Kokią rūgštį vadiname druskos rūgštimi. Druskos rūgštis ir jos savybės
- (HCl), vandens tirpalas vandenilio chloridas, bespalvės aštraus kvapo dujos. Gaunamas sieros rūgštimi veikiant valgomąją druską, kaip angliavandenilių chlorinimo šalutinis produktas arba vykstant vandenilio ir chloro reakcijai. Vandenilio chlorido rūgštis naudojama ...... Mokslinis ir techninis enciklopedinis žodynas
Vandenilio chlorido rūgštis- - HCl (SC) (vandenilio chlorido rūgštis, druskos rūgštis, vandenilio chloridas) yra vandenilio chlorido (HCl) tirpalas vandenyje, antifrizo priedas. Tai bespalvis aštraus kvapo skystis, be suspenduotų dalelių. Statybinių medžiagų terminų, apibrėžimų ir paaiškinimų enciklopedija
VANDENILIO CHLORIDO RŪGŠTIS- (vandenilio chlorido rūgštis) vandenilio chlorido tirpalas vandenyje; stipri rūgštis. Bespalvis skystis, rūkantis ore (techninė druskos rūgštis yra gelsva dėl Fe, Cl2 ir kt. priemaišų). Didžiausia koncentracija (esant 20 .C) 38 % masės, ... ... Didysis enciklopedinis žodynas
VANDENILIO CHLORIDO RŪGŠTIS- (Acidum muriaticum, Acid, hydrochloricum), vandenilio chlorido (HC1) tirpalas vandenyje. Gamtoje jis randamas tam tikrų vulkaninės kilmės šaltinių vandenyje, taip pat randamas ir skrandžio sulčių(iki 0,5 proc.). Vandenilio chloridą galima gauti ... Didžioji medicinos enciklopedija
VANDENILIO CHLORIDO RŪGŠTIS- (vandenilio chlorido rūgštis, vandenilio chlorido rūgštis) stipri vienbazė lakioji rūgštis, turinti aštrų kvapą, vandeninis vandenilio chlorido tirpalas; didžiausia koncentracija 38 % masės, tokio tirpalo tankis 1,19 g/cm3. Naudotas...... Rusų enciklopedija apie darbo apsaugą
VANDENILIO CHLORIDO RŪGŠTIS- (vandenilio chlorido rūgštis) HCl vandeninis vandenilio chlorido tirpalas, stipri vienbazinė rūgštis, lakus, aštraus kvapo; geležies priemaišos, chloras nudažo ją gelsvai. Parduodamame koncentruotame S. yra 37% ... ... Didžioji politechnikos enciklopedija
vandenilio chlorido rūgštis- n., sinonimų skaičius: 1 rūgštis (171) ASIS Sinonimų žodynas. V.N. Trišinas. 2013... Sinonimų žodynas
VANDENILIO CHLORIDO RŪGŠTIS Šiuolaikinė enciklopedija
Vandenilio chlorido rūgštis- VANDENILIO RŪGŠTIS, vandeninis vandenilio chlorido HCl tirpalas; rūkantis skystis su aštriu kvapu. Vandenilio chlorido rūgštis naudojama įvairiems chloridams gauti, metalų ėsdymui, rūdų perdirbimui, chloro, sodos, gumos ir kt. gamyboje ... ... Iliustruotas enciklopedinis žodynas
vandenilio chlorido rūgštis- (vandenilio chlorido rūgštis), vandenilio chlorido tirpalas vandenyje; stipri rūgštis. Bespalvis skystis, „rūkstanti“ ore (techninė druskos rūgštis yra gelsva dėl Fe, Cl2 ir kt. priemaišų). Didžiausia koncentracija (esant 20°C) 38 % masės,… … enciklopedinis žodynas
Knygos
- Istorijos, Michailas Prišvinas. Prišvinas Michailas Michailovičius (1873-1954) - Prišvinas Michailas Michailovičius (1873-1954) - rusų rašytojas, kurio filosofinė ir lyrinė proza daugiausia siejama su gamtos temos, su liaudies buitis ir ... Pirkite už 120 rublių audioknygą
- Klijų lazdelė "Magnific" (36 gr, chameleonas) (M-5677) , . Klijų lazdelė popieriui, kartonui, nuotraukoms ir audiniams. Tolygiai ir lengvai tepamas ant paviršiaus. Matosi užtepus, išblunka išdžiūvus. Tirpus vandenyje. Sudėtis: emulsija…
Vandenilio chlorido rūgštis yra vandenilio chlorido tirpalas vandenyje. Vandenilio chloridas (HCl) at normaliomis sąlygomis bespalvės dujos, turinčios specifinį aštrų kvapą. Tačiau mes susiduriame su jo vandeniniais tirpalais, todėl daugiausia dėmesio skirsime tik jiems.
Vandenilio chlorido rūgštis yra bespalvis skaidrus tirpalas, turintis aštrų vandenilio chlorido kvapą. Esant geležies, chloro ar kitų medžiagų priemaišoms, rūgštis būna gelsvai žalsvos spalvos. Vandenilio chlorido tirpalo tankis priklauso nuo vandenilio chlorido koncentracijos jame; kai kurie duomenys pateikiami 6.9 lentelė.
6.9 lentelė.Įvairių koncentracijų druskos rūgšties tirpalų tankis 20°C temperatūroje.
Iš šios lentelės matyti, kad druskos rūgšties tirpalo tankio priklausomybę nuo jo koncentracijos techninių skaičiavimų tikslumu galima apibūdinti formule:
d = 1 + 0,5*(%) / 100
Verdant praskiestiems tirpalams HCl kiekis garuose yra mažesnis nei tirpale, o verdant koncentruotiems tirpalams – didesnis nei tirpaluose, tai atsispindi paveiksle. ryžių. 6.12 pusiausvyros diagrama. Nuolat verdančio mišinio (azeotropo) esant atmosferos slėgiui sudėtis yra 20,22 % masės. HCl, virimo temperatūra 108,6°C.
Galiausiai, dar vienas svarbus druskos rūgšties privalumas – beveik visiškas jos įsigijimo laiko nepriklausomumas nuo metų laiko. Kaip matyti iš ryžių. Nr.6.13, pramoninės koncentracijos (32-36%) rūgštis užšąla tokioje temperatūroje, kuri praktiškai nepasiekiama europinei Rusijos daliai (nuo -35 iki -45 °C), skirtingai nuo sieros rūgšties, kuri užšąla esant teigiamai temperatūrai, todėl reikia įvesti bako šildymo operacija.
Vandenilio chlorido rūgštis neturi sieros rūgšties trūkumų.
Pirma, geležies chloridas turi didesnį tirpumą druskos rūgšties tirpale. (6.14 pav), leidžianti padidinti geležies chlorido koncentraciją tirpale iki 140 g/l ir net daugiau; išnyksta nuosėdų susidarymo paviršiuje rizika.
Darbas su druskos rūgštimi gali būti atliekamas esant bet kokiai pastato temperatūrai (net 10°C), ir tai nesukelia pastebimų tirpalo sudėties pokyčių.
Ryžiai. 6.12. Pusiausvyros diagrama skystis – garai sistemai HCl – H 2 O.
Ryžiai. 6.13. HCl–H 2 O sistemos būsenos (lydymosi) diagrama.
Ryžiai. 6.14. Pusiausvyra HCl – FeCl 2 sistemoje.
Galiausiai, dar vienas labai svarbus druskos rūgšties privalumas yra visiškas jos suderinamumas su srautu, kuriame naudojami chloridai.
Kai kurie druskos rūgšties, kaip reagento, trūkumai yra didelis jos lakumas. Standartai leidžia ceche koncentruoti 5 mg / m 3 oro tūrio. Pusiausvyros būsenos garų slėgio priklausomybė nuo įvairių procentinių koncentracijų rūgšties 6.10 lentelė. Paprastai, kai rūgšties koncentracija vonioje yra mažesnė nei 15 masės %, ši sąlyga tenkinama. Tačiau, kai temperatūra dirbtuvėse pakyla (ty in vasaros laikas) šį rodiklį galima viršyti. Iš tam tikros informacijos apie tai, kokia rūgšties koncentracija tam tikroje parduotuvės temperatūroje yra priimtina, galima nustatyti ryžių. 6.15.
Rodoma ėsdinimo greičio priklausomybė nuo koncentracijos ir temperatūros ryžių. 6.16.
Marinavimo trūkumai dažniausiai atsiranda dėl šių priežasčių:
- naudojant rūgštį, kurios koncentracija didesnė ar mažesnė, palyginti su optimalia;
- trumpa ėsdinimo trukmė (numatomą ėsdinimo trukmę esant skirtingoms rūgšties ir geležies koncentracijoms galima apskaičiuoti pagal ryžių. 6.17;
- žemesnė temperatūra, palyginti su optimalia;
- maišymo trūkumas;
- marinavimo tirpalo laminarinis judėjimas.
Šios problemos dažniausiai sprendžiamos specifinių technologinių metodų pagalba.
6.10 lentelė. Vandenilio chlorido pusiausvyros koncentracijos priklausomybė nuo rūgšties koncentracijos vonioje.
|
Rūgščių koncentracija, % |
Rūgščių koncentracija, % |
HCl koncentracija ore, mg/m3 |
|
|
4500 (20°C) |
Druskos rūgšties savybės
Vandenilio chlorido tirpalas yra chemiškai kenksmingas, jo pavojingumo klasė yra antra.
Vandenilio chlorido skystis yra stipri monobazinė rūgštis, galinti reaguoti su daugeliu metalų, jų druskų, oksidų ir hidroksidų, gali reaguoti su sidabro nitratu, amoniaku, kalcio hipochloritu ir stipriomis oksiduojančiomis medžiagomis:
Fizinės savybės ir poveikis organizmui
Didelėmis koncentracijomis tai yra šarminė medžiaga, galinti nudeginti ne tik gleivines, bet ir odą. Galite jį neutralizuoti kepimo sodos tirpalu. Atidarius talpyklas su koncentruotu sūrymo tirpalu, jo garai, susilietę su oro drėgme, sudaro toksiškų garų kondensatą smulkių lašelių pavidalu (aerozolis), kuris dirgina. Kvėpavimo takai ir akys.
Koncentruota medžiaga turi būdingą aštrų kvapą. Techninės vandenilio chlorido tirpalo rūšys skirstomos į:
raudona nerafinuota, jos spalvą daugiausia lemia geležies chlorido priemaišos;
išgrynintas, bespalvis skystis, kuriame HCl koncentracija yra apie 25 %;
rūkantis, koncentruotas, skystas, kurio HCl koncentracija 35-38%.
Cheminės savybės
Kaip gauti
Druskos skysčio gamybos procesas susideda iš vandenilio chlorido gavimo ir jo absorbcijos (absorbcijos) su vandeniu etapų.
Egzistuoja trys pramoniniai būdai vandenilio chlorido gamyba:
sintetinis
sulfatas
iš daugelio technologinių procesų šalutinių dujų (išmetamųjų dujų). Paskutinis metodas yra labiausiai paplitęs. Šalutinis produktas HCl dažniausiai susidaro dehichlorinant ir chlorinant organinius junginius, gaminant kalio trąšas, pirolizę metalo chloridams ar organinėms atliekoms, turinčioms chloro.
Sandėliavimas ir transportavimas
Pramoninė druskos rūgštis sandėliuojama ir gabenama specializuotose polimerine danga dengtuose rezervuaruose ir konteineriuose, polietileno statinėse, stikliniuose buteliuose supakuotuose į dėžes. Talpyklos ir cisternų liukai, statinių ir butelių kamščiai turi užtikrinti konteinerio sandarumą. Rūgšties tirpalas neturi liestis su metalais, esančiais įtampos linijoje į kairę nuo vandenilio, nes gali susidaryti sprogūs mišiniai.
Taikymas
metalurgijoje rūdų gavybai, rūdžių, nuosėdų, nešvarumų ir oksidų šalinimui, litavimui ir alavavimui;
sintetinių kaučiukų ir dervų gamyboje;
galvanizuojant;
kaip rūgštingumą reguliuojanti medžiaga maisto pramonėje;
gauti metalų chloridus;
chlorui gauti;
medicinoje, gydant nepakankamą skrandžio sulčių rūgštingumą;
kaip valiklis ir dezinfekantas.
Vandenyje ji vadinama druskos rūgštimi ( HCl).
Fizikinės druskos rūgšties savybės
Įprastomis sąlygomis druskos rūgštis yra skaidrus, bespalvis skystis, turintis aštrų nemalonų kvapą.
Koncentruotoje druskos rūgštyje yra 37% vandenilio chlorido. Tokia rūgštis „rūko“ ore. Iš jo išsiskiria vandenilio chloridas, kuris su vandens garais ore sudaro „rūką“, susidedantį iš mažų druskos rūgšties lašelių. Vandenilio chlorido rūgštis yra šiek tiek sunkesnė už vandenį (37% druskos rūgšties savitasis svoris yra 1,19).
Mokyklų laboratorijose dažniausiai naudojama praskiesta druskos rūgštis.
Cheminės druskos rūgšties savybės
Druskos rūgšties tirpalas yra rūgštaus skonio. Šiame tirpale esantis lakmusas yra raudonas, o fenolftaleinas lieka bespalvis.
Medžiagos, kurių spalva keičiasi veikiant šarmams ir rūgštims, vadinamos indikatoriais.
Lakmusas, fenolftaleinas – rūgščių ir šarmų indikatoriai. Indikatorių pagalba galite nustatyti, ar tirpale yra rūgšties ar šarmo.
Vandenilio chlorido rūgštis reaguoja su daugeliu metalų. Ypač greitai vyksta druskos rūgšties sąveika su natriu. Tai galima lengvai pamatyti iš eksperimento, kurį galima atlikti įrenginyje.
Koncentruota vandenilio chlorido rūgštis įpilama į mėgintuvėlį iki maždaug 1/4 jo tūrio, pritvirtinama trikoju ir į jį nuleidžiamas nedidelis natrio gabalėlis (žirnio dydžio). Iš mėgintuvėlio, kurį galima padegti, išsiskiria vandenilis, o maži paprastosios druskos kristalai nusėda ant mėgintuvėlio dugno.
Iš šios patirties matyti, kad natris išstumia vandenilį iš rūgšties ir susijungia su likusia jo molekule:
2Na + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2?
Vandenilio chlorido rūgščiai veikiant cinką, išsiskiria vandenilis, o medžiaga cinko chloridas ZnCl 2 lieka tirpale.
Kadangi cinkas yra dvivalentis, kiekvienas cinko atomas pakeičia du vandenilio atomus dviejose druskos rūgšties molekulėse:
Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2?
Vandenilio chlorido rūgštis taip pat veikia geležį, aliuminį ir daugelį kitų metalų.
Dėl šių reakcijų išsiskiria vandenilis, o tirpaluose lieka metalų chloridai: geležies chloridas FeCl 2, aliuminio chloridas AlCl 3 ir kt.
Šie metalų chloridai yra vandenilio pakeitimo metalais produktai druskos rūgštyje.
Sudėtinės medžiagos, kurios gali būti laikomos vandenilio pakeitimo rūgštyje metalu produktais, vadinamos druskomis.
Metalų chloridai yra druskos rūgšties druskos.
Neutralizacijos reakcija (lygtis)
labai svarbus cheminė savybė druskos rūgštis yra jos sąveika su bazėmis. Pirmiausia apsvarstykite jo sąveiką su šarmais, pavyzdžiui, su kaustine soda.
Šiuo tikslu į stiklinį puodelį įpilkite nedidelį kiekį praskiesto natrio hidroksido tirpalo ir įlašinkite kelis lašus lakmuso tirpalo.
Skystis taps mėlynas. Tada į tą pačią stiklinę mažomis porcijomis pilsime druskos rūgšties tirpalą iš graduoto vamzdelio (biretės), kol skysčio spalva stiklinėje pasikeis į violetinę. Violetinis lakmusas rodo, kad tirpale nėra nei rūgšties, nei šarmų.
Toks sprendimas vadinamas neutraliu. Iš jo užvirus vandenį liks valgomoji druska NaCl. Remiantis šia patirtimi, galima daryti išvadą, kad pilant kaustinės sodos ir druskos rūgšties tirpalus gaunamas vanduo ir natrio chloridas. Vandens molekulės susidarė susijungus vandenilio atomams (iš rūgšties molekulių) su hidroksilo grupėmis (iš šarmų molekulių). Natrio chlorido molekulės susidarė iš natrio atomų (iš šarmų molekulių) ir chloro atomų – rūgščių liekanų. Šios reakcijos lygtis gali būti parašyta taip:
Na |OH + H| Cl \u003d NaCl + H 2 O
Su druskos rūgštimi reaguoja ir kiti šarmai – kaustinis kalis, kaustinis kalcis.
Susipažinkime, kaip druskos rūgštis reaguoja su netirpiomis bazėmis, pavyzdžiui, su vario oksido hidratu. Šiuo tikslu mes supilame tam tikrą kiekį šios bazės į stiklinę ir atsargiai įpilame druskos rūgšties, kol vario oksido hidratas visiškai ištirps.
Išgarinus taip gautą mėlyną tirpalą, gaunami vario chlorido CuCl 2 kristalai. Remiantis tuo, galima parašyti tokią lygtį:
Ir šiuo atveju įvyko reakcija, panaši į šios rūgšties sąveiką su šarmais: vandenilio atomai iš rūgšties molekulių susijungė su hidroksilo grupėmis iš bazinių molekulių, vandens molekulės. Vario atomai susijungė su chloro atomais (rūgščių molekulių likučiais) ir susidarė druskos molekulės – vario chloridas.
Vandenilio chlorido rūgštis taip pat reaguoja su kitomis netirpiomis bazėmis, pavyzdžiui, su geležies oksido hidratu:
Fe(OH) 3 + 3HCl = 3H 2 O + FeCl 3
Rūgšties reakcija su baze, kad susidarytų druska ir vanduo, vadinama neutralizavimu.
Žmonių ir gyvūnų skrandžio sultyse mažais kiekiais randama druskos rūgšties, kuri atlieka svarbų vaidmenį virškinant.
Druskos rūgštis naudojama šarmams neutralizuoti, chlorido druskoms gauti. Jis taip pat pritaikomas kai kurių plastikų, vaistų gamyboje.
Vandenilio chlorido rūgšties naudojimas
Druskos rūgšties panaudojimas šalies ūkyje yra labai platus, su ja dažnai sutiksite studijuodami chemiją.
Didelis druskos rūgšties kiekis naudojamas plienui marinuoti. Kasdieniame gyvenime plačiai naudojami nikeliuoti, cinkuoti, alavuoti (skarduoti), chromuoti gaminiai. Norint padengti plieno gaminius ir skardą apsauginio metalo sluoksniu, pirmiausia nuo paviršiaus reikia nuimti geležies oksidų plėvelę, kitaip metalas prie jos neprilips. Oksidai pašalinami gaminį ėsdinant druskos arba sieros rūgštimi. Odinimo trūkumas yra tas, kad rūgštis reaguoja ne tik su oksidu, bet ir su metalu. Siekiant to išvengti, į rūgštį pridedamas nedidelis inhibitorių kiekis. Inhibitoriai yra medžiagos, lėtinančios nepageidaujamą reakciją. Inhibuotą druskos rūgštį galima laikyti plieniniuose konteineriuose ir gabenti plieninėse talpyklose.
Vaistinėje galima nusipirkti ir druskos rūgšties tirpalo. Gydytojai jos pacientams skiria praskiestą tirpalą su mažas rūgštingumas skrandžio sulčių.
Vandenilio chloridas yra dujos, maždaug 1,3 karto sunkesnės už orą. Jis bespalvis, bet aštraus, dusinančio ir būdingo kvapo. Esant minus 84C temperatūrai vandenilio chloridas iš dujinės pereina į skystą būseną, o esant minus 112C – kietėja. Vandenilio chloridas ištirpsta vandenyje. Vienas litras H2O gali sugerti iki 500 ml dujų. Jo tirpalas vadinamas druskos rūgštimi arba druskos rūgštimi. Koncentruota vandenilio chlorido rūgštis 20 C temperatūroje pasižymi maksimalia galima bazine medžiaga, lygia 38%. Tirpalas yra stipri monobazinė rūgštis (rūko ore, o esant drėgmei susidaro rūgšties rūkas), turi ir kitus pavadinimus: druskos rūgštis, o pagal ukrainiečių nomenklatūrą - chlorido rūgštis. Cheminę formulę galima pavaizduoti taip: HCl. Molinė masė yra 36,5 g/mol. Koncentruotos druskos rūgšties tankis 20 C temperatūroje yra 1,19 g/cm³. Tai kenksminga medžiaga, kuris priklauso antrajai pavojingumo klasei.
„Sausoje“ formoje vandenilio chloridas negali sąveikauti net su aktyviais metalais, tačiau esant drėgmei, reakcija vyksta gana energingai. Ši stipri druskos rūgštis gali reaguoti su visais metalais, kurie yra kairėje nuo vandenilio įtampos serijoje. Be to, jis sąveikauja su baziniais ir amfoteriniais oksidais, bazėmis, taip pat su druskomis:
- Fe + 2HCl → FeCl2 + H2;
- 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;
- 3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + 3H2O;
- 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2;
- HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3.
Be bendrų kiekvienai stipriai rūgščiai būdingų savybių, koncentruota druskos rūgštis reaguoja su įvairiais oksidatoriais, išskirdama laisvą chlorą. Šios rūgšties druskos vadinamos chloridais. Beveik visi jie gerai ištirpsta vandenyje ir visiškai disocijuoja į jonus. Šiek tiek tirpsta: švino chloridas PbCl2, sidabro chloridas AgCl, vienvalentis gyvsidabrio chloridas Hg2Cl2 (kalomelis) ir vienvalentis vario chloridas CuCl. Vandenilio chloridas gali patekti į dvigubos arba trigubos jungties prisijungimo reakciją, susidarant organinių junginių chloro dariniams.
Laboratorinėmis sąlygomis vandenilio chloridas gaunamas veikiant sausa koncentruota sieros rūgštimi. Reakcija skirtingomis sąlygomis gali vykti susidarant natrio druskoms (rūgštinėms arba vidutinėms):
- H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl
- H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl.
Pirmoji reakcija baigiasi žemai kaitinant, antroji – aukštesnėje temperatūroje. Todėl laboratorijoje vandenilio chloridą geriau gauti pirmuoju būdu, kuriam sieros rūgšties kiekį rekomenduojama paimti iš rūgšties druskos NaHSO4 gavimo skaičiavimo. Tada, ištirpinus vandenilio chloridą vandenyje, gaunama druskos rūgštis. Pramonėje jis gaunamas deginant vandenilį chloro atmosferoje arba veikiant sausą natrio chloridą (tik antrasis su koncentruota sieros rūgštimi. Vandenilio chloridas gaunamas ir kaip šalutinis produktas chlorinant sočiuosius organinius junginius. Pramonėje , vandenilio chloridas, gautas vienu iš aukščiau paminėtų būdų, ištirpinamas specialiuose bokšteliuose, kuriuose skystis tiekiamas iš viršaus į apačią, o dujos tiekiamos iš apačios į viršų, tai yra pagal priešpriešinio srauto principą.
Druskos rūgštis gabenama specialiose gumuotose talpyklose ar konteineriuose, taip pat 50 litrų talpos polietileno statinėse arba 20 litrų talpos stikliniuose buteliuose. Kai yra sprogių vandenilio-oro mišinių susidarymo pavojus. Todėl turi būti visiškai pašalintas vandenilio, susidarančio dėl reakcijos su oru, kontakto, taip pat (naudojant antikorozines dangas) rūgšties sąlytį su metalais. Prieš išimant aparatą ir vamzdynus, kur jie buvo laikomi ar vežami, remontuoti, būtina atlikti azoto prapūtimą ir kontroliuoti dujų fazės būklę.
Vandenilio chloridas plačiai naudojamas pramoninėje gamyboje ir laboratorinėje praktikoje. Jis naudojamas druskoms gauti ir kaip reagentas analitiniuose tyrimuose. Techninė druskos rūgštis gaminama pagal GOST 857-95 (tekstas identiškas tarptautiniam standartui ISO 905-78), reagentas pagal GOST 3118-77. Techninio produkto koncentracija priklauso nuo prekės ženklo ir veislės ir gali būti 31,5%, 33% arba 35%, o išoriškai produktas yra gelsvos spalvos dėl geležies, chloro ir kitų cheminių medžiagų priemaišų. Reaktyvioji rūgštis turi būti bespalvis ir skaidrus skystis, kurio masės dalis yra nuo 35 iki 38%.