Tehtävät C3 KÄYTTÖ kemiassa. Kalsiumasetaatti – ei-myrkyllinen ja hyödyllinen etikkasuola Kalsiumasetaatti lämpötilassa
Jostain syystä kokeen laatijat uskovat, että sinun on tiedettävä, kuinka asetaatit hajoavat. Vaikka tämä reaktio ei ole oppikirjoissa. Eri asetaatit hajoavat eri tavoin, mutta muistetaan reaktio, joka kokeessa ilmenee:
bariumasetaatin (kalsium) lämpöhajoaminen tuottaa bariumkarbonaattia (kalsiumia) ja asetonia!!!
Ba(CH 3 COO) 2 → BaCO 3 + (CH 3) 2 CO ( t0)
Ca(CH 3 COO) 2 → CaCO 3 + (CH 3) 2 CO ( t0)
Itse asiassa, kun tämä tapahtuu, dekarboksylaatio tapahtuu:
Vastaukset:
1.1. Suolojen yhteishydrolyysin aikana, joista toinen hydrolysoituu kationilla ja toinen anionilla, hydrolyysi tehostuu molemminpuolisesti ja etenee molempien suolojen lopullisten hydrolyysituotteiden muodostumiseen: 2AlCl 3 + 3Na 2 S + 6H 20 = 2Al(OH)3↓ + 3H 2S + 6NaCl
1.2. Vastaavasti: 2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2Fe (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaCl
1.3. Reaktiojärjestys:
2Al + 3I 2 = 2AlI 3
Ali 3 + 3NaOH = Al (OH) 3 + 3NaI
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H20
2AlCl 3 + 3Na 2CO 3 + 3H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3CO 2 + 6NaCl
NO + H 2 O = eivät reagoi (ei-suolaa muodostavana oksidina)
BaO + H 2 O \u003d Ba (OH) 2 (reagoi, koska saadaan liukoinen hydroksidi)
CrO + H 2 O = (älä reagoi, koska kromi(II)hydroksidi on liukenematon)
SO 2 + H 2 O \u003d H 2 SO 3 (ne reagoivat, kun saadaan liukoista hydroksidia)
SiO 2 + H 2 O = (älä reagoi, koska pii(IV)hydroksidi eli piihappo on liukenematon)
Mn 2 O 7 + H 2 O \u003d 2HMnO 4 (reagoi, koska saadaan liukoinen hydroksidi - mangaanihappo)
2NO 2 + H 2 O \u003d HNO 2 + HNO 3
3.1. Binääriyhdisteiden hydrolyysi tuottaa ensimmäisen alkuaineen hydroksidin ja toisen alkuaineen vetyyhdisteen. Hydridin tapauksessa toinen tuote olisi yksinkertaisesti vety:
NaH + H 2 O \u003d NaOH + H 2
MgH 2 + 2H 2 O \u003d Mg (OH) 2 + 2H 2
Na3N + 4HCl → 3NaCl + NH4CI
PBr3 + 6NaOH → Na3PO3 + 3NaBr + 3H 2O
4.1 Kun ammoniakkia johdetaan moniemäksisten happojen liuosten läpi, voidaan saada keskimääräisiä tai happamia suoloja riippuen siitä, kumpaa reagensseista on ylimäärä:
NH 3 + H 2 SO 4 \u003d NH 4 HSO 4 (ylimääräinen happo)
2NH 3 + H 2 SO 4 \u003d 2 (NH 4) 2 SO 4 (ylimäärä ammoniakkia)
Cr 2 (SO 4) 3 + 6NH 3 + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3 (NH 4) 2 SO 4
(Itse asiassa tämä on sama reaktio kuin:
Cr 2 (SO 4) 3 + 6NH 4 OH \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3 (NH 4) 2 SO 4,
mutta kaavaa NH 4 OH ei hyväksytä nyt).
3CuO + 2NH3 \u003d 3Cu + N2 + 3H2O
CuSO 4 + 4NH 3 \u003d SO 4
(Vaikka itse asiassa tämä reaktio menee ensin:
CuSO 4 + 2NH 3 + 2H 2 O \u003d Cu (OH) 2 ↓ + (NH 4) 2 SO 4 (koska ammoniakki toimii alkalina)
Ja sitten: Cu(OH) 2 ↓ + 4NH 3 = (OH) 2)
Yleensä joka tapauksessa riittävällä määrällä ammoniakkia saat monimutkaisen ja kirkkaan sinisen värin!
K 3 + 6HBr \u003d 3KBr + AlBr 3 + 6H 2 O
K 3 + 3HBr \u003d 3KBr + Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 O
Na 2 + 2CO 2 \u003d 2NaHCO 3 + Zn (OH) 2 ↓
K \u003d KAlO 2 + 2H 2O ( t0)
Cl + 2HNO 3 \u003d 2NH 4 NO 3 + AgCl ↓
2СuSO 4 + 4KI \u003d 2CuI + I 2 + 2K 2 SO 4 (kaksiarvoinen kupari pelkistyy yksiarvoiseksi)
Fe 2 O 3 + 6HI \u003d 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O
KNO 2 + NH 4 I \u003d KI + N 2 + 2H 2 O
H 2O 2 + 2KI \u003d I 2 + 2KOH
Fe 3O 4 + 4H 2 SO 4 (diff) = FeSO 4 + Fe 2 (SO 4) 3 + 4H2O
koska laimea rikkihappo ei ole voimakas hapetin, tapahtuu tavallinen vaihtoreaktio.
2Fe 3 O 4 + 10H 2 SO 4 (kons.) = 3Fe 2 (SO 4) 3 + SO 2 + 10 H 2 O
koska väkevä rikkihappo on voimakas hapetin, rauta +2 hapettuu raudaksi +3.
Fe 2 (SO 4) 3 + H 2 S \u003d 2FeSO 4 + S + H 2 SO 4
koska rikkivety on pelkistävä aine, rauta +3 pelkistyy raudaksi +2.
NaHS04 + NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O
Na 2 SO 4 + NaOH - älä reagoi
NaHS04 + Ba(OH) 2 = BaSO 4 + NaOH + H 2 O
Na 2SO 4 + Ba(OH) 2 = BaSO 4 + 2NaOH
Cu + 2H 2SO 4 (väk.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
CuO + H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + H 2 O
Сu + HCl - eivät reagoi
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
ZnS + 2HCl = ZnCl2 + H2S
ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2O
Vaikuttaa siltä, että rauta(II)nitraatin hajoamisen pitäisi tuottaa rautaoksidia (II), typpioksidia (IV) ja happea. Mutta temppu on se, että koska rauta(II)oksidilla ei ole korkein hapetusaste, mutta reaktiossa vapautuu happea, rauta hapettuu +3:een ja saadaan rauta(III)oksidia:
Fe(NO 3) 2 → Fe 2 O 3 + NO 2 + O 2
Tässä reaktiossa on kaksi pelkistysainetta: rauta ja happi. Kertoimet näyttävät tältä:
4Fe(NO 3) 2 = 2Fe 2 O 3 + 8NO 2 + O 2
Tässä reaktiossa ei ole mitään erikoista, paitsi että usein unohdetaan, että myös kupari on yksi niistä metalleista, joiden hajoamisen aikana saadaan metallioksidia, ei itse metallia:
2Cu(NO 3) 2 \u003d 2CuO + 4NO 2 + O 2
Mutta kaikki metallit, jotka ovat kuparin takana hajottaessaan nitraattejaan, muodostavat vain metallin.
Oikeat vastaukset: a, b, c, e (kumeenissa ei ole lainkaan hydroksyyliryhmää, se on areeni).
Oikeat vastaukset: in (styreenissä ei ole lainkaan hydroksyyliryhmää, se on areeni).
Oikeat vastaukset: g (tolueenissa ei ole lainkaan hydroksyyliryhmää, se on areeeni).
Elintarvikkeiden säilöntäaineen E263 kalsiumasetaatin mahdollisia kielteisiä seurauksia ja haittoja ihmiskeholle ei ole vielä täysin vahvistettu ja tieteellisesti perusteltu. Siksi tällä hetkellä elintarvikkeiden säilöntäaine E263 kalsiumasetaatti on kielletty useissa maissa ympäri maailmaa. Kuitenkin Euroopassa, USA:ssa ja Venäjällä elintarvikelisäaine E263 on hyväksytty käytettäväksi elintarviketuotannossa.
Lisäksi elintarvikesäilöntäaine E263 Calcium Acetate on kansainvälisen luokituksen mukaan saanut "ehdollisesti turvallisen" elintarvikelisäaineen aseman ihmisten elämälle ja terveydelle. Kemiallisesti aktiivinen yhdiste asetaatti on osa elintarvikkeiden säilöntäainetta E263 ja määrittää aineen säilöntäominaisuudet. Kaliumasetaatti on etikkahapon suola, joka saadaan käsittelemällä happoa kalsiumkarbonaatilla. Elintarvikkeiden säilöntäaine E263 Kalsiumasetaatti on kiteinen aine, joka liukenee hyvin vesiliuoksiin ja jolla on ominainen etikkamainen tuoksu.
Vaikka E263:lla on säilöntäaineen ominaisuuksia, ainetta käytetään useammin kemianteollisuudessa asetonin valmistukseen. Elintarvikkeiden säilöntäaine E263 Kalsiumasetaattia käytetään lisäaineena kotieläinrehun valmistuksessa. Elintarviketeollisuudessa, kuten myös farmakologisessa tuotannossa, kalsiumasetaatti toimii desinfiointiaineena, ts. aine, jolla on voimakkaita antimikrobisia ja antiviraalisia kykyjä.
Usein elintarvikkeiden säilöntäaine E263 Kalsiumasetaatti sisältyy elintarvikkeisiin happamuudensäätöaineena. Asetaatti voi pehmentää tiettyjen ruokien luonnollisesti hapan makua. Useimmiten elintarvikesäilöntäainetta E263 käytetään leipomotuotteiden valmistuksessa. Säilöntäaine pystyy estämään niin kutsutun "perunataudin" tai Bacillus mesentericus -lajin bakteerien ilmaantumisen ja kehittymisen.
Elintarvikkeiden säilöntäaineen E263 haitallinen kalsiumasetaatti
Elintarvikkeiden säilöntäaineen E263 kalsiumasetaatin suurin haitta on yhdisteen kemiallinen koostumus. Elintarvikkeiden säilöntäaine E263 Kalsiumasetaatti voi aiheuttaa merkittäviä terveyshaittoja henkilöille, jotka kärsivät yksilöllisestä elintarvikelisäaine-intoleranssista. Tutkijat ovat osoittaneet, että E263 kalsiumasetaatti ei kykene aiheuttamaan syöpää aiheuttavaa, myrkyllistä tai myrkyllistä vaikutusta ihmiskehoon.
On syytä huomata, että kalsiumasetaattia, joka sisältyy yhdisteen kemialliseen koostumukseen, pidetään allergeenina, joka voi aiheuttaa pysyviä allergisia reaktioita ja astmakohtauksia. Huolimatta elintarvikesäilöntäaineen E263 kalsiumasetaatin mahdollisista haitoista, lääkärit eivät asettaneet elintarvikkeiden lisäaineiden suurinta sallittua päivittäistä saantia osaksi ruokaa.
Ottaen huomioon kielteisen vaikutuksen, joka ravintolisillä voi olla lapsen kehoon, lääkärit suosittelevat, että vanhemmat yrittävät sulkea lapsen ruokavaliosta pois elintarvikkeet, jotka sisältävät vaarallisia säilöntäaineita, mukaan lukien E263-kalsiumasetaatti.
Jos pidät tiedoista, napsauta painiketta
Tehtävät C3 on omistettu reaktioille, jotka vahvistavat erilaisten hiilivetyluokkien ja happea sisältävien orgaanisten yhdisteiden välisen suhteen. Ne edustavat viiden orgaanisten aineiden muunnosvaiheen ketjua, ja niiden arvioidaan olevan 5 ensisijaista pistettä. Tarkastellaan esimerkkejä vuosien 2004-2009 vaikeimmista ketjuista (suluissa - onnistumisprosentti Tjumenin alueen opiskelijoille, ensimmäinen aalto)
С3 (2004, 11 %)
Asetaldehydi ® kaliumasetaatti ® etaanihappo ® etyyliasetaatti ® kalsiumasetaatti ® asetoni
Se, että tämä ketju ei sisällä kaavoja, vaan aineiden nimiä, johti todennäköisesti myös siihen, että se osoittautui opiskelijoille vaikeimmaksi. Kirjoitetaan uudelleen:
CH 3 CHO ® CH 3 COOK ® CH 3 COOH ® CH 3 COOC 2 H 5 ® (CH 3 COO) 2 Ca ® (CH 3) 2 CO
Reaktion tyyppi voi viitata lähtöaineen ja tuloksena olevien aineiden koostumuksen vertailuun. Joten ensimmäistä muuntamista varten on selvää, että aldehydi on hapetettava emäksisessä väliaineessa, esimerkiksi:
CH 3 CHO + 2 KMnO 4 + 3KOH ® CH 3 COOK + 2K 2 MnO 4 + 2 H 2 O
Puolireaktioyhtälöt kertoimien sijoittamiseksi:
CH 3 CHO + 3OH - - 2ē \u003d CH 3 COO - + 2H 2 O | 1
MnO 4 – + ē = MnO 4 2– |2
Seuraavat kaksi reaktiota eivät saa aiheuttaa ongelmia:
CH 3 COOK + HCl = CH 3 COOH + KCl
CH 3 COOH + C 2 H 5 OH CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O
Asetaatin saamiseksi eetteristä on tarpeen suorittaa sen hydrolyysi emäksisessä väliaineessa ja ottaa kalsiumhydroksidi alkalina:
2CH 3 COOC 2 H 5 + Ca(OH) 2 (CH 3 COO) 2 Ca + 2C 2 H 5 OH
Viimeinen muunnos voi aiheuttaa erityisiä vaikeuksia, koska ketonien hankintamenetelmiä ei yleensä käsitellä kemian peruskurssilla. Sen toteuttamiseksi suoritetaan kalsiumasetaatin pyrolyysi (lämpöhajoaminen):
(CH 3 COO) 2 Ca (CH 3) 2 CO + CaCO 3
Tehtävistä vaikein 2005 osoittautuivat suolaliuosten elektrolyysin sisältäviksi ketjuiksi, esimerkiksi:
С3 (2005, 8 %) Esitä reaktioyhtälöt, joita voidaan käyttää seuraavien muunnosten suorittamiseen
kaliumasetaatti X 1 
x2 
X3®
x4 
x5
Kaliumasetaattiliuoksen elektrolyysi:
K (-) (K +) - ei kunnostettu, alkalimetalli
2H 2O + 2ē \u003d H2 + 2OH - | 2
A (+) 2CH 3 COO - -2ē \u003d CH 3 -CH 3 + 2CO 2 | 2
Yhteenvetoyhtälö:
2CH 3 COO - + 2H 2 O \u003d H 2 + 2OH - + CH 3 -CH 3 + 2CO 2
Tai 2CH 3 COOK + 2H 2 O \u003d H 2 + 2KOH + CH 3 -CH 3 + 2CO 2
Kun etaania kuumennetaan Ni, Pt -katalyytin läsnä ollessa, tapahtuu dehydraus, X 2 - eteeni: CH 3 -CH 3 ® CH 2 \u003d CH 2 + H 2
Seuraava vaihe on eteenin hydrataatio:
CH2 \u003d CH2 + H2O® CH3-CH2OH; X3 - etanoli
Kaliumpermanganaatti happamassa ympäristössä on voimakas hapetin ja hapettaa alkoholit karboksyylihapoiksi, X4 on etikkahappo:
5C 2H 5OH + 4KMnO 4 + 6H 2 SO 4 = 5CH 3 COOH + 4 MnSO 4 + 2K 2 SO 4 + 11 H 2 O
Lopuksi etikkahapon (X 4) ja alkoholin (X 3) vuorovaikutus johtaa esterin, X 5 - etyyliasetaatin, muodostumiseen:
CH 3 COOH + C 2 H 5 OH \u003d CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O
Tämän ketjun monimutkaisuus on myös siinä, että jos et tiedä ensimmäistä reaktiota, on mahdotonta ymmärtää, mistä aineista sen loppuosassa keskustellaan.
Tarkastellaanpa joukko muita muutoksia, jotka aiheuttivat vaikeuksia koululaisille vuoden 2005 kokeessa.
Oksaali- ja muurahaishapon hajoaminen väkevän rikkihapon vaikutuksesta:
H2C2O4 
H 2 O + CO 2 + CO
HCOOH H2O + CO
Aldehydien hapettuminen:
CH3CHO 
X
Tässä on muistettava epäorgaanisen kemian materiaali, bromin hapettavat ominaisuudet. Aldehydi hapetetaan karboksyylihapoksi, ja koska reaktio etenee NaOH:n läsnä ollessa, reaktiotuote on suola:
CH 3 CHO + Br 2 + 3 NaOH ® CH 3 COONa + 2 NaBr + 2 H 2 O
Aldehydien hapetus hopeaoksidin ammoniakkiliuoksella.
HCHO 
X
Oppikirjoissa yleensä kirjoitetaan, että se johtaa karboksyylihappojen muodostumiseen. Itse asiassa, koska reaktio etenee ylimäärän ammoniakkia läsnä ollessa, muodostuu vastaavia ammoniumsuoloja. Tässä tapauksessa on otettava huomioon, että muurahaishappo ja sen suolat voivat hapettua edelleen hiilihapposuoloiksi:
HCHO + 2Ag 2 O + 2NH 3 ® (NH 4) 2 CO 3 + 4Ag, tai tarkemmin:
HCHO + 4OH ® (NH 4) 2CO 3 + 4Ag + 2H 2 O + 6NH 3
Itsenäistä harkintaa varten ehdotetaan muunnosketjuja, jotka aiheuttivat suurimmat vaikeuksia kokeessa. Esitä reaktioyhtälöt, joita voidaan käyttää seuraavien muunnosten suorittamiseen:
1. kaliummetoksidi X 1 ® bromimetaani X 2 X 3 etanoli
Tässä meidän on selvitettävä, mikä "kaliummetoksidi" on, mutta viimeinen vaihe osoittautui vaikeimmaksi, koska tällaista reaktiota ei oteta huomioon useimmissa koulukirjoissa.
2. CH3CHO X1X2® etyleeni® CH3CHO 
x3
3. kalium ® kaliumetoksidi X 1 CH 2 \u003d CH 2 X 2 X 3
2,7/5Kalsiumasetaatti on etikkahapon kalsiumsuola. Ennen vanhaan ainetta saatiin kuivatislaamalla puuta, joka hiiltyi ja ikään kuin poltettiin, minkä vuoksi suolaa kutsuttiin polttopuuksi. Alkemistit ovat käyttäneet tätä menetelmää muinaisista ajoista lähtien, ja nyt on vaikea määrittää, kuka sen keksijä oli. Tähän mennessä aine uutetaan etikkahapon vaikutuksella oksidiin, hydroksidiin tai kalsiumkarbonaattiin. Sitä ei käytetä raskaassa teollisuudessa, vain elintarviketeollisuudessa, jossa se on rekisteröity elintarvikelisäaineeksi ja säilöntäaineryhmäksi E263.
Kalsiumasetaattia käytetään säilöntäaineena, kasvikudoksen sakeuttajana ja happamuudensäätöaineena. Käytetään useimmiten leipomotuotteiden valmistukseen.
Käytetään myös rehun säilönnässä maatalousteollisuudessa. On kuitenkin toivottavaa käyttää tätä lisäainetta muiden säilöntäaineiden kanssa, koska tuotteissa on sulfaatteja, karbonaatteja ja bikarbonaatteja sekä fosfaatteja, jotka voivat saostua kationin kanssa.
Lisäksi tätä ainetta käytetään asetonin valmistukseen. Farmakologisessa teollisuudessa sitä käytetään antimikrobisten ja virustenvastaisten ominaisuuksiensa vuoksi desinfiointiaineena.
Lääketieteessä kalsiumasetaatin ominaisuus palauttaa positiivinen kalsiumtasapaino, ja toisin kuin kalsiumkarbonaatti, se ei johda verisuonten ja pehmytkudosten kalkkeutumiseen, sallii sen käytön munuaisten vajaatoimintaa sairastaville potilaille sekä potilaille, joilla on hemodialyysissä.
Toinen käyttötarkoitus on kuivan alkoholin valmistus sekoittamalla etyylialkoholin kanssa. Kemiassa kalsiumasetaattia käytetään yhdessä kaliumasetaatin kanssa vaihtoreaktioissa..
Kalsiumasetaatin ominaisuudet
Se on kiteinen aine, joka liukenee vesiliuoksiin. Ominaista etikkainen tuoksu ja maku. Sillä on säilöntäaineen ominaisuuksia, ja sellaisenaan sitä käytetään elintarviketeollisuudessa.
Se pystyy pysäyttämään patogeenisten bakteerien kehittymisen leipomotuotteissa sekä pehmentämään säilöttyjen hedelmien ja vihannesten hapan makua.
Yksi kalsiumasetaatin ominaisuuksista on kyky estää tietyntyyppisten bakteerien aiheuttaman "perunataudin" ilmaantumista ja kehittymistä.
Lisäksi sillä on katalyytin ominaisuus lavsaanin tuotannossa.
Kalsiumasetaatin haitat
Kansainvälisen luokituksen mukaan säilöntäaine E263 on tähän mennessä saanut "ehdollisesti turvallisen" aseman ihmisten hengelle ja terveydelle. Se sisältää kaliumasetaattia, joka saadaan kalsiumkarbonaatin vaikutuksesta happoon. Hän määrittää lisäaineen ominaisuudet.
Tällä hetkellä tämän säilöntäaineen kielteisiä vaikutuksia ja kalsiumasetaatin haittoja ihmisille ei ole vahvistettu eikä niitä ole tieteellisesti perusteltu. Siksi se on kielletty joissakin maissa. Euroopassa, USA:ssa ja Venäjällä lisäaineen käyttö elintarviketuotannossa on kuitenkin sallittua.
Tämän säilöntäaineen suurin haitta on yhdisteen kemiallinen koostumus. Allergiset reaktiot ja yksilöllinen intoleranssi ovat mahdollisia. Kalsiumasetaatilla ei tiedemiesten mukaan ole syöpää aiheuttavaa, myrkyllistä tai myrkyllistä vaikutusta ihmiskehoon. Se voi kuitenkin aiheuttaa vakavia allergisia reaktioita astmakohtauksiin asti.
Lääkärit eivät nykyään ole vahvistaneet selkeitä normeja tämän aineen kulutukselle elintarvikkeissa osana elintarviketeollisuuden tuotteita. Lääkärit suosittelevat kuitenkin, että lapset jättävät ruokavaliosta ruokaa, joka sisältää tätä lisäainetta ja muita vaarallisia säilöntäaineita.
Suosittuja artikkeleita
Painonpudotus ei välttämättä ole nopea prosessi. Useimpien painonpudotuksen päävirhe on se, että he haluavat saada uskomattomia tuloksia muutaman päivän nälkäruokavaliolla. Mutta loppujen lopuksi paino ei noussut muutamassa päivässä! Ylimääräisiä kiloja...
Lääke, joka kompensoi kalsiumin puutetta ja stimuloi anabolisia prosesseja. Kalsiumionit osallistuvat hermoimpulssien välittymiseen, sileiden ja poikkijuovaisten lihasten supistumiseen, sydänlihaksen toimintaan, veren hyytymiseen, ovat välttämättömiä luukudoksen muodostumiselle, elektrolyyttitasapainon ylläpitämiselle sekä muiden järjestelmien ja elinten toiminnalle. Normalisoi vaihdon...
C12H22CaO14
Antasidi, neutraloi vapaan suolahapon mahassa. Kalsium on makroelementti, joka osallistuu luukudoksen muodostumiseen, veren hyytymisprosessiin, on välttämätöntä ylläpitää vakaata sydämen toimintaa ja suorittaa hermoimpulssien siirtoprosesseja. ...
Kalsiumvalmiste: säätelee fosfori-kalsium-aineenvaihduntaa, korvaa Ca2+-vajetta elimistössä, sillä on anti-inflammatorisia, antirakiittisia ja hemostaattisia vaikutuksia. Nopeuttaa kaikkia veren hyytymisen vaiheita, lisää verihiutaleiden tarttumista, edistää kudosten tromboplastiinin nopeaa pääsyä vereen. Ca2+ varmistaa hermoimpulssien normaalin siirtymisen pitäen sävyn tasaisena ja...
Kalsium on makroelementti, joka osallistuu luukudoksen muodostumiseen, veren hyytymisprosessiin, on välttämätöntä ylläpitää vakaata sydämen toimintaa, hermoimpulssien siirtoprosesseja. Parantaa lihasten supistumista lihasdystrofiassa, myasthenia gravis -taudissa, vähentää verisuonten läpäisevyyttä. Suonensisäisesti annettuna kalsium kiihottaa sympaattista hermostoa ja ...
C 2H 4O 2 .1/2Ca
Aine imee fosforia maha-suolikanavasta, alentaa sen seerumitasoa. Aineella on myös kyky palauttaa positiivinen Ca-tasapaino potilailla, joilla on minkä tahansa vaikeusasteinen munuaissairaus (mukaan lukien hemodialyysi- tai peritoneaalidialyysihoidossa olevat). ...
C 20 H 23 CaN 7 O 6
Kalsiumlevomefolaatin hapan muoto on rakenteellisesti identtinen luonnollisen L-5-metyylitetrahydrofolaatin (L-5-metyyli-THF) kanssa, joka on tärkein ruoassa esiintyvä folaattimuoto. Keskimääräinen plasmapitoisuus ihmisillä, jotka eivät käytä foolihapolla rikastettua ruokaa, on noin 15 nmol / l. Levomefolaatti, toisin kuin foolihappo, on biologisesti...