तापमान और दबाव के आधार पर, कोई भी पदार्थ एकत्रीकरण के विभिन्न राज्यों को लेने में सक्षम है। प्रत्येक ऐसे राज्य को कुछ गुणात्मक गुणों की विशेषता होती है जो किसी दिए गए राज्य के एकत्रीकरण के लिए आवश्यक तापमान और दबाव के ढांचे के भीतर अपरिवर्तित रहते हैं।

समुच्चय अवस्थाओं के विशिष्ट गुणों में शामिल हैं, उदाहरण के लिए, एक ठोस अवस्था में किसी पिंड की अपने आकार को बनाए रखने की क्षमता, या इसके विपरीत, एक तरल शरीर की आकार बदलने की क्षमता। हालांकि, कभी-कभी पदार्थ की विभिन्न अवस्थाओं के बीच की सीमाएं काफी धुंधली होती हैं, जैसे कि लिक्विड क्रिस्टल, या तथाकथित "अनाकार पिंड" के मामले में, जो ठोस की तरह लोचदार और तरल पदार्थ की तरह तरल हो सकते हैं।

एकत्रीकरण के राज्यों के बीच संक्रमण मुक्त ऊर्जा की रिहाई, घनत्व में परिवर्तन, एन्ट्रापी, या अन्य के साथ हो सकता है भौतिक मात्रा. एकत्रीकरण की एक अवस्था से दूसरी अवस्था में संक्रमण को चरण संक्रमण कहा जाता है, और इस तरह के संक्रमण के साथ होने वाली घटनाओं को महत्वपूर्ण घटना कहा जाता है।

ज्ञात कुल राज्यों की सूची

ठोस
	ऐसे ठोस जिनके परमाणु या अणु क्रिस्टल जालक नहीं बनाते हैं।
	ठोस जिनके परमाणु या अणु क्रिस्टल जालक बनाते हैं।
मध्यावस्था
	एक लिक्विड क्रिस्टल एक चरण अवस्था है जिसके दौरान एक पदार्थ में एक साथ तरल पदार्थ के गुण और क्रिस्टल के गुण दोनों होते हैं।
तरल
	गलनांक से ऊपर और क्वथनांक से नीचे के तापमान पर पदार्थ की अवस्था।
	एक तरल जिसका तापमान उसके क्वथनांक से अधिक होता है।
	एक द्रव जिसका तापमान क्रिस्टलीकरण तापमान से कम होता है।
	वैन डेर वाल्स बलों (अणुओं के बीच आकर्षण बल) के कारण नकारात्मक दबाव में एक तरल पदार्थ की स्थिति।
	महत्वपूर्ण बिंदु से ऊपर के तापमान पर तरल की अवस्था।
	एक तरल जिसके गुण क्वांटम प्रभाव से प्रभावित होते हैं।
		पदार्थ की एक अवस्था जिसमें अणुओं या परमाणुओं के बीच बहुत कमजोर बंधन होते हैं। एक आदर्श गैस के गणितीय विवरण के लिए खुद को उधार नहीं देता है।
	एक गैस जिसके गुण क्वांटम प्रभाव से प्रभावित होते हैं।
		अलग-अलग आवेशित कणों के एक समूह द्वारा दर्शाई गई कुल अवस्था, जिसका कुल आवेश प्रणाली के किसी भी आयतन में शून्य के बराबर होता है।
	पदार्थ की एक अवस्था जिसमें यह ग्लून्स, क्वार्क और एंटीक्वार्क का संग्रह होता है।
	एक क्षणिक अवस्था जिसके दौरान नाभिकों के बीच ग्लूऑन बल क्षेत्र खिंच जाते हैं। क्वार्क-ग्लूऑन प्लाज्मा से पहले।
क्वांटम गैस
	फ़र्मियन से बनी एक गैस जिसके गुण क्वांटम प्रभाव से प्रभावित होते हैं।
	बोसॉन से बनी एक गैस जिसके गुण क्वांटम प्रभाव से प्रभावित होते हैं।

प्रकृति में जल तीन अवस्थाओं में पाया जाता है:

• ठोस अवस्था (बर्फ, ओले, बर्फ);
• तरल अवस्था (पानी, कोहरा, ओस और बारिश);
• गैसीय अवस्था (भाप)।

बचपन से, स्कूल में, वे पानी की विभिन्न समग्र अवस्थाओं का अध्ययन करते हैं: कोहरा, वर्षा, ओले, बर्फ, बर्फ, आदि। ऐसे हैं जिनका स्कूल में विस्तार से अध्ययन किया जाता है। वे जीवन में हर दिन हमसे मिलते हैं और जीवन को प्रभावित करते हैं। - यह एक निश्चित तापमान और दबाव पर पानी की स्थिति है, जो एक निश्चित अंतराल के भीतर होती है।

पानी की स्थिति की बुनियादी अवधारणाओं को स्पष्ट किया जाना चाहिए कि कोहरे की स्थिति और बादल राज्य गैस गठन पर लागू नहीं होते हैं। वे संक्षेपण के दौरान दिखाई देते हैं। यह पानी की एक अनूठी संपत्ति है जो एकत्रीकरण के तीन अलग-अलग राज्यों में हो सकती है। पानी के तीन राज्य ग्रह के लिए महत्वपूर्ण हैं, वे एक हाइड्रोलॉजिकल चक्र बनाते हैं, प्रकृति में जल चक्र की प्रक्रिया सुनिश्चित करते हैं। स्कूल वाष्पीकरण और पर विभिन्न प्रयोग दिखाता है। प्रकृति के किसी भी कोने में जल को जीवन का स्रोत माना जाता है। एक चौथा राज्य है, कोई कम महत्वपूर्ण नहीं है - डेरीगिन्स्काया पानी (रूसी संस्करण), या जैसा कि आमतौर पर इस समय कहा जाता है - नैनोट्यूब पानी (अमेरिकी संस्करण)।

पानी की ठोस अवस्था

आकार और मात्रा संरक्षित हैं। पर कम तापमानपदार्थ जम जाता है और ठोस में बदल जाता है। अगर अधिक दबाव, तो जमना तापमान अधिक आवश्यक है। ठोस या तो क्रिस्टलीय या अनाकार हो सकते हैं। एक क्रिस्टल में, एक परमाणु की स्थिति का कड़ाई से आदेश दिया जाता है। क्रिस्टल के आकार प्राकृतिक होते हैं और एक बहुफलक के सदृश होते हैं। एक अनाकार शरीर में, बिंदु बेतरतीब ढंग से और दोलन करते हैं, उनमें केवल लघु-श्रेणी का क्रम संरक्षित होता है।

पानी की तरल अवस्था

तरल अवस्था में, पानी अपना आयतन बरकरार रखता है, लेकिन इसका आकार संरक्षित नहीं होता है। इससे वह समझता है कि द्रव केवल आयतन के एक भाग पर ही रहता है, पूरी सतह पर प्रवाहित हो सकता है। स्कूल में तरल अवस्था के मुद्दों का अध्ययन करते समय, यह समझा जाना चाहिए कि यह एक ठोस माध्यम और एक गैसीय माध्यम के बीच की मध्यवर्ती अवस्था है। तरल पदार्थों को शुद्ध और मिश्रण अवस्था में विभाजित किया जाता है। कुछ मिश्रण जीवन के लिए बहुत महत्वपूर्ण होते हैं, जैसे रक्त या समुद्र का पानी। तरल पदार्थ विलायक के रूप में कार्य कर सकते हैं।

गैस की स्थिति

आकार और मात्रा संरक्षित नहीं है। दूसरे तरीके से, गैसीय अवस्था, जिसका अध्ययन स्कूल में होता है, जलवाष्प कहलाती है। प्रयोग स्पष्ट रूप से दिखाते हैं कि भाप अदृश्य है, यह हवा में घुलनशील है, और सापेक्ष आर्द्रता दिखाती है। घुलनशीलता तापमान और दबाव पर निर्भर करती है। संतृप्त भाप और ओस बिंदु अधिकतम सांद्रता का सूचक है। भाप और कोहरा एकत्रीकरण की विभिन्न अवस्थाएँ हैं।

एकत्रीकरण की चौथी अवस्था प्लाज्मा है

प्लाज्मा और आधुनिक अनुभवबाद की तिथि पर विचार किया गया। प्लाज्मा एक पूर्ण या आंशिक रूप से आयनित गैस है, यह उच्च तापमान पर संतुलन की स्थिति में होता है। पृथ्वी की परिस्थितियों में, एक गैस निर्वहन बनता है। प्लाज्मा के गुण इसकी गैसीय अवस्था को निर्धारित करते हैं, सिवाय इसके कि इलेक्ट्रोडायनामिक्स इस सब में बहुत बड़ी भूमिका निभाता है। एकत्रीकरण के राज्यों में, ब्रह्मांड में प्लाज्मा सबसे आम है। तारों और अंतरग्रहीय अंतरिक्ष के अध्ययन से पता चला है कि पदार्थ प्लाज्मा की अवस्था में होते हैं।

कुल राज्य कैसे बदलते हैं?

एक राज्य से दूसरे राज्य में संक्रमण प्रक्रिया को बदलना:

- तरल - भाप (वाष्पीकरण और उबलना);

- भाप - तरल (संघनन);

- तरल - बर्फ (क्रिस्टलीकरण);

- बर्फ - तरल (पिघलना);

- बर्फ - भाप (उच्च बनाने की क्रिया);

- भाप - बर्फ, पाला बनना (अपघटन)।

पानी को एक दिलचस्प प्राकृतिक स्थलीय खनिज का नाम दिया गया है। ये प्रश्न जटिल हैं और निरंतर अध्ययन की आवश्यकता है। किए गए प्रयोगों से विद्यालय में समग्र स्थिति की पुष्टि होती है, और यदि प्रश्न उठते हैं, तो प्रयोग स्पष्ट रूप से पाठ में बताई गई सामग्री को समझना संभव बनाते हैं। वाष्पीकरण के दौरान, तरल गुजरता है, प्रक्रिया पहले से ही शून्य डिग्री से शुरू हो सकती है। जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है, यह बढ़ता जाता है। इसकी तीव्रता को 100 डिग्री पर उबालने के प्रयोगों से पुष्टि होती है। वाष्पीकरण के सवालों का जवाब झीलों, नदियों और यहां तक ​​कि जमीन से भी वाष्पीकरण में दिया जाता है। जब ठंडा किया जाता है, तो गैस से तरल बनने पर रिवर्स ट्रांसफॉर्मेशन की प्रक्रिया प्राप्त होती है। इस प्रक्रिया को संघनन कहा जाता है, जब बादल की छोटी बूंदें हवा में जलवाष्प से बनती हैं।

एक ज्वलंत उदाहरण एक पारा थर्मामीटर है, जिसमें पारा एक तरल अवस्था में प्रस्तुत किया जाता है, -39 डिग्री के तापमान पर पारा एक ठोस हो जाता है। कठोर शरीर की स्थिति को बदलना संभव है, लेकिन इसके लिए अतिरिक्त प्रयास की आवश्यकता होगी, उदाहरण के लिए, एक कील को मोड़ते समय। अक्सर, छात्र इस बारे में प्रश्न पूछते हैं कि एक ठोस शरीर का आकार कैसा होता है। यह विशेष उपकरणों का उपयोग करके कारखानों और विशेष कार्यशालाओं में किया जाता है। बिल्कुल कोई भी पदार्थ पानी सहित तीन अवस्थाओं में मौजूद हो सकता है, यह भौतिक स्थितियों पर निर्भर करता है। जब पानी एक अवस्था से दूसरी अवस्था में जाता है, आणविक व्यवस्था और गति बदल जाती है, अणु की संरचना नहीं बदलती है। प्रायोगिक कार्यों से ऐसी दिलचस्प अवस्थाओं का निरीक्षण करने में मदद मिलेगी।

बुनियादी सामान्य शिक्षा

लाइन UMK A. V. Peryshkin। भौतिकी (7-9)

परिचय: पदार्थ के एकत्रीकरण की स्थिति

रहस्यमय दुनियाविस्मित करना बंद नहीं करता। एक आइस क्यूब को एक गिलास में फेंका गया और छोड़ दिया गया कमरे का तापमान, कुछ ही मिनटों में यह एक तरल में बदल जाएगा, और यदि आप इस तरल को अधिक समय तक खिड़की पर छोड़ देते हैं, तो यह पूरी तरह से वाष्पित हो जाएगा। किसी पदार्थ के एकत्रीकरण की एक अवस्था से दूसरे में संक्रमण का निरीक्षण करने का यह सबसे आसान तरीका है।

एकत्रीकरण की स्थिति - किसी पदार्थ की अवस्था जिसमें कुछ गुण होते हैं: आकार और आयतन बनाए रखने की क्षमता, लंबी दूरी या छोटी दूरी के क्रम, और अन्य। जब यह बदलता है पदार्थ की कुल अवस्थाभौतिक गुणों के साथ-साथ घनत्व, एन्ट्रापी और मुक्त ऊर्जा में भी परिवर्तन होता है।

ये अद्भुत परिवर्तन कैसे और क्यों होते हैं? इसे समझने के लिए याद रखें कि चारों ओर सब कुछ से बना है. विभिन्न पदार्थों के परमाणु और अणु एक दूसरे के साथ परस्पर क्रिया करते हैं, और यह उनके बीच का संबंध है जो निर्धारित करता है पदार्थ की स्थिति क्या है.

कुल चार प्रकार के होते हैं:

गैसीय,

ऐसा लगता है कि इन अद्भुत परिवर्तनों में रसायन शास्त्र अपने रहस्यों को हमारे सामने प्रकट करता है। हालाँकि, ऐसा नहीं है। एकत्रीकरण की एक अवस्था से दूसरी अवस्था में संक्रमण, साथ ही या प्रसार, भौतिक घटनाएं हैं, क्योंकि इन परिवर्तनों में पदार्थ के अणुओं में कोई परिवर्तन नहीं होता है और उनके रासायनिक संरचना.

गैसीय अवस्था

आणविक स्तर पर, एक गैस एक बेतरतीब ढंग से चलती है, बर्तन की दीवारों और एक दूसरे के साथ टकराती है, अणु जो व्यावहारिक रूप से एक दूसरे के साथ बातचीत नहीं करते हैं। चूंकि गैस के अणु आपस में जुड़े नहीं होते हैं, गैस इसे प्रदान किए गए पूरे आयतन को भरती है, परस्पर क्रिया करती है और दिशा बदलती है जब वे एक-दूसरे से टकराते हैं।

दुर्भाग्य से, गैस के अणुओं को नग्न आंखों से और यहां तक ​​कि एक प्रकाश सूक्ष्मदर्शी से भी देखना असंभव है। हालांकि, गैस को छुआ जा सकता है। बेशक, अगर आप अपने हाथ की हथेली में चारों ओर उड़ते हुए गैस के अणुओं को पकड़ने की कोशिश करते हैं, तो आप सफल नहीं होंगे। लेकिन निश्चित रूप से सभी ने देखा (या खुद किया) कैसे किसी ने कार या साइकिल के टायर को हवा से फुलाया, और नरम और झुर्रियों से यह फुलाया और लोचदार हो गया। और ओ.एस. द्वारा संपादित पाठ्यपुस्तक "रसायन विज्ञान ग्रेड 7" के पृष्ठ 39 पर वर्णित प्रयोग द्वारा गैसों की स्पष्ट "भारहीनता" का खंडन किया जाएगा। गेब्रियलियन।

ऐसा इसलिए है क्योंकि टायर का क्लोज्ड लिमिटेड वॉल्यूम हो जाता है एक बड़ी संख्या कीअणु, जो भीड़ बन जाते हैं, और वे एक-दूसरे और टायर की दीवारों से अधिक बार टकराने लगते हैं, और परिणामस्वरूप, दीवारों पर लाखों अणुओं का कुल प्रभाव हमारे द्वारा दबाव के रूप में माना जाता है।

लेकिन अगर गैस उसे प्रदान किए गए पूरे आयतन पर कब्जा कर लेती है, फिर यह अंतरिक्ष में क्यों नहीं उड़ता है और पूरे ब्रह्मांड में फैलता है, इंटरस्टेलर स्पेस भरता है?तो, कुछ अभी भी ग्रह के वातावरण द्वारा गैसों को बरकरार रखता है और सीमित करता है?

बिलकुल सही। और इस - गुरुत्वाकर्षण बल. ग्रह से अलग होने और उड़ने के लिए, अणुओं को "एस्केप स्पीड" या दूसरे ब्रह्मांडीय वेग से अधिक गति विकसित करने की आवश्यकता होती है, और अधिकांश अणु बहुत अधिक धीरे-धीरे आगे बढ़ते हैं।

फिर वहाँ है अगला सवाल: गैस के अणु जमीन पर क्यों नहीं गिरते, बल्कि उड़ते रहते हैं?यह पता चला है कि सौर ऊर्जा के लिए धन्यवाद, वायु के अणुओं में गतिज ऊर्जा की एक ठोस आपूर्ति होती है, जो उन्हें गुरुत्वाकर्षण बलों के खिलाफ जाने की अनुमति देती है।

संग्रह में विभिन्न दिशाओं के प्रश्न और कार्य शामिल हैं: निपटान, गुणात्मक और ग्राफिक; तकनीकी, व्यावहारिक और ऐतिहासिक चरित्र। पाठ्यपुस्तक "भौतिकी" की संरचना के अनुसार कार्यों को विषयों में विभाजित किया गया है। ग्रेड 9" लेखक ए.वी. पेरीश्किन, ई.एम. गुटनिक द्वारा और आपको मेटा-विषय, विषय और व्यक्तिगत सीखने के परिणामों के लिए संघीय राज्य शैक्षिक मानकों द्वारा बताई गई आवश्यकताओं को लागू करने की अनुमति देता है।

तरल अवस्था

दाब बढ़ाने और/या तापमान घटाने से गैसों को द्रव अवस्था में बदला जा सकता है। 19वीं शताब्दी की शुरुआत में भी, अंग्रेजी भौतिक विज्ञानी और रसायनज्ञ माइकल फैराडे क्लोरीन और कार्बन डाइऑक्साइड को बहुत कम तापमान पर संपीड़ित करके एक तरल अवस्था में परिवर्तित करने में सफल रहे। हालांकि, कुछ गैसें उस समय वैज्ञानिकों के आगे नहीं झुकीं, और, जैसा कि यह निकला, यह दबाव की कमी नहीं थी, बल्कि तापमान को आवश्यक न्यूनतम तक कम करने में असमर्थता थी।

तरल, गैस के विपरीत, एक निश्चित मात्रा में रहता है, लेकिन यह सतह के नीचे एक भरे हुए बर्तन का रूप भी ले लेता है। नेत्रहीन, तरल को एक जार में गोल मोतियों या अनाज के रूप में दर्शाया जा सकता है। एक तरल के अणु एक दूसरे के साथ निकट संपर्क में होते हैं, लेकिन स्वतंत्र रूप से एक दूसरे के सापेक्ष गति करते हैं।

अगर पानी की एक बूंद सतह पर रह जाए तो थोड़ी देर बाद गायब हो जाएगी। लेकिन हमें याद है कि द्रव्यमान-ऊर्जा के संरक्षण के नियम के लिए धन्यवाद, कुछ भी गायब नहीं होता है और बिना किसी निशान के गायब नहीं होता है। तरल वाष्पित हो जाएगा, अर्थात। एकत्रीकरण की स्थिति को गैसीय में बदल देगा।

वाष्पीकरण - यह एक पदार्थ के एकत्रीकरण की स्थिति के परिवर्तन की प्रक्रिया है, जिसमें अणु, जिनकी गतिज ऊर्जा अंतर-आणविक संपर्क की संभावित ऊर्जा से अधिक होती है, एक तरल या ठोस की सतह से उठती है.

ठोसों के पृष्ठ से वाष्पन को कहते हैं उच्च बनाने की क्रियाया उच्च बनाने की क्रिया. अधिकांश सरल तरीके सेनिरीक्षण उच्च बनाने की क्रिया पतंगों को नियंत्रित करने के लिए नेफ़थलीन का उपयोग है। यदि आप किसी तरल या ठोस को सूंघते हैं, तो वाष्पीकरण हो रहा है। आखिरकार, नाक पदार्थ के सुगंधित अणुओं को पकड़ लेती है।

तरल पदार्थ एक व्यक्ति को हर जगह घेर लेते हैं। तरल पदार्थ के गुण भी सभी से परिचित हैं - यह चिपचिपाहट, तरलता है। जब द्रव के आकार की बात आती है, तो बहुत से लोग कहते हैं कि द्रव का कोई निश्चित आकार नहीं होता है। लेकिन यह केवल पृथ्वी पर होता है। गुरुत्वाकर्षण बल के कारण पानी की एक बूंद विकृत हो जाती है।

हालांकि, कई लोगों ने अंतरिक्ष यात्रियों को शून्य गुरुत्वाकर्षण में विभिन्न आकारों के पानी के गुब्बारे पकड़ते देखा है। गुरुत्वाकर्षण की अनुपस्थिति में, तरल एक गेंद का रूप ले लेता है। तथा पृष्ठ तनाव का बल द्रव को एक गोलाकार आकृति प्रदान करता है। साबुन के बुलबुले पृथ्वी पर सतह तनाव के बल से परिचित होने का एक शानदार तरीका हैं।

द्रव का एक अन्य गुण श्यानता है। चिपचिपापन दबाव, रासायनिक संरचना और तापमान पर निर्भर करता है। अधिकांश तरल पदार्थ न्यूटन के चिपचिपाहट के नियम का पालन करते हैं, जिसे 19वीं शताब्दी में खोजा गया था। हालांकि, कई अत्यधिक चिपचिपे तरल पदार्थ हैं, जो कुछ शर्तों के तहत ठोस की तरह व्यवहार करना शुरू करते हैं और न्यूटन के चिपचिपाहट के नियम का पालन नहीं करते हैं। ऐसे विलयनों को गैर-न्यूटोनियन द्रव कहते हैं। गैर-न्यूटोनियन द्रव का सबसे सरल उदाहरण पानी में स्टार्च का निलंबन है। यदि आप यांत्रिक बलों के साथ एक गैर-न्यूटोनियन द्रव पर कार्य करते हैं, तो द्रव ठोस के गुणों को ग्रहण करना शुरू कर देगा और एक ठोस की तरह व्यवहार करेगा।

ठोस अवस्था

यदि, किसी तरल में, गैस के विपरीत, अणु अब बेतरतीब ढंग से नहीं, बल्कि कुछ केंद्रों के आसपास घूमते हैं, तो पदार्थ की ठोस अवस्था मेंपरमाणुओं और अणुओं की एक स्पष्ट संरचना होती है और वे परेड में पंक्तिबद्ध सैनिकों की तरह दिखते हैं। और क्रिस्टल जाली के लिए धन्यवाद, ठोस एक निश्चित मात्रा पर कब्जा कर लेते हैं और एक स्थिर आकार रखते हैं।

कुछ शर्तों के तहत, जो पदार्थ एक तरल के एकत्रीकरण की स्थिति में होते हैं, वे ठोस में बदल सकते हैं, और ठोस, इसके विपरीत, गर्म होने पर पिघल जाते हैं और तरल में बदल जाते हैं।

ऐसा इसलिए है क्योंकि गर्म होने पर, आंतरिक ऊर्जा क्रमशः बढ़ जाती है, अणु तेजी से आगे बढ़ना शुरू कर देते हैं, और जब पिघलने का तापमान पहुंच जाता है, तो क्रिस्टल जाली ढहने लगती है और पदार्थ के एकत्रीकरण की स्थिति बदल जाती है। अधिकांश क्रिस्टलीय निकायों के लिए, पिघलने के दौरान मात्रा बढ़ जाती है, लेकिन कुछ अपवाद हैं, उदाहरण के लिए, बर्फ, कच्चा लोहा।

किसी ठोस की क्रिस्टल जाली बनाने वाले कणों के प्रकार के आधार पर, निम्नलिखित संरचना को प्रतिष्ठित किया जाता है:

मोलेकुलर

धातु।

कुछ पदार्थों के लिए कुल राज्यों में परिवर्तनआसानी से होता है, उदाहरण के लिए, पानी के साथ, अन्य पदार्थों को विशेष परिस्थितियों (दबाव, तापमान) की आवश्यकता होती है। लेकिन आधुनिक भौतिकी में, वैज्ञानिक पदार्थ की एक और स्वतंत्र अवस्था - प्लाज्मा को अलग करते हैं।

प्लाज्मा - धनात्मक और ऋणात्मक दोनों आवेशों के समान घनत्व वाली आयनित गैस. वन्यजीवों में, प्लाज्मा धूप में या बिजली चमकने के दौरान पाया जाता है। उत्तरी लाइट्सऔर यहां तक ​​​​कि हमारे परिचित आग, प्रकृति की यात्रा के दौरान अपनी गर्मी से गर्म होना, प्लाज्मा को भी संदर्भित करता है।

कृत्रिम रूप से बनाया गया प्लाज्मा किसी भी शहर में चमक लाता है। नियॉन विज्ञापन रोशनी कांच की नलियों में सिर्फ कम तापमान वाले प्लाज्मा हैं। पारंपरिक फ्लोरोसेंट लैंप भी प्लाज्मा से भरे होते हैं।

प्लाज्मा को निम्न-तापमान में विभाजित किया जाता है - लगभग 1% के आयनीकरण की डिग्री और 100 हजार डिग्री तक के तापमान के साथ, और उच्च तापमान - लगभग 100% का आयनीकरण और 100 मिलियन डिग्री का तापमान (यह राज्य में है सितारों में कौन सा प्लाज्मा है)।

हमारे परिचित फ्लोरोसेंट लैंप में कम तापमान वाले प्लाज्मा का व्यापक रूप से रोजमर्रा की जिंदगी में उपयोग किया जाता है।

उच्च तापमान प्लाज्मा का उपयोग संलयन प्रतिक्रियाओं में किया जाता है और वैज्ञानिक इसे परमाणु ऊर्जा के प्रतिस्थापन के रूप में उपयोग करने की उम्मीद नहीं खोते हैं, लेकिन इन प्रतिक्रियाओं में नियंत्रण बहुत मुश्किल है। और एक अनियंत्रित थर्मोन्यूक्लियर प्रतिक्रिया विशाल शक्ति का हथियार साबित हुई, जब 12 अगस्त, 1953 को यूएसएसआर ने थर्मोन्यूक्लियर बम का परीक्षण किया।

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सामग्री को आत्मसात करने की जाँच करने के लिए, हम एक छोटा परीक्षण प्रस्तुत करते हैं।

1. एकत्रीकरण के राज्यों पर क्या लागू नहीं होता है:

तरल

रोशनी +

2. न्यूटोनियन तरल पदार्थों की चिपचिपाहट के अधीन है:

बॉयल-मैरियट कानून

आर्किमिडीज का कानून

न्यूटन का चिपचिपापन का नियम +

3. पृथ्वी का वायुमंडल बाहरी अंतरिक्ष में क्यों नहीं उड़ता:

क्योंकि गैस के अणु दूसरे ब्रह्मांडीय वेग को विकसित नहीं कर सकते हैं

क्योंकि पृथ्वी का गुरुत्वाकर्षण गैस के अणुओं पर कार्य करता है +

दोनों उत्तर सही हैं

4. अनाकार पदार्थों पर क्या लागू नहीं होता है:

• मुहर लगाने का मोम

• लोहा +

5. ठंडा होने पर, मात्रा बढ़ जाती है:

• बर्फ +

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: [30 खंडों में] / चौ. ईडी। ए., एम।, प्रोखोरोव; 1969-1978, वी। 1)।

कुल राज्य// भौतिक विश्वकोश: [5 खंडों में] / चौ। ईडी। ए.एम., प्रोखोरोव। - एम .: सोवियत विश्वकोश (खंड 1-2); बड़ा रूसी विश्वकोश(खंड 3-5), 1988-1999। - आईएसबीएन 5-85270-034-7।

व्लादिमीर ज़ादानोव। अंतरिक्ष में प्लाज्मा (अनिश्चित) . दुनिया भर में। 21 फरवरी 2009 को पुनः प्राप्त। मूल से 22 अगस्त 2011 को संग्रहीत।

प्रकृति में, कुछ ऐसे तरल पदार्थ होते हैं, जिन्हें सामान्य प्रायोगिक परिस्थितियों में ठंडा करने पर क्रिस्टलीय अवस्था में स्थानांतरित नहीं किया जा सकता है। अलग-अलग कार्बनिक पॉलिमर के अणु इतने जटिल होते हैं कि वे एक नियमित और कॉम्पैक्ट जाली नहीं बना सकते हैं - ठंडा होने पर, वे हमेशा एक कांच की अवस्था में जाते हैं (विवरण देखें - डिमार्ज़ियो ई.ए.चश्मे का संतुलन सिद्धांत // एन। न्यूयॉर्क एकेड। विज्ञान 1981 वॉल्यूम। 371. पी. 1-20)। एक तरल के "गैर-क्रिस्टलीयता" का एक दुर्लभ रूप - तरल तापमान के करीब तापमान पर एक कांच की स्थिति में संक्रमण टी लेया इससे भी अधिक... नीचे के तापमान पर अधिकांश तरल पदार्थ टी लेअधिक या कम इज़ोटेर्मल एक्सपोज़र पर, लेकिन प्रयोग के दृष्टिकोण से उचित अवधि के भीतर, वे हमेशा क्रिस्टलीय अवस्था में चले जाते हैं। कुछ तरल पदार्थों के लिए रासायनिक यौगिकनिहित नहीं टी ले, और क्रिस्टल के पिघलने का तापमान, लेकिन सादगी के लिए, अनुपस्थिति के बिंदु (सॉलिडस) और क्रिस्टलीकरण की शुरुआत का संकेत यहां दिया गया है टी लेपदार्थ की एकरूपता की परवाह किए बिना। द्रव से कांच की अवस्था में संक्रमण की संभावना किसके कारण होती हैतापमान सीमा में शीतलन दर जहां क्रिस्टलीकरण की संभावना सबसे अधिक होती है - बीच टी लेऔर कांच संक्रमण अंतराल की निचली सीमा। एक स्थिर तरल की स्थिति से पदार्थ को जितनी तेजी से ठंडा किया जाता है, उतनी ही अधिक संभावना है कि यह क्रिस्टलीय चरण को दरकिनार कर एक कांच में बदल जाएगा। कोई भी पदार्थ जो कांच जैसी अवस्था में जा सकता है, उसे तथाकथित . द्वारा पहचाना जा सकता है महत्वपूर्ण शीतलन दर- न्यूनतम स्वीकार्य जिस पर, ठंडा होने के बाद, यह एक कांच की स्थिति में संक्रमण के लिए प्रतिवर्ती है। - Shults M. M., Mazurin O.V.आईएसबीएन 5-02-024564-एक्स

Shults M. M., Mazurin O.V.चश्मे की संरचना और उनके गुणों का आधुनिक विचार। - एल .: विज्ञान। 1988 आईएसबीएन 5-02-024564-एक्स

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एकत्रीकरण की स्थिति- यह गुणों की विशेषता वाले तापमान और दबाव की एक निश्चित सीमा में पदार्थ की स्थिति है: मात्रा और आकार को बनाए रखने की क्षमता (ठोस शरीर) या अक्षमता (तरल, गैस); लंबी दूरी (ठोस) या छोटी दूरी (तरल) क्रम और अन्य गुणों की उपस्थिति या अनुपस्थिति।

एक पदार्थ एकत्रीकरण के तीन राज्यों में हो सकता है: ठोस, तरल या गैसीय, वर्तमान में एक अतिरिक्त प्लाज्मा (आयनिक) राज्य प्रतिष्ठित है।

वी गैसीयस्थिति, किसी पदार्थ के परमाणुओं और अणुओं के बीच की दूरी बड़ी होती है, अन्योन्यक्रिया बल छोटे होते हैं, और कणों, अंतरिक्ष में बेतरतीब ढंग से चलते हुए, एक बड़ी गतिज ऊर्जा संभावित ऊर्जा से अधिक होती है। गैसीय अवस्था में पदार्थ का न तो आकार होता है और न ही आयतन। गैस सभी उपलब्ध स्थान को भर देती है। यह अवस्था कम घनत्व वाले पदार्थों के लिए विशिष्ट है।

वी तरलराज्य, परमाणुओं या अणुओं के केवल लघु-श्रेणी के क्रम को संरक्षित किया जाता है, जब परमाणुओं की क्रमबद्ध व्यवस्था के साथ अलग-अलग खंड समय-समय पर किसी पदार्थ के आयतन में दिखाई देते हैं, हालांकि, इन वर्गों का पारस्परिक अभिविन्यास भी अनुपस्थित है। शॉर्ट-रेंज ऑर्डर अस्थिर है और परमाणुओं के थर्मल कंपन की क्रिया के तहत या तो गायब हो सकता है या फिर से प्रकट हो सकता है। एक तरल के अणुओं की कोई निश्चित स्थिति नहीं होती है, और साथ ही उन्हें गति की पूर्ण स्वतंत्रता नहीं होती है। तरल अवस्था में सामग्री का अपना आकार नहीं होता है, यह केवल मात्रा को बरकरार रखता है। द्रव बर्तन के आयतन के केवल एक भाग पर कब्जा कर सकता है, लेकिन बर्तन की पूरी सतह पर स्वतंत्र रूप से प्रवाहित होता है। तरल अवस्था को आमतौर पर ठोस और गैस के बीच मध्यवर्ती माना जाता है।

वी ठोसपदार्थ, परमाणुओं की व्यवस्था को कड़ाई से परिभाषित किया जाता है, नियमित रूप से आदेश दिया जाता है, कणों की परस्पर क्रिया बल परस्पर संतुलित होते हैं, इसलिए पिंड अपना आकार और आयतन बनाए रखते हैं। अंतरिक्ष में परमाणुओं की नियमित रूप से व्यवस्थित व्यवस्था क्रिस्टलीय अवस्था की विशेषता है, परमाणु एक क्रिस्टल जाली बनाते हैं।

ठोस में एक अनाकार या क्रिस्टलीय संरचना होती है। के लिये बेढबपरमाणुओं या अणुओं की व्यवस्था, अंतरिक्ष में परमाणुओं, अणुओं या आयनों की एक अराजक व्यवस्था में निकायों की विशेषता केवल एक छोटी दूरी के क्रम से होती है। अनाकार निकायों के उदाहरण कांच, पिच और पिच हैं, जो एक ठोस अवस्था में प्रतीत होते हैं, हालांकि वास्तव में वे तरल की तरह धीरे-धीरे बहते हैं। अनाकार निकायों, क्रिस्टलीय के विपरीत, एक निश्चित गलनांक नहीं होता है। अनाकार पिंड क्रिस्टलीय ठोस और तरल पदार्थ के बीच एक मध्यवर्ती स्थिति पर कब्जा कर लेते हैं।

अधिकांश ठोस होते हैं क्रिस्टलीयएक संरचना जो अंतरिक्ष में परमाणुओं या अणुओं की एक क्रमबद्ध व्यवस्था की विशेषता है। क्रिस्टल संरचना को एक लंबी दूरी के क्रम की विशेषता होती है, जब संरचना के तत्वों को समय-समय पर दोहराया जाता है; शॉर्ट-रेंज ऑर्डर में ऐसा कोई नियमित दोहराव नहीं है। अभिलक्षणिक विशेषताक्रिस्टलीय शरीर आकार बनाए रखने की क्षमता है। एक आदर्श क्रिस्टल का संकेत, जिसका मॉडल एक स्थानिक जाली है, समरूपता का गुण है। समरूपता को एक ठोस के क्रिस्टल जाली की सैद्धांतिक क्षमता के रूप में समझा जाता है जब उसके बिंदुओं को एक निश्चित विमान से प्रतिबिंबित किया जाता है, जिसे समरूपता का विमान कहा जाता है। बाहरी रूप की समरूपता क्रिस्टल की आंतरिक संरचना की समरूपता को दर्शाती है। उदाहरण के लिए, सभी धातुओं में एक क्रिस्टलीय संरचना होती है, जो दो प्रकार की समरूपता की विशेषता होती है: घन और हेक्सागोनल।

परमाणुओं के अव्यवस्थित वितरण के साथ अनाकार संरचनाओं में, पदार्थ के गुण अलग-अलग दिशाओं में समान होते हैं, अर्थात कांचयुक्त (अनाकार) पदार्थ आइसोट्रोपिक होते हैं।

सभी क्रिस्टल अनिसोट्रॉपी द्वारा विशेषता हैं। क्रिस्टल में, परमाणुओं के बीच की दूरी का आदेश दिया जाता है, लेकिन अलग-अलग दिशाओं में क्रम की डिग्री भिन्न हो सकती है, जिससे विभिन्न दिशाओं में क्रिस्टल पदार्थ के गुणों में अंतर होता है। किसी क्रिस्टल पदार्थ के जालक में दिशा पर उसके गुणों की निर्भरता कहलाती है असमदिग्वर्ती होने की दशागुण। भौतिक और यांत्रिक और अन्य विशेषताओं दोनों को मापते समय अनिसोट्रॉपी स्वयं प्रकट होती है। ऐसे गुण (घनत्व, ताप क्षमता) हैं जो क्रिस्टल में दिशा पर निर्भर नहीं करते हैं। अधिकांश विशेषताएं दिशा की पसंद पर निर्भर करती हैं।

उन वस्तुओं के गुणों को मापना संभव है जिनकी एक निश्चित सामग्री मात्रा है: आकार - कुछ मिलीमीटर से लेकर दसियों सेंटीमीटर तक। क्रिस्टल सेल के समान संरचना वाली इन वस्तुओं को सिंगल क्रिस्टल कहा जाता है।

गुणों की अनिसोट्रॉपी एकल क्रिस्टल में प्रकट होती है और कई छोटे यादृच्छिक रूप से उन्मुख क्रिस्टल से युक्त पॉलीक्रिस्टलाइन पदार्थ में व्यावहारिक रूप से अनुपस्थित होती है। इसलिए, पॉलीक्रिस्टलाइन पदार्थों को अर्ध-आइसोट्रोपिक कहा जाता है।

पॉलिमर का क्रिस्टलीकरण, जिसके अणुओं को बंडलों, कॉइल्स (ग्लोबुल्स), फाइब्रिल आदि के रूप में सुपरमॉलेक्यूलर संरचनाओं के निर्माण के साथ व्यवस्थित तरीके से व्यवस्थित किया जा सकता है, एक निश्चित तापमान सीमा में होता है। अणुओं और उनके समुच्चय की जटिल संरचना गर्म करने पर पॉलिमर के विशिष्ट व्यवहार को निर्धारित करती है। वे कम चिपचिपाहट के साथ तरल अवस्था में नहीं जा सकते, उनके पास गैसीय अवस्था नहीं होती है। ठोस रूप में, पॉलिमर कांचदार, अत्यधिक लोचदार और चिपचिपा अवस्था में हो सकते हैं। रैखिक या शाखित अणुओं वाले पॉलिमर तापमान में बदलाव के साथ एक राज्य से दूसरे राज्य में बदल सकते हैं, जो बहुलक के विरूपण की प्रक्रिया में खुद को प्रकट करता है। अंजीर पर। 9 तापमान पर विरूपण की निर्भरता को दर्शाता है।

चावल। 9 अनाकार बहुलक का थर्मोमेकेनिकल वक्र: टीसी , टीटी, टीपी - कांच संक्रमण तापमान, तरलता और रासायनिक अपघटन की शुरुआत, क्रमशः; I - III - क्रमशः एक कांचदार, अत्यधिक लोचदार और चिपचिपा अवस्था के क्षेत्र; मैं मैं- विरूपण।

अणुओं की व्यवस्था की स्थानिक संरचना बहुलक की केवल कांच की अवस्था को निर्धारित करती है। कम तापमान पर, सभी बहुलक प्रत्यास्थ रूप से विकृत हो जाते हैं (चित्र 9, जोन I) कांच संक्रमण तापमान से ऊपर टी c एक रैखिक संरचना वाला एक अनाकार बहुलक अत्यधिक लोचदार अवस्था में गुजरता है ( जोन II), और कांचदार और अत्यधिक लोचदार अवस्थाओं में इसकी विकृति प्रतिवर्ती है। डालना बिंदु के ऊपर ताप टी t बहुलक को एक चिपचिपी अवस्था में बदल देता है ( जोन III) चिपचिपा अवस्था में बहुलक की विकृति अपरिवर्तनीय है। एक स्थानिक (नेटवर्क, क्रॉस-लिंक्ड) संरचना वाले एक अनाकार बहुलक में चिपचिपा राज्य नहीं होता है, अत्यधिक लोचदार राज्य का तापमान क्षेत्र बहुलक अपघटन के तापमान तक फैलता है टीआर। यह व्यवहार रबर-प्रकार की सामग्री के लिए विशिष्ट है।

किसी भी समग्र अवस्था में किसी पदार्थ का तापमान उसके कणों (परमाणुओं और अणुओं) की औसत गतिज ऊर्जा को दर्शाता है। निकायों में इन कणों में मुख्य रूप से संतुलन के केंद्र के सापेक्ष दोलन गति की गतिज ऊर्जा होती है, जहां ऊर्जा न्यूनतम होती है। जब एक निश्चित महत्वपूर्ण तापमान तक पहुँच जाता है, तो ठोस पदार्थ अपनी ताकत (स्थिरता) खो देता है और पिघल जाता है, और तरल भाप में बदल जाता है: यह उबलता और वाष्पित हो जाता है। ये महत्वपूर्ण तापमान गलनांक और क्वथनांक हैं।

जब एक क्रिस्टलीय पदार्थ को एक निश्चित तापमान पर गर्म किया जाता है, तो अणु इतनी तीव्रता से चलते हैं कि बहुलक में कठोर बंधन टूट जाते हैं और क्रिस्टल नष्ट हो जाते हैं - वे एक तरल अवस्था में चले जाते हैं। जिस तापमान पर क्रिस्टल और तरल संतुलन में होते हैं, उसे क्रिस्टल का गलनांक या तरल का जमना बिंदु कहा जाता है। आयोडीन के लिए यह तापमान 114 o C होता है।

प्रत्येक रासायनिक तत्वइसका अपना गलनांक होता है टी pl एक ठोस और एक तरल के अस्तित्व और क्वथनांक को अलग करना टीकिप, तरल के गैस में संक्रमण के अनुरूप। इन तापमानों पर, पदार्थ थर्मोडायनामिक संतुलन में होते हैं। एकत्रीकरण की स्थिति में परिवर्तन के साथ मुक्त ऊर्जा, एन्ट्रापी, घनत्व और अन्य में उछाल जैसे परिवर्तन हो सकते हैं। भौतिक मात्रा।

विभिन्न राज्यों का वर्णन करने के लिए भौतिकी एक व्यापक अवधारणा का उपयोग करती हैथर्मोडायनामिक चरण। एक चरण से दूसरे चरण में संक्रमण का वर्णन करने वाली घटना को महत्वपूर्ण कहा जाता है।

गर्म होने पर, पदार्थ चरण परिवर्तन से गुजरते हैं। जब पिघलाया जाता है (1083 o C), तांबा एक तरल में बदल जाता है जिसमें परमाणुओं का केवल शॉर्ट-रेंज ऑर्डर होता है। 1 एटीएम के दबाव पर, तांबा 2310 डिग्री सेल्सियस पर उबलता है और बेतरतीब ढंग से व्यवस्थित तांबे के परमाणुओं के साथ गैसीय तांबे में बदल जाता है। गलनांक पर क्रिस्टल और द्रव के संतृप्त वाष्प का दाब बराबर होता है।

समग्र रूप से सामग्री एक प्रणाली है।

प्रणाली- संयुक्त पदार्थों का एक समूह शारीरिक,रासायनिक या यांत्रिक बातचीत। अवस्थासिस्टम का एक सजातीय हिस्सा कहा जाता है, जो अन्य भागों से अलग होता है भौतिक इंटरफेस (कच्चा लोहा में: ग्रेफाइट + लौह अनाज; बर्फ के पानी में: बर्फ + पानी)।अवयवसिस्टम विभिन्न चरण हैं जो किसी दिए गए सिस्टम को बनाते हैं। तंत्र के अंश- ये ऐसे पदार्थ हैं जो इस प्रणाली के सभी चरणों (घटकों) का निर्माण करते हैं।

दो या दो से अधिक चरणों वाली सामग्री हैं तितर - बितरसिस्टम। फैलाव प्रणाली को सॉल में विभाजित किया जाता है, जिसका व्यवहार तरल पदार्थों के व्यवहार जैसा दिखता है, और जैल ठोस के विशिष्ट गुणों के साथ होता है। सॉल में, फैलाव माध्यम जिसमें पदार्थ वितरित किया जाता है वह तरल होता है; जैल में, ठोस चरण प्रबल होता है। जैल अर्ध-क्रिस्टलीय धातु, कंक्रीट, कम तापमान पर पानी में जिलेटिन का एक घोल है (उच्च तापमान पर, जिलेटिन एक सोल में बदल जाता है)। हाइड्रोसोल पानी में फैलाव है, एयरोसोल हवा में फैलाव है।

राज्य आरेख।

एक थर्मोडायनामिक प्रणाली में, प्रत्येक चरण को तापमान जैसे मापदंडों की विशेषता होती है टी, एकाग्रता सेऔर दबाव आर. चरण परिवर्तनों का वर्णन करने के लिए, एक एकल ऊर्जा विशेषता का उपयोग किया जाता है - गिब्स मुक्त ऊर्जा जी(ऊष्मप्रवैगिकी क्षमता)।

परिवर्तनों के विवरण में ऊष्मप्रवैगिकी संतुलन की स्थिति पर विचार करने तक सीमित है। संतुलन अवस्थाथर्मोडायनामिक प्रणाली को थर्मोडायनामिक मापदंडों (तापमान और एकाग्रता, तकनीकी प्रसंस्करण के रूप में) के आविष्कार की विशेषता है आर= कास्ट) समय में और उसमें ऊर्जा और पदार्थ के प्रवाह की अनुपस्थिति - बाहरी परिस्थितियों की स्थिरता के साथ। चरण संतुलन- दो या दो से अधिक चरणों वाली थर्मोडायनामिक प्रणाली की संतुलन स्थिति।

प्रणाली की संतुलन स्थितियों के गणितीय विवरण के लिए, है चरण नियमगिब्स द्वारा दिया गया। यह एक संतुलन प्रणाली में चरणों (एफ) और घटकों (के) की संख्या को सिस्टम के विचरण के साथ जोड़ता है, यानी, स्वतंत्रता की थर्मोडायनामिक डिग्री की संख्या (सी)।

एक प्रणाली की स्वतंत्रता (विचरण) की थर्मोडायनामिक डिग्री की संख्या स्वतंत्र चर की संख्या है, दोनों आंतरिक (चरणों की रासायनिक संरचना) और बाहरी (तापमान), जिसे विभिन्न मनमाना (एक निश्चित अंतराल में) मान दिया जा सकता है ताकि ताकि नए चरण प्रकट न हों और पुराने चरण लुप्त न हों।

गिब्स चरण नियम समीकरण:

सी \u003d के - एफ + 1।

इस नियम के अनुसार, दो घटकों (K = 2) की प्रणाली में, स्वतंत्रता की निम्नलिखित डिग्री संभव हैं:

एकल-चरण अवस्था (F = 1) C = 2 के लिए, अर्थात, आप तापमान और एकाग्रता को बदल सकते हैं;

दो-चरण की स्थिति (F = 2) C = 1 के लिए, यानी, आप केवल एक बाहरी पैरामीटर (उदाहरण के लिए, तापमान) को बदल सकते हैं;

तीन-चरण राज्य के लिए, स्वतंत्रता की डिग्री की संख्या शून्य है, अर्थात, सिस्टम में संतुलन को परेशान किए बिना तापमान को बदलना असंभव है (सिस्टम अपरिवर्तनीय है)।

उदाहरण के लिए, क्रिस्टलीकरण के दौरान एक शुद्ध धातु (K = 1) के लिए, जब दो चरण (F = 2) होते हैं, तो स्वतंत्रता की डिग्री की संख्या शून्य होती है। इसका मतलब यह है कि क्रिस्टलीकरण तापमान को तब तक नहीं बदला जा सकता है जब तक कि प्रक्रिया समाप्त न हो जाए और एक चरण बना रहे - एक ठोस क्रिस्टल। क्रिस्टलीकरण की समाप्ति के बाद (F = 1), स्वतंत्रता की डिग्री की संख्या 1 है, इसलिए आप तापमान को बदल सकते हैं, अर्थात, संतुलन को बिगाड़े बिना ठोस को ठंडा कर सकते हैं।

तापमान और एकाग्रता के आधार पर प्रणालियों का व्यवहार एक राज्य आरेख द्वारा वर्णित किया गया है। पानी का राज्य आरेख एक एच 2 ओ घटक वाला एक सिस्टम है, इसलिए चरणों की सबसे बड़ी संख्या जो एक साथ संतुलन में हो सकती है, तीन है (चित्र 10)। ये तीन चरण हैं तरल, बर्फ, भाप। इस मामले में स्वतंत्रता की डिग्री की संख्या शून्य के बराबर है, अर्थात। दबाव या तापमान को बदलना असंभव है ताकि कोई भी चरण गायब न हो। साधारण बर्फ, तरल पानी और जल वाष्प एक साथ संतुलन में केवल 0.61 kPa के दबाव और 0.0075 ° C के तापमान पर मौजूद हो सकते हैं। वह बिंदु जहां तीन चरण सह-अस्तित्व में होते हैं, त्रिगुण बिंदु कहलाता है ( हे).

वक्र ओएसवाष्प और तरल के क्षेत्रों को अलग करता है और तापमान पर संतृप्त जल वाष्प के दबाव की निर्भरता का प्रतिनिधित्व करता है। OC वक्र तापमान और दबाव के उन परस्पर संबंधित मूल्यों को दर्शाता है जिन पर तरल पानी और जल वाष्प एक दूसरे के साथ संतुलन में होते हैं, इसलिए इसे तरल-वाष्प संतुलन वक्र या क्वथनांक वक्र कहा जाता है।

चित्र 10 जल अवस्था आरेख

वक्र ओवीतरल क्षेत्र को बर्फ क्षेत्र से अलग करता है। यह एक ठोस-तरल संतुलन वक्र है और इसे गलनांक वक्र कहा जाता है। यह वक्र तापमान और दबाव के उन परस्पर संबंधित जोड़े को दर्शाता है जिन पर बर्फ और तरल पानी संतुलन में होते हैं।

वक्र ओएऊर्ध्वपातन वक्र कहा जाता है और दबाव और तापमान मूल्यों के परस्पर जोड़े को दर्शाता है जिस पर बर्फ और जल वाष्प संतुलन में होते हैं।

एक राज्य आरेख बाहरी स्थितियों, जैसे दबाव और तापमान के आधार पर विभिन्न चरणों के अस्तित्व के क्षेत्रों का प्रतिनिधित्व करने का एक दृश्य तरीका है। उत्पाद प्राप्त करने के विभिन्न तकनीकी चरणों में सामग्री विज्ञान में राज्य आरेखों का सक्रिय रूप से उपयोग किया जाता है।

एक तरल एक ठोस क्रिस्टलीय शरीर से चिपचिपाहट के निम्न मूल्यों (अणुओं के आंतरिक घर्षण) और तरलता के उच्च मूल्यों (चिपचिपापन के पारस्परिक) से भिन्न होता है। एक तरल में अणुओं के कई समुच्चय होते हैं, जिसके भीतर कणों को क्रिस्टल के क्रम के समान एक निश्चित क्रम में व्यवस्थित किया जाता है। प्रकृति संरचनात्मक इकाइयांऔर इंटरपार्टिकल इंटरैक्शन तरल के गुणों को निर्धारित करता है। तरल पदार्थ हैं: मोनोएटोमिक (द्रवीकृत महान गैसें), आणविक (पानी), आयनिक (पिघला हुआ लवण), धातु (पिघला हुआ धातु), तरल अर्धचालक। ज्यादातर मामलों में, एक तरल न केवल एकत्रीकरण की स्थिति है, बल्कि एक थर्मोडायनामिक (तरल) चरण भी है।

तरल पदार्थ सबसे अधिक बार समाधान होते हैं। समाधानसजातीय, लेकिन रासायनिक रूप से शुद्ध पदार्थ नहीं है, इसमें एक विलेय और एक विलायक होता है (विलायक के उदाहरण पानी या कार्बनिक सॉल्वैंट्स हैं: डाइक्लोरोइथेन, अल्कोहल, कार्बन टेट्राक्लोराइड, आदि), इसलिए यह पदार्थों का मिश्रण है। एक उदाहरण पानी में अल्कोहल का घोल है। हालांकि, समाधान गैसीय (उदाहरण के लिए, वायु) या ठोस (धातु मिश्र धातु) पदार्थों के मिश्रण भी होते हैं।

क्रिस्टलीकरण केंद्रों के गठन की कम दर और चिपचिपाहट में मजबूत वृद्धि की स्थितियों में ठंडा होने पर, एक कांच की स्थिति हो सकती है। चश्मा आइसोट्रोपिक ठोस पदार्थ हैं जो पिघले हुए अकार्बनिक और कार्बनिक यौगिकों को सुपरकूलिंग द्वारा प्राप्त किए जाते हैं।

ऐसे कई पदार्थ ज्ञात हैं जिनका क्रिस्टलीय अवस्था से आइसोट्रोपिक तरल में संक्रमण एक मध्यवर्ती लिक्विड-क्रिस्टल अवस्था के माध्यम से होता है। यह उन पदार्थों की विशेषता है जिनके अणु एक असममित संरचना के साथ लंबी छड़ (छड़) के रूप में होते हैं। इस तरह के चरण संक्रमण, थर्मल प्रभावों के साथ, यांत्रिक, ऑप्टिकल, ढांकता हुआ और अन्य गुणों में अचानक परिवर्तन का कारण बनते हैं।

तरल क्रिस्टल, एक तरल की तरह, एक लम्बी बूंद या एक बर्तन के आकार का रूप ले सकता है, उच्च तरलता है, और विलय करने में सक्षम हैं। वे विज्ञान और प्रौद्योगिकी के विभिन्न क्षेत्रों में व्यापक रूप से उपयोग किए जाते हैं। उनके ऑप्टिकल गुण बाहरी परिस्थितियों में छोटे बदलावों पर अत्यधिक निर्भर हैं। इस सुविधा का उपयोग इलेक्ट्रो-ऑप्टिकल उपकरणों में किया जाता है। विशेष रूप से, लिक्विड क्रिस्टल का उपयोग इलेक्ट्रॉनिक घड़ियों, दृश्य उपकरणों आदि के निर्माण में किया जाता है।

एकत्रीकरण के प्रमुख राज्यों में है प्लाज्मा- आंशिक रूप से या पूरी तरह से आयनित गैस। गठन की विधि के अनुसार, दो प्रकार के प्लाज्मा को प्रतिष्ठित किया जाता है: थर्मल, जो तब होता है जब गैस को उच्च तापमान पर गर्म किया जाता है, और गैसीय, जो गैसीय माध्यम में विद्युत निर्वहन के दौरान बनता है।

प्लाज्मा-रासायनिक प्रक्रियाओं ने प्रौद्योगिकी की कई शाखाओं में एक मजबूत स्थान ले लिया है। वे आग रोक धातुओं को काटने और वेल्डिंग के लिए उपयोग किए जाते हैं, विभिन्न पदार्थों के संश्लेषण के लिए, वे व्यापक रूप से प्लाज्मा प्रकाश स्रोतों का उपयोग करते हैं, थर्मोन्यूक्लियर पावर प्लांट में प्लाज्मा का उपयोग आशाजनक है, आदि।