CH 3 CHO X 1 X 2 ® etilen ® CH 3 CHO 
x3
3. kalij ® kalijev etoksid X 1 CH 2 \u003d CH 2 X 2 X 3
2,7 od 5Kalcijev acetat je kalcijeva sol octene kiseline. U starim danima, tvar se dobivala suhom destilacijom drva, koje je bilo ugljenisano i, takoreći, spaljeno, zbog čega se sol zvala spaljeno drvo. Alkemičari su koristili ovu metodu od davnina, a danas je teško ustanoviti tko je bio njezin izumitelj. Do danas se tvar ekstrahira djelovanjem octene kiseline na oksid, hidroksid ili kalcijev karbonat. Ne koristi se u teškoj industriji, već samo u prehrambenoj, gdje je registriran kao aditiv za hranu i skupina konzervansa E263.
Kalcijev acetat se koristi kao konzervans, zgušnjivač biljnog tkiva i regulator kiselosti. Najčešće se koristi za proizvodnju pekarskih proizvoda.
Također se koristi u očuvanju hrane za životinje u poljoprivrednoj industriji. Međutim, poželjno je koristiti ovaj aditiv s drugim konzervansima zbog prisutnosti u proizvodima sulfata, karbonata i bikarbonata, kao i fosfata, koji se mogu taložiti s kationom.
Osim toga, ova se tvar koristi za proizvodnju acetona. U farmakološkoj industriji, zbog svojih antimikrobnih i antivirusnih svojstava, koristi se kao dezinficijens.
U medicini, svojstvo kalcijevog acetata da obnavlja pozitivnu ravnotežu kalcija, a za razliku od kalcijevog karbonata, ne dovodi do kalcifikacije krvnih žila i mekih tkiva, omogućuje da ga koriste pacijenti s bubrežnom insuficijencijom, kao i oni koji su na hemodijalizi.
Druga upotreba je u pripremi suhog alkohola, miješanjem s etilnim alkoholom. U kemiji se kalcijev acetat koristi zajedno s kalijevim acetatom u reakcijama izmjene..
Svojstva kalcijevog acetata
To je kristalna tvar koja se otapa u vodenim otopinama. Karakterizira octeni miris i okus. Ima svojstva konzervansa, te se kao takav koristi u prehrambenoj industriji.
U stanju je zaustaviti razvoj patogenih bakterija u pekarskim proizvodima, kao i ublažiti kiseli okus konzerviranog voća i povrća.
Jedno od svojstava kalcijevog acetata je sposobnost sprječavanja pojave i razvoja "krumpirove bolesti" uzrokovane određenom vrstom bakterija.
Osim toga, pokazuje svojstvo katalizatora u proizvodnji lavsana.
Šteta kalcijevog acetata
Do danas je, prema međunarodnoj klasifikaciji, konzervansu E263 dodijeljen status "uvjetno siguran" za život i zdravlje ljudi. Sadrži kalij acetat koji se dobiva djelovanjem kalcijevog karbonata na kiselinu. On je taj koji određuje svojstva aditiva.
U ovom trenutku negativni učinci ovog konzervansa i šteta kalcijevog acetata za ljude nisu potvrđeni i nisu znanstveno potkrijepljeni. Zbog toga je u nekim zemljama zabranjen. Međutim, u Europi, SAD-u i Rusiji dopuštena je uporaba aditiva u proizvodnji hrane.
Glavna šteta ovog konzervansa je u kemijskom sastavu spoja. Moguće su alergijske reakcije i individualna netolerancija. Kalcijev acetat, prema znanstvenicima, nema kancerogeno, otrovno ili toksično djelovanje na ljudski organizam. Međutim, može izazvati teške alergijske reakcije do napada astme.
Liječnici danas nisu uspostavili jasne norme za konzumaciju ove tvari u hrani kao dio proizvoda prehrambene industrije. No, liječnici preporučuju djeci da iz prehrane isključe hranu koja sadrži ovaj aditiv hrani i druge nesigurne konzervanse.
Popularni članci
Gubitak težine možda nije brz proces. Glavna greška većine mršavljenja je da žele postići nevjerojatne rezultate u nekoliko dana sjedenja na dijeti gladovanja. No, nakon svega, kilogrami se nisu udebljali za nekoliko dana! Dodatni kilogrami...
Lijek koji nadoknađuje nedostatak kalcija i potiče anaboličke procese. Kalcijevi ioni sudjeluju u prijenosu živčanih impulsa, kontrakciji glatkih i prugastih mišića, radu miokarda, zgrušavanju krvi, neophodni su za stvaranje koštanog tkiva, održavanje ravnoteže elektrolita i rad drugih sustava i organa. Normalizira razmjenu...
C12H22CaO14
Antacid, neutralizira slobodnu klorovodičnu kiselinu u želucu. Kalcij je makroelement uključen u formiranje koštanog tkiva, proces zgrušavanja krvi, neophodan je za održavanje stabilne srčane aktivnosti i za provođenje procesa prijenosa živčanih impulsa. ...
Pripravak kalcija: regulira fosfor-kalcij metabolizam, nadoknađuje nedostatak Ca2+ u organizmu, djeluje protuupalno, antirahitično i hemostatsko. Ubrzava sve faze koagulacije krvi, povećava adheziju trombocita, potiče brzi ulazak tkivnog tromboplastina u krv. Ca2+ osigurava normalan prijenos živčanih impulsa, održavajući tonus glatkim i...
Kalcij je makroelement uključen u formiranje koštanog tkiva, proces zgrušavanja krvi, potrebno je za održavanje stabilne srčane aktivnosti, procese prijenosa živčanih impulsa. Poboljšava kontrakciju mišića kod mišićne distrofije, miastenije gravis, smanjuje vaskularnu propusnost. Kada se daje intravenozno, kalcij izaziva uzbuđenje simpatičkog živčanog sustava i...
C2H4O2.1/2Ca
Tvar apsorbira fosfor iz gastrointestinalnog trakta, smanjuje njegovu razinu u serumu. Također, sredstvo ima sposobnost obnavljanja pozitivne ravnoteže Ca u bolesnika s bubrežnom bolešću bilo koje težine (uključujući one koji su na hemodijalizi ili peritonealnoj dijalizi). ...
C20H23CaN7O6
Kiseli oblik kalcijevog levomefolata strukturno je identičan prirodnom L-5-metiltetrahidrofolatu (L-5-metil-THF), glavnom obliku folata koji se nalazi u hrani. Prosječna koncentracija u plazmi kod osoba koje ne koriste hranu obogaćenu folnom kiselinom je oko 15 nmol/l. Levomefolat je, za razliku od folne kiseline, biološki...