Kaip apskaičiuoti molinę masę chemijoje. Kaip rasti molinę masę
Medžiagos molinė masė pridedama iš įtrauktų atomų molinių masių sumos cheminė formulė. Atominės molinės masės yra konstantos, kurių reikšmes galima rasti chemijos žinyne (kartais atominės masės įrašomos tiesiai į periodinę elementų lentelę).
Pavyzdžiui, vandenilio molinė masė (vandenilio molekulės cheminė formulė yra H 2) yra dvigubai didesnė už elemento vandenilio (H) atominę molinę masę:
1,0079 * 2 = 2,0158 g/mol
Siekiant supaprastinti skaičiavimus, ypač mokykloje, naudojamos suapvalintos molinių masių reikšmės. Bet kompiuteriui nesunku apskaičiuoti neapvalinant, o taip pat surasti jums reikiamas molines atomų mases plokštelėje.
Molinės masės skaičiuoklė
Viskas, ką jums reikia žinoti, yra cheminė medžiagos formulė.
Skaičiuoklė atpažįsta formulėje esančius cheminius elementus ir apskaičiuoja jų bendrą masę. Tačiau gali būti neaiškumų, pavyzdžiui, formulę H2CO3 (anglies rūgštis), parašytą be didžiųjų ir mažųjų raidžių – h2co3 – skaičiuotuvas suvoks kaip H2Co3, t.y. kaip savotišką kobalto hidridą.
Kad skaičiuotuvas atpažintų formulės elementus, turite skirti didžiąsias ir mažąsias raides. Bet toliau Mobilusis telefonas nėra patogu nuolat keisti įvesties didžiąją raidę. Tokiu atveju atskirkite cheminę medžiagą. erdvės elementai. Pamačiusi erdves, programa išsiaiškins, kad tai yra atskiri elementai.
Skaičiuotuvo suprantamų formulių pavyzdžiai:
C8H10N4O2 (kofeinas), (NH4)2SO4 (amonio sulfatas), 4Na2CO3 * 1,5 H2O2 (natrio perkarbonatas), h2s o 4 (sieros rūgštis)
CO 2 (anglies dioksidas, sausas ledas)
Molinė masė 44,0098, g/mol
Norint nustatyti medžiagų molinę masę, būtina:
- turėti periodinės cheminių elementų sistemos lentelę D.I. Mendelejevas;
- žinoti kiekvieno elemento atomų skaičių nagrinėjamos medžiagos formulėje;
- žinoti sąvokų „molinė masė“, „molis“ apibrėžimą.
Medžiagos formulė
Norint apibūdinti medžiagą, būtina žinoti, kiek atomų ir kokio tipo yra vienoje nagrinėjamos medžiagos molekulėje. Pavyzdžiui, inertinės dujos kriptonas egzistuoja normaliomis sąlygomis (atmosferos slėgis 101325 Pa = 760 mm Hg, temperatūra 273,15 K = 0°C) atominės formos Kr. Anglies monoksido molekulė susideda iš dviejų anglies atomų C ir deguonies atomo O: CO2. O šaldytuvo aušinimo skystis – freonas 134 – turi sudėtingesnę formulę: CF3CFH2.
Apibrėžimai
Molinė masė Mr yra vieno molio medžiagos masė, matuojama g/mol.
Molis yra medžiagos kiekis, kuriame yra tam tikras tam tikro tipo atomų skaičius. Jis apibrėžiamas kaip atomų skaičius 12 g anglies izotopo C-12 ir yra lygus Avogadro konstantai N = 6,022 * 10^23 1/ mol.
Molinės masės skaičiavimas
Norint nustatyti medžiagos molinę masę Mr, naudojant D.I cheminių elementų periodinės sistemos lentelę, reikia išsiaiškinti kiekvieno į medžiagą įtraukto elemento atominę masę Ar. Mendelejevas ir žinoti kiekvieno elemento atomų skaičių.
Pavyzdžiui, natrio tetraborato Na2B4O7 * 10 H2O molinė masė Mr yra:
Mr (Na2B4O7 * 10 H2O) \u003d 2 * Ar (Na) + 4 * Ar (B) + 7 * Ar (O) + 10 * 2 * Ar (H) + 10 * Ar (O) \u003d 2 * 23 + 4 * 11 + 7 * 16 + 10 * 2 * 1 * 16 = 223 g/mol.
Norėdami tai padaryti, turite naudoti periodinę lentelę. Bet kurio elemento langelyje dažniausiai pateikiamas skaičius 3–4 skaitmenų po kablelio tikslumu - tai yra šio elemento santykinė molekulinė masė (molinė masė). Paprastai molekulinė masė apvalinama pagal atitinkamas matematines taisykles, išskyrus chlorą – chloro atomo molekulinė masė yra 35,5. Molekulinė masė sudėtinga medžiaga lygus jį sudarančių elementų molekulinių masių sumai. Pavyzdžiui, vanduo yra H2O. Vandenilio molekulinė masė yra 1, deguonies - 16. Vadinasi, vandens molekulinė masė yra 2 * 1 + 16 = 18 g / mol.
Norėdami tai padaryti, turite pridėti visų šios molekulės atomų mases.
1 pavyzdys. Vandens molekulėje H 2 O 2 vandenilio atomai ir 1 deguonies atomas. Vandenilio atominė masė \u003d 1 ir deguonies \u003d 16. Todėl vandens molekulinė masė yra 1 + 1 + 16 \u003d 18 atominės masės vienetų, o vandens molinė masė \u003d 18 g / mol.
2 pavyzdys. Sieros rūgšties H 2 SO 4 molekulėje yra 2 vandenilio atomai, 1 sieros atomas ir 4 deguonies atomai. Todėl šios medžiagos molekulinė masė bus 1 2 + 32 + 4 16 \u003d 98 amu, o molinė masė bus 98 g / mol.
3 pavyzdys. Aliuminio sulfato molekulėje Al 2 (SO 4) 3 2 aliuminio atomai, 3 sieros atomai ir 12 deguonies atomų. Šios medžiagos molekulinė masė yra 27 2 + 32 3 + 16 12 = 342 amu, o molinė masė yra 342 g / mol.
Molis, molinė masė
Molinė masė – tai medžiagos masės ir medžiagos kiekio santykis, t.y. M(x) = m(x)/n(x), (1)
čia M(x) – medžiagos X molinė masė, m(x) – medžiagos X masė, n(x) – medžiagos X kiekis.
Molinės masės SI vienetas yra kg/mol, tačiau dažniausiai naudojamas vienetas g/mol. Masės vienetas - g, kg.
Medžiagos kiekio SI vienetas yra molis.
Molis yra toks medžiagos kiekis, kuriame yra 6,02 10 23 šios medžiagos molekulės.
Bet kokia chemijos problema išsprendžiama per medžiagos kiekį. Turite atsiminti pagrindines formules:
n(x) =m(x)/ M(x)
arba bendroji formulė: n(x) =m(x)/M(x) = V(x)/Vm = N/N A , (2)
čia V(x) – medžiagos X(l) tūris, V m – molinis dujų tūris esant n.o. (22,4 l / mol), N - dalelių skaičius, N A - Avogadro konstanta (6,02 10 23).
1 pavyzdys. Nustatykite 0,6 molio natrio jodido NaI masę.
2 pavyzdys. Nustatykite atominės boro medžiagos kiekį, esantį natrio tetraborate Na 2 B 4 O 7, sveriančiame 40,4 g.
|
m (Na 2 B 4 O 7) \u003d 40,4 g. |
Natrio tetraborato molinė masė yra 202 g/mol. Nustatykite medžiagos Na 2 B 4 O 7 kiekį: n (Na 2 B 4 O 7) \u003d m (Na 2 B 4 O 7) / M (Na 2 B 4 O 7) \u003d 40,4 / 202 \u003d 0,2 mol. Prisiminkite, kad 1 molis natrio tetraborato molekulės turi 2 molius natrio atomų, 4 molius boro atomų ir 7 molius deguonies atomų (žr. natrio tetraborato formulę). Tada atominio boro medžiagos kiekis yra lygus: n (B) \u003d 4 n (Na 2 B 4 O 7) \u003d 4 0,2 \u003d 0,8 mol. |
Santykinės atomų ir molekulių masės nustatomos naudojant D.I. Mendelejevo atominių masių vertės. Tuo pačiu metu, atliekant skaičiavimus švietimo tikslais, elementų atominių masių vertės paprastai suapvalinamos iki sveikųjų skaičių (išskyrus chlorą, atominė masė kuri paimama lygi 35.5).
1 pavyzdys Santykinė kalcio atominė masė Ir r (Ca)=40; platinos santykinė atominė masė Ir r (Pt)=195.
Santykinė molekulės masė apskaičiuojama kaip šią molekulę sudarančių atomų santykinių atominių masių suma, atsižvelgiant į jų medžiagos kiekį.
2 pavyzdys. Santykinė molinė sieros rūgšties masė:
Mr (H2SO4) \u003d 2A r (H) + A r (S) + 4A r (O) \u003d 2 · 1 + 32 + 4· 16 = 98.
Absoliučios atomų ir molekulių masės randamos 1 molio medžiagos masę padalijus iš Avogadro skaičiaus.
3 pavyzdys. Nustatykite vieno kalcio atomo masę.
Sprendimas. Kalcio atominė masė yra Ir r (Ca)=40 g/mol. Vieno kalcio atomo masė bus lygi:
m (Ca) \u003d A r (Ca) : N A \u003d 40: 6,02 · 10 23 = 6,64· 10-23 metai
4 pavyzdys Nustatykite vienos sieros rūgšties molekulės masę.
Sprendimas. Sieros rūgšties molinė masė M r (H 2 SO 4) = 98. Vienos molekulės m (H 2 SO 4) masė yra:
m (H 2 SO 4) \u003d M r (H 2 SO 4) : N A \u003d 98: 6,02 · 10 23 = 16,28· 10-23 metai
2.10.2. Medžiagos kiekio apskaičiavimas ir atominių bei molekulinių dalelių skaičiaus apskaičiavimas pagal žinomas masės ir tūrio vertes
Medžiagos kiekis nustatomas dalijant jos masę, išreikštą gramais, iš jos atominės (molinės) masės. Dujinės būsenos medžiagos kiekis, esant n.o., randamas jos tūrį padalijus iš 1 molio dujų (22,4 l) tūrio.
5 pavyzdys Nustatykite natrio medžiagos n(Na) kiekį 57,5 g metalinio natrio.
Sprendimas. Santykinė natrio atominė masė yra Ir r (Na)=23. Medžiagos kiekis nustatomas padalijus metalinio natrio masę iš jo atominės masės:
n(Na)=57,5:23=2,5 mol.
6 pavyzdys. Nustatykite azoto medžiagos kiekį, jei jo tūris n.o. yra 5,6 litro.
Sprendimas. Azoto medžiagos kiekis n (N 2) jo tūrį padalydami iš 1 molio dujų (22,4 l) tūrio randame:
n(N 2) \u003d 5,6: 22,4 \u003d 0,25 mol.
Atomų ir molekulių skaičius medžiagoje nustatomas padauginus medžiagoje esančių atomų ir molekulių skaičių iš Avogadro skaičiaus.
7 pavyzdys. Nustatykite molekulių skaičių 1 kg vandens.
Sprendimas. Vandens medžiagos kiekis nustatomas padalijus jos masę (1000 g) iš molinės masės (18 g/mol):
n (H 2 O) \u003d 1000: 18 \u003d 55,5 mol.
Molekulių skaičius 1000 g vandens bus:
N (H2O) \u003d 55,5 · 6,02· 10 23 = 3,34· 10 24 .
8 pavyzdys. Nustatykite atomų skaičių 1 litre (n.o.) deguonies.
Sprendimas. Deguonies kiekis, kurio tūris normaliomis sąlygomis yra 1 litras, yra lygus:
n(O 2) \u003d 1: 22,4 \u003d 4,46 · 10 -2 mol.
Deguonies molekulių skaičius 1 litre (N.O.) bus:
N (O 2) \u003d 4,46 · 10 -2 · 6,02· 10 23 = 2,69· 10 22 .
Pažymėtina, kad 26.9 · 1 litre bet kokių dujų, esant n.o., bus 10 22 molekulės. Kadangi deguonies molekulė yra dviatomė, deguonies atomų skaičius 1 litre bus 2 kartus didesnis, t.y. 5.38 · 10 22 .
2.10.3. Dujų mišinio vidutinės molinės masės ir tūrinės dalies apskaičiavimas
jame esančios dujos
Vidutinė dujų mišinio molinė masė apskaičiuojama pagal šį mišinį sudarančių dujų molines mases ir jų tūrio dalis.
9 pavyzdys Darant prielaidą, kad azoto, deguonies ir argono kiekis (tūrio procentais) ore yra atitinkamai 78, 21 ir 1, apskaičiuokite vidutinę oro molinę masę.
Sprendimas.
M oro = 0,78 · Mr (N2)+0,21 · Mr (O2)+0,01 · Mr (Ar) = 0,78 · 28+0,21· 32+0,01· 40 = 21,84+6,72+0,40=28,96
Arba maždaug 29 g/mol.
10 pavyzdys. Dujų mišinyje yra 12 l NH 3, 5 l N 2 ir 3 l H 2, matuojant n.o. Apskaičiuokite šio mišinio dujų tūrines dalis ir jo vidutinę molinę masę.
Sprendimas. Bendras dujų mišinio tūris V=12+5+3=20 l. Dujų tūrinės dalys j bus lygios:
φ(NH3)= 12:20=0,6; φ(N2)=5:20=0,25; φ(H2)=3:20=0,15.
Vidutinė molinė masė apskaičiuojama pagal šio mišinio dujų tūrio dalis ir jų molekulines mases:
M = 0,6 · M (NH3) + 0,25 · M(N2)+0,15 · M (H 2) \u003d 0,6 · 17+0,25· 28+0,15· 2 = 17,5.
2.10.4. Cheminio elemento masės dalies apskaičiavimas cheminiame junginyje
Cheminio elemento masės dalis ω apibrėžiama kaip tam tikro elemento X atomo masės, esančio tam tikroje medžiagos masėje, santykis su šios medžiagos mase m. Masės dalis yra bematis dydis. Jis išreiškiamas vieneto trupmenomis:
ω(X) = m(X)/m (0<ω< 1);
arba procentais
ω(X), % = 100 m(X)/m (0 %<ω<100%),
čia ω(X) yra cheminio elemento X masės dalis; m(X) – cheminio elemento X masė; m yra medžiagos masė.
11 pavyzdys Apskaičiuokite mangano masės dalį mangano (VII) okside.
Sprendimas. Medžiagų molinės masės yra lygios: M (Mn) \u003d 55 g / mol, M (O) \u003d 16 g / mol, M (Mn 2 O 7) \u003d 2M (Mn) + 7M (O) \u003d 222 g / mol. Todėl Mn 2 O 7 masė su 1 mol medžiagos kiekiu yra:
m(Mn2O7) = M(Mn2O7) · n(Mn2O7) = 222 · 1 = 222
Iš formulės Mn 2 O 7 išplaukia, kad mangano atomų medžiagos kiekis yra du kartus didesnis už mangano oksido (VII) kiekį. Reiškia,
n (Mn) \u003d 2n (Mn 2 O 7) \u003d 2 mol,
m(Mn) = n(Mn) · M(Mn) = 2 · 55 = 110 g.
Taigi mangano masės dalis mangano (VII) okside yra:
ω(X)=m(Mn) : m(Mn2O7) = 110:222 = 0,495 arba 49,5 %.
2.10.5. Cheminio junginio formulės nustatymas pagal jo elementinę sudėtį
Paprasčiausia cheminė medžiagos formulė nustatoma remiantis žinomomis šią medžiagą sudarančių elementų masės dalimis.
Tarkime, kad yra medžiagos Na x P y O z pavyzdys, kurio masė yra mo g. Panagrinėkime, kaip nustatoma jo cheminė formulė, jei elementų atomų medžiagos kiekiai, jų masės arba masės dalys žinomoje masėje medžiaga yra žinoma. Medžiagos formulė nustatoma pagal santykį:
x: y: z = N(Na) : N(P): N(O).
Šis santykis nesikeičia, jei kiekvienas jo narys yra padalintas iš Avogadro skaičiaus:
x: y: z = N(Na)/N A: N(P)/NA: N(O)/N A = ν(Na) : ν(P) : ν(O).
Taigi, norint rasti medžiagos formulę, reikia žinoti santykį tarp atomų medžiagų kiekio toje pačioje medžiagos masėje:
x: y: z = m(Na)/Mr(Na): m(P)/Mr(P): m(O)/Mr(O).
Jei kiekvieną paskutinės lygties narį padalinsime iš mėginio masės m o , gausime išraišką, leidžiančią nustatyti medžiagos sudėtį:
x: y: z = ω(Na)/M r (Na) : ω(P)/M r (P) : ω(O)/M r (O).
12 pavyzdys. Medžiagoje yra 85,71 masės. % anglies ir 14,29 masės % vandenilio. Jo molinė masė yra 28 g/mol. Nustatykite paprasčiausias ir tikras šios medžiagos chemines formules.
Sprendimas. Santykis tarp atomų skaičiaus C x H y molekulėje nustatomas padalijus kiekvieno elemento masės dalis iš jo atominės masės:
x: y \u003d 85,71 / 12: 14,29 / 1 \u003d 7,14: 14,29 \u003d 1: 2.
Taigi paprasčiausia medžiagos formulė yra CH 2. Paprasčiausia medžiagos formulė ne visada sutampa su tikrąja jos formule. Šiuo atveju formulė CH 2 neatitinka vandenilio atomo valentingumo. Norėdami rasti tikrąją cheminę formulę, turite žinoti tam tikros medžiagos molinę masę. Šiame pavyzdyje medžiagos molinė masė yra 28 g/mol. Padalinę 28 iš 14 (atomų masių suma, atitinkanti formulės vienetą CH 2), gauname tikrąjį santykį tarp atomų skaičiaus molekulėje:
Gauname tikrąją medžiagos formulę: C 2 H 4 - etilenas.
Vietoj dujinių medžiagų ir garų molinės masės problemos sąlygoje gali būti nurodytas bet kokių dujų ar oro tankis.
Nagrinėjamu atveju dujų tankis ore yra 0,9655. Remiantis šia verte, galima rasti dujų molinę masę:
M = M oro · D oras = 29 · 0,9655 = 28.
Šioje išraiškoje M yra dujų molinė masė C x H y, M oro yra vidutinė molinė oro masė, D oro yra dujų C x H y tankis ore. Gauta molinės masės vertė naudojama nustatant tikrąją medžiagos formulę.
Problemos būklė gali nenurodyti vieno iš elementų masės dalies. Jis randamas iš vienybės (100%) atėmus visų kitų elementų masės dalis.
13 pavyzdys Organiniame junginyje yra 38,71 masės. % anglies, 51,61 masės. % deguonies ir 9,68 masės. % vandenilio. Nustatykite tikrąją šios medžiagos formulę, jei jos deguonies garų tankis yra 1,9375.
Sprendimas. Apskaičiuojame santykį tarp atomų skaičiaus molekulėje C x H y O z:
x: y: z = 38,71/12: 9,68/1: 51,61/16 = 3,226: 9,68: 3,226 = 1:3:1.
Medžiagos molinė masė M yra:
M \u003d M (O 2) · D(O2) = 32 · 1,9375 = 62.
Paprasčiausia medžiagos formulė yra CH 3 O. Šio formulės vieneto atominių masių suma bus 12+3+16=31. Padalinkite 62 iš 31 ir gaukite tikrąjį santykį tarp atomų skaičiaus molekulėje:
x:y:z = 2:6:2.
Taigi tikroji medžiagos formulė yra C 2 H 6 O 2. Ši formulė atitinka dvihidroalkoholio - etilenglikolio sudėtį: CH 2 (OH) -CH 2 (OH).
2.10.6. Medžiagos molinės masės nustatymas
Medžiagos molinę masę galima nustatyti pagal žinomos molinės masės dujų garų tankį.
14 pavyzdys. Kai kurių organinių junginių garų tankis deguonies atžvilgiu yra 1,8125. Nustatykite šio junginio molinę masę.
Sprendimas. Nežinomos medžiagos molinė masė M x lygi šios medžiagos santykinio tankio D ir medžiagos M molinės masės sandaugai, pagal kurią nustatoma santykinio tankio reikšmė:
M x = D · M = 1,8125 · 32 = 58,0.
Medžiagos, kurių nustatyta molinė masė gali būti acetonas, propionaldehidas ir alilo alkoholis.
Dujų molinę masę galima apskaičiuoti naudojant jų molinio tūrio vertę esant n.c.
15 pavyzdys. 5,6 litro dujų masė n.o. yra 5,046 g Apskaičiuokite šių dujų molinę masę.
Sprendimas. Molinis dujų tūris n.s. yra 22,4 litro. Todėl norimų dujų molinė masė yra
M = 5,046 · 22,4/5,6 = 20,18.
Norimos dujos yra neoninės Ne.
Klapeirono – Mendelejevo lygtis naudojama dujų, kurių tūris nurodytas nenormaliomis sąlygomis, molinei masei apskaičiuoti.
16 pavyzdys Esant 40 ° C temperatūrai ir 200 kPa slėgiui, 3,0 litrų dujų masė yra 6,0 g. Nustatykite šių dujų molinę masę.
Sprendimas. Pakeitę žinomus dydžius į Clapeyrono – Mendelejevo lygtį, gauname:
M = mRT/PV = 6,0 · 8,31· 313/(200· 3,0)= 26,0.
Nagrinėjamos dujos yra acetilenas C 2 H 2.
17 pavyzdys Sudegus 5,6 l (N.O.) angliavandenilio, susidarė 44,0 g anglies dioksido ir 22,5 g vandens. Santykinis angliavandenilio tankis deguonies atžvilgiu yra 1,8125. Nustatykite tikrąją angliavandenilio cheminę formulę.
Sprendimas. Angliavandenilių degimo reakcijos lygtis gali būti pavaizduota taip:
C x H y + 0,5 (2x + 0,5 y) O 2 \u003d x CO 2 + 0,5 y H 2 O.
Angliavandenilių kiekis 5,6:22,4=0,25 mol. Vykstant reakcijai susidaro 1 mol anglies dioksido ir 1,25 mol vandens, kuriame yra 2,5 mol vandenilio atomų. Deginant angliavandenilį su 1 molio medžiagos kiekiu, gaunama 4 moliai anglies dioksido ir 5 moliai vandens. Taigi 1 mol angliavandenilio yra 4 mol anglies atomų ir 10 mol vandenilio atomų, t.y. angliavandenilio cheminė formulė C 4 H 10 . Šio angliavandenilio molinė masė M=4 · 12+10=58. Jo santykinis deguonies tankis D=58:32=1,8125 atitinka uždavinio sąlygoje pateiktą reikšmę, kas patvirtina rastos cheminės formulės teisingumą.
Vienas iš pagrindinių Tarptautinės vienetų sistemos (SI) vienetų yra medžiagos kiekio vienetas yra molis.
apgamas – tai toks medžiagos kiekis, kuriame yra tiek tam tikros medžiagos struktūrinių vienetų (molekulių, atomų, jonų ir kt.), kiek anglies atomų yra 0,012 kg (12 g) anglies izotopo. 12 SU .
Atsižvelgiant į tai, kad anglies absoliučios atominės masės vertė yra m(C) \u003d 1,99 10 26 kg, galite apskaičiuoti anglies atomų skaičių N A yra 0,012 kg anglies.
Bet kurios medžiagos molyje yra tiek pat šios medžiagos dalelių (struktūrinių vienetų). Struktūrinių vienetų, esančių medžiagoje, kurios kiekis yra vienas molis, skaičius yra 6,02 10 23 ir paskambino Avogadro numeris (N A ).
Pavyzdžiui, viename molyje vario yra 6,02 10 23 vario atomai (Cu), o viename molyje vandenilio (H 2) yra 6,02 10 23 vandenilio molekulės.
molinė masė(M) yra medžiagos, paimtos 1 mol kiekiu, masė.
Molinė masė žymima raide M ir turi vienetą [g/mol]. Fizikoje naudojamas matmuo [kg/kmol].
Bendruoju atveju medžiagos molinės masės skaitinė reikšmė skaitiniu būdu sutampa su jos santykinės molekulinės (santykinės atominės) masės reikšme.
Pavyzdžiui, santykinė vandens molekulinė masė yra:
Ponas (H 2 O) \u003d 2Ar (H) + Ar (O) \u003d 2 ∙ 1 + 16 \u003d 18 val.
Vandens molinė masė yra tokia pati, bet išreiškiama g/mol:
M (H 2 O) = 18 g/mol.
Taigi vandens molis, kuriame yra 6,02 10 23 vandens molekulės (atitinkamai 2 6,02 10 23 vandenilio atomai ir 6,02 10 23 deguonies atomai), yra 18 gramų masės. 1 molyje vandens yra 2 moliai vandenilio atomų ir 1 molis deguonies atomų.
1.3.4. Medžiagos masės ir jos kiekio santykis
Žinant medžiagos masę ir jos cheminę formulę, taigi ir jos molinės masės reikšmę, galima nustatyti medžiagos kiekį ir, atvirkščiai, žinant medžiagos kiekį, galima nustatyti jos masę. Tokiems skaičiavimams turėtumėte naudoti formules:
čia ν yra medžiagos kiekis, [mol]; m yra medžiagos masė [g] arba [kg]; M yra medžiagos molinė masė [g/mol] arba [kg/kmol].
Pavyzdžiui, norėdami rasti natrio sulfato (Na 2 SO 4) masę, kai yra 5 mol, randame:
1) Na 2 SO 4 santykinės molekulinės masės vertė, kuri yra santykinių atominių masių suapvalintų verčių suma:
ponas (Na 2 SO 4) \u003d 2Ar (Na) + Ar (S) + 4Ar (O) \u003d 142,
2) medžiagos molinės masės vertė, skaitinė jai lygi:
M (Na2SO4) = 142 g/mol,
3) ir galiausiai 5 mol natrio sulfato masė:
m = ν M = 5 mol 142 g/mol = 710 g
Atsakymas: 710.
1.3.5. Medžiagos tūrio ir jos kiekio santykis
Įprastomis sąlygomis (n.o.), t.y. esant slėgiui R , lygus 101325 Pa (760 mm Hg), ir temperatūra T, lygus 273,15 K (0 С), vienas molis įvairių dujų ir garų užima tą patį tūrį, lygų 22,4 l.
Tūris, kurį užima 1 molis dujų arba garų, esant n.o., vadinamas molinis tūrisdujų ir jo matmuo yra litras vienam moliui.
V mol \u003d 22,4 l / mol.
Žinant dujinės medžiagos kiekį (ν ) ir molinė tūrio vertė (V mol) Galite apskaičiuoti jo tūrį (V) įprastomis sąlygomis:
V = ν V mol,
čia ν yra medžiagos kiekis [mol]; V – dujinės medžiagos tūris [l]; V mol \u003d 22,4 l / mol.
Ir atvirkščiai, žinant garsumą ( V) dujinės medžiagos normaliomis sąlygomis, galite apskaičiuoti jos kiekį (ν) :