Sieros dioksidas. Formulė, preparatas, cheminės savybės
APIBRĖŽIMAS
Sieros dioksidas(sieros oksidas (IV), sieros dioksidas) in normaliomis sąlygomis yra bespalvės dujos, turinčios būdingą aštrų kvapą (lydymosi temperatūra yra (-75,5 o C), virimo temperatūra - (-10,1 o C).
Sieros oksido (IV) tirpumas vandenyje yra labai didelis (įprastomis sąlygomis apie 40 tūrių SO 2 vienam tūriui vandens). Vandeninis sieros dioksido tirpalas vadinamas sieros rūgštimi.
Sieros dioksido cheminė formulė
Sieros dioksido cheminė formulė- SO 2. Tai rodo, kad šios sudėtingos medžiagos molekulėje yra vienas sieros atomas (Ar = 32 a.m.u.) ir du deguonies atomai (Ar = 16 a.m.u.). Pagal cheminę formulę galite apskaičiuoti sieros dioksido molekulinę masę:
ponas (SO 2) \u003d Ar (S) + 2 × Ar (O) \u003d 32 + 2 × 16 \u003d 32 + 32 \u003d 64
Struktūrinė (grafinė) sieros dioksido formulė
Iliustratyvesnis yra struktūrinė (grafinė) sieros dioksido formulė. Tai rodo, kaip atomai yra sujungti vienas su kitu molekulėje. SO 2 molekulės struktūra (1 pav.) panaši į ozono O 3 (OO 2) molekulės struktūrą, tačiau molekulė yra labai termiškai stabili.
Ryžiai. 1. Sieros dioksido molekulės struktūra, nurodanti ryšių kampus tarp jungčių ir cheminių jungčių ilgius.
Parodant elektronų pasiskirstymą atome pagal energijos polygius, įprasta vaizduoti tik atskirus cheminius elementus, tačiau sieros dioksidui taip pat galima pateikti tokią formulę:
Problemų sprendimo pavyzdžiai
1 PAVYZDYS
| Pratimas | Medžiagos sudėtyje yra 32,5% natrio, 22,5% sieros ir 45% deguonies. Išveskite cheminę medžiagos formulę. |
| Sprendimas | Masės dalis elementas X HX sudėties molekulėje apskaičiuojamas pagal šią formulę: ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100 % Elementų, sudarančių junginį, molių skaičių pažymėkime kaip „x“ (natris), „y“ (siera) ir „z“ (deguonis). Tada molinis santykis atrodys taip (santykinės reikšmės atominės masės paimta iš periodinės D.I. Mendelejevas, suapvalintas iki sveikųjų skaičių): x:y:z = ω(Na)/Ar(Na): ω(S)/Ar(S): ω(O)/Ar(O); x:y:z= 32,5/23: 22,5/32: 45/16; x:y:z = 1,4: 0,7: 2,8 = 2: 1: 4 Taigi natrio, sieros ir deguonies junginio formulė atrodys kaip Na 2 SO 4. Tai natrio sulfatas. |
| Atsakymas | Na2SO4 |
2 PAVYZDYS
| Pratimas | Magnis jungiasi su azotu, sudarydamas magnio nitridą masės santykiu 18:7. Išveskite junginio formulę. |
| Sprendimas | Norint išsiaiškinti, kokiu santykiu yra cheminiai elementai molekulės sudėtyje, reikia rasti jų medžiagos kiekį. Yra žinoma, kad norint sužinoti medžiagos kiekį, reikia naudoti formulę: Raskime magnio ir azoto molines mases (santykinių atominių masių reikšmės, paimtos iš D.I. Mendelejevo periodinės lentelės, bus suapvalintos iki sveikųjų skaičių). Yra žinoma, kad M = Mr, o tai reiškia, kad M(Mg) = 24 g/mol, o M(N) = 14 g/mol. Tada šių elementų medžiagos kiekis yra lygus: n (Mg) = m (Mg) / M (Mg); n (Mg) \u003d 18 / 24 \u003d 0,75 mol n(N) = m(N)/M(N); n(N) = 7/14 = 0,5 mol Raskite molinį santykį: n(Mg) :n(N) = 0,75: 0,5 = 1,5:1 = 3:2, tie. magnio junginio su azotu formulė yra Mg3N2. |
| Atsakymas | Mg3N2 |
Sieros dioksido molekulinė struktūra panaši į ozoną. Sieros atomas molekulės centre yra prijungtas prie dviejų deguonies atomų. Šis dujinis sieros oksidacijos produktas yra bespalvis, skleidžia aštrų kvapą, besikeičiančiomis sąlygomis lengvai kondensuojasi į skaidrų skystį. Medžiaga gerai tirpsta vandenyje, turi antiseptinių savybių. SO 2 dideliais kiekiais gaunama chemijos pramonėje, būtent sieros rūgšties gamybos cikle. Dujos plačiai naudojamos žemės ūkio ir maisto produktų perdirbimui, audinių balinimui tekstilės pramonėje.
Sisteminiai ir trivialūs medžiagų pavadinimai
Būtina suprasti terminų, susijusių su tuo pačiu junginiu, įvairovę. Oficialus pavadinimas junginiai, kurių cheminė sudėtis atspindi formulę SO 2 – sieros dioksidas. IUPAC rekomenduoja vartoti šį terminą ir jo atitikmenį angliškai „Sulphur dioxide“. Vadovėliuose mokykloms ir universitetams dažnai minimas kitas pavadinimas – sieros oksidas (IV). Romėniškas skaitmuo skliausteliuose reiškia S atomo valentiškumą. Šiame okside esantis deguonis yra dvivalentis, o sieros oksidacijos skaičius yra +4. Techninėje literatūroje vartojami tokie pasenę terminai kaip sieros dioksidas, sieros anhidridas (jo dehidratacijos produktas).
SO 2 molekulinės struktūros sudėtis ir ypatumai
SO 2 molekulę sudaro vienas sieros atomas ir du deguonies atomai. Tarp kovalentinių ryšių yra 120° kampas. Sieros atome vyksta sp2 hibridizacija – vieno s ir dviejų p elektronų debesys išsirikiuoja pagal formą ir energiją. Jie dalyvauja kovalentinio sieros ir deguonies jungties formavime. O-S poroje atstumas tarp atomų yra 0,143 nm. Deguonis yra labiau elektronneigiamas nei siera, o tai reiškia, kad jungiamosios elektronų poros juda iš centro į išorinius kampus. Visa molekulė taip pat poliarizuota, neigiamas polius yra O atomai, teigiamas yra S atomas.
Kai kurie fizikiniai sieros dioksido parametrai
Keturvalentis sieros oksidas normaliomis normomis aplinką išlaiko dujinę agregacijos būseną. Sieros dioksido formulė leidžia nustatyti jo santykinę molekulinę ir molinę masę: Mr (SO 2) \u003d 64,066, M \u003d 64,066 g / mol (galima suapvalinti iki 64 g / mol). Šios dujos yra beveik 2,3 karto sunkesnės už orą (M(oras) = 29 g/mol). Dioksidas turi aštrų specifinį degančios sieros kvapą, kurį sunku supainioti su kitu. Tai nemalonu, dirgina akių gleivinę, sukelia kosulį. Tačiau sieros oksidas (IV) nėra toks toksiškas kaip vandenilio sulfidas.
esant spaudimui ties kambario temperatūra dujinis sieros dioksidas suskystinamas. Esant žemai temperatūrai, medžiaga yra kietos būsenos, lydosi -72 ... -75,5 ° C temperatūroje. Toliau kylant temperatūrai, atsiranda skystis, o esant -10,1 ° C vėl susidaro dujos. SO 2 molekulės yra termiškai stabilios, skilimas į atominę sierą ir molekulinį deguonį vyksta labai aukštoje temperatūroje (apie 2800 ºС).
Tirpumas ir sąveika su vandeniu
Sieros dioksidas, ištirpęs vandenyje, iš dalies sąveikauja su juo, sudarydamas labai silpną sieros rūgštį. Gavimo metu jis iš karto skyla į anhidridą ir vandenį: SO 2 + H 2 O ↔ H 2 SO 3. Tiesą sakant, tirpale yra ne sieros rūgštis, o hidratuotos SO 2 molekulės. Dujinis dioksidas geriau sąveikauja su vėsiu vandeniu, jo tirpumas mažėja kylant temperatūrai. Normaliomis sąlygomis jis gali ištirpti 1 tūryje vandens iki 40 tūrių dujų.
Sieros dioksidas gamtoje
Išsiveržimų metu su vulkaninėmis dujomis ir lava išsiskiria dideli kiekiai sieros dioksido. Daugelis žmonių veiklos taip pat padidina SO 2 koncentraciją atmosferoje.
Sieros dioksidas į orą tiekiamas metalurgijos gamyklomis, kuriose rūdos skrudinimo metu išmetamosios dujos nesulaikomos. Daugelyje iškastinio kuro yra sieros, todėl į ją išsiskiria didelis kiekis sieros dioksido atmosferos oras deginant anglį, naftą, dujas, iš jų gautą kurą. Sieros dioksidas tampa toksiškas žmonėms, kai koncentracija ore viršija 0,03%. Žmogui prasideda dusulys, gali atsirasti reiškinių, panašių į bronchitą, plaučių uždegimą. Labai didelė sieros dioksido koncentracija atmosferoje gali sukelti sunkų apsinuodijimą arba mirtį.
Sieros dioksidas - gamyba laboratorijoje ir pramonėje
Laboratoriniai metodai:
- Kai siera deginama kolboje su deguonimi arba oru, dioksidas gaunamas pagal formulę: S + O 2 \u003d SO 2.
- Sieros rūgšties druskas galite veikti stipresnėmis neorganinėmis rūgštimis, geriau vartoti druskos rūgštį, bet galite praskiesti sierą:
- Na 2 SO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 SO 3;
- Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 (diff.) \u003d Na 2 SO 4 + H 2 SO 3;
- H 2 SO 3 \u003d H 2 O + SO 2.
3. Variui sąveikaujant su koncentruota sieros rūgštimi išsiskiria ne vandenilis, o sieros dioksidas:
2H 2 SO 4 (konc.) + Cu \u003d CuSO 4 + 2H 2 O + SO 2.
Šiuolaikiniai būdai pramoninė sieros dioksido gamyba:
- Natūralios sieros oksidacija ją deginant specialiose krosnyse: S + O 2 = SO 2.
- Skrudinimo geležies piritas (piritas).
Pagrindinės sieros dioksido cheminės savybės
Sieros dioksidas yra chemiškai aktyvus junginys. Redokso procesuose ši medžiaga dažnai veikia kaip reduktorius. Pavyzdžiui, kai molekulinis bromas sąveikauja su sieros dioksidu, reakcijos produktai yra sieros rūgštis ir vandenilio bromidas. Oksidacinės SO 2 savybės pasireiškia, jei šios dujos praleidžiamos per vandenilio sulfido vandenį. Dėl to išsiskiria siera, vyksta savaiminė oksidacija-savaiminis gijimas: SO 2 + 2H 2 S \u003d 3S + 2H 2 O.
Sieros dioksidas pasižymi rūgštinėmis savybėmis. Ji atitinka vieną silpniausių ir nestabiliausių rūgščių – sieros. Šis ryšys yra gryna forma neegzistuoja, rūgščiąsias sieros dioksido tirpalo savybes galite nustatyti naudodami indikatorius (lakmusas nusidažo rausva spalva). Sieros rūgštis suteikia vidutines druskas – sulfitus, o rūgštines – hidrosulfitus. Tarp jų yra stabilių junginių.
Sieros oksidacijos diokside iki šešiavalenčios būsenos sieros rūgšties anhidride procesas yra katalizinis. Susidariusi medžiaga stipriai tirpsta vandenyje, reaguoja su H 2 O molekulėmis.Reakcija egzoterminė, susidaro sieros rūgštis, tiksliau, jos hidratuota forma.
Praktinis rūgščių dujų panaudojimas
Pagrindinis pramoninės sieros rūgšties gamybos procesas, kuriam reikalingas elemento dioksidas, susideda iš keturių etapų:
- Sieros dioksido gavimas deginant sierą specialiose krosnyse.
- Susidariusio sieros dioksido išvalymas nuo visų rūšių priemaišų.
- Tolesnė oksidacija į šešiavalenę sierą, esant katalizatoriui.
- Sieros trioksido absorbcija vandeniu.
Anksčiau beveik visas sieros dioksidas, reikalingas komercinei sieros rūgšties gamybai, buvo gautas skrudinant piritą kaip plieno gamybos šalutinį produktą. Nauji metalurgijos žaliavų perdirbimo būdai sunaudoja mažiau rūdos deginimo. Todėl pagrindinė pradinė sieros rūgšties gamybos medžiaga pastaraisiais metais tapo natūralia siera. Didelės pasaulinės šios žaliavos atsargos, jos prieinamumas leidžia organizuoti didelio masto perdirbimą.
Sieros dioksidas plačiai naudojamas ne tik chemijos pramonėje, bet ir kituose ūkio sektoriuose. Tekstilės gamyklos šią medžiagą ir jos cheminės sąveikos produktus naudoja šilko ir vilnonių audinių balinimui. Tai vienas iš balinimo be chloro rūšių, kurio metu pluoštai nesunaikinami.
Sieros dioksidas pasižymi puikiomis dezinfekuojančiomis savybėmis, kuris naudojamas kovojant su grybeliais ir bakterijomis. Sieros dioksidas naudojamas fumiguoti žemės ūkio saugyklas, vyno statines ir rūsius. SO 2 naudojamas maisto pramonėje kaip konservantas ir antibakterinė medžiaga. Sudėkite į sirupus, pamirkykite šviežius vaisius. Sulfitinimas
cukrinių runkelių sultys keičia spalvą ir dezinfekuoja žaliavas. Konservuotose daržovių tyrėse ir sultyse taip pat yra sieros dioksido kaip antioksidanto ir konservanto.
Vandenilio sulfidas - H2S
Sieros junginiai -2, +4, +6. Kokybinės reakcijos į sulfidus, sulfitus, sulfatus.
Sąveikos gavimas:
1. vandenilis su siera prie t - 300 0
2. kai veikia mineralinių rūgščių sulfidus:
Na 2 S + 2HCl \u003d 2 NaCl + H 2 S
Fizinės savybės:
bespalvės dujos su kvapu supuvę kiaušiniai, nuodinga, sunkesnė už orą, tirpstant vandenyje, susidaro silpna vandenilio sulfido rūgštis.
Cheminės savybės
Rūgščių-šarmų savybės
1. Vandenilio sulfido tirpalas vandenyje - hidrosulfido rūgštis - yra silpna dvibazė rūgštis, todėl ji disocijuoja etapais:
H 2 S ↔ HS - + H +
HS - ↔ H - + S 2-
2. Vandenilio sieros rūgštis turi bendrosios savybės rūgštys, reaguoja su metalais, baziniais oksidais, bazėmis, druskomis:
H 2 S + Ca \u003d CaS + H 2
H 2 S + CaO \u003d CaS + H 2 O
H 2 S + 2 NaOH \u003d Na 2 S + 2H 2 O
H 2 S + CuSO 4 \u003d CuS ↓ + H 2 SO 4
Visos rūgštinės druskos – hidrosulfidai – labai gerai tirpsta vandenyje. Įprastos druskos – sulfidai – vandenyje tirpsta įvairiai: šarminių ir šarminių žemių metalų sulfidai gerai tirpsta, kitų metalų sulfidai netirpsta vandenyje, o vario, švino, gyvsidabrio ir kai kurių kitų sunkiųjų metalų sulfidai netirpi net vandenyje. rūgštys (išskyrus azoto rūgštį)
CuS + 4HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + 3S + 2NO + 2H 2 O
Tirpieji sulfidai hidrolizuojami – ties anijonu.
Na 2 S ↔ 2Na + + S 2-
S 2- +HOH ↔HS - +OH -
Na 2 S + H 2 O ↔ NaHS + NaOH
Kokybinė reakcija į hidrosulfido rūgštį ir jos tirpias druskas (ty į sulfido joną S 2-) yra jų sąveika su tirpiomis švino druskomis ir susidaro juodos PbS nuosėdos.
Na 2 S + Pb (NO 3) 2 \u003d 2NaNO 3 + PbS ↓
Pb 2+ + S 2- = PbS↓
Rodo tik atkuriamąsias savybes, tk. sieros atomas turi žemiausią oksidacijos laipsnį -2
1. su deguonimi
a) trūksta
2H 2S -2 + O 2 0 \u003d S 0 + 2H 2 O -2
b) su deguonies pertekliumi
2H 2 S + 3O 2 \u003d 2SO 2 + 2H 2 O
2. su halogenais (brominio vandens spalvos pakitimas)
H 2 S -2 + Br 2 \u003d S 0 + 2HBr -1
3. su konc. HNO3
H 2 S + 2HNO 3 (k) \u003d S + 2NO 2 + 2H 2 O
b) su stipriais oksidatoriais (KMnO 4, K 2 CrO 4 rūgščioje aplinkoje)
2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2S \u003d 5S + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
c) hidrosulfidinę rūgštį oksiduoja ne tik stiprūs oksidatoriai, bet ir silpnesni, pavyzdžiui, geležies (III) druskos, sieros rūgštis ir kt.
2FeCl3 + H 2S = 2FeCl2 + S + 2HCl
H2SO3 + 2H2S \u003d 3S + 3H2O
Kvitas
1. sieros deginimas deguonyje.
2. sieros vandenilio deginimas O 2 pertekliumi
2H 2 S + 3O 2 \u003d 2SO 2 + 2H 2 O
3. sulfidinė oksidacija
2CuS + 3O 2 \u003d 2SO 2 + 2CuO
4. sulfitų sąveika su rūgštimis
Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O
5. metalų sąveika eilėje veiklų po (H 2) su konc. H2SO4
Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
Fizinės savybės
Dujos, bespalvės, dusinančiu degtos sieros kvapu, nuodingos, daugiau nei 2 kartus sunkesnės už orą, gerai tirpios vandenyje (kambario temperatūroje viename tūryje ištirpsta apie 40 tūrių dujų).
Cheminės savybės:
Rūgščių-šarmų savybės
SO 2 yra tipiškas rūgštinis oksidas.
1.su šarmais, sudarydamos dviejų tipų druskas: sulfitus ir hidrosulfitus
2KOH + SO 2 \u003d K 2 SO 3 + H 2 O
KOH + SO 2 \u003d KHSO 3 + H 2 O
2.su baziniais oksidais
K 2 O + SO 2 \u003d K 2 SO 3
3. su vandeniu susidaro silpna sieros rūgštis
H 2 O + SO 2 \u003d H 2 SO 3
Sieros rūgštis egzistuoja tik tirpale, yra silpna rūgštis,
turi visas bendras rūgščių savybes.
4. kokybinė reakcija į sulfitą - joną - SO 3 2 - mineralinių rūgščių veikimą
Na 2 SO 3 + 2HCl \u003d 2Na 2 Cl + SO 2 + H 2 O degusios sieros kvapas
redokso savybės
OVR jis gali būti ir oksidatorius, ir reduktorius, nes sieros atomo SO 2 oksidacijos būsena yra +4.
Kaip oksidatorius:
SO 2 + 2H 2 S = 3S + 2H 2 S
Kaip restauratorius:
2SO 2 +O 2 \u003d 2SO 3
Cl 2 + SO 2 + 2H 2 O \u003d H 2 SO 4 + 2HCl
2KMnO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O \u003d K 2 SO 4 + 2H 2 SO 4 + 2 MnSO 4
Sieros oksidas (VI) SO 3 (sieros anhidridas)
Kvitas:
Sieros dioksido oksidacija
2SO 2 + O 2 = 2SO 3 ( t 0, kat)
Fizinės savybės
Bespalvis skystis, žemesnėje nei 17 0 С temperatūroje virsta balta kristaline mase. Termiškai nestabilus junginys, visiškai suyra esant 700 0 C. Labai gerai tirpsta vandenyje, bevandenėje sieros rūgštyje ir reaguoja su ja sudarydamas oleumą
SO 3 + H 2 SO 4 \u003d H 2 S 2 O 7
Cheminės savybės
Rūgščių-šarmų savybės
Tipiškas rūgštinis oksidas.
1.su šarmais, sudarydamos dviejų tipų druskas: sulfatus ir hidrosulfatus
2KOH + SO 3 \u003d K 2 SO 4 + H 2 O
KOH + SO 3 \u003d KHSO 4 + H 2 O
2.su baziniais oksidais
CaO + SO 2 \u003d CaSO 4
3. su vandeniu
H 2 O + SO 3 \u003d H 2 SO 4
redokso savybės
Sieros oksidas (VI) – stiprus oksidatorius, dažniausiai redukuojamas iki SO 2
3SO 3 + H 2 S \u003d 4SO 2 + H 2 O
Sieros rūgštis H2SO4
Sieros rūgšties gavimas
Pramonėje rūgštis gaminama kontaktiniu būdu:
1. pirito šaudymas
4FeS 2 + 11O 2 \u003d 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
2. SO 2 oksidacija į SO 3
2SO 2 + O 2 = 2SO 3 ( t 0, kat)
3. SO 3 ištirpinimas sieros rūgštyje
n SO 3 + H 2 SO 4 \u003d H 2 SO 4 ∙ n SO 3 (oleumas)
H 2 SO 4 ∙ n SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4
Fizinės savybės
H 2 SO 4 yra sunkus aliejinis skystis, bekvapis ir bespalvis, higroskopinis. Maišomasi su vandeniu bet kokiu santykiu, kai koncentruota sieros rūgštis ištirpinama vandenyje, ji išsiskiria didelis skaičius karštis, todėl jį reikia atsargiai pilti į vandenį, o ne atvirkščiai (pirmiausia vanduo, paskui rūgštis, kitaip atsitiks didelė bėda)
Sieros rūgšties tirpalas vandenyje, kuriame H 2 SO 4 yra mažesnis nei 70 %, paprastai vadinamas praskiesta sieros rūgštimi, daugiau kaip 70 % yra koncentruotas.
Cheminės savybės
Rūgštis-bazė
Praskiesta sieros rūgštis pasižymi visomis stiprioms rūgštims būdingomis savybėmis. V vandeninis tirpalas atsiriboja:
H 2 SO 4 ↔ 2H + + SO 4 2-
1. su baziniais oksidais
MgO + H 2 SO 4 \u003d MgSO 4 + H 2 O
2. su bazėmis
2NaOH + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O
3. su druskomis
BaCl 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 ↓ + 2HCl
Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓ (baltos nuosėdos)
Kokybinė reakcija į sulfato joną SO 4 2-
Dėl aukštesnės virimo temperatūros, palyginti su kitomis rūgštimis, kaitinant sieros rūgštis jas išstumia iš druskų:
NaCl + H 2 SO 4 \u003d HCl + NaHSO 4
redokso savybės
Praskiestame H 2 SO 4 oksidatoriai yra H + jonai, o koncentruotame H 2 SO 4 - sulfato jonai SO 4 2
Atskiestoje sieros rūgštyje metalai, kurių aktyvumas yra iki vandenilio, ištirpsta, susidaro sulfatai ir išsiskiria vandenilis.
Zn + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2
Koncentruota sieros rūgštis yra stiprus oksidatorius, ypač kaitinamas. Jis oksiduoja daugybę metalų, nemetalų, neorganinių ir organinių medžiagų.
H 2 SO 4 (į) oksidatorius S +6
Su aktyvesniais metalais sieros rūgštis, priklausomai nuo koncentracijos, gali būti redukuojama į įvairius produktus.
Zn + 2H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
3Zn + 4H2SO4 = 3ZnSO4 + S + 4H2O
4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O
Koncentruota sieros rūgštis oksiduoja kai kuriuos nemetalus (sierą, anglį, fosforą ir kt.), redukuoja iki sieros oksido (IV)
S + 2H 2 SO 4 \u003d 3SO 2 + 2H 2 O
C + 2H 2 SO 4 \u003d 2SO 2 + CO 2 + 2H 2 O
Sąveika su kai kuriomis sudėtingomis medžiagomis
H 2 SO 4 + 8HI \u003d 4I 2 + H 2 S + 4 H 2 O
H 2 SO 4 + 2 HBr \u003d Br 2 + SO 2 + 2H 2 O
Sieros rūgšties druskos
2 rūšių druskos: sulfatai ir hidrosulfatai
Sieros rūgšties druskos turi visas bendras druskų savybes. Jų santykis su šildymu ypatingas. Aktyvių metalų sulfatai (Na, K, Ba) nesuyra net kaitinant aukštesnėje nei 1000 0 C temperatūroje, mažiau aktyvių metalų druskos (Al, Fe, Cu) suyra net ir šiek tiek kaitinant.