Úkoly C3 VYUŽITÍ v chemii. Octan vápenatý – netoxická a prospěšná octová sůl octan vápenatý pod teplotou
Z nějakého důvodu se sestavovatelé zkoušky domnívají, že potřebujete vědět, jak se acetáty rozkládají. I když tato reakce v učebnicích není. Různé acetáty se rozkládají různými způsoby, ale připomeňme si reakci, která se objeví při zkoušce:
tepelným rozkladem octanu barnatého (vápník) vzniká uhličitan barnatý (vápník) a aceton!!!
Ba(CH 3 COO) 2 → BaCO 3 + (CH 3) 2 CO ( t0)
Ca(CH 3 COO) 2 → CaCO 3 + (CH 3) 2 CO ( t0)
Ve skutečnosti, když k tomu dojde, dojde k dekarboxylaci:
Odpovědi:
1.1. Při společné hydrolýze solí, z nichž jedna je hydrolyzována kationtem a druhá aniontem, se hydrolýza vzájemně zesílí a postupuje ke vzniku konečných produktů hydrolýzy obou solí: 2AlCl 3 + 3Na 2 S + 6H 20 = 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2S + 6NaCl
1.2. Podobně: 2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2Fe (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaCl
1.3. Sekvence reakcí:
2Al + 3I2 = 2AlI3
Al13 + 3NaOH \u003d Al (OH)3 + 3NaI
Al(OH)3 + 3HCl = AICI3 + 3H20
2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H20 \u003d 2Al (OH)3 + 3CO2 + 6NaCl
NO + H 2 O = nereagují (jako oxid netvořící sůl)
BaO + H 2 O \u003d Ba (OH) 2 (reagujte, protože se získá rozpustný hydroxid)
CrO + H 2 O = (nereagují, protože hydroxid chromitý je nerozpustný)
SO 2 + H 2 O \u003d H 2 SO 3 (reagují tak, že se získá rozpustný hydroxid)
SiO 2 + H 2 O = (nereagují, protože hydroxid křemičitý, tj. kyselina křemičitá, je nerozpustný)
Mn 2 O 7 + H 2 O \u003d 2HMnO 4 (reagujte, protože se získá rozpustný hydroxid - kyselina manganová)
2NO 2 + H20 \u003d HNO 2 + HNO 3
3.1. Hydrolýzou binárních sloučenin vzniká hydroxid prvního prvku a sloučenina vodíku druhého prvku. V případě hydridu by druhým produktem byl jednoduše vodík:
NaH + H20 \u003d NaOH + H2
MgH2 + 2H20 \u003d Mg (OH)2 + 2H2
Na3N + 4HCl -> 3NaCl + NH4Cl
PBr3 + 6NaOH -> Na3P03 + 3NaBr + 3H20
4.1 Při průchodu amoniaku roztoky vícesytných kyselin lze získat střední nebo kyselé soli v závislosti na tom, které z činidel je v přebytku:
NH 3 + H 2 SO 4 \u003d NH 4 HSO 4 (přebytek kyseliny)
2NH 3 + H 2 SO 4 \u003d 2 (NH 4) 2 SO 4 (nadbytek amoniaku)
Cr 2 (SO 4) 3 + 6NH 3 + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3 (NH 4) 2 SO 4
(Ve skutečnosti je to stejná reakce jako:
Cr 2 (SO 4) 3 + 6NH 4 OH \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3 (NH 4) 2SO 4,
ale vzorec NH 4 OH není nyní přijat).
3CuO + 2NH3 \u003d 3Cu + N2 + 3H20
CuS04 + 4NH3 \u003d SO4
(I když ve skutečnosti bude tato reakce první:
CuSO 4 + 2NH 3 + 2H 2 O \u003d Cu (OH) 2 ↓ + (NH 4) 2 SO 4 (protože amoniak působí jako zásada)
A pak: Cu(OH) 2 ↓ + 4NH 3 = (OH) 2)
Obecně platí, že v každém případě s dostatečným množstvím amoniaku získáte komplexní a jasně modrou barvu!
K3 + 6HBr \u003d 3KBr + AlBr3 + 6H20
K3 + 3HBr \u003d 3KBr + Al (OH) 3 ↓ + 3H20
Na 2 + 2CO 2 \u003d 2NaHCO 3 + Zn (OH) 2 ↓
K \u003d KAlO2 + 2H20 ( t0)
Cl + 2HNO 3 \u003d 2NH 4 NO 3 + AgCl ↓
2СuSO 4 + 4KI \u003d 2CuI + I 2 + 2K 2 SO 4 (dvojmocná měď je redukována na monovalentní)
Fe203 + 6HI \u003d 2FeI2 + I2 + 3H20
KNO 2 + NH 4 I \u003d KI + N 2 + 2H 2 O
H202 + 2KI \u003d I2 + 2KOH
Fe 3 O 4 + 4H 2 SO 4 (rozdíl) = FeSO 4 + Fe 2 (SO 4) 3 + 4H2O
protože zředěná kyselina sírová není silné oxidační činidlo, probíhá obvyklá výměnná reakce.
2Fe304 + 10H2SO4 (konc) = 3Fe2 (SO4)3 + SO2 + 10H20
protože koncentrovaná kyselina sírová je silné oxidační činidlo, oxiduje se železo +2 na železo +3.
Fe 2 (SO 4) 3 + H 2 S \u003d 2 FeSO 4 + S + H 2 SO 4
protože sirovodík je redukční činidlo, železo +3 se redukuje na železo +2.
NaHS04 + NaOH = Na2S04 + H20
Na 2 SO 4 + NaOH - nereagují
NaHS04 + Ba(OH)2 = BaS04 + NaOH + H20
Na2S04 + Ba(OH)2 = BaS04 + 2NaOH
Cu + 2H2SO4 (konc) = CuS04 + SO2 + 2H20
CuO + H2SO4 \u003d CuS04 + H20
Сu + HCl - nereagují
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
ZnS + 2HCl = ZnCl2 + H2S
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H20
Zdá se, že rozkladem dusičnanu železnatého (II) by měl vzniknout oxid železitý (II), oxid dusnatý (IV) a kyslík. Ale trik je v tom, že protože oxid železitý nemá nejvyšší oxidační stav, ale při reakci se uvolňuje kyslík, železo se oxiduje na +3 a získá se oxid železitý:
Fe(NO 3) 2 → Fe 2 O 3 + NO 2 + O 2
V této reakci jsou dvě redukční činidla: železo a kyslík. Koeficienty budou vypadat takto:
4Fe(NO 3) 2 = 2Fe 2 O 3 + 8NO 2 + O 2
Na této reakci není nic zvláštního, kromě toho, že se často zapomíná, že měď je také jedním z těch kovů, při jejichž rozkladu se získává oxid kovu, a ne kov samotný:
2Cu(NO 3) 2 \u003d 2CuO + 4NO 2 + O 2
Ale všechny kovy, které jsou za mědí, při rozkladu svých dusičnanů dají jen kov.
Správné odpovědi: a, b, c, e (v kumenu není vůbec žádná hydroxylová skupina, je to arén).
Správné odpovědi: in (ve styrenu není vůbec žádná hydroxylová skupina, je to arén).
Správné odpovědi: g (v toluenu není vůbec žádná hydroxylová skupina, je to arén).
Možné negativní důsledky a poškození potravinového konzervantu E263 Octan vápenatý pro lidský organismus nejsou dosud plně potvrzeny a vědecky podloženy. Proto je v současnosti potravinářský konzervant E263 Octan vápenatý v řadě zemí světa zakázán. V Evropě, USA a také Ruské federaci je však potravinářská přísada E263 schválena pro použití při výrobě potravin.
Potravinářský konzervant E263 octan vápenatý má navíc podle mezinárodní klasifikace přidělen status „podmíněně bezpečné“ potravinářské přídatné látky pro lidský život a zdraví. Chemicky aktivní sloučenina acetát je součástí potravinářského konzervačního prostředku E263 a určuje konzervační vlastnosti látky. Octan draselný je sůl kyseliny octové, která se získává zpracováním kyseliny uhličitanem vápenatým. Potravinářský konzervant E263 Octan vápenatý je krystalická látka, která se dobře rozpouští ve vodných roztocích a má charakteristický octový zápach.
Přestože má E263 vlastnosti konzervantu, látka se častěji používá v chemickém průmyslu pro výrobu acetonu. Potravinářský konzervant E263 Octan vápenatý se používá jako přísada při výrobě krmiv pro hospodářská zvířata. V potravinářském průmyslu, stejně jako ve farmakologické výrobě, působí octan vápenatý jako dezinfekční, tzn. látka, která má silné antimikrobiální a antivirové schopnosti.
Potravinářský konzervant E263 Octan vápenatý je často součástí potravinářských výrobků jako regulátor kyselosti. Acetát dokáže zjemnit přirozeně kyselou chuť určitých potravin. Nejčastěji se při výrobě pekařských výrobků používá potravinářský konzervant E263. Konzervant je schopen zabránit vzniku a rozvoji tzv. „bramborové choroby“ neboli bakterií druhu Bacillus mesentericus.
Škodlivost potravinářského konzervačního prostředku E263 Octan vápenatý
Hlavní poškození potravinářského konzervačního prostředku E263 octan vápenatý spočívá v chemickém složení sloučeniny. Potravinářský konzervant E263 Octan vápenatý může způsobit značné poškození zdraví lidí, kteří trpí individuální nesnášenlivostí potravinářských přídatných látek. Vědci prokázali, že E263 octan vápenatý není schopen vykazovat karcinogenní, toxický nebo toxický účinek na lidské tělo.
Stojí za zmínku, že octan vápenatý, který je součástí chemického složení sloučeniny, je považován za alergen, který může vyvolat přetrvávající alergické reakce a astmatické záchvaty. I přes možnou škodlivost potravinářského konzervantu E263 octan vápenatý lékaři nestanovili maximální povolený denní příjem potravinářských přídatných látek v potravinách jako součásti potravy.
Vzhledem k negativnímu dopadu, který mohou mít doplňky výživy na dětský organismus, doporučují lékaři rodičům, aby se pokusili z jídelníčku dítěte vyloučit potraviny, které obsahují nebezpečné konzervační látky, včetně E263 octanu vápenatého.
Pokud se vám informace líbí, klikněte na tlačítko
Úkoly C3 jsou věnovány reakcím, které potvrzují vztah mezi různými třídami uhlovodíků a organickými sloučeninami obsahujícími kyslík. Představují řetězec pěti fází přeměn organických látek a jsou odhadovány na 5 primárních bodech. Podívejme se na příklady nejobtížnějších řetězců z let 2004-2009 (v závorkách - procentuální úspěšnost pro studenty regionu Ťumeň, první vlna)
С3 (2004, 11 %)
Acetaldehyd ® octan draselný ® kyselina ethanová ® ethylacetát ® octan vápenatý ® aceton
To, že tento řetězec neobsahuje vzorce, ale názvy látek, také pravděpodobně vedlo k tomu, že se ukázal být pro studenty nejobtížnější. Pojďme přepsat:
CH 3 CHO ® CH 3 COOK ® CH 3 COOH ® CH 3 COOC 2 H 5 ® (CH 3 COO) 2 Ca ® (CH 3) 2 CO
Typ reakce může naznačovat srovnání složení výchozích a výsledných látek. Takže pro první transformaci je jasné, že je nutné oxidovat aldehyd v alkalickém prostředí, například:
CH 3 CHO + 2KMnO 4 + 3KOH ® CH 3 COOK + 2K 2 MnO 4 + 2H 2 O
Rovnice poloviční reakce pro umístění koeficientů:
CH 3 CHO + 3OH - - 2ē \u003d CH 3 COO - + 2H 2 O | 1
MnO 4 – + ē = MnO 4 2– |2
Následující dvě reakce by neměly způsobit problémy:
CH 3 COOK + HCl = CH 3 COOH + KCl
CH 3 COOH + C 2 H 5 OH CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O
Aby bylo možné získat acetát z etheru, je nutné provést jeho hydrolýzu v alkalickém prostředí a jako zásadu použít hydroxid vápenatý:
2CH 3 COOC 2 H 5 + Ca(OH) 2 (CH 3 COO) 2 Ca + 2C 2 H 5 OH
Poslední transformace by mohla způsobit zvláštní potíže, protože způsoby získávání ketonů se v základním kurzu chemie obvykle nezvažují. Pro jeho realizaci se provádí pyrolýza (tepelný rozklad) octanu vápenatého:
(CH3COO)2Ca (CH3)2CO + CaC03
Nejtěžší z úkolů 2005 Ukázalo se, že jde o řetězce zahrnující elektrolýzu solných roztoků, například:
С3 (2005, 8 %) Uveďte reakční rovnice, které lze použít k provedení následujících transformací
Acetát draselný X 1 
x2 
X3®
x4 
x5
Elektrolýza roztoku octanu draselného:
K (-) (K +) - nerestaurováno, alkalický kov
2H20 + 2ē \u003d H2 + 2OH - | 2
A (+) 2CH 3 COO - -2ē \u003d CH 3 -CH 3 + 2CO 2 | 2
Souhrnná rovnice:
2CH3COO - + 2H20 \u003d H2 + 2OH - + CH3-CH3 + 2CO2
Nebo 2CH 3 COOK + 2 H 2 O \u003d H 2 + 2 KOH + CH 3 -CH 3 + 2CO 2
Když se ethan zahřívá v přítomnosti katalyzátoru Ni, Pt, dochází k dehydrogenaci, X 2 - ethen: CH 3 -CH 3 ® CH 2 \u003d CH 2 + H 2
Další fází je hydratace ethenu:
CH2 \u003d CH2 + H20® CH3-CH2OH; X3 - ethanol
Manganistan draselný v kyselém prostředí je silné oxidační činidlo a oxiduje alkoholy na karboxylové kyseliny, X 4 je kyselina octová:
5C2H5OH + 4KMnO4 + 6H2SO4 = 5CH3COOH + 4MnSO4 + 2K2S04 + 11H20
Nakonec interakce kyseliny octové (X 4) a alkoholu (X 3) povede k vytvoření esteru X 5 - ethylacetátu:
CH 3 COOH + C 2 H 5 OH \u003d CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O
Složitost tohoto řetězce je také v tom, že pokud neznáte první reakci, není možné pochopit, o jakých látkách se diskutuje ve zbytku.
Podívejme se na řadu dalších proměn, které způsobily školákům potíže při zkoušce v roce 2005.
Rozklad kyseliny šťavelové a mravenčí působením koncentrované kyseliny sírové:
H2C204 
H 2 O + CO 2 + CO
HCOOH H2O + CO
Oxidace aldehydů:
CH 3 CHO 
X
Zde musíme připomenout materiál anorganické chemie, oxidační vlastnosti bromu. Aldehyd se oxiduje na karboxylovou kyselinu, a protože reakce probíhá v přítomnosti NaOH, bude reakčním produktem sůl:
CH 3 CHO + Br 2 + 3NaOH ® CH 3 COONa + 2NaBr + 2H 2 O
Oxidace aldehydů roztokem amoniaku oxidu stříbrného.
HCHO 
X
V učebnicích se většinou píše, že vede ke vzniku karboxylových kyselin. Protože reakce probíhá v přítomnosti přebytku amoniaku, tvoří se odpovídající amonné soli. V tomto případě je třeba vzít v úvahu, že kyselina mravenčí a její soli jsou schopny dále oxidovat na soli kyseliny uhličité:
HCHO + 2Ag 2 O + 2NH 3 ® (NH 4) 2 CO 3 + 4Ag, nebo přesněji:
HCHO + 4OH ® (NH 4) 2 CO 3 + 4Ag + 2H20 + 6NH3
Pro nezávislou úvahu jsou navrženy řetězce transformací, které způsobily největší potíže u zkoušky. Uveďte reakční rovnice, které lze použít k provedení následujících transformací:
1. methoxid draselný X 1® brommethan X 2 X 3 ethanal
Zde musíme zjistit, co je to „methoxid draselný“, ale poslední fáze se ukázala jako nejobtížnější, protože s takovou reakcí se ve většině školních učebnic nepočítá.
2. CH3CHO X1X2® ethylen® CH3CHO 
x3
3. draslík ® ethoxid draselný X 1 CH 2 \u003d CH 2 X 2 X 3
2,7 z 5Octan vápenatý je vápenatá sůl kyseliny octové. Za starých časů se látka získávala suchou destilací dřeva, které se zuhelnatělo a jakoby spálilo, proto se sůl nazývala spálené dřevo. Alchymisté používali tuto metodu od starověku a nyní je obtížné zjistit, kdo byl jejím vynálezcem. Dosud se látka extrahuje působením kyseliny octové na oxid, hydroxid nebo uhličitan vápenatý. V těžkém průmyslu se nepoužívá, pouze v potravinářství, kde je registrován jako potravinářská přídatná látka a skupina konzervantů E263.
Octan vápenatý se používá jako konzervační prostředek, zahušťovadlo rostlinných tkání a regulátor kyselosti. Nejčastěji se používá k výrobě pekařských výrobků.
Používá se také při konzervaci krmiv v zemědělství. Je však žádoucí používat toto aditivum s jinými konzervačními látkami kvůli přítomnosti síranů, uhličitanů a hydrogenuhličitanů v produktech a také fosforečnanů, které se mohou srážet s kationtem.
Kromě toho se tato látka používá k výrobě acetonu. Ve farmakologickém průmyslu se pro své antimikrobiální a antivirové vlastnosti používá jako dezinfekční prostředek.
V lékařství vlastnost octanu vápenatého obnovit pozitivní rovnováhu vápníku a na rozdíl od uhličitanu vápenatého nevede ke kalcifikaci krevních cév a měkkých tkání, umožňuje jeho použití u pacientů s renální insuficiencí, stejně jako u těch, kteří jsou na hemodialýze.
Další využití je při přípravě suchého lihu, smícháním s ethylalkoholem. V chemii se octan vápenatý používá společně s octanem draselným při výměnných reakcích..
Vlastnosti octanu vápenatého
Je to krystalická látka, která se rozpouští ve vodných roztocích. Vyznačuje se octovou vůní a chutí. Má vlastnosti konzervantu a jako takový se používá v potravinářském průmyslu.
Je schopen zastavit vývoj patogenních bakterií v pekařských výrobcích a také zjemnit kyselou chuť konzervovaného ovoce a zeleniny.
Jednou z vlastností octanu vápenatého je schopnost zabránit vzniku a rozvoji "bramborové choroby" způsobené určitým typem bakterií.
Navíc vykazuje vlastnost katalyzátoru při výrobě lavsanu.
Škody octanu vápenatého
K dnešnímu dni má konzervační látka E263 podle mezinárodní klasifikace přidělen status „podmíněně bezpečná“ pro lidský život a zdraví. Obsahuje octan draselný, který se získává působením uhličitanu vápenatého na kyselinu. Je to on, kdo určuje vlastnosti přísady.
V tuto chvíli nebyly negativní účinky tohoto konzervantu a poškození octanu vápenatého pro člověka potvrzeny a nejsou vědecky podložené. Proto je v některých zemích zakázán. V Evropě, USA a Rusku je však použití aditiva při výrobě potravin povoleno.
Hlavní poškození tohoto konzervačního prostředku je v chemickém složení sloučeniny. Možné jsou alergické reakce a individuální nesnášenlivost. Octan vápenatý podle vědců nemá na lidský organismus karcinogenní, jedovatý ani toxický účinek. Může však vyvolat těžké alergické reakce až astmatické záchvaty.
Lékaři dnes nestanovili jasné normy pro konzumaci této látky v potravinách jako součásti potravinářských výrobků. Lékaři však doporučují dětem vyloučit z jídelníčku potraviny, které obsahují toto potravinářské aditivum a další nebezpečné konzervační látky.
Populární články
Hubnutí nemusí být rychlý proces. Hlavní chybou většiny hubnutí je, že chtějí dosáhnout úžasných výsledků za pár dní na hladovění. Ale přeci jen se kila nepřibrali za pár dní! Kila navíc...
Lék, který kompenzuje nedostatek vápníku a stimuluje anabolické procesy. Ionty vápníku se podílejí na přenosu nervových vzruchů, stahování hladkých a příčně pruhovaných svalů, činnosti myokardu, srážení krve, jsou nezbytné pro tvorbu kostní tkáně, udržování rovnováhy elektrolytů a fungování dalších systémů a orgánů. Normalizuje výměnu...
C12H22CaO14
Antacida, neutralizuje volnou kyselinu chlorovodíkovou v žaludku. Vápník je makroelement, který se podílí na tvorbě kostní tkáně, procesu srážení krve, je nezbytný pro udržení stabilní srdeční činnosti a pro provádění procesů přenosu nervových vzruchů. ...
Přípravek vápníku: reguluje metabolismus fosforu a vápníku, doplňuje nedostatek Ca2+ v těle, má protizánětlivé, antirachitické a hemostatické účinky. Urychluje všechny fáze srážení krve, zvyšuje adhezi krevních destiček, podporuje rychlý vstup tkáňového tromboplastinu do krve. Ca2+ zajišťuje normální přenos nervových vzruchů, udržuje tón hladký a...
Vápník je makroelement podílející se na tvorbě kostní tkáně, procesu srážení krve, je nutné udržovat stabilní srdeční činnost, procesy přenosu nervových vzruchů. Zlepšuje svalovou kontrakci při svalové dystrofii, myasthenia gravis, snižuje vaskulární permeabilitu. Při intravenózním podání vápník způsobuje excitaci sympatického nervového systému a ...
C2H402,1/2Ca
Látka absorbuje fosfor z gastrointestinálního traktu, snižuje jeho hladinu v séru. Činidlo má také schopnost obnovit pozitivní rovnováhu Ca u pacientů s onemocněním ledvin jakékoli závažnosti (včetně těch, kteří podstupují hemodialýzu nebo peritoneální dialýzu). ...
C2oH23CaN706
Kyselá forma levomefolátu vápenatého je strukturálně identická s přírodním L-5-methyltetrahydrofolátem (L-5-methyl-THF), hlavní folátovou formou nacházející se v potravinách. Průměrná plazmatická koncentrace u lidí, kteří nepoužívají potraviny obohacené o kyselinu listovou, je asi 15 nmol/l. Levomefolát je na rozdíl od kyseliny listové biologicky...