कुछ पदार्थ सामान्य परिस्थितियों में गैस है। साधारण पदार्थ - अधातु - ज्ञान हाइपरमार्केट

एक पदार्थ जिसमें उसके घटक परमाणु और अणु टक्करों के बीच लगभग स्वतंत्र रूप से और बेतरतीब ढंग से चलते हैं, जिसके दौरान उनकी गति की प्रकृति में तेज परिवर्तन होता है। फ्रांसीसी शब्द गज़ ग्रीक "कैओस" से लिया गया है। पदार्थ की गैसीय अवस्था ब्रह्मांड में पदार्थ की सबसे सामान्य अवस्था है। सूर्य, तारे, अंतरतारकीय पदार्थ के बादल, नीहारिकाएं, ग्रहीय वायुमंडल गैसों से बने होते हैं, या तो तटस्थ या आयनित (प्लाज्मा)। गैसों को प्रकृति में व्यापक रूप से वितरित किया जाता है: वे पृथ्वी के वायुमंडल का निर्माण करते हैं, ठोस पृथ्वी चट्टानों में महत्वपूर्ण मात्रा में निहित होते हैं, और महासागरों, समुद्रों और नदियों के पानी में घुल जाते हैं। में पाया स्वाभाविक परिस्थितियांगैसें, एक नियम के रूप में, रासायनिक रूप से व्यक्तिगत गैसों का मिश्रण हैं।

गैसें उनके लिए उपलब्ध स्थान को समान रूप से भरती हैं, और तरल और ठोस के विपरीत, वे एक मुक्त सतह नहीं बनाती हैं। वे खोल पर दबाव डालते हैं जो उनके द्वारा भरे जाने वाले स्थान को सीमित करता है। सामान्य दाब पर गैसों का घनत्व द्रवों के घनत्व से कम परिमाण के कई क्रम होते हैं। ठोस और तरल पदार्थों के विपरीत, गैसों का आयतन दबाव और तापमान पर महत्वपूर्ण रूप से निर्भर करता है।

अधिकांश गैसों के गुण - पारदर्शिता, रंगहीनता और हल्कापन - ने उनका अध्ययन करना कठिन बना दिया, इसलिए गैसों का भौतिकी और रसायन विज्ञान धीरे-धीरे विकसित हुआ। केवल 17वीं शताब्दी में यह साबित हो गया था कि हवा में वजन होता है (ई। टोरिसेली और बी। पास्कल)। तब जे वैन हेलमोंट ने हवा जैसे पदार्थों को निरूपित करने के लिए गैस शब्द की शुरुआत की। और केवल 19 वीं शताब्दी के मध्य तक। गैसों का पालन करने वाले बुनियादी कानून स्थापित किए गए थे। इनमें बॉयल का नियम - मैरियट, चार्ल्स का नियम, गे-लुसाक का नियम, अवोगाद्रो का नियम शामिल हैं।

सबसे अधिक अध्ययन किया गया पर्याप्त रूप से दुर्लभ गैसों के गुण थे, जिसमें सामान्य परिस्थितियों में अणुओं के बीच की दूरी 10 एनएम के क्रम की होती है, जो कि इंटरमॉलिक्युलर इंटरैक्शन बलों की कार्रवाई की त्रिज्या से बहुत बड़ी है। ऐसी गैस, जिसके अणुओं को असंबद्ध पदार्थ बिंदु माना जाता है, आदर्श गैस कहलाती है। आदर्श गैसें बॉयल - मैरियट और गे-लुसाक के नियमों का कड़ाई से पालन करती हैं। लगभग सभी गैसें बहुत अधिक न होने पर आदर्श गैसों के रूप में व्यवहार करती हैं उच्च दबावऔर बहुत कम तापमान नहीं।

गैसों का आणविक-गतिज सिद्धांत गैसों को कमजोर रूप से परस्पर क्रिया करने वाले कणों (अणुओं या परमाणुओं) के एक समूह के रूप में मानता है जो निरंतर अराजक (थर्मल) गति में होते हैं। गतिज सिद्धांत की इन सरल अवधारणाओं के आधार पर, गैसों के बुनियादी भौतिक गुणों, विशेष रूप से दुर्लभ गैसों के गुणों की व्याख्या करना संभव है। पर्याप्त रूप से विरल गैसों में, अणुओं के बीच की औसत दूरी अंतर-आणविक बलों की क्रिया की त्रिज्या से बहुत अधिक होती है। इसलिए, उदाहरण के लिए, सामान्य परिस्थितियों में, 1 सेमी 3 गैस में ~ 10 19 अणु होते हैं और उनके बीच की औसत दूरी ~ 10 -6 सेमी होती है। आणविक गतिज सिद्धांत के दृष्टिकोण से, गैस का दबाव परिणाम होता है पोत की दीवारों पर गैस के अणुओं के कई प्रभाव, समय के साथ और पोत की दीवारों के साथ औसत। पोत की सामान्य परिस्थितियों और मैक्रोस्कोपिक आयामों के तहत, सतह के प्रति 1 सेमी 2 पर प्रभावों की संख्या लगभग 10 24 प्रति सेकंड है।

एक आदर्श गैस की आंतरिक ऊर्जा (उसके सभी कणों की कुल ऊर्जा का औसत मूल्य) केवल उसके तापमान पर निर्भर करती है। एक मोनोआटोमिक गैस की आंतरिक ऊर्जा जिसमें स्वतंत्रता की 3 अनुवादात्मक डिग्री होती है और जिसमें N परमाणु होते हैं, बराबर होती है:

गैस के घनत्व में वृद्धि के साथ, इसके गुण आदर्श होना बंद हो जाते हैं, टकराव की प्रक्रिया तेजी से महत्वपूर्ण भूमिका निभाने लगती है, और अणुओं के आकार और उनकी बातचीत को अब नजरअंदाज नहीं किया जा सकता है। ऐसी गैस को वास्तविक गैस कहते हैं। वास्तविक गैसों का व्यवहार, उनके तापमान, दबाव, भौतिक प्रकृति के आधार पर, अधिक या कम हद तक आदर्श गैसों के नियमों से भिन्न होता है। एक वास्तविक गैस के गुणों का वर्णन करने वाले बुनियादी समीकरणों में से एक वैन डेर वाल्स समीकरण है, जिसकी व्युत्पत्ति में दो सुधारों को ध्यान में रखा गया था: अणुओं के बीच आकर्षण बल और उनके आकार के लिए।

किसी भी पदार्थ को दाब और तापमान के उचित चयन द्वारा गैसीय अवस्था में परिवर्तित किया जा सकता है। इसलिए, गैसीय अवस्था के अस्तित्व के संभावित क्षेत्र को चरों में ग्राफिक रूप से दर्शाया गया है: दबाव आर- तापमान टी(पर पी-टी-चार्ट)। एक महत्वपूर्ण तापमान T k है, जिसके नीचे यह क्षेत्र उच्च बनाने की क्रिया (उच्च बनाने की क्रिया) और वाष्पीकरण वक्रों द्वारा सीमित है, अर्थात, महत्वपूर्ण p k के नीचे किसी भी दबाव में, तापमान होता है टी, उच्च बनाने की क्रिया या वाष्पीकरण वक्र द्वारा परिभाषित, जिसके ऊपर पदार्थ गैसीय हो जाता है। टी से नीचे के तापमान पर गैस को संघनित करना संभव है - इसे एकत्रीकरण की दूसरी अवस्था (ठोस या तरल) में स्थानांतरित करना। इस मामले में, गैस का तरल या ठोस में चरण परिवर्तन अचानक होता है: दबाव में मामूली बदलाव से पदार्थ के कई गुणों में परिवर्तन होता है (उदाहरण के लिए, घनत्व, थैलेपी, गर्मी क्षमता, आदि)। . गैस संघनन प्रक्रियाएं, विशेष रूप से गैस द्रवीकरण, महान तकनीकी महत्व के हैं।

किसी पदार्थ की गैसीय अवस्था का क्षेत्र बहुत विस्तृत होता है, और तापमान और दबाव में परिवर्तन के साथ गैसों के गुण एक विस्तृत श्रृंखला में बदल सकते हैं। तो, सामान्य परिस्थितियों में (0 डिग्री सेल्सियस और वायुमंडलीय दबाव पर), गैस का घनत्व ठोस या तरल अवस्था में उसी पदार्थ के घनत्व से लगभग 1000 गुना कम होता है। दूसरी ओर, उच्च दबाव पर, पदार्थ, जिसे सुपरक्रिटिकल तापमान पर गैस माना जा सकता है, का घनत्व बहुत अधिक होता है (उदाहरण के लिए, कुछ सितारों के केंद्र में ~10 9 ग्राम/सेमी 3)।

गैस के अणुओं की आंतरिक संरचना का दबाव, तापमान, घनत्व और उनके बीच के संबंध पर बहुत कम प्रभाव पड़ता है, लेकिन इसके विद्युत और चुंबकीय गुणों को महत्वपूर्ण रूप से प्रभावित करता है। गैसों के ऊष्मीय गुण, जैसे ऊष्मा क्षमता, एन्ट्रापी आदि भी अणुओं की आंतरिक संरचना पर निर्भर करते हैं।

गैसों के विद्युत गुण अणुओं या परमाणुओं के आयनीकरण की संभावना से निर्धारित होते हैं, अर्थात गैस में विद्युत आवेशित कणों (आयनों और इलेक्ट्रॉनों) की उपस्थिति। आवेशित कणों की अनुपस्थिति में गैसें अच्छी कुचालक होती हैं। जैसे-जैसे आवेश की सांद्रता बढ़ती है, गैसों की विद्युत चालकता बढ़ती जाती है। कई हजार K से ऊपर के तापमान पर, गैस आंशिक रूप से आयनित होती है और प्लाज्मा में बदल जाती है।

उनके चुंबकीय गुणों के अनुसार, गैसों को प्रतिचुंबकीय (अक्रिय गैसों, सीओ 2, एच 2 ओ) और अनुचुंबकीय (ओ 2) में विभाजित किया गया है। प्रतिचुंबकीय गैसों के अणुओं का स्थायी चुंबकीय आघूर्ण नहीं होता है और यह केवल की क्रिया के तहत प्राप्त करते हैं चुंबकीय क्षेत्र. वे गैसें जिनके अणुओं में एक स्थायी चुंबकीय क्षण होता है, वे पैरामैग्नेट की तरह व्यवहार करती हैं।

आधुनिक भौतिकी में, गैसों को न केवल पदार्थ की कुल अवस्थाओं में से एक कहा जाता है। विशेष गुणों वाली गैसों में शामिल हैं, उदाहरण के लिए, एक धातु (इलेक्ट्रॉन गैस) में मुक्त इलेक्ट्रॉनों का एक सेट, एक क्रिस्टल में फोनन (फोनन गैस)। ऐसे गैस कणों के गुणों का वर्णन किया गया है

nonmetalsरासायनिक तत्व कहलाते हैं जो सरल पदार्थों को मुक्त रूप में बनाते हैं, उनमें धातुओं के भौतिक गुण नहीं होते हैं। 109 . में से रासायनिक तत्व 87 को धातुओं के लिए जिम्मेदार ठहराया जा सकता है, 22 अधातु हैं.

सामान्य परिस्थितियों में, अधातुओं में पाया जा सकता है गैसीय, तरल, साथ ही साथ ठोस अवस्था.

गैसोंहीलियम हे, नियॉन ने, आर्गन आर, क्रिप्टन क्र, क्सीनन ज़ी, रेडॉन आरएन हैं। यह सब है अक्रिय गैसें. प्रत्येक अक्रिय गैस अणु में एक परमाणु होता है। बाहरी इलेक्ट्रॉनिक स्तर पर, अक्रिय गैसों के परमाणुओं (हीलियम को छोड़कर) में आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं। हीलियम में केवल दो होते हैं। उनकी रासायनिक स्थिरता के कारण, अक्रिय गैसों की तुलना महान कीमती धातुओं - सोना और प्लैटिनम से की जा सकती है, उनका एक और नाम भी है - महान गैसें। एक समान नाम अक्रिय गैसों के लिए बेहतर अनुकूल है, क्योंकि वे इसमें प्रवेश कर सकते हैं रासायनिक प्रतिक्रिएंऔर रासायनिक यौगिक बनाते हैं। 1962 में, यह ज्ञात हो गया कि क्सीनन और फ्लोरीन यौगिक बना सकते हैं। उस समय से, 150 . से अधिक रासायनिक यौगिकक्सीनन, क्रिप्टन, रेडॉन के साथ फ्लोरीन, ऑक्सीजन, क्लोरीन और नाइट्रोजन।

महान या अक्रिय गैसों की रासायनिक विशिष्टता का विचार पूरी तरह से सही नहीं निकला, इसलिए, अपेक्षित शून्य समूह के बजाय, अक्रिय गैसों को आवधिक प्रणाली के आठवें समूह को सौंपा गया था।

हाइड्रोजन, ऑक्सीजन, नाइट्रोजन, क्लोरीन और फ्लोरीन जैसी गैसें डायटोमिक अणु बनाती हैं, जो हमें पहले से ही एच 2, ओ 2, एन 2, सीएल 2, एफ 2 से परिचित हैं।

किसी पदार्थ की संरचना को रासायनिक और गणितीय संकेतों - एक रासायनिक सूत्र का उपयोग करके व्यक्त किया जा सकता है। जैसा कि हम पहले से ही जानते हैं, किसी पदार्थ के सापेक्ष आणविक भार (Mr) की गणना रासायनिक सूत्र से की जा सकती है। एक साधारण पदार्थ का आपेक्षिक आणविक भार, आपेक्षिक के गुणनफल के बराबर होता है परमाणु भारएक अणु में परमाणुओं की संख्या पर, उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन: O 2

श्री (ओ 2) \u003d अर (ओ) 2 \u003d 16 2 = 32

हालांकि, ऑक्सीजन एक और गैसीय प्राथमिक पदार्थ बना सकता है - ओजोन, ओजोन अणु की संरचना में पहले से ही तीन ऑक्सीजन परमाणु शामिल हैं। रासायनिक सूत्रओ 3।

एक रासायनिक तत्व के परमाणुओं की कई सरल पदार्थ बनाने की क्षमता कहलाती है अपररूपता, और ये सरल पदार्थ - एलोट्रोपिक परिवर्तन, उन्हें भी कहा जाता है संशोधनों.

रासायनिक तत्व ऑक्सीजन के एलोट्रोपिक संशोधनों के गुण: साधारण पदार्थ ओ 2 और ओजोन ओ 3 काफी भिन्न होते हैं।

ओजोन के विपरीत, ऑक्सीजन में एक विशिष्ट गंध नहीं होती है (इसलिए ओजोन नाम आया - ग्रीक से अनुवादित, ओजोन का अर्थ है "गंध")। इसी तरह की सुगंध गरज के साथ महसूस की जा सकती है, बिजली के डिस्चार्ज के कारण हवा में गैस बनती है।

ओजोन के विपरीत ऑक्सीजन का कोई रंग नहीं होता है, जिसे इसके हल्के बैंगनी रंग से पहचाना जा सकता है। ओजोन में जीवाणुनाशक गुण होते हैं। इसका उपयोग पीने के पानी को कीटाणुरहित करने के लिए भी किया जाता है। ओजोन सौर स्पेक्ट्रम की पराबैंगनी किरणों के पारित होने में हस्तक्षेप कर सकती है, वे पृथ्वी पर सभी जीवित जीवों के लिए हानिकारक हैं। ओजोन स्क्रीन (परत), जो 20-35 किमी की ऊंचाई पर स्थित है, सभी जीवित चीजों को सूर्य की हानिकारक किरणों से बचाती है।

सामान्य परिस्थितियों में 22 साधारण अधातु पदार्थों में से तरलअवस्था, केवल ब्रोमीन मौजूद है, इसके अणु द्विपरमाणुक हैं। ब्रोमीन का सूत्र: Br 2 ।

ब्रोमीन एक अप्रिय गंध के साथ एक भारी भूरा तरल है (ब्रोमोस का अनुवाद प्राचीन ग्रीक से "बदबूदार" के रूप में किया गया है)।

गैर-धातु ठोस जैसे सल्फर और कार्बन को प्राचीन काल (चारकोल) से जाना जाता है।

ठोसगैर-धातु पदार्थ भी अपरूपता की घटना के लिए प्रवण हैं। कार्बन हीरा, ग्रेफाइट आदि जैसे सरल पदार्थ बना सकता है। हीरे और ग्रेफाइट की संरचना में अंतर क्रिस्टल जाली की संरचना में निहित है।

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>> रसायन विज्ञान: साधारण पदार्थ - अधातु

गैर धातु - ये रासायनिक तत्व हैं जो मुक्त रूप में सरल पदार्थ बनाते हैं जिनमें धातुओं के भौतिक गुण नहीं होते हैं। 109 रासायनिक तत्वों में से 87 धातु हैं, 22 अधातु हैं।

6. साधारण पदार्थों के धातुओं और अधातुओं में विभाजन की सापेक्षता।

व्यक्तिगत महान धातुओं के नामों की व्युत्पत्ति पर विचार करें।

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विषय पर परीक्षण "गैस, ठोस, तरल पदार्थ"

परीक्षण 11 वीं कक्षा के छात्रों के लिए दो संस्करणों में विकसित किया गया था। 15 मिनट के लिए डिज़ाइन किया गया, प्रत्येक छात्र को एक मुद्रित परीक्षा प्राप्त होती है।

उद्देश्य: "गैस, ठोस, तरल पदार्थ" विषय पर छात्रों के ज्ञान का परीक्षण करने के लिए, संबंधों के आधार पर तथ्यों के लिए तार्किक स्पष्टीकरण खोजने की क्षमता: आवेदन - गुण - संरचना।

विकल्प 1

1. पदार्थ की कोई समग्र अवस्था नहीं होती है

ए) गैसीय बी) तरल सी) ठोस डी) अनाकार

2. पदार्थ की किस अवस्था में इसके अणु स्वयं अणुओं के आकार की तुलना में दूरी पर स्थित होते हैं, और एक दूसरे के सापेक्ष स्वतंत्र रूप से गति करते हैं।

ए) तरल बी) ठोस सी) गैसीय डी) इनमें से किसी भी राज्य में।

3. किसी पदार्थ का द्रव से गैसीय में संक्रमण

4. ऑक्सीजन का पता लगाने के लिए, आप इसका उपयोग कर सकते हैं:

ए) ब्रोमीन पानी बी) सुलगनेवाला किरच सी) हाइड्रोजन क्लोराइड डी) चूने का पानी

5. 6 . ठोस अवस्था में सामान्य परिस्थितियों में मौजूद पदार्थों के क्रिस्टल जाली के प्रकार:

ए) आयनिक बी) आणविक सी) परमाणु डी) सभी उत्तर सही हैं।

6. द्रवों के सामान्य गुण क्या हैं?

ए) उनकी अपनी मात्रा और तरलता है। बी) अपनी मात्रा और रूप का अधिकार।

सी) अपनी मात्रा और आकार की अनुपस्थिति। डी) मात्रा और आकार बदलने की कठिनाई।

7. क्रिस्टलीय, अनाकार पदार्थों के विपरीत

ए) एक निश्चित गलनांक है बी) थोड़ी देर के बाद आकार बदलें

सी) एक विशिष्ट पिघलने बिंदु नहीं है डी) ठोस

8. ऑक्सीजन के अलोट्रोपिक संशोधन हैं

ए) ऑक्सीजन और नाइट्रोजन बी) ऑक्सीजन और वायु सी) ऑक्सीजन और ओजोन डी) वायु और ओजोन

9. कौन सी गैस ग्रीनहाउस प्रभाव का कारण बनती है?

ए) अमोनिया बी) ओजोन सी) कार्बन डाइऑक्साइड डी) सल्फ्यूरिक एनहाइड्राइड

10. जीवित जीवों में पानी का द्रव्यमान अंश बराबर होता है:

ए) 90-95% बी) 50-60% सी) 70-80%। डी) 25-40%।

11. उद्योग में हाइड्रोजन का उपयोग किया जाता है:

ए) संयुक्त ताप और बिजली संयंत्रों में ईंधन के रूप में। बी) अपवर्तक धातुओं को उनके ऑक्साइड से प्राप्त करने के लिए।

बी) सल्फ्यूरिक एसिड प्राप्त करने के लिए। डी) सूरजमुखी तेल शोधन के लिए।

12. सही कथन को इंगित करें: "ऑक्सीजन ...

ए) सबसे हल्की गैस बी) पानी में अत्यधिक घुलनशील सी) रंगहीन गैस, स्वादहीन और गंधहीन डी) जलती है

13. एक अनाकार पदार्थ है:

ए) आम नमक। बी) चॉकलेट। सी) सोडा डी) सोडियम नाइट्रेट।

14. प्रयोगशाला में हाइड्रोजन अभिक्रिया द्वारा प्राप्त किया जाता है:

ए) 2 एच 2 हे = 2 एच 2 + हे 2 बी) 2 ना + 2 एच 2 हे = एच 2 + 2 नाओहवी) Zn + 2 एचसीआई = Znसीआई 2 + एच 2 डी) सभी उत्तर सही हैं

15.

ए) जल शोधन बी) जल प्रदूषण सी) ऑक्सीजन के साथ जल संतृप्ति

डी) कार्बन डाइऑक्साइड के साथ पानी की संतृप्ति

16. कार्बन डाइऑक्साइड का उपयोग नहीं किया जाता है

ए) फ़िज़ी ड्रिंक बनाना बी) गुब्बारे भरना सी) "सूखी बर्फ" बनाना

डी) आग बुझाने

17. सबसे छोटा सापेक्ष आणविक भार वाली गैस:

ए) अमोनिया बी) कार्बन डाइऑक्साइड सी) ओजोन डी) एथिलीन

18. पानी की अस्थायी कठोरता को समाप्त किया जा सकता है:

ए) उबालना बी) सोडियम कार्बोनेट जोड़ना सी) चूने का दूध जोड़ना डी) सभी उत्तर सही हैं।

19. एक कथन जो सभी ठोसों के लिए सत्य नहीं है:

ए) तरलता नहीं है बी) कणों के बीच अंतराल का आकार स्वयं कणों के आकार से कम है।

C) इनका अपना आकार नहीं होता है D) इनका गलनांक कम होता है

20. गैसों और उनकी भौतिक विशेषताओं को सहसंबंधित करें

ए) ओह 3 1) दहन का समर्थन करें

बी) नहीं 2 2) तीखी गंध

वी)एनएच 3 3) बकाइन रंग

डी) ओह 2 4) विस्फोटक

21. 1 लीटर ओजोन का द्रव्यमान 1 लीटर ऑक्सीजन के द्रव्यमान से कितने ग्राम अधिक है?

उत्तर: ________

विकल्प 2

1. गैसीय अवस्था में किसी पदार्थ की उपस्थिति का कारण

ए) कणों के बीच की दूरी बी) कणों का आकार सी) पदार्थ की प्रकृति डी) सभी उत्तर सही हैं।

2. गैसीय अवस्था में सामान्य परिस्थितियों में मौजूद पदार्थों के क्रिस्टल जाली के प्रकार:

ए) परमाणु बी) आयनिक सी) आणविक डी) धातु।

3. गैसों का मोलर आयतन

ए) 22.4 एल/मोल बी) 22.4 मीटर/किमोल सी) 22.4 एमएल/मोल डी) सभी उत्तर सही हैं

4. पृथ्वी के जल संसाधन हैं:

ए) केवल ताजा पानी बी) ताजा और नमक पानी सी) केवल नमक पानी डी) भूजल।

5. ठोसों के सामान्य गुण क्या हैं?

ए) अपनी मात्रा और आकार परिवर्तनशीलता बी) अपनी मात्रा और आकार।

सी) इसका अपना आकार और आसानी से परिवर्तनीय मात्रा।

6. किसी पदार्थ का गैसीय से द्रव में संक्रमण

ए) प्रसार बी) संक्षेपण सी) वाष्पीकरण डी) उबलना

7. पदार्थ की किस अवस्था में इसके अणु स्वयं अणुओं के आयामों से छोटी दूरी पर एक साथ लाए जाते हैं, दृढ़ता से परस्पर क्रिया करते हैं और एक ही स्थान पर बने रहते हैं, केवल उनके चारों ओर दोलन करते हैं?

एक द्रव। बी) ठोस। बी) गैसीय। डी) इनमें से किसी भी राज्य में।

8. गलत कथन को इंगित करें: "हाइड्रोजन ...

ए) सबसे हल्की गैस बी) दहन का समर्थन करती है सी) रंगहीन गैस, स्वादहीन और गंधहीन डी) जलती है

9. शेयर ताजा पानीजमीन पर

ए) 12% बी) 2.8% सी) 97.2% डी) 0.3%

10. एक कथन जो द्रवों के लिए सत्य नहीं है:

ए) कम संपीड़ितता बी) द्रव सी) का अपना आकार नहीं होता है।

डी) भारहीन परिस्थितियों में, वे एक गेंद या एक बूंद का रूप लेते हैं।

12. वायु है ...

ए) सरल पदार्थ बी) जटिल पदार्थ

बी) गैसों का मिश्रण:हे 2 – 21%, एन 2 -78% डी)हे 2

13. प्रकृति में जल चक्र इसमें योगदान देता है:

ए) जल प्रदूषण बी) कार्बन डाइऑक्साइड के साथ पानी की संतृप्ति

बी) ऑक्सीजन के साथ पानी की संतृप्ति डी) पानी की शुद्धि।

14. विस्फोटक गैस में अनुपात में हाइड्रोजन और ऑक्सीजन का मिश्रण होता है

ए) 1:2 बी) 1:1 सी) 2:1 डी) 2:2

15. गैसें, जो उल्टा स्थित बर्तन में हवा के विस्थापन की विधि द्वारा एकत्र की जाती हैं:

ए) अमोनिया और ऑक्सीजन। बी) मीथेन और हाइड्रोजन।

बी) एथिलीन और कार्बन डाइऑक्साइड डी) ओजोन और कार्बन मोनोऑक्साइड।

16. पानी की स्थायी कठोरता को समाप्त किया जा सकता है:

ए) जोड़ना हाइड्रोक्लोरिक एसिड केबी) पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड समाधान जोड़ना

बी) सोडियम कार्बोनेट घोल डालना डी) उबालना।

17. एक पदार्थ जो कुछ शर्तों के तहत क्रिस्टलीय और अनाकार दोनों हो सकता है

ए) सल्फर बी) चाक सी) सोडा डी) टेबल नमक

18. प्रयोगशाला में ऑक्सीजन अभिक्रिया द्वारा प्राप्त की जाती है:

ए) 2एच 2 हे 2 = 2 एच 2 ओह +हे 2 बी) 2केसीआईओ 3 + 2 एच 2 हे = 3 हे 2 + 2 केसीआई

मे 2केएमएनओ 4 = क 2 एमएनओ 4 + एमएनओ 2 + हे 2 डी) सभी उत्तर सही हैं

19. उच्चतम सापेक्ष आणविक भार वाली गैस है:

ए) अमोनिया बी) ऑक्सीजन सी) ओजोन डी) कार्बन मोनोऑक्साइड

20. गैसों का मिलान करें और उन्हें पहचानने के तरीके

ए) सीओ 2 1) नीला लिटमस पेपर

बी) नहीं 2 2) चूने के पानी की मैलापन

वी)एनएच 3 3) सुलगती किरच का फ्लैश

डी) ओह 2 4) प्रज्वलित होने पर "भौंकने" की आवाज

21. 1 लीटर ओजोन का द्रव्यमान 1 लीटर ऑक्सीजन के द्रव्यमान से कितना गुना अधिक है?

उत्तर: ________

आज तक, 3 मिलियन से अधिक विभिन्न पदार्थ मौजूद हैं। और यह आंकड़ा हर साल बढ़ रहा है, क्योंकि सिंथेटिक रसायनज्ञ और अन्य वैज्ञानिक लगातार नए यौगिकों को प्राप्त करने के लिए प्रयोग कर रहे हैं जिनमें कुछ उपयोगी गुण हैं।

कुछ पदार्थ प्राकृतिक निवासी होते हैं जो बनते हैं सहज रूप में. अन्य आधे कृत्रिम और कृत्रिम हैं। हालाँकि, पहले और दूसरे दोनों मामलों में, एक महत्वपूर्ण हिस्सा गैसीय पदार्थों, उदाहरणों और विशेषताओं से बना होता है, जिन पर हम इस लेख में विचार करेंगे।

पदार्थों की कुल अवस्था

17 वीं शताब्दी के बाद से, यह आम तौर पर स्वीकार किया गया है कि सभी ज्ञात यौगिक एकत्रीकरण के तीन राज्यों में मौजूद होने में सक्षम हैं: ठोस, तरल, गैसीय पदार्थ। हालांकि, खगोल विज्ञान, भौतिकी, रसायन विज्ञान, अंतरिक्ष जीव विज्ञान और अन्य विज्ञानों के क्षेत्र में हाल के दशकों में सावधानीपूर्वक शोध ने साबित कर दिया है कि एक और रूप है। यह प्लाज्मा है।

वह क्या प्रतिनिधित्व करती है? यह आंशिक रूप से या पूरी तरह से है और यह पता चला है कि ब्रह्मांड में ऐसे पदार्थों का भारी बहुमत है। तो, यह प्लाज्मा अवस्था में है कि वहाँ हैं:

• तारे के बीच का पदार्थ;
• अंतरिक्ष पदार्थ;
• वायुमंडल की ऊपरी परतें;
• निहारिका;
• कई ग्रहों की रचना;
• सितारे।

इसलिए, आज वे कहते हैं कि ठोस, तरल, गैसीय पदार्थ और प्लाज्मा हैं। वैसे, प्रत्येक गैस को कृत्रिम रूप से ऐसी अवस्था में स्थानांतरित किया जा सकता है यदि इसे आयनीकरण के अधीन किया जाता है, अर्थात आयनों में बदलने के लिए मजबूर किया जाता है।

गैसीय पदार्थ: उदाहरण

विचाराधीन पदार्थों के कई उदाहरण हैं। आखिरकार, गैसों को 17 वीं शताब्दी से जाना जाता है, जब एक प्रकृतिवादी वैन हेलमोंट ने पहली बार कार्बन डाइऑक्साइड प्राप्त किया और इसके गुणों का अध्ययन करना शुरू किया। वैसे, उन्होंने यौगिकों के इस समूह को नाम भी दिया, क्योंकि उनकी राय में, गैसें कुछ अव्यवस्थित, अराजक, आत्माओं से जुड़ी और कुछ अदृश्य, लेकिन मूर्त हैं। इस नाम ने रूस में जड़ें जमा ली हैं।

सभी गैसीय पदार्थों को वर्गीकृत करना संभव है, तो उदाहरण देना आसान होगा। आखिरकार, सभी विविधता को कवर करना मुश्किल है।

रचना प्रतिष्ठित है:

• सरल,
• जटिल अणु।

पहले समूह में वे शामिल हैं जिनमें किसी भी संख्या में समान परमाणु होते हैं। उदाहरण: ऑक्सीजन - ओ 2, ओजोन - ओ 3, हाइड्रोजन - एच 2, क्लोरीन - सीएल 2, फ्लोरीन - एफ 2, नाइट्रोजन - एन 2 और अन्य।

• हाइड्रोजन सल्फाइड - एच 2 एस;
• हाइड्रोजन क्लोराइड - एचसीएल;
• मीथेन - सीएच 4;
• सल्फर डाइऑक्साइड - SO 2;
• भूरी गैस - संख्या 2;
• फ्रीऑन - सीएफ 2 सीएल 2;
• अमोनिया - एनएच 3 और अन्य।

पदार्थों की प्रकृति द्वारा वर्गीकरण

आप कार्बनिक और अकार्बनिक दुनिया से संबंधित गैसीय पदार्थों के प्रकारों को भी वर्गीकृत कर सकते हैं। यानी घटक परमाणुओं की प्रकृति से। कार्बनिक गैसें हैं:

• पहले पांच प्रतिनिधि (मीथेन, ईथेन, प्रोपेन, ब्यूटेन, पेंटेन)। सामान्य सूत्रसी एन एच 2एन+2 ;
• एथिलीन - सी 2 एच 4;
• एसिटिलीन या एथीन - सी 2 एच 2;
• मिथाइलमाइन - सीएच 3 एनएच 2 और अन्य।

एक अन्य वर्गीकरण जिसे प्रश्न में यौगिकों के अधीन किया जा सकता है, वह है विभाजन जो रचना को बनाने वाले कणों पर आधारित है। यह परमाणुओं से है कि सभी गैसीय पदार्थ नहीं होते हैं। संरचनाओं के उदाहरण जिनमें आयन, अणु, फोटॉन, इलेक्ट्रॉन, ब्राउनियन कण, प्लाज्मा मौजूद हैं, ऐसे एकत्रीकरण की स्थिति में यौगिकों का भी उल्लेख करते हैं।

गैसों के गुण

माना अवस्था में पदार्थों की विशेषताएं ठोस या तरल यौगिकों से भिन्न होती हैं। बात यह है कि गैसीय पदार्थों के गुण विशेष होते हैं। उनके कण आसानी से और जल्दी से गतिशील होते हैं, पदार्थ समग्र रूप से आइसोट्रोपिक होता है, अर्थात गुण घटक संरचनाओं की गति की दिशा से निर्धारित नहीं होते हैं।

गैसीय पदार्थों के सबसे महत्वपूर्ण भौतिक गुणों को नामित करना संभव है, जो उन्हें पदार्थ के अस्तित्व के अन्य सभी रूपों से अलग करेगा।

1. ये ऐसे संबंध हैं जिन्हें सामान्य द्वारा देखा और नियंत्रित, महसूस नहीं किया जा सकता है मानवीय तरीकों से. गुणों को समझने और एक विशेष गैस की पहचान करने के लिए, वे चार मापदंडों पर भरोसा करते हैं जो उन सभी का वर्णन करते हैं: दबाव, तापमान, पदार्थ की मात्रा (mol), आयतन।
2. तरल पदार्थों के विपरीत, गैसें बिना किसी निशान के पूरे स्थान पर कब्जा करने में सक्षम होती हैं, केवल बर्तन या कमरे के आकार तक सीमित होती हैं।
3. सभी गैसें आसानी से एक दूसरे के साथ मिश्रित हो जाती हैं, जबकि इन यौगिकों का कोई इंटरफ़ेस नहीं होता है।
4. हल्के और भारी प्रतिनिधि हैं, इसलिए गुरुत्वाकर्षण और समय के प्रभाव में, उनके अलगाव को देखना संभव है।
5. प्रसार इन यौगिकों के सबसे महत्वपूर्ण गुणों में से एक है। इसकी संरचना के भीतर पूरी तरह से अव्यवस्थित गति करते हुए, अन्य पदार्थों को भेदने और उन्हें अंदर से संतृप्त करने की क्षमता।
6. वास्तविक गैसें विद्युत प्रवाह का संचालन नहीं कर सकती हैं, लेकिन अगर हम दुर्लभ और आयनित पदार्थों के बारे में बात करते हैं, तो चालकता नाटकीय रूप से बढ़ जाती है।
7. गैसों की ऊष्मा क्षमता और तापीय चालकता कम होती है और प्रजातियों से प्रजातियों में भिन्न होती है।
8. बढ़ते दबाव और तापमान के साथ चिपचिपाहट बढ़ जाती है।
9. इंटरफेज़ संक्रमण के लिए दो विकल्प हैं: वाष्पीकरण - तरल वाष्प में बदल जाता है, उच्च बनाने की क्रिया - ठोस, तरल को छोड़कर, गैसीय हो जाता है।

वास्तविक गैसों से वाष्पों की एक विशिष्ट विशेषता यह है कि पूर्व, कुछ शर्तों के तहत, एक तरल या ठोस चरण में जाने में सक्षम होते हैं, जबकि बाद वाले नहीं होते हैं। विरूपण का विरोध करने और तरल होने के लिए विचाराधीन यौगिकों की क्षमता पर भी ध्यान दिया जाना चाहिए।

गैसीय पदार्थों के समान गुण उन्हें विज्ञान और प्रौद्योगिकी, उद्योग और राष्ट्रीय अर्थव्यवस्था के विभिन्न क्षेत्रों में व्यापक रूप से उपयोग करने की अनुमति देते हैं। इसके अलावा, प्रत्येक प्रतिनिधि के लिए विशिष्ट विशेषताएं सख्ती से व्यक्तिगत हैं। हमने केवल सभी वास्तविक संरचनाओं के लिए सामान्य सुविधाओं पर विचार किया है।

दबाव

विभिन्न तापमानों पर, साथ ही दबाव के प्रभाव में, गैसें संपीड़ित करने में सक्षम होती हैं, जिससे उनकी एकाग्रता बढ़ जाती है और कब्जा की गई मात्रा कम हो जाती है। ऊंचे तापमान पर वे फैलते हैं, कम तापमान पर वे सिकुड़ते हैं।

दबाव भी बदलता है। गैसीय पदार्थों का घनत्व बढ़ जाता है और पहुँचने पर महत्वपूर्ण बिंदु, जो प्रत्येक प्रतिनिधि के लिए अलग है, एकत्रीकरण की दूसरी स्थिति में संक्रमण हो सकता है।

मुख्य वैज्ञानिक जिन्होंने गैसों के सिद्धांत के विकास में योगदान दिया

ऐसे कई लोग हैं, क्योंकि गैसों का अध्ययन एक श्रमसाध्य और ऐतिहासिक रूप से लंबी प्रक्रिया है। आइए हम सबसे प्रसिद्ध व्यक्तित्वों पर ध्यान दें जो सबसे महत्वपूर्ण खोज करने में कामयाब रहे।

1. 1811 में एक खोज की। इससे कोई फर्क नहीं पड़ता कि कौन सी गैसें हैं, मुख्य बात यह है कि समान परिस्थितियों में वे समान मात्रा में अणुओं की संख्या से समान मात्रा में समाहित होती हैं। वैज्ञानिक के नाम पर एक परिकलित मान होता है। यह किसी भी गैस के 1 मोल के लिए 6.03*10 23 अणुओं के बराबर होता है।
2. फर्मी - ने एक आदर्श क्वांटम गैस का सिद्धांत बनाया।
3. गे-लुसाक, बॉयल-मैरियट - उन वैज्ञानिकों के नाम जिन्होंने गणना के लिए बुनियादी गतिज समीकरण बनाए।
4. रॉबर्ट बॉयल।
5. जॉन डाल्टन।
6. जैक्स चार्ल्स और कई अन्य वैज्ञानिक।

गैसीय पदार्थों की संरचना

सबसे अधिक मुख्य विशेषताविचाराधीन पदार्थों के क्रिस्टल जाली के निर्माण में, यह है कि इसके नोड्स में या तो परमाणु या अणु होते हैं जो कमजोर सहसंयोजक बंधों द्वारा एक दूसरे से जुड़े होते हैं। जब आयनों, इलेक्ट्रॉनों और अन्य क्वांटम सिस्टम की बात आती है तो वैन डेर वाल्स बल भी होते हैं।

इसलिए, गैसों के लिए मुख्य प्रकार की जाली संरचनाएं हैं:

• परमाणु;
• आणविक।

अंदर के बंधन आसानी से टूट जाते हैं, इसलिए इन यौगिकों का कोई स्थायी आकार नहीं होता है, लेकिन पूरे स्थानिक आयतन को भर देते हैं। यह विद्युत चालकता की कमी और खराब तापीय चालकता की भी व्याख्या करता है। लेकिन गैसों का थर्मल इन्सुलेशन अच्छा है, क्योंकि, प्रसार के लिए धन्यवाद, वे ठोस पदार्थों में प्रवेश करने और उनके अंदर मुक्त क्लस्टर रिक्त स्थान पर कब्जा करने में सक्षम हैं। इसी समय, हवा पास नहीं होती है, गर्मी बरकरार रहती है। यह निर्माण उद्देश्यों के लिए संयोजन में गैसों और ठोस पदार्थों के उपयोग का आधार है।

गैसों के बीच सरल पदार्थ

संरचना और संरचना के संदर्भ में इस श्रेणी में कौन सी गैसें हैं, हम पहले ही ऊपर चर्चा कर चुके हैं। ये वही हैं जो एक ही परमाणुओं से बने हैं। कई उदाहरण हैं, क्योंकि सामान्य परिस्थितियों में संपूर्ण आवधिक प्रणाली से गैर-धातुओं का एक महत्वपूर्ण हिस्सा एकत्रीकरण की ऐसी ही स्थिति में मौजूद है। उदाहरण के लिए:

• सफेद फास्फोरस - इस तत्व में से एक;
• नाइट्रोजन;
• ऑक्सीजन;
• फ्लोरीन;
• क्लोरीन;
• हीलियम;
• नियॉन;
• आर्गन;
• क्रिप्टन;
• क्सीनन

इन गैसों के अणु एकपरमाणुक (महान गैस) और बहुपरमाणुक (ओजोन - O 3) दोनों हो सकते हैं। बंधन का प्रकार सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय है, ज्यादातर मामलों में यह कमजोर है, लेकिन बिल्कुल नहीं। आणविक प्रकार की क्रिस्टल जाली, जो इन पदार्थों को आसानी से एकत्रीकरण की एक अवस्था से दूसरी अवस्था में ले जाने की अनुमति देती है। इसलिए, उदाहरण के लिए, सामान्य परिस्थितियों में आयोडीन - एक धात्विक चमक के साथ गहरे बैंगनी रंग के क्रिस्टल। हालांकि, गर्म होने पर, वे चमकीले बैंगनी गैस - I 2 के क्लबों में उदात्त हो जाते हैं।

वैसे, धातुओं सहित कोई भी पदार्थ कुछ शर्तों के तहत गैसीय अवस्था में मौजूद हो सकता है।

गैसीय प्रकृति के जटिल यौगिक

ऐसी गैसें, निश्चित रूप से, बहुसंख्यक हैं। अणुओं में परमाणुओं के विभिन्न संयोजन, सहसंयोजक बंधों और वैन डेर वाल्स अंतःक्रियाओं द्वारा संयुक्त, विचाराधीन समग्र अवस्था के सैकड़ों विभिन्न प्रतिनिधियों के गठन की अनुमति देते हैं।

गैसों के बीच सटीक रूप से जटिल पदार्थों के उदाहरण दो या दो से अधिक विभिन्न तत्वों से युक्त सभी यौगिक हो सकते हैं। इसमें शामिल हो सकते हैं:

• प्रोपेन;
• ब्यूटेन;
• एसिटिलीन;
• अमोनिया;
• सिलाने;
• फॉस्फीन;
• मीथेन;
• कार्बन डाइसल्फ़ाइड;
• सल्फर डाइऑक्साइड;
• भूरी गैस;
• फ़्रीऑन;
• एथिलीन और अन्य।

आणविक प्रकार की क्रिस्टल जाली। कई प्रतिनिधि आसानी से पानी में घुल जाते हैं, जिससे संबंधित एसिड बनते हैं। इन यौगिकों में से अधिकांश उद्योग में किए गए रासायनिक संश्लेषण का एक महत्वपूर्ण हिस्सा हैं।

मीथेन और उसके समरूप

कभी - कभी सामान्य सिद्धांत"गैस" का अर्थ एक प्राकृतिक खनिज है, जो मुख्य रूप से जैविक प्रकृति के गैसीय उत्पादों का एक संपूर्ण मिश्रण है। इसमें पदार्थ होते हैं जैसे:

• मीथेन;
• ईथेन;
• प्रोपेन;
• ब्यूटेन;
• एथिलीन;
• एसिटिलीन;
• पेंटेन और कुछ अन्य।

उद्योग में, वे बहुत महत्वपूर्ण हैं, क्योंकि यह प्रोपेन-ब्यूटेन मिश्रण है जो घरेलू गैस है जिस पर लोग भोजन पकाते हैं, जिसका उपयोग ऊर्जा और गर्मी के स्रोत के रूप में किया जाता है।

उनमें से कई का उपयोग अल्कोहल, एल्डिहाइड, एसिड और अन्य कार्बनिक पदार्थों के संश्लेषण के लिए किया जाता है। प्राकृतिक गैस की वार्षिक खपत का अनुमान खरबों घन मीटर है, और यह काफी उचित है।

ऑक्सीजन और कार्बन डाइऑक्साइड

कौन से गैसीय पदार्थों को सबसे व्यापक कहा जा सकता है और प्रथम श्रेणी के छात्रों के लिए भी जाना जाता है? उत्तर स्पष्ट है - ऑक्सीजन और कार्बन डाइऑक्साइड। आखिरकार, वे ग्रह पर सभी जीवित प्राणियों में होने वाले गैस विनिमय में प्रत्यक्ष भागीदार हैं।

यह ज्ञात है कि यह ऑक्सीजन के लिए धन्यवाद है कि जीवन संभव है, क्योंकि इसके बिना केवल कुछ प्रकार के एनारोबिक बैक्टीरिया ही मौजूद हो सकते हैं। और कार्बन डाइऑक्साइड सभी पौधों के लिए एक आवश्यक "पोषण" उत्पाद है जो प्रकाश संश्लेषण की प्रक्रिया को पूरा करने के लिए इसे अवशोषित करते हैं।

रासायनिक दृष्टि से, यौगिकों के संश्लेषण के लिए ऑक्सीजन और कार्बन डाइऑक्साइड दोनों महत्वपूर्ण पदार्थ हैं। पहला एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है, दूसरा अक्सर कम करने वाला एजेंट होता है।

हैलोजन

यह यौगिकों का एक ऐसा समूह है जिसमें परमाणु एक सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधन के कारण जोड़े में जुड़े गैसीय पदार्थ के कण होते हैं। हालांकि, सभी हैलोजन गैस नहीं हैं। सामान्य परिस्थितियों में ब्रोमीन एक तरल है, जबकि आयोडीन एक अत्यधिक उच्च बनाने योग्य ठोस है। फ्लोरीन और क्लोरीन जीवित प्राणियों के स्वास्थ्य के लिए खतरनाक जहरीले पदार्थ हैं, जो सबसे मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट हैं और व्यापक रूप से संश्लेषण में उपयोग किए जाते हैं।