लौ में ज़ोन के 3 भाग होते हैं। व्यावहारिक कार्य "प्रयोगशाला उपकरणों को संभालने की तकनीक"

अँधेरे को कैसे शाप दें
इसे रोशन करना बेहतर है
एक छोटी मोमबत्ती।
कन्फ्यूशियस

शुरू में

दहन के तंत्र को समझने का पहला प्रयास अंग्रेज रॉबर्ट बॉयल, फ्रांसीसी एंटोनी लॉरेंट लावोसियर और रूसी मिखाइल वासिलीविच लोमोनोसोव के नामों से जुड़ा है। यह पता चला कि दहन के दौरान, पदार्थ कहीं भी "गायब" नहीं होता है, जैसा कि एक बार भोलेपन से माना जाता था, लेकिन अन्य पदार्थों में बदल जाता है, ज्यादातर गैसीय और इसलिए अदृश्य। 1774 में लैवोजियर ने पहली बार दिखाया कि दहन के दौरान हवा का लगभग पांचवां हिस्सा हवा छोड़ देता है। 19वीं शताब्दी के दौरान, वैज्ञानिकों ने दहन के साथ होने वाली भौतिक और रासायनिक प्रक्रियाओं का विस्तार से अध्ययन किया। इस तरह के काम की आवश्यकता मुख्य रूप से खानों में आग और विस्फोट के कारण होती थी।

लेकिन केवल 20वीं शताब्दी की अंतिम तिमाही में मुख्य थे रासायनिक प्रतिक्रिएंदहन के साथ, और आज तक लौ के रसायन में कई काले धब्बे हैं। इनके द्वारा शोध किया जाता है आधुनिक तरीकेकई प्रयोगशालाओं में। इन अध्ययनों के कई लक्ष्य हैं। एक ओर, कार सिलेंडर में वायु-गैसोलीन मिश्रण के संपीड़ित होने पर विस्फोटक दहन (विस्फोट) को रोकने के लिए, थर्मल पावर प्लांट की भट्टियों और आंतरिक दहन इंजन के सिलेंडरों में दहन प्रक्रियाओं को अनुकूलित करना आवश्यक है। दूसरी ओर, संख्या को कम करना आवश्यक है हानिकारक पदार्थदहन प्रक्रिया के दौरान गठित, और साथ ही - और अधिक देखें प्रभावी साधनअग्नि शमन।

ज्वाला दो प्रकार की होती है। ईंधन और ऑक्सीडेंट (अक्सर ऑक्सीजन) को दहन क्षेत्र में अलग-अलग या स्वचालित रूप से आपूर्ति की जा सकती है और पहले से ही लौ में मिश्रित किया जा सकता है। और उन्हें पहले से मिलाया जा सकता है - ऐसे मिश्रण हवा की अनुपस्थिति में जलने या विस्फोट करने में सक्षम होते हैं, जैसे कि बारूद, आतिशबाजी के लिए आतिशबाज़ी मिश्रण, रॉकेट ईंधन। दहन हवा के साथ दहन क्षेत्र में प्रवेश करने वाली ऑक्सीजन की भागीदारी और ऑक्सीकरण पदार्थ में निहित ऑक्सीजन की मदद से दोनों हो सकता है। इन पदार्थों में से एक है बर्टोलेट का नमक (पोटेशियम क्लोरेट KClO 3); यह पदार्थ आसानी से ऑक्सीजन देता है। एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट - नाइट्रिक एसिड HNO 3: in शुद्ध फ़ॉर्मयह कई कार्बनिक पदार्थों को प्रज्वलित करता है। नाइट्रेट, नाइट्रिक एसिड के लवण (उदाहरण के लिए, उर्वरक के रूप में - पोटेशियम या अमोनियम नाइट्रेट), दहनशील पदार्थों के साथ मिश्रित होने पर अत्यधिक ज्वलनशील होते हैं। एक अन्य शक्तिशाली ऑक्सीकरण एजेंट, एन 2 ओ 4 नाइट्रोजन टेट्रोक्साइड, रॉकेट ईंधन का एक घटक है। ऑक्सीजन को ऐसे मजबूत ऑक्सीकरण एजेंटों द्वारा भी प्रतिस्थापित किया जा सकता है, उदाहरण के लिए, क्लोरीन, जिसमें कई पदार्थ जलते हैं, या फ्लोरीन। शुद्ध फ्लोरीन सबसे मजबूत ऑक्सीकरण एजेंटों में से एक है, इसके जेट में पानी जलता है।

श्रृंखला प्रतिक्रिया

दहन और ज्वाला प्रसार के सिद्धांत की नींव 1920 के दशक के अंत में रखी गई थी। इन अध्ययनों के परिणामस्वरूप, शाखित श्रृंखला प्रतिक्रियाओं की खोज की गई। इस खोज के लिए, घरेलू भौतिक विज्ञानी निकोलाई निकोलाइविच सेमेनोव और अंग्रेजी शोधकर्ता सिरिल हिंशेलवुड को 1956 में सम्मानित किया गया था। नोबेल पुरुस्काररसायन विज्ञान में। एक उदाहरण के रूप में क्लोरीन के साथ हाइड्रोजन की प्रतिक्रिया का उपयोग करते हुए जर्मन रसायनज्ञ मैक्स बोडेनस्टीन द्वारा 1913 में सरल असंबद्ध श्रृंखला प्रतिक्रियाओं की खोज की गई थी। कुल मिलाकर, प्रतिक्रिया सरल समीकरण एच 2 + सीएल 2 = 2 एचसीएल द्वारा व्यक्त की जाती है। वास्तव में, यह अणुओं के बहुत सक्रिय अंशों की भागीदारी के साथ आता है - तथाकथित मुक्त कण। स्पेक्ट्रम के पराबैंगनी और नीले क्षेत्रों में या उच्च तापमान पर प्रकाश की क्रिया के तहत, क्लोरीन अणु परमाणुओं में टूट जाते हैं, जो परिवर्तनों की एक लंबी (कभी-कभी एक लाख लिंक तक) श्रृंखला शुरू करते हैं; इन परिवर्तनों में से प्रत्येक को प्राथमिक प्रतिक्रिया कहा जाता है:

सीएल + एच 2 → एचसीएल + एच,
एच + सीएल 2 → एचसीएल + सीएल, आदि।

प्रत्येक चरण (प्रतिक्रिया कड़ी) पर, एक सक्रिय केंद्र (हाइड्रोजन या क्लोरीन परमाणु) गायब हो जाता है और साथ ही एक नया सक्रिय केंद्र प्रकट होता है, जो श्रृंखला को जारी रखता है। जब दो सक्रिय प्रजातियां मिलती हैं, उदाहरण के लिए Cl + Cl → Cl 2, तो श्रृंखला समाप्त हो जाती है। प्रत्येक श्रृंखला बहुत तेज़ी से फैलती है, इसलिए यदि "मूल" सक्रिय कण उच्च गति से उत्पन्न होते हैं, तो प्रतिक्रिया इतनी तेज़ होगी कि इससे विस्फोट हो सकता है।

एन एन सेमेनोव और हिंशेलवुड ने पाया कि फॉस्फोरस और हाइड्रोजन वाष्प की दहन प्रतिक्रियाएं अलग-अलग होती हैं: थोड़ी सी चिंगारी या खुली लौ तब भी विस्फोट का कारण बन सकती है जब कमरे का तापमान. ये प्रतिक्रियाएं शाखित श्रृंखला हैं: सक्रिय कण प्रतिक्रिया के दौरान "गुणा" करते हैं, अर्थात, जब एक सक्रिय कण गायब हो जाता है, तो दो या तीन दिखाई देते हैं। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन और ऑक्सीजन के मिश्रण में, जिसे सैकड़ों वर्षों तक सुरक्षित रूप से संग्रहीत किया जा सकता है, यदि कोई बाहरी प्रभाव नहीं है, तो एक कारण या किसी अन्य कारण से सक्रिय हाइड्रोजन परमाणुओं की उपस्थिति निम्नलिखित प्रक्रिया को ट्रिगर करती है:

एच + ओ 2 → ओएच + ओ,
ओ + एच 2 → ओएच + एच।

इस प्रकार, एक नगण्य समय में, एक सक्रिय कण (H परमाणु) तीन (हाइड्रोजन परमाणु और दो OH हाइड्रॉक्सिल रेडिकल) में बदल जाता है, जो पहले से ही एक के बजाय तीन श्रृंखलाओं को लॉन्च करता है। नतीजतन, जंजीरों की संख्या हिमस्खलन की तरह बढ़ती है, जो तुरंत हाइड्रोजन और ऑक्सीजन के मिश्रण के विस्फोट की ओर ले जाती है, क्योंकि इस प्रतिक्रिया में बहुत सारी तापीय ऊर्जा निकलती है। ज्वाला और अन्य पदार्थों के दहन में ऑक्सीजन परमाणु मौजूद होते हैं। जेट को निर्देशित करके उनका पता लगाया जा सकता है संपीड़ित हवाबर्नर लौ के शीर्ष पर। उसी समय, हवा में ओजोन की एक विशिष्ट गंध मिलेगी - ये ऑक्सीजन परमाणु हैं जो ओजोन अणुओं के निर्माण के साथ ऑक्सीजन अणुओं के लिए "अटक गए" हैं: ओ + ओ 2 \u003d ओ 3, जिन्हें लौ से बाहर निकाला गया था। ठंडी हवा से।

कई ज्वलनशील गैसों - हाइड्रोजन, कार्बन मोनोऑक्साइड, मीथेन, एसिटिलीन के साथ ऑक्सीजन (या वायु) के मिश्रण के विस्फोट की संभावना मुख्य रूप से मिश्रण के तापमान, संरचना और दबाव पर निर्भर करती है। इसलिए, यदि, रसोई में घरेलू गैस के रिसाव के परिणामस्वरूप (इसमें मुख्य रूप से मीथेन होता है), हवा में इसकी सामग्री 5% से अधिक हो जाती है, तो मिश्रण माचिस या लाइटर की लौ से और यहां तक ​​कि एक से भी फट जाएगा। छोटी चिंगारी जो लाइट चालू होने पर स्विच से फिसल गई। यदि जंजीरें जितनी तेजी से टूट सकती हैं, उससे अधिक तेजी से टूटने पर कोई विस्फोट नहीं होगा। इसलिए एक सुरक्षित खनिक दीपक था, जिसे 1816 में अंग्रेजी रसायनज्ञ हम्फ्री डेवी ने लौ की रसायन शास्त्र के बारे में कुछ भी नहीं जानते हुए विकसित किया था। इस दीपक में, खुली आग को बाहरी वातावरण (जो विस्फोटक हो सकता है) से एक महीन धातु की जाली से अलग किया गया था। धातु की सतह पर, सक्रिय कण प्रभावी रूप से गायब हो जाते हैं, स्थिर अणुओं में बदल जाते हैं, और इसलिए बाहरी वातावरण में प्रवेश नहीं कर सकते हैं।

शाखित श्रृंखला अभिक्रियाओं का पूरा तंत्र बहुत जटिल है और इसमें सौ से अधिक प्राथमिक प्रतिक्रियाएं शामिल हो सकती हैं। शाखित-श्रृंखला प्रतिक्रियाओं में अकार्बनिक और कार्बनिक यौगिकों के कई ऑक्सीकरण और दहन प्रतिक्रियाएं शामिल हैं। वही न्यूट्रॉन के प्रभाव में भारी तत्वों, जैसे प्लूटोनियम या यूरेनियम के परमाणु विखंडन की प्रतिक्रिया होगी, जो रासायनिक प्रतिक्रियाओं में सक्रिय कणों के एनालॉग के रूप में कार्य करते हैं। एक भारी तत्व के नाभिक में प्रवेश करके, न्यूट्रॉन इसके विखंडन का कारण बनते हैं, जो बहुत बड़ी ऊर्जा की रिहाई के साथ होता है; इसी समय, नाभिक से नए न्यूट्रॉन उत्सर्जित होते हैं, जो पड़ोसी नाभिक के विखंडन का कारण बनते हैं। रासायनिक और परमाणु शाखाओं की श्रृंखला प्रक्रियाओं को समान गणितीय मॉडल द्वारा वर्णित किया गया है।

आपको क्या शुरू करने की आवश्यकता है

दहन शुरू करने के लिए, कई शर्तों को पूरा करना होगा। सबसे पहले, दहनशील पदार्थ का तापमान एक निश्चित सीमित मूल्य से अधिक होना चाहिए, जिसे प्रज्वलन तापमान कहा जाता है। रे ब्रैडबरी के प्रसिद्ध उपन्यास फारेनहाइट 451 का नाम इसलिए रखा गया है क्योंकि कागज इस तापमान (233 डिग्री सेल्सियस) पर जलता है। यह "फ्लैश पॉइंट" है जिसके ऊपर ठोस ईंधन ज्वलनशील वाष्प या गैसीय अपघटन उत्पादों को पर्याप्त मात्रा में छोड़ते हैं ताकि उन्हें स्थायी रूप से जलाया जा सके। सूखी देवदार की लकड़ी के लिए लगभग समान प्रज्वलन तापमान।

ज्वाला का तापमान दहनशील पदार्थ की प्रकृति और दहन की स्थिति पर निर्भर करता है। इस प्रकार, हवा में मीथेन की लौ में तापमान 1900 डिग्री सेल्सियस तक पहुंच जाता है, और ऑक्सीजन में जलने पर - 2700 डिग्री सेल्सियस। हाइड्रोजन (2800 डिग्री सेल्सियस) और एसिटिलीन (3000 डिग्री सेल्सियस) की शुद्ध ऑक्सीजन में दहन से एक और भी गर्म लौ उत्पन्न होती है। कोई आश्चर्य नहीं कि एसिटिलीन टॉर्च की लौ लगभग किसी भी धातु को आसानी से काट देती है। उच्चतम तापमान, लगभग 5000 डिग्री सेल्सियस (यह गिनीज बुक ऑफ रिकॉर्ड्स में दर्ज किया गया है), जब ऑक्सीजन में जलाया जाता है, तो कम उबलते तरल - कार्बन सबनिट्राइड С 4 एन 2 (इस पदार्थ में डाइसाइनोएसिटिलीन एनसी की संरचना होती है- सी = सी-सीएन)। और कुछ रिपोर्टों के अनुसार, जब यह ओजोन के वातावरण में जलता है, तो तापमान 5700 डिग्री सेल्सियस तक पहुंच सकता है। यदि इस तरल को हवा में आग लगा दी जाती है, तो यह हरे-बैंगनी सीमा के साथ लाल धुएँ के रंग की लौ के साथ जल जाएगा। वहीं दूसरी ओर ठंडी लपटों को भी जाना जाता है। इसलिए, उदाहरण के लिए, वे जलते हैं कम दबावफास्फोरस वाष्प। कुछ शर्तों के तहत कार्बन डाइसल्फ़ाइड और हल्के हाइड्रोकार्बन के ऑक्सीकरण के दौरान अपेक्षाकृत ठंडी लौ भी प्राप्त होती है; उदाहरण के लिए, प्रोपेन 260-320 डिग्री सेल्सियस के बीच कम दबाव और तापमान पर ठंडी लौ पैदा करता है।

केवल बीसवीं शताब्दी की अंतिम तिमाही में, कई ज्वलनशील पदार्थों की लौ में होने वाली प्रक्रियाओं के तंत्र को स्पष्ट किया जाने लगा। यह तंत्र बहुत जटिल है। प्रारंभिक अणु आमतौर पर ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करके सीधे प्रतिक्रिया उत्पादों में परिवर्तित होने के लिए बहुत बड़े होते हैं। इसलिए, उदाहरण के लिए, गैसोलीन के घटकों में से एक, ऑक्टेन का दहन, समीकरण 2C 8 H 18 + 25O 2 \u003d 16CO 2 + 18H 2 O द्वारा व्यक्त किया जाता है। हालांकि, सभी 8 कार्बन परमाणु और 18 हाइड्रोजन परमाणु ऑक्टेन अणु किसी भी तरह से एक ही समय में 50 ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ संयोजन नहीं कर सकता है: इसके लिए, समुच्चय रासायनिक बन्धऔर कई नए बनते हैं। दहन प्रतिक्रिया कई चरणों में होती है - ताकि प्रत्येक चरण में केवल कुछ ही रासायनिक बंधन टूटें और बनें, और इस प्रक्रिया में लगातार कई प्राथमिक प्रतिक्रियाएं होती हैं, जिनमें से समग्रता एक लौ के रूप में पर्यवेक्षक को दिखाई देती है। प्राथमिक प्रतिक्रियाओं का अध्ययन करना मुश्किल है, मुख्यतः क्योंकि लौ में प्रतिक्रियाशील मध्यवर्ती कणों की सांद्रता बेहद कम होती है।

लौ के अंदर

लेजर की मदद से लौ के विभिन्न वर्गों की ऑप्टिकल जांच ने वहां मौजूद सक्रिय कणों की गुणात्मक और मात्रात्मक संरचना को स्थापित करना संभव बना दिया - ईंधन अणुओं के टुकड़े। यह पता चला कि ऑक्सीजन 2H 2 + O 2 = 2H 2 O में हाइड्रोजन के दहन की एक साधारण सी प्रतिक्रिया में भी, अणुओं O 2, H 2, O 3, H 2 O 2 की भागीदारी के साथ 20 से अधिक प्राथमिक प्रतिक्रियाएं होती हैं। एच 2 ओ, सक्रिय कण एच, ओ, ओएच, लेकिन 2. यहाँ, उदाहरण के लिए, 1937 में इस प्रतिक्रिया के बारे में अंग्रेजी रसायनज्ञ केनेथ बेली ने लिखा है: "ऑक्सीजन के साथ हाइड्रोजन के संयोजन की प्रतिक्रिया के लिए समीकरण पहला समीकरण है जिससे रसायन विज्ञान का अध्ययन करने वाले अधिकांश शुरुआती परिचित हो जाते हैं। यह प्रतिक्रिया उन्हें बहुत सरल लगती है। लेकिन पेशेवर रसायनज्ञ भी 1934 में हिन्शेलवुड और विलियमसन द्वारा प्रकाशित द रिएक्शन ऑफ ऑक्सीजन विद हाइड्रोजन नामक सौ पृष्ठ की पुस्तक को देखकर कुछ हद तक चौंक गए हैं। इसमें हम जोड़ सकते हैं कि 1948 में ए.बी. नलबंदियन और वी.वी. वोवोडस्की का एक बहुत बड़ा मोनोग्राफ "द मैकेनिज्म ऑफ ऑक्सीडेशन एंड कम्बशन ऑफ हाइड्रोजन" शीर्षक के तहत प्रकाशित हुआ था।

आधुनिक शोध विधियों ने ऐसी प्रक्रियाओं के अलग-अलग चरणों का अध्ययन करना संभव बना दिया है, जिस दर पर विभिन्न सक्रिय कण एक दूसरे के साथ और विभिन्न तापमानों पर स्थिर अणुओं के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। प्रक्रिया के अलग-अलग चरणों के तंत्र को जानने के बाद, पूरी प्रक्रिया को "इकट्ठा" करना संभव है, अर्थात एक लौ का अनुकरण करना। इस तरह के मॉडलिंग की जटिलता न केवल प्राथमिक रासायनिक प्रतिक्रियाओं के पूरे परिसर का अध्ययन करने में निहित है, बल्कि लौ में कण प्रसार, गर्मी हस्तांतरण और संवहन प्रवाह की प्रक्रियाओं को ध्यान में रखने की आवश्यकता है (यह बाद वाला है जो मोहक की व्यवस्था करता है) जलती हुई आग की जीभ का खेल)।

सब कुछ कहाँ से आता है

आधुनिक उद्योग का मुख्य ईंधन हाइड्रोकार्बन है, जो कि सबसे सरल, मीथेन से लेकर ईंधन तेल में निहित भारी हाइड्रोकार्बन तक है। यहां तक ​​​​कि सबसे सरल हाइड्रोकार्बन - मीथेन - की लौ में सौ प्राथमिक प्रतिक्रियाएं शामिल हो सकती हैं। हालांकि, उन सभी का पर्याप्त विस्तार से अध्ययन नहीं किया गया है। जब भारी हाइड्रोकार्बन, जैसे कि पैराफिन में निहित, जलते हैं, तो उनके अणु दहन क्षेत्र तक नहीं पहुंच पाते हैं, शेष रहते हैं। लौ के रास्ते में भी, उच्च तापमान के कारण वे टुकड़ों में विभाजित हो जाते हैं। इस मामले में, दो कार्बन परमाणु वाले समूह आमतौर पर अणुओं से अलग हो जाते हैं, उदाहरण के लिए, सी 8 एच 18 → सी 2 एच 5 + सी 6 एच 13। विषम संख्या में कार्बन परमाणुओं वाली सक्रिय प्रजातियां हाइड्रोजन परमाणुओं को विभाजित कर सकती हैं, जिससे दोहरे C=C और ट्रिपल C≡C बांड के साथ यौगिक बन सकते हैं। यह पाया गया कि एक लौ में, ऐसे यौगिक प्रतिक्रियाओं में प्रवेश कर सकते हैं जो पहले रसायनज्ञों को नहीं जानते थे, क्योंकि वे लौ से बाहर नहीं जाते हैं, उदाहरण के लिए, सी 2 एच 2 + ओ → सीएच 2 + सीओ, सीएच 2 + ओ 2 → सीओ 2 + एच + एन।

प्रारंभिक अणुओं द्वारा हाइड्रोजन के क्रमिक नुकसान से उनमें कार्बन के अनुपात में वृद्धि होती है जब तक कि कण C2H2,C2H,C2 नहीं बनते। नीला-नीला ज्वाला क्षेत्र उत्तेजित सी 2 और सीएच कणों के इस क्षेत्र में चमक के कारण है। यदि दहन क्षेत्र में ऑक्सीजन की पहुंच सीमित है, तो ये कण ऑक्सीकरण नहीं करते हैं, लेकिन समुच्चय में एकत्र किए जाते हैं - वे सी 2 एच + सी 2 एच 2 → सी 4 एच 2 + एच, सी 2 एच योजना के अनुसार पोलीमराइज़ करते हैं। + सी 4 एच 2 → सी 6 एच 2 + एच, आदि।

नतीजतन, कालिख के कण बनते हैं, जिसमें लगभग विशेष रूप से कार्बन परमाणु होते हैं। वे 0.1 माइक्रोमीटर व्यास तक की छोटी गेंदों के रूप में होते हैं, जिनमें लगभग एक मिलियन कार्बन परमाणु होते हैं। उच्च तापमान पर ऐसे कण अच्छी तरह से चमकदार पीली लौ देते हैं। मोमबत्ती की लौ के शीर्ष पर, ये कण जल जाते हैं, इसलिए मोमबत्ती धूम्रपान नहीं करती है। यदि इन एरोसोल कणों का और अधिक चिपकना होता है, तो कालिख के बड़े कण बनते हैं। नतीजतन, एक लौ (उदाहरण के लिए, जलती हुई रबड़) काला धुआं पैदा करती है। मूल ईंधन में हाइड्रोजन के सापेक्ष कार्बन के अनुपात में वृद्धि होने पर ऐसा धुआँ दिखाई देता है। एक उदाहरण तारपीन है - संरचना के हाइड्रोकार्बन का मिश्रण C 10 H 16 (C n H 2n–4), बेंजीन C 6 H 6 (C n H 2n–6), हाइड्रोजन की कमी वाले अन्य दहनशील तरल पदार्थ - वे सभी दहन के दौरान धुआं। एक धुएँ के रंग की और चमकीली लपट हवा में जलती हुई एसिटिलीन C 2 H 2 (C n H 2n-2) देती है; एक बार इस तरह की लौ का इस्तेमाल साइकिल और कारों पर लगे एसिटिलीन लालटेन में, खनिक के लैंप में किया जाता था। और इसके विपरीत: हाइड्रोकार्बन के साथ उच्च सामग्रीहाइड्रोजन - मीथेन सीएच 4, ईथेन सी 2 एच 6, प्रोपेन सी 3 एच 8, ब्यूटेन सी 4 एच 10 ( सामान्य सूत्रसी एन एच 2एन+2) - लगभग बेरंग लौ के साथ पर्याप्त वायु पहुंच के साथ जलाएं। हल्के दबाव में तरल के रूप में प्रोपेन और ब्यूटेन का मिश्रण लाइटर के साथ-साथ गर्मियों के निवासियों और पर्यटकों द्वारा उपयोग किए जाने वाले सिलेंडरों में भी पाया जाता है; गैस से चलने वाली कारों में वही सिलेंडर लगाए जाते हैं। हाल ही में, यह पाया गया है कि कालिख में अक्सर गोलाकार अणु होते हैं जिनमें 60 कार्बन परमाणु होते हैं; उन्हें फुलरीन कहा जाता था, और इस की खोज नए रूप मेकार्बन को 1996 के रसायन विज्ञान में नोबेल पुरस्कार द्वारा मनाया गया था।

आज हमें पहला व्यावहारिक काम करना है" प्रयोगशाला उपकरण और इसके साथ काम करने के तरीके। रसायन विज्ञान कक्ष में काम करते समय सुरक्षा नियम "

कार्य के निष्पादन के लिए निर्देश (योजना):

इस नौकरी में आपको आवश्यकता होगी: 1. व्याख्यान की सामग्री का अध्ययन करें; 2. रासायनिक प्रयोगशाला में काम करते समय सुरक्षा नियमों से परिचित हों; 3. प्रयोगशाला कांच के बने पदार्थ और उपकरणों के साथ-साथ उनके उद्देश्य के मुख्य प्रकार के नमूने का अध्ययन करने के लिए; 4. स्पिरिट लैम्प की युक्ति और फ्लेम की संरचना का अध्ययन करने के साथ-साथ स्पिरिट लैम्प को संभालने के नियमों का अध्ययन करना; 5. सिमुलेटर के साथ काम करें। 6. शिक्षक को किए गए कार्य पर एक इलेक्ट्रॉनिक रिपोर्ट तैयार करें और भेजें।

मैं। सुरक्षा नियम:

पदार्थ अलग हैं:

संक्षारक और विस्फोटक

ऐसा होता है कि वे खुद प्रज्वलित होते हैं

और ऐसे लोग हैं जो जहर हैं।

अगर आप जलना नहीं चाहते

या पारा वाष्प में श्वास लें,

कृपया इन सुरक्षा निर्देशों को ध्यान से पढ़ें।

और उन्हें केमिस्ट्री रूम में कभी न भूलें!

1.

पदार्थों के साथ काम करते समय, उन्हें अपने हाथों से न लें

और स्वाद मत लो

तरबूज नहीं अभिकर्मक:

जीभ से त्वचा को छीलें

और हाथ छूट जाता है

2.

अपने आप से एक प्रश्न पूछें

लेकिन टेस्ट ट्यूब में अपनी नाक न चिपकाएं:

तुम रोओगे और छींकोगे

ओलों में आंसू बहाओ।

अपना हाथ अपनी नाक पर लहराएँ -

ये है सभी सवालों के जवाब

3.

अज्ञात पदार्थों के साथ

अनुचित मिश्रण न करें:

अपरिचित समाधानों को एक दूसरे के साथ न मिलाएं

एक डिश में मत डालो, हस्तक्षेप मत करो, आग मत लगाओ!

4.

यदि आप ठोस पदार्थ के साथ काम करते हैं,

इसे फावड़े से न लें और न ही करछुल से लेने की कोशिश करें।

आप इसे थोड़ा लें -

एक चम्मच का आठवां हिस्सा।

तरल के साथ काम करते समय, सभी को पता होना चाहिए:

बूंदों में मापना आवश्यक है, बाल्टी में न डालें।

5.

अगर आपके हाथ में एसिड या क्षार लग जाए,

नल के पानी से अपना हाथ जल्दी से धो लें।

और, ताकि खुद को जटिलताएं न हों,

अपने शिक्षक को सूचित करना न भूलें।

6.

एसिड में पानी न डालें, बल्कि इसके विपरीत

एक पतली धारा में डालना,

ध्यान से दखल देना,

पानी में एसिड डालें -

तभी आप मुसीबत से बाहर निकलते हैं।

द्वितीय. "प्रयोगशाला उपकरण और बर्तन"

नमूना	नाम
	शीशी धारक रासायनिक अभिक्रिया के दौरान परखनली को सुरक्षित रूप से गर्म करने के लिए आवश्यक है
	चीनी मिट्टी के बरतन कप वाष्पीकरण के लिए (क्रिस्टलीकरण)
	फ्लास्क समाधान तैयार करने, प्रतिक्रिया करने के लिए
	स्टैंड प्रयोगशाला
	मापने का सिलेंडर
	परखनली
	एस्बेस्टस नेट कांच के बने पदार्थ के तल पर समान रूप से गर्मी वितरित करने के लिए उपयोग किया जाता है

नमूना	नाम
	टेस्ट ट्यूब के लिए रैक
	शराब
	बीकर
	PESTLE . के साथ चीनी मिट्टी के बरतन मोर्टार ठोस पीसने के लिए
	फ़नल
	विभाजक कीप विभिन्न घनत्व वाले द्रवों के मिश्रण को अलग करना

III. शराब के साथ काम करने के नियम

1. माचिस से ही जलाएं, दूसरे आत्मा के दीये से जलाना मना है।
2. प्रज्वलित करने से पहले, आपको बाती को फैलाने की जरूरत है, और डिस्क को गर्दन के खिलाफ अच्छी तरह से फिट होना चाहिए।
3. एक टेबल से दूसरी टेबल पर प्रज्ज्वलित रूप में काम करते हुए स्पिरिट लैंप को स्थानांतरित करना असंभव है।
4. केवल एक टोपी के साथ बुझाना - उड़ाओ मत!

यह सभी को पता होना चाहिए:
स्पिरिट लैम्प में शराब जलाएं
एक मैच ही संभव है
और बहुत सावधानी से।
आग बुझाने के लिए
बोतल बंद होनी चाहिए।
और इसके लिए, मेरे दोस्त,
उसके पास एक टोपी है।

चतुर्थ। स्पिरिट लैंप डिवाइस

1 - कांच का टैंक, 3/4 शराब से भरा;

2 - एक डिस्क के साथ एक धातु ट्यूब, बाती रखती है, वाष्पीकरण और शराब के प्रज्वलन से बचाती है।

3 - बाती;

4 - टोपी।

V. लौ की संरचना

एक छोटा घरेलू प्रयोग करें जिसके द्वारा हम ज्वाला की संरचना का अध्ययन करेंगे।

एक मोमबत्ती जलाएं और ध्यान से लौ की जांच करें। आप देखेंगे कि यह रंग में एक समान नहीं है। लौ के तीन क्षेत्र हैं (अंजीर।)

डार्क ज़ोन 1 लौ के नीचे है। यह अन्य क्षेत्रों की तुलना में सबसे ठंडा क्षेत्र है। डार्क ज़ोन की सीमा ज्वाला 2 के सबसे चमकीले हिस्से से होती है। यहाँ का तापमान डार्क ज़ोन की तुलना में अधिक है, लेकिन सबसे अधिक तापमान लौ के ऊपरी भाग में है।

यह सुनिश्चित करने के लिए कि लौ के विभिन्न क्षेत्रों में अलग-अलग तापमान हैं, आप ऐसा प्रयोग कर सकते हैं। माचिस की तीली को आंच पर रखें ताकि यह तीनों जोनों को पार कर जाए। आप देखेंगे कि किरच जहां 2 और 3 क्षेत्रों से टकराता है वहां अधिक जलता है। इसका मतलब है कि वहां लौ अधिक गर्म है।

इस तथ्य के बावजूद कि प्रत्येक मामले में लपटें आकार, आकार और यहां तक ​​​​कि रंग में भिन्न होती हैं, उन सभी की संरचना समान होती है - समान तीन क्षेत्र: आंतरिक अंधेरा (सबसे ठंडा), मध्य चमकदार (गर्म) और बाहरी रंगहीन (सबसे गर्म) .

इसलिए, प्रयोग से निष्कर्ष यह कथन हो सकता है कि किसी भी लौ की संरचना समान होती है। इस निष्कर्ष का व्यावहारिक महत्व इस प्रकार है: किसी वस्तु को ज्वाला में गर्म करने के लिए, उसे सबसे गर्म में लाया जाना चाहिए, अर्थात। लौ के ऊपरी भाग में।

लक्ष्य: प्रेक्षणों के परिणामों का वर्णन करना सीखें।

अभिकर्मक और उपकरण: पैराफिन मोमबत्ती, चूने का पानी; एक किरच, एक खींचे हुए सिरे के साथ एक कांच की ट्यूब, एक बीकर, एक मापने वाला सिलेंडर, माचिस, एक चीनी मिट्टी की वस्तु (वाष्पीकरण के लिए एक चीनी मिट्टी के बरतन कप), क्रूसिबल चिमटे, एक टेस्ट ट्यूब धारक, 0.5, 0.8, 1 की मात्रा के साथ कांच के जार , 2, 3, 5 एल, स्टॉपवॉच।

कार्य 1. जलती हुई मोमबत्ती का अवलोकन।

अपने प्रेक्षणों को एक लघु निबंध के रूप में लिखिए। एक मोमबत्ती की लौ खींचे।

मोमबत्ती में पैराफिन होता है, जिसमें एक विशिष्ट गंध होती है। बीच में एक बाती है।
जब बाती जलती है तो मोमबत्ती पिघल जाती है। एक छोटा सा ट्रैक सुनाई देता है, गर्मी निकलती है।

कार्य 2. लौ के विभिन्न भागों का अध्ययन।

1. लौ, जैसा कि आप पहले से ही जानते हैं, के तीन क्षेत्र हैं। कौन? लौ के निचले हिस्से की जांच करते समय, कांच की नली के सिरे को 45-50 डिग्री के कोण पर पकड़कर उसमें लाने के लिए क्रूसिबल चिमटे का उपयोग करें। जलती हुई मशाल को नली के दूसरे सिरे पर लाएँ। आप क्या देख रहे हैं?

दहन, ऊष्मा निकलती है।

2. लौ के मध्य भाग का अध्ययन करने के लिए, सबसे चमकीला, इसमें (क्रूसिबल चिमटे का उपयोग करके) 2-3 सेकंड के लिए एक चीनी मिट्टी के बरतन कटोरे में लाएं। उन्होंने क्या खोजा?

काला करना

3. लौ के ऊपरी हिस्से की संरचना का अध्ययन करने के लिए, एक उल्टे बीकर को चूने के पानी से सिक्त 2-3 सेकंड के लिए रखें ताकि लौ बीकर के बीच में रहे। आप क्या देख रहे हैं?

ठोस अवक्षेप का बनना।

4. लौ के विभिन्न हिस्सों में तापमान अंतर स्थापित करने के लिए, लौ के निचले हिस्से में 2-3 सेकंड के लिए एक किरच डालें (ताकि यह अपने सभी हिस्सों को क्षैतिज रूप से पार कर जाए)। आप क्या देख रहे हैं?

ऊपर का हिस्सा तेजी से जलता है।

5. तालिका 4 को भरकर एक रिपोर्ट तैयार कीजिए।

№	प्रगति	टिप्पणियों	निष्कर्ष
1	लौ के इंटीरियर की जांच	एक सफेद गैसीय पदार्थ निकलता है, किरच रोशनी करता है	लौ का आंतरिक भाग गैसीय पैराफिन है
2	लौ के मध्य भाग का अध्ययन	कप का निचला भाग कालिख से ढका होता है	मध्य भाग में प्रतिक्रिया में गठित कार्बन होता है
3	लौ के शीर्ष की परीक्षा	चूने का पानी बादल बन जाता है Ca (OH) 2 + CO2 -> CaCl3 + H2O	दहन के दौरान, CO2 निकलती है, जो Ca (OH) को अवक्षेपित करती है।
4	तापमान अंतर अध्ययन	छींटे मध्य और ऊपरी भाग में जले हुए हैं	तापमान निचले की तुलना में बीच में अधिक होता है। शीर्ष पर उच्चतम तापमान

कार्य 3. दहन के दौरान ऑक्सीजन की खपत की दर का अध्ययन करना।

1. एक मोमबत्ती जलाएं और इसे 0.5 लीटर के जार से ढक दें। उस समय का निर्धारण करें जिसके दौरान मोमबत्ती जलती है।

अन्य संस्करणों के बैंकों का उपयोग करके इसी तरह की कार्रवाई करें।

पूर्ण तालिका 5.

मोमबत्ती के जलने का समय हवा के आयतन पर निर्भर करता है।

2. कैन (वायु) के आयतन पर मोमबत्ती के जलने के समय की निर्भरता का आलेख खींचिए। उस समय से निर्धारित करें जिसके बाद मोमबत्ती 10 लीटर के जार से ढकी हुई है।

3. उस समय की गणना करें जिसके दौरान एक बंद स्कूल कार्यालय में मोमबत्ती जलेगी।

स्कूल रसायन विज्ञान कक्षा की लंबाई (ए) 5 मीटर है, चौड़ाई (बी) 5 मीटर है, ऊंचाई (सी) 3 मीटर है।
स्कूल रसायन विज्ञान कक्षा का आयतन 75 घन मीटर है। या 75000 एल। वह समय जिसके दौरान मोमबत्ती जलेगी, इस बात को ध्यान में रखते हुए कि कोई हवा कमरे में प्रवेश नहीं करती है और मोमबत्ती को जलाने के लिए सभी ऑक्सीजन की खपत होती है, 2700000 सेकंड या 750 घंटे।

टास्क 4. स्पिरिट लैंप के उपकरण से परिचित।

1. आकृति 2 को देखिए और स्पिरिट लैम्प के प्रत्येक भाग का नाम लिखिए। आपको ट्यूटोरियल के पेज 23 पर आवश्यक जानकारी मिल जाएगी।

1. शराब
2. विक्की
3. बाती धारक
4. कैप

क) स्पिरिट लैम्प जलाते समय माचिस की तीली क्यों लाई जाती है?

जलने से बचने के लिए।

b) एक अन्य जलते हुए स्पिरिट लैंप से एक स्पिरिट लैंप को जलाना असंभव क्यों है?

शराब फैल सकती है और आग लग सकती है।

2. अपनी मेज पर उपकरण का प्रयोग करके परखनली में पानी उबाल लें।

चित्र में दिखाया गया है कि परखनली में कितना पानी होना चाहिए, इसे धारक में या तिपाई के पैर में कैसे ठीक से ठीक किया जाए और परखनली को लौ के किस भाग में रखा जाए।

क) परखनली में कितना पानी डाला जाना चाहिए?

2/3 ट्यूब।

बी) अल्कोहल लैंप की लौ पर टेस्ट ट्यूब कैसे रखें?

आप से दूर कोण।

ईंधन के प्रकार. ईंधन जलाना- मनुष्य द्वारा उपयोग की जाने वाली ऊर्जा के सबसे सामान्य स्रोतों में से एक।

वहाँ कई हैं ईंधनपर एकत्रीकरण की स्थिति: ठोस ईंधन, तरल ईंधन और गैसीय ईंधन। तदनुसार, उदाहरण दिए जा सकते हैं: ठोस ईंधन कोक, कोयला है, तरल ईंधन तेल है और इसके उत्पाद (मिट्टी का तेल, गैसोलीन, तेल, ईंधन तेल, गैसीय ईंधन गैसें (मीथेन, प्रोपेन, ब्यूटेन, आदि) हैं।

ज्वाला के साथ दहन चरण पूर्ववर्ती स्टेपल चरण की तुलना में दोगुनी गर्मी प्रदान करता है। आज ऐसे उत्पाद हैं जो गर्मी के उत्सर्जन को एक समान और समय पर नियमित बनाते हैं! तकनीकी अनुसंधान और प्रयोग के लिए धन्यवाद, यह स्पष्ट है कि लकड़ी के दहन से उत्पन्न अवशिष्ट वाष्प पुनः संयोजक हो सकते हैं, जिससे अभी भी अच्छी मात्रा में गर्मी पैदा हो सकती है। उनके बाद जलने के अलावा, कम प्रदूषणकारी धुएं उत्पन्न होते हैं और उत्सर्जित कार्बन मोनोऑक्साइड की मात्रा में उल्लेखनीय कमी आती है।

जलने की प्रवृत्ति पर नजर रखने के लिए इन भट्टों में एक पायरोमीटर भी लगाया गया है। यह एक मापने वाला उपकरण है, यह एक "दहन तापमान थर्मामीटर" है। यह दहन तापमान को समायोजित और बनाए रखने के लिए उपयोगी हो सकता है। अक्सर पाइरोमीटर धूम्रपान चैनल पर लगाया जाता है। हम आमतौर पर कुछ घंटों के भीतर जवाब देते हैं! दहन एक रासायनिक प्रतिक्रिया है जिसमें एक आंतरिक दहन इंजन द्वारा ईंधन का ऑक्सीकरण शामिल होता है, जिससे गर्मी और विद्युत चुम्बकीय विकिरण उत्पन्न होता है, जिसमें अक्सर चमक भी शामिल होती है।

एक महत्वपूर्ण पैरामीटरप्रत्येक प्रकार का ईंधन उसका है कैलोरी मान, जो कई मामलों में, ईंधन के उपयोग की दिशा निर्धारित करता है।

कैलोरी मान- यह सामान्य परिस्थितियों में 101.325 kPa और 0 0 C के दबाव में 1 किलो (या 1 m 3) ईंधन के दहन के दौरान निकलने वाली ऊष्मा की मात्रा है। व्यक्त कैलोरी मानकेजे/किलोग्राम (किलोजूल प्रति किलो) की इकाइयों में। स्वाभाविक रूप से, ए.टी विभिन्न प्रकारविभिन्न कैलोरी मान वाले ईंधन:

"रिंग ऑफ फायर" में तीन तत्व होते हैं जो दहन प्रतिक्रिया होने के लिए आवश्यक होते हैं। आंशिक उत्तेजना हवा में ऑक्सीजन है, लेकिन अन्य पदार्थ भी ऑक्सीडाइज़र के रूप में कार्य कर सकते हैं; ट्रिगर: ईंधन और बैटरी के बीच की प्रतिक्रिया स्वतःस्फूर्त नहीं होती है, बल्कि बाहरी ट्रिगर से जुड़ी होती है। ट्रिगर सक्रियकरण ऊर्जा है जो अभिकारक अणुओं को प्रतिक्रिया शुरू करने के लिए आवश्यक है और इसे बाहरी रूप से प्रदान किया जाना चाहिए। फिर प्रतिक्रिया द्वारा जारी ऊर्जा अतिरिक्त बाहरी ऊर्जा लागतों के बिना आत्मनिर्भर होने की अनुमति देती है।

• ईंधन: यह वह पदार्थ है जो दहन के दौरान ऑक्सीकरण करता है।
• ट्रिगर, उदाहरण के लिए, गर्मी या चिंगारी का स्रोत हो सकता है।

यदि त्रिभुज के तत्वों में से एक गायब है, तो आग विकसित नहीं होती है और बाहर नहीं जाती है।

भूरा कोयला - 25550 कठोर कोयला - 33920 पीट - 23900

• मिट्टी का तेल - 35000
• पेड़ - 18850
• गैसोलीन - 46000
• मीथेन - 50000

यह देखा जा सकता है कि ऊपर सूचीबद्ध ईंधनों से मीथेन का उष्मीय मान उच्चतम है।

आग को बुझाना वास्तव में ईंधन घटाकर, दम घुटने या ठंडा करने से संभव है। जैसा कि हमने पहले ही संकेत दिया है, दहन के लिए ईंधन, संचयी और एक निश्चित सीमा से ऊपर के तापमान की एक साथ उपस्थिति की आवश्यकता होती है। हालांकि, यह आवश्यक है कि दहन के लिए ईंधन का अनुपात निश्चित सीमा के भीतर हो, जिसे ज्वलनशीलता सीमा के रूप में जाना जाता है। गैसीय ईंधन के लिए ज्वलनशीलता सीमा दहनशील वायु मिश्रण में ईंधन की मात्रा के प्रतिशत के रूप में व्यक्त की जाती है। वे निचली सीमा और ज्वलनशीलता की ऊपरी सीमा में भिन्न होते हैं।

ईंधन में निहित ऊष्मा को प्राप्त करने के लिए, इसे प्रज्वलन तापमान तक गर्म किया जाना चाहिए और निश्चित रूप से, पर्याप्त मात्रा में ऑक्सीजन की उपस्थिति में। एक रासायनिक प्रतिक्रिया की प्रक्रिया में - दहन - बड़ी मात्रा में गर्मी निकलती है।

कोयला कैसे जलता है कोयले को गर्म किया जाता है, ऑक्सीजन की क्रिया के तहत गर्म किया जाता है, जिससे कार्बन मोनोऑक्साइड (IV), यानी CO 2 (या कार्बन डाइऑक्साइड) बनता है। फिर सीओ 2 इंच शीर्ष परतगर्म कोयले कोयले के साथ फिर से प्रतिक्रिया करते हैं, जिसके परिणामस्वरूप एक नए का निर्माण होता है रासायनिक यौगिक- कार्बन मोनोऑक्साइड (II) या CO - कार्बन मोनोऑक्साइड। लेकिन यह पदार्थ बहुत सक्रिय होता है और जैसे ही हवा में पर्याप्त मात्रा में ऑक्सीजन दिखाई देती है, वही कार्बन डाइऑक्साइड बनने के साथ ही CO पदार्थ एक नीली लौ के साथ जल जाता है।

ज्वलनशीलता की निचली सीमा एक दहनशील हवा के मिश्रण में ईंधन की न्यूनतम सांद्रता है जो बाद वाले को प्रतिक्रिया करने की अनुमति देती है, जिसके परिणामस्वरूप एक लौ होती है जो पूरे मिश्रण में फैल सकती है। ऊपरी ज्वलनशीलता सीमा ईंधन की अधिकतम सांद्रता है जिस पर दहन, यानी हवा, एक लौ बनाने के लिए अपर्याप्त है जो पूरे मिश्रण में फैल सकती है।

यदि एक ज्वलनशील गैस या वाष्प को अतिरिक्त हवा से पतला किया जाता है, तो प्रज्वलन से उत्पन्न गर्मी आसन्न परतों के तापमान को प्रज्वलन के बिंदु तक बढ़ाने के लिए पर्याप्त नहीं है। लौ पूरे मिश्रण में नहीं फैल सकती, लेकिन बुझ जाती है। यदि मिश्रण में अधिक मात्रा में ईंधन मौजूद है, तो यह एक मंदक के रूप में काम करेगा, लौ के प्रसार को रोकने के लिए परत की आसन्न परतों के लिए उपलब्ध गर्मी की मात्रा को कम करेगा।

आपने कभी खुद से पूछा होगा कि क्या लौ तापमान?! हर कोई जानता है कि, उदाहरण के लिए, कुछ रासायनिक प्रतिक्रियाओं को करने के लिए, अभिकर्मकों को गर्म करना आवश्यक है। ऐसे उद्देश्यों के लिए, प्रयोगशालाएं प्राकृतिक गैस पर चलने वाले गैस बर्नर का उपयोग करती हैं, जिसमें एक उत्कृष्ट कैलोरी मान. ईंधन-गैस के दहन के दौरान दहन की रासायनिक ऊर्जा तापीय ऊर्जा में परिवर्तित हो जाती है। गैस बर्नर के लिए, लौ को निम्नानुसार दर्शाया जा सकता है:

दहन में तेजी लाने के लिए अशांति का उपयोग किया जा सकता है, जो दहन और दहन के बीच दहन को बढ़ाता है, दहन को तेज करता है। दहन और दहन के बीच संपर्क सतह को बढ़ाने के लिए ईंधन को परमाणु बनाकर और हवा के साथ मिलाकर जलने की दर को भी बढ़ाया जा सकता है; जहां बहुत तेजी से ऊर्जा विकास की आवश्यकता होती है, जैसे कि एक रॉकेट इंजन में, इसकी तैयारी के दौरान लड़ाकू को सीधे प्रणोदक में डाल दिया जाना चाहिए।

स्वतःस्फूर्त दहन किसी पदार्थ की स्वतःस्फूर्त सूजन है जो बाहरी ऊष्मा स्रोतों के उपयोग के बिना होती है। सहज दहन तब हो सकता है जब बड़ी मात्रा में ज्वलनशील पदार्थ जैसे कोयला या घास ऐसे क्षेत्र में जमा हो जाते हैं जहां हवा का संचार कम होता है। इस स्थिति में, यह विकसित हो सकता है रासायनिक प्रतिक्रिएं, जैसे ऑक्सीकरण और किण्वन, जो गर्मी उत्पन्न करते हैं।

लौ का उच्चतम बिंदु लौ में सबसे गर्म स्थानों में से एक है। इस बिंदु पर तापमान लगभग 1540 0 सी - 1550 0 सी . है

थोड़ा नीचे (लगभग 1/4 भाग) - लौ के बीच में - सबसे गर्म क्षेत्र 1560 0 C . है

दहन के दौरान, एक लौ बनती है, जिसकी संरचना प्रतिक्रियाशील पदार्थों के कारण होती है। इसकी संरचना तापमान संकेतकों के आधार पर क्षेत्रों में विभाजित है।

फंसी हुई गर्मी उस दर को बढ़ाती है जिस पर नई रासायनिक प्रतिक्रियाएं विकसित होती हैं, और अधिक गर्मी निकलती है, इस प्रकार ज्वलनशील सामग्री को एक सहज लौ बनाने के लिए गर्म करने की अनुमति मिलती है। दहन उत्पाद ईंधन की प्रकृति और प्रतिक्रिया की स्थिति पर निर्भर करते हैं।

ठोस ईंधन: विशेष रूप से लकड़ी

कार्बन डाइऑक्साइड: यह दहन के दौरान उत्पन्न होने वाली गैस है, जो 10% तक की सांद्रता में कुछ मिनटों से अधिक समय तक साँस लेने पर श्वासावरोध और घातक होती है; कार्बन मोनोऑक्साइड: एक जहरीली गैस है जो दहन के दौरान उत्पन्न होती है, संलग्न वातावरण में 1% की एकाग्रता कुछ ही मिनटों में बेहोशी और मृत्यु का कारण बनने के लिए पर्याप्त होती है। ठोस ईंधन सबसे आम हैं और जिनका सबसे अधिक उपयोग किया जाता है। वे सबसे पुराने और सबसे प्रसिद्ध ईंधन से संबंधित हैं: लकड़ी।

परिभाषा

ज्वाला गर्म रूप में एक गैस है, जिसमें प्लाज्मा घटक या पदार्थ ठोस परिक्षिप्त रूप में मौजूद होते हैं। वे भौतिक के परिवर्तन करते हैं और रासायनिक प्रकार, ल्यूमिनेसेंस के साथ, तापीय ऊर्जा की रिहाई और हीटिंग।

एक गैसीय माध्यम में आयनिक और कट्टरपंथी कणों की उपस्थिति इसकी विद्युत चालकता और विद्युत चुम्बकीय क्षेत्र में विशेष व्यवहार की विशेषता है।

लकड़ी सेल्यूलोज, लिग्निन, शर्करा, रेजिन, रेजिन और विभिन्न खनिजों से बनी होती है, जो दहन के अंत में राख के निर्माण की ओर ले जाती है। लकड़ी से प्राप्त सभी पदार्थ, जैसे कागज, लिनन, जूट, भांग, कपास, आदि, समान विशेषताओं में मौजूद हैं।

इन सभी पदार्थों की ज्वलनशीलता की डिग्री विशेष उपचार के कारण बदली जा सकती है। लकड़ी ज्वाला के साथ कम या ज्यादा जल सकती है, या लौ के साथ भी, या कार्बोनेटेड हो सकती है, यह उन परिस्थितियों पर निर्भर करता है जिनके तहत दहन होता है। एक महत्वपूर्ण विशेषतालकड़ी एक टुकड़ा है, जिसे लकड़ी की मात्रा और उसकी बाहरी सतह के बीच के अनुपात के रूप में परिभाषित किया गया है। अगर ईंधन है एक बड़ा द्रव्यमानइसका मतलब है कि हवा के साथ इसकी संपर्क सतह अपेक्षाकृत खराब है, और इसमें दी गई गर्मी को खत्म करने के लिए एक बड़ा द्रव्यमान भी है।

लपटें क्या हैं

आमतौर पर यह दहन से जुड़ी प्रक्रियाओं का नाम है। हवा की तुलना में, गैस का घनत्व कम होता है, लेकिन उच्च तापमान के कारण गैस बढ़ती है। इस प्रकार लपटें बनती हैं, जो लंबी और छोटी होती हैं। अक्सर एक रूप से दूसरे रूप में एक सहज संक्रमण होता है।

लौ: संरचना और संरचना

निर्धारण के लिए दिखावटवर्णित घटना को प्रज्वलित करने के लिए पर्याप्त है। दृष्टि से, तीन मुख्य क्षेत्रों को प्रतिष्ठित किया जा सकता है। वैसे, लौ की संरचना के अध्ययन से पता चलता है कि विभिन्न पदार्थ एक अलग प्रकार की मशाल के गठन के साथ जलते हैं।

व्यवहार में, लकड़ी का एक छोटा टुकड़ा अपेक्षाकृत कम तापमान स्रोतों के साथ आग लगाना आसान होता है, जबकि लकड़ी का एक बड़ा टुकड़ा प्रज्वलित करना अधिक कठिन होता है। सामान्य तौर पर, के रूप में ठोस ईंधन, और तरल ईंधन के लिए, जब ईंधन को छोटे कणों में विभाजित किया जाता है, तो गर्मी इनपुट की मात्रा छोटे कणों की तुलना में बहुत कम होती है, जब स्वाभाविक रूप से, प्रज्वलन तापमान तक पहुंच जाता है। इसलिए, लकड़ी, जिसे बड़े आयामों में बमुश्किल प्रयोग करने योग्य सामग्री माना जा सकता है, जब चूरा या धूल में विभाजित किया जाता है, तो विस्फोट भी हो सकता है।

जब गैस और हवा के मिश्रण को जलाया जाता है, तो सबसे पहले एक छोटी मशाल बनती है, जिसका रंग नीला और बैंगनी होता है। इसमें कोर दिखाई देता है - हरा-नीला, एक शंकु जैसा दिखता है। इस लौ पर विचार करें। इसकी संरचना तीन क्षेत्रों में विभाजित है:

1. एक प्रारंभिक क्षेत्र आवंटित करें जिसमें बर्नर छेद के आउटलेट पर गैस और हवा का मिश्रण गरम किया जाता है।
2. इसके बाद वह क्षेत्र आता है जिसमें दहन होता है। यह शंकु के शीर्ष पर स्थित है।
3. जब वायु प्रवाह में कमी होती है, तो गैस पूरी तरह से नहीं जलती है। डाइवलेंट कार्बन ऑक्साइड और हाइड्रोजन अवशेष निकलते हैं। उनका आफ्टरबर्निंग तीसरे क्षेत्र में होता है, जहां ऑक्सीजन की पहुंच होती है।

अब हम अलग-अलग दहन प्रक्रियाओं पर अलग से विचार करेंगे।

इसके ठोस ईंधन के लिए इसका उपखंड आवश्यक है। एक बड़े ब्लेड में आग का कम जोखिम होता है, लेकिन एक छोटे टुकड़े के साथ वही सामग्री बहुत खतरनाक होती है। यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि बड़े पैमाने पर सामग्री के मामले में, न केवल गर्मी स्रोत में उच्च तापमान होता है, बल्कि गर्मी स्रोत का एक्सपोजर समय भी होता है।

लकड़ी की कम चालकता से जलने की दर में कमी आती है। जैसा कि देखा जा सकता है, लकड़ी अपने ईंधन गुणों को बरकरार रखती है, भले ही वह अन्य उपयोगों के लिए अभिप्रेत हो, और इमारतों के लिए अग्निशमन उपायों को डिजाइन करते समय इसे ध्यान में रखा जाना चाहिए। तरल ईंधन उन ईंधनों में से हैं जिनका प्रति इकाई आयतन उच्चतम ऊष्मीय मान है। उनका उपयोग इंजन और हीटिंग सिस्टम दोनों में किया जाता है। हवा के साथ मिश्रित होने पर इंजन के अंदर दहन विशेष रूप से महत्वपूर्ण होता है, जो कार्बोरेटर का नाम लेता है।

मोमबत्ती जलाना

मोमबत्ती जलाना माचिस या लाइटर जलाने के समान है। और मोमबत्ती की लौ की संरचना एक गर्म गैस धारा के समान होती है, जो उत्प्लावन बलों के कारण ऊपर खींची जाती है। प्रक्रिया बत्ती को गर्म करने के साथ शुरू होती है, इसके बाद पैराफिन का वाष्पीकरण होता है।

सबसे निचला क्षेत्र, जो धागे के अंदर और उसके निकट स्थित होता है, प्रथम क्षेत्र कहलाता है। इसकी वजह से हल्की नीली चमक होती है एक बड़ी संख्या मेंईंधन, लेकिन ऑक्सीजन मिश्रण की एक छोटी मात्रा। यहां, पदार्थों के अधूरे दहन की प्रक्रिया को जारी करके किया जाता है, जिसके आगे ऑक्सीकरण होता है।

हवा के साथ मिश्रित ईंधन तरल की छोटी बूंदों के रूप में या वाष्प के रूप में हो सकता है। एक नियम के रूप में, सभी तरल ईंधन अपने वाष्प के साथ संतुलन में होते हैं, जो दबाव और तापमान की स्थिति के आधार पर अलग-अलग विकसित होते हैं, सतह पर तरल को अलग करते हैं और माध्यम जो इसे ओवरलैप करते हैं।

ज्वलनशील तरल पदार्थों में, दहन तब होता है जब ज्वलनशील रेंज में सांद्रता में वायु ऑक्सीजन के साथ मिश्रित तरल वाष्प को एक निर्दिष्ट सतह पर उचित रूप से निकाल दिया जाता है। इसलिए, ट्रिगर की उपस्थिति में जलने के लिए, ज्वलनशील तरल को तरल अवस्था से वाष्प अवस्था में बदलना चाहिए।

पहला क्षेत्र एक चमकदार दूसरे खोल से घिरा हुआ है, जो मोमबत्ती की लौ की संरचना की विशेषता है। ऑक्सीजन की एक बड़ी मात्रा इसमें प्रवेश करती है, जो ईंधन के अणुओं की भागीदारी के साथ ऑक्सीडेटिव प्रतिक्रिया की निरंतरता का कारण बनती है। यहां तापमान संकेतक अंधेरे क्षेत्र की तुलना में अधिक होंगे, लेकिन अंतिम अपघटन के लिए अपर्याप्त होंगे। यह पहले दो क्षेत्रों में है कि एक चमकदार प्रभाव तब प्रकट होता है जब बिना जले हुए ईंधन की बूंदों और कोयले के कणों को जोर से गर्म किया जाता है।

तरल की अधिक या कम ज्वलनशीलता का संकेतक ज्वलनशीलता तापमान द्वारा प्रदान किया जाता है, जिसके अनुसार तरल ईंधन उत्प्रेरित होता है। तरल ईंधन की विशेषता वाले अन्य पैरामीटर प्रज्वलन और ज्वलनशीलता, ज्वलनशीलता सीमा, चिपचिपाहट और वाष्प घनत्व हैं।

ज्वलनशीलता का तापमान जितना कम होगा, उतनी ही अधिक संभावना है कि वाष्प प्रज्वलित करने के लिए पर्याप्त मात्रा में बनेगी। विशेष रूप से खतरनाक वे तरल पदार्थ हैं जिनका ज्वलनशीलता तापमान तापमान से नीचे होता है वातावरण, क्योंकि बिना गर्म किए भी, वे आग का कारण बन सकते हैं।

दूसरा क्षेत्र उच्च तापमान मूल्यों के साथ एक अगोचर खोल से घिरा हुआ है। कई ऑक्सीजन अणु इसमें प्रवेश करते हैं, जो ईंधन कणों के पूर्ण दहन में योगदान देता है। पदार्थों के ऑक्सीकरण के बाद, तीसरे क्षेत्र में चमकदार प्रभाव नहीं देखा जाता है।

योजनाबद्ध प्रतिनिधित्व

स्पष्टता के लिए, हम आपके ध्यान में एक जलती हुई मोमबत्ती की छवि प्रस्तुत करते हैं। लौ योजना में शामिल हैं:

हालांकि, दो ज्वलनशील तरल पदार्थों के बीच, दोनों का तापमान परिवेश के तापमान से कम ज्वलनशील तापमान के साथ, उच्च ज्वलनशील तापमान का उपयोग करना बेहतर होता है, क्योंकि परिवेश के तापमान पर यह कम ज्वलनशील वाष्प छोड़ेगा, जिससे वायु-वाष्प मिश्रण बनने की संभावना कम हो जाती है। ज्वलनशीलता रेंज में।

संबंधित आगे के नकारात्मक तत्व आग से खतरा, प्रस्तुत हैं। ईंधन का कम प्रज्वलन तापमान, जिसमें दहन शुरू करने के लिए कम सक्रियण ऊर्जा की आवश्यकता होती है; चूंकि भाप और हवा की मिश्रण सीमा अधिक होती है, जिसके लिए आग लगाना और फैलाना संभव है। हाल ही में, ज्वलनशील वाष्पों के घनत्व को, ईंधन वाष्प के प्रति इकाई आयतन के रूप में परिभाषित किया गया है, पर विचार किया जाना चाहिए।

1. पहला या अंधेरा क्षेत्र।
2. दूसरा चमकदार क्षेत्र।
3. तीसरा पारदर्शी खोल।

मोमबत्ती के धागे में दहन नहीं होता है, लेकिन केवल मुड़े हुए सिरे की चर्बी होती है।

जलता हुआ दीया

अल्कोहल के छोटे टैंक अक्सर रासायनिक प्रयोगों के लिए उपयोग किए जाते हैं। उन्हें अल्कोहल लैंप कहा जाता है। बर्नर विक को छेद के माध्यम से डाले गए तरल ईंधन के साथ लगाया जाता है। यह केशिका दबाव से सुगम होता है। बाती के मुक्त शीर्ष पर पहुँचने पर, शराब वाष्पित होने लगती है। वाष्प अवस्था में, यह प्रज्वलित होता है और 900 डिग्री सेल्सियस से अधिक नहीं के तापमान पर जलता है।

अधिकांश खतरनाक प्रजातिईंधन हवा में सबसे भारी हवा है क्योंकि, वेंटिलेशन की अनुपस्थिति या कमी में, वे पर्यावरण के निचले क्षेत्रों में जमा और स्थिर हो जाते हैं, जिससे ज्वलनशील मिश्रण हल्का हो जाता है।

कृत्रिम तरल ईंधन का महत्व कम और कम है, लेकिन प्राकृतिक ईंधन का वर्ग अधिक महत्वपूर्ण है। तरल ईंधनजो तेल के मालिक हैं। तेल एक अकेला पदार्थ नहीं है, बल्कि एक मिश्रण है जो मुख्य रूप से बहुत अलग रसायनों के साथ बड़ी संख्या में हाइड्रोकार्बन से बनता है और भौतिक गुण. विभिन्न प्रकारतेल हाइड्रोकार्बन के अलावा अन्य पदार्थों में भी मौजूद हो सकते हैं, जैसे कि सल्फर यौगिक, जो बड़े शहरों में सल्फर डाइऑक्साइड प्रदूषण के मुख्य कारणों में से एक हैं।

स्पिरिट लैंप की लौ का सामान्य आकार होता है, यह लगभग रंगहीन होता है, जिसमें हल्का नीला रंग होता है। इसके क्षेत्र मोमबत्ती की तरह स्पष्ट रूप से दिखाई नहीं देते हैं।

वैज्ञानिक बार्टेल के नाम पर, आग की शुरुआत बर्नर के तापदीप्त ग्रिड के ऊपर स्थित है। लौ के इस गहराने से भीतरी अंधेरे शंकु में कमी आती है, और मध्य भाग छेद से निकलता है, जिसे सबसे गर्म माना जाता है।

रंग विशेषता

विभिन्न ज्वाला रंगों के उत्सर्जन इलेक्ट्रॉनिक संक्रमणों के कारण होते हैं। उन्हें थर्मल भी कहा जाता है। तो, हवा में हाइड्रोकार्बन घटक के दहन के परिणामस्वरूप, नीली लौ रिहाई के कारण होती है एच-सी कनेक्शन. और जब C-C कण उत्सर्जित होते हैं, तो टॉर्च नारंगी-लाल हो जाती है।

लौ की संरचना पर विचार करना मुश्किल है, जिसके रसायन में पानी, कार्बन डाइऑक्साइड और कार्बन मोनोऑक्साइड, ओएच बांड के यौगिक शामिल हैं। इसकी जीभ व्यावहारिक रूप से रंगहीन होती है, क्योंकि उपरोक्त कण जलने पर पराबैंगनी और अवरक्त विकिरण उत्सर्जित करते हैं।

लौ का रंग तापमान संकेतकों के साथ जुड़ा हुआ है, इसमें आयनिक कणों की उपस्थिति है, जो एक निश्चित उत्सर्जन या ऑप्टिकल स्पेक्ट्रम से संबंधित हैं। इस प्रकार, कुछ तत्वों के दहन से बर्नर में परिवर्तन होता है। आवर्त प्रणाली के विभिन्न समूहों में तत्वों की व्यवस्था के साथ प्लम के रंग में अंतर जुड़ा हुआ है।

दृश्य स्पेक्ट्रम से संबंधित विकिरण की उपस्थिति के लिए आग का अध्ययन स्पेक्ट्रोस्कोप से किया जाता है। उसी समय, यह पाया गया कि सामान्य उपसमूह के साधारण पदार्थों में भी लौ का समान रंग होता है। स्पष्टता के लिए, सोडियम के जलने का उपयोग इस धातु के परीक्षण के रूप में किया जाता है। जब लौ में लाया जाता है, तो जीभ चमकीली पीली हो जाती है। रंग विशेषताओं के आधार पर, सोडियम लाइन को उत्सर्जन स्पेक्ट्रम में पृथक किया जाता है।

परमाणु कणों के प्रकाश विकिरण के तीव्र उत्तेजन के अभिलक्षणिक गुण के लिए। जब ऐसे तत्वों के कम-वाष्पशील यौगिकों को बन्सन बर्नर की आग में पेश किया जाता है, तो यह रंगीन हो जाता है।

स्पेक्ट्रोस्कोपिक परीक्षा मानव आंख को दिखाई देने वाले क्षेत्र में विशिष्ट रेखाएं दिखाती है। प्रकाश विकिरण की उत्तेजना की गति और सरल वर्णक्रमीय संरचना इन धातुओं की उच्च इलेक्ट्रोपोसिटिव विशेषता से निकटता से संबंधित हैं।

विशेषता

ज्वाला का वर्गीकरण निम्नलिखित विशेषताओं पर आधारित है:

• जलने वाले यौगिकों की समग्र स्थिति। वे गैसीय, वायुविक्षेपित, ठोस और तरल रूपों में आते हैं;
• विकिरण का प्रकार, जो रंगहीन, चमकदार और रंगीन हो सकता है;
• वितरण गति। तेजी से और धीमी गति से फैलता है;
• लौ ऊंचाई। संरचना छोटी और लंबी हो सकती है;
• प्रतिक्रियाशील मिश्रणों की गति की प्रकृति। स्पंदन, लामिना, अशांत आंदोलन आवंटित करें;
• दृश्य बोध। एक धुएँ के रंग, रंगीन या पारदर्शी लौ की रिहाई के साथ पदार्थ जलते हैं;
• तापमान संकेतक। लौ कम तापमान, ठंडा और उच्च तापमान हो सकता है।
• चरण ईंधन की स्थिति - ऑक्सीकरण एजेंट।

प्रज्वलन सक्रिय घटकों के प्रसार या पूर्व-मिश्रण के परिणामस्वरूप होता है।

ऑक्सीकरण और कमी क्षेत्र

ऑक्सीकरण प्रक्रिया एक अगोचर क्षेत्र में होती है। वह सबसे गर्म है और सबसे ऊपर स्थित है। इसमें, ईंधन के कण पूर्ण दहन से गुजरते हैं। और ऑक्सीजन की अधिकता और ईंधन की कमी की उपस्थिति एक गहन ऑक्सीकरण प्रक्रिया की ओर ले जाती है। बर्नर पर वस्तुओं को गर्म करते समय इस सुविधा का उपयोग किया जाना चाहिए। इसीलिए पदार्थ को ज्वाला के ऊपरी भाग में डुबोया जाता है। ऐसा दहन बहुत तेजी से आगे बढ़ता है।

लौ के मध्य और निचले भागों में अपचयन अभिक्रियाएँ होती हैं। इसमें दहनशील पदार्थों की एक बड़ी आपूर्ति और दहन करने वाले O 2 अणुओं की एक छोटी मात्रा होती है। जब इन क्षेत्रों में ऑक्सीजन युक्त यौगिकों को पेश किया जाता है, तो ओ तत्व का उन्मूलन होता है।

कम करने वाली लौ के उदाहरण के रूप में, फेरस सल्फेट विभाजन प्रक्रिया का उपयोग किया जाता है। जब FeSO4 बर्नर की लौ के मध्य भाग में प्रवेश करता है, तो यह पहले गर्म होता है और फिर फेरिक ऑक्साइड, एनहाइड्राइड और सल्फर डाइऑक्साइड में विघटित हो जाता है। इस प्रतिक्रिया में, +6 से +4 तक के चार्ज के साथ S की कमी देखी जाती है।

वेल्डिंग लौ

इस प्रकार की आग स्वच्छ हवा में ऑक्सीजन के साथ गैस या तरल वाष्प के मिश्रण के दहन के परिणामस्वरूप बनती है।

एक उदाहरण ऑक्सी-एसिटिलीन ज्वाला का बनना है। यह हाइलाइट करता है:

• मुख्य क्षेत्र;
• औसत वसूली क्षेत्र;
• भड़कना अंत क्षेत्र।

यह कितने गैस-ऑक्सीजन मिश्रण जलता है। एसिटिलीन और ऑक्सीडेंट के अनुपात में अंतर होता है विभिन्न प्रकारज्योति। यह सामान्य, कार्बराइजिंग (एसिटिलीन) और ऑक्सीकरण संरचना हो सकती है।

सैद्धांतिक रूप से, शुद्ध ऑक्सीजन में एसिटिलीन के अपूर्ण दहन की प्रक्रिया को निम्नलिखित समीकरण द्वारा वर्णित किया जा सकता है: एचसीसीएच + ओ 2 → एच 2 + सीओ + सीओ (प्रतिक्रिया के लिए ओ 2 का एक मोल आवश्यक है)।

परिणामी आणविक हाइड्रोजन और कार्बन मोनोऑक्साइड वायु ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। अंतिम उत्पाद पानी और टेट्रावैलेंट कार्बन मोनोऑक्साइड हैं। समीकरण इस तरह दिखता है: सीओ + सीओ + एच 2 + 1½ ओ 2 → सीओ 2 + सीओ 2 + एच 2 ओ। इस प्रतिक्रिया के लिए 1.5 मोल ऑक्सीजन की आवश्यकता होती है। O 2 को जोड़ते समय, यह पता चलता है कि HCCH के 1 mol पर 2.5 mol खर्च होता है। और चूंकि व्यवहार में आदर्श रूप से शुद्ध ऑक्सीजन मिलना मुश्किल है (अक्सर इसमें अशुद्धियों के साथ थोड़ा सा संदूषण होता है), O 2 से HCCH का अनुपात 1.10 से 1.20 होगा।

जब एसिटिलीन में ऑक्सीजन का अनुपात 1.10 से कम होता है, तो एक कार्बराइजिंग ज्वाला उत्पन्न होती है। इसकी संरचना में एक बढ़े हुए कोर है, इसकी रूपरेखा धुंधली हो जाती है। ऐसी आग से ऑक्सीजन के अणुओं की कमी के कारण कालिख निकलती है।

यदि गैसों का अनुपात 1.20 से अधिक है, तो आधिक्य ऑक्सीजन के साथ एक ऑक्सीकरण ज्वाला प्राप्त होती है। इसके अतिरिक्त अणु लोहे के परमाणुओं और स्टील बर्नर के अन्य घटकों को नष्ट कर देते हैं। ऐसी ज्वाला में नाभिकीय भाग छोटा हो जाता है और उसमें बिन्दु होते हैं।

तापमान संकेतक

ऑक्सीजन अणुओं की आपूर्ति के कारण मोमबत्ती या बर्नर की आग के प्रत्येक क्षेत्र का अपना अर्थ होता है। इसके विभिन्न भागों में एक खुली लौ का तापमान 300 डिग्री सेल्सियस से 1600 डिग्री सेल्सियस तक होता है।

एक उदाहरण एक प्रसार और लामिना की लौ है, जो तीन गोले से बनती है। इसके शंकु में एक अंधेरा क्षेत्र होता है जिसमें 360 डिग्री सेल्सियस तक का तापमान और ऑक्सीकरण एजेंट की कमी होती है। इसके ऊपर ग्लो जोन है। इसका तापमान सूचकांक 550 से 850 डिग्री सेल्सियस तक होता है, जो थर्मल अपघटन में योगदान देता है ज्वलनशील मिश्रणऔर उसका जलना।

बाहरी क्षेत्र मुश्किल से दिखाई देता है। इसमें लौ का तापमान 1560 डिग्री सेल्सियस तक पहुंच जाता है, जो के कारण होता है प्राकृतिक विशेषताएंईंधन के अणु और ऑक्सीकरण एजेंट के प्रवेश की दर। यहां दहन सबसे ऊर्जावान है।

पदार्थ विभिन्न तापमान स्थितियों में प्रज्वलित होते हैं। अतः धात्विक मैग्नीशियम केवल 2210°C पर जलता है। कई ठोस पदार्थों के लिए, ज्वाला का तापमान लगभग 350°C होता है। माचिस और मिट्टी के तेल का प्रज्वलन 800 डिग्री सेल्सियस पर संभव है, जबकि लकड़ी - 850 डिग्री सेल्सियस से 950 डिग्री सेल्सियस तक।

सिगरेट एक लौ के साथ जलती है, जिसका तापमान 690 से 790 डिग्री सेल्सियस और प्रोपेन-ब्यूटेन मिश्रण में - 790 डिग्री सेल्सियस से 1960 डिग्री सेल्सियस तक भिन्न होता है। 1350 डिग्री सेल्सियस पर गैसोलीन प्रज्वलित होता है। जलती हुई शराब की लौ का तापमान 900 ° C से अधिक नहीं होता है।