Йонни уравнения на k2s хидролиза. Видове хидролиза на сол
Предпоставка за възникване на реакции между електролити е отстраняването на определени йони от разтвора, поради образуването на слабо дисоцииращи вещества или вещества, отделяни от разтвора под формата на утайка или газ. За да се отрази правилно естеството и механизма на йонообменните реакции, уравненията на реакцията трябва да бъдат написани в йонно-молекулярна форма. При коетосилните електролити се записват под формата на йони, слабите и слабо разтворими - в молекулярна форма.
ПРИМЕР 5.Реакция на неутрализация. Реакция, включваща силни електролити.
HNO 3 + NaOH = NaNO 3 + Х 2 О
Пълно йонно-молекулярно уравнение: Х+ + НЕ 3 - + на+ + ох- = на+ + НЕ 3 - + Х 2 О
Кратко йонно-молекулярно уравнение: Х+ + ох- = Х 2 О(изразява химичната природа на реакцията).
Заключение: в разтвори на силни електролити реакцията протича в резултат на свързването на йони с образуването на слаб електролит(в този случай вода).
ПРИМЕР 6.Реакция, включваща слаби електролити.HCN + NH 4 ох = NH 4 CN + Х 2 О
: HCN + NH 4 ох = NH 4 + + CN- + Х 2 О
Реакцията, включваща слаби електролити (пример 6) включва два етапа: дисоциация на слаби (или слабо разтворими) електролити в йони и свързване на йони за образуване на по-слаб електролит. Тъй като процесите на разлагане на йони и свързване на йони са обратими, реакциите на йонния обмен са обратими.
Посоката на йонообменните реакции се определя от промяната в енергията на Гибс . Една реакция може да протече спонтанно само в посоката, за която дг< 0 до достигане на равновесно състояние, когато дг = 0. Количествена мярка за степента, до която реакцията протича отляво надясно е равновесната константа ДА СЕ С.За реакцията, показана в пример 6: ДА СЕ С = [ NH 4 +][ CN- ]/[ HCN][ NH 4 ох].
Равновесната константа е свързана с промяната в енергията на Гибс чрез уравнението:
дг0 т = - 2,3 RTlgK ° С (15)
Ако ДА СЕ С > 1 , дг < 0 Директната реакция протича спонтанно, ако ДА СЕ С < 1, дг > 0 реакцията протича в обратна посока.
Равновесна константа ДА СЕ Сизчислено чрез константите на дисоциация на слабо дисоцииращите електролити:
ДА СЕ С =К ref. в-в /ДА СЕ прод. (16)
За реакцията, показана в пример 6, равновесната константа се изчислява по уравнението:
ДА СЕ С = К HCN . К NH 4 ох / К Х 2 О\u003d 4.9.10-9.!, 76.10-5 / 1014 \u003d 8.67.K C\u003e 1 , писта. реакцията протича в посока напред.
Общото правило, следващо от израза за К С , е това йонообменните реакции протичат в посока на по-силно свързване на йони, т.е. в посока на образуване на електролити с по-ниски стойности на константите на дисоциация.
7. Хидролиза на соли.
Хидролизата на солта е реакция на йонообмен между сол и вода.Хидролизата е обратна реакция на неутрализация: KatAn + Х 2 ОÛ KatOH + ХАН (17)
солна основа киселина
В зависимост от силата на образуваната киселина и основа, солевият разтвор става алкален в резултат на хидролиза. (рН> 7) или кисело (рН< 7).
Има четири вида хидролиза:
1. Соли на силни киселини и силни основи – не се подлага на хидролиза, тъй като при взаимодействие с вода не се образува слаб електролит. Следователно в разтвори на такива соли рН=7, тези. средно неутрален .
2. Соли на силни основи и слаби киселини – хидролизата протича по протежение на аниона. За разтвори на соли на силни основи и многоосновни киселини хидролизата протича практически в първия етап с образуването на киселинни соли.
ПРИМЕР 7. Определете рН на сантимол разтвор на калиев сулфид (СЪС К 2 С =0,01 mol/l).
K 2 S – сол на слаба двуосновна киселина H 2 S.
Хидролизата на солта се изразява с уравнението:
К 2 С + Х 2 ОÛ KHS + KOH(образува се кисела сол - KHS).
Уравнение на йонно-молекулярна реакция:
С 2- + Х 2 ОÛ HS - + ох - (18)
Равновесната константа на реакцията (константа на хидролиза) е равна на: ДА СЕ г =К Х 2 О / К HS - = 10 -14 / 1.2. 10 - 14 \u003d 0,83, т.е. Килограма<1, писта. балансът се измества наляво. Полученият излишък от ОН - йони води до промяна в естеството на средата. Познавайки K G, можете да изчислите концентрацията на OH - йони и след това pH на разтвора. K G \u003d. [ HS - ]/[ S 2- ] Уравнение (18) показва, че = [ HS- ]. Тъй като солите са слабо хидролизирани (K G< 1), то можно принять, что = 0,01моль/л, тогда = Ö К Г. = Ö 0,83 . 10 -2 = 9 . 10 - 2 . Из уравнения (6) =10-14/[ OH-]=10 -14 /9 . 10 - 2 = 1,1 . 10 - 11 .
От уравнение (7) pH = -lg1.1. 10 - 11 = 11.
Заключение.ЗащоторН> 7, тогава средата е алкална.
3. Соли на слаби основи и силни киселини – хидролизата протича през катиона.
За соли, образувани от силни киселини и поликиселинни основи, хидролизата протича предимно в първия етап с образуване на основна сол.
ПРИМЕР 8.Хидролиза на сол на манганов хлорид (С сол = 0,01 mol/l).
MnCI 2 + Х 2 ОÛ MnOHCI + HCI(образува се основна MnOHCI сол).
Йонно-молекулярно уравнение: Мн 2+ + Х 2 ОÛ MnOH + + Х + (първа стъпка на хидролиза)
Хидролизна константа: ДА СЕ г = К Х 2 О / К MnOH + = 10 -14 /4 . 10 - 4 = 2,5 . 10 - 11 .
Излишъкът от Н + йони води до промяна в природата на средата. Изчисляването на рН на разтвора се извършва аналогично на пример 7.
Константата на хидролиза е: ДА СЕ г =[ Х + ] . [ MnOH + /[ Мн 2+ ]. Тъй като тази сол е силно разтворима във вода и напълно се дисоциира на йони, тогава С сол =[ Mn2+ ] = 0,01 mol/l.
Така [ Х + ] = Ö ДА СЕ г . [ Мн 2+ ] =Ö 2,5 . 10 - 11. 10 - 2 \u003d 5. 10 - 7, рН = 6,3.
Заключение. ЗащоторН < 7, тогава средата е кисела.
4. Соли на слаби основи и слаби киселини- хидролизата протича както в катиона, така и в аниона.
В повечето случаи тези соли се хидролизират напълно, за да образуват основа и киселина.
ПРИМЕР 9.Хидролиза на солта на амониевия ацетат. CH 3 COONH 4 + Х 2 ОÛ CH 3 COOH + NH 4 ох
Йонно-молекулярно уравнение: CH 3 COO - + NH 4 + + Х 2 ОÛ CH 3 COOH + NH 4 ох .
Константата на хидролиза е: ДА СЕ г = К Х 2 О /ДА СЕ за теб . ДА СЕ главен .
Естеството на средата се определя от относителната сила на киселината и основата.
Хидролиза- това е химичното взаимодействие на йони на разтворена сол с вода, което води до образуването на слабо дисоцииращи продукти (молекули на слаби киселини или основи, аниони на киселина или катиони на основни соли) и е придружено от промянасредно рН.
1.
на3
ПО4
това е сол на силна основа (алкална) NaOH и средно кисела (фосфорна) H3PO4. Хидролизата на солта протича по анионен тип, т.к катионът Na+, свързващ се с хидроксилния анион OH¯, образува силен NaOH електролит, който се дисоциира на йони.
Фосфорната триосновна киселина образува три вида соли:
NaH2PO4 - първичен Na фосфат, силно разтворим
Na2HPO4 - вторичен Na фосфат, практически неразтворим
Na3PO4 - третичен Na фосфат, практически неразтворим.
От това става ясно, че по време на хидролизата на Na3PO4, т.е. реакцията, водеща до образуването на слабо дисоциираща (слабо разтворима) сол, ще образува вторичен натриев фосфат Na2HPO4.
1 стъпка
Йонно молекулярно уравнение
PO4¯³ + H2O ↔ HPO4¯² + OH¯
Молекулно уравнение:
Na3PO4 + H2O ↔ Na2HPO4 + NaOH
2 стъпка
Йонно молекулярно уравнение
Na2HPO4 + H2O↔ H2PO4¯² +OH¯
молекулярно уравнение
Na2HPO4 + H2O↔ NaH2PO4 + NaOH
3 стъпка
Йонно молекулярно уравнение
H2PO4¯+ H2O = H3PO4 + OH¯
молекулярно уравнение
NaH2PO4 + H2O = H3PO4 + NaOH
Обикновено реакцията протича през първия етап, след което хидроксилните йони OH¯ се натрупват и не позволяват на реакцията да стигне до края.
Тъй като се образуват киселинна сол и силна основа (алкал), реакцията на разтвора ще бъде алкална, т.е. рН>7.
2. СолК2
S, калиев сулфиде сол на силна основа и слаба флуороводородна киселина H2S. Хидролизата на солта ще премине на два етапа, т.к. хидросулфидната киселина е двуосновна, според анионния тип. Сол K2S, когато се разтваря във вода, се дисоциира в K+ катион и S¯² сулфиден анион. Катионът K+ не може да свърже хидроксилния анион, т.к в този случай се образува силен електролит KOH, който незабавно се дисоциира на йони, а сулфидният анион S¯² на слаба киселина се свързва с хидроксилната група в ниско дисоцииращо съединение.
1 стъпка
S¯² + H2O = HS¯ + OH¯
молекулярно уравнение
K2S + H2O = KHS + KOH
2 стъпка
Йонно молекулярно уравнение
HS¯ + H2O = H2S + OH¯
молекулярно уравнение
KHS + H2O = H2S + KOH
Хидролизата протича през първия етап с образуване на силно алкална реакция, pH>7.
3.
CuSO4, меден сулфате сол на силна киселина и слаба поликиселинна основа Cu(OH)2. Хидролизата на солта ще продължи с образуването на катиони на основната сол CuOH+.
1 стъпка
Йонно молекулярно уравнение
Cu+² + H2O↔ CuOH+ + H+
молекулярно уравнение
CuSO4+ H2O ↔ (CuOH)2SO4 + H2SO4
В стъпка 2 реакцията няма да протече поради получения излишък от водородни йони на силна сярна киселина. Средата е кисела, pH<7.
1.4. Хидролиза на сол
Хидролизата е процес на обменно взаимодействие на йони на солта с вода, което води до образуването на слабо дисоциирани вещества и е придружено от промяна в реакцията ( рН) заобикаляща среда.
Същността на хидролизата на солта е, че има изместване на равновесието на водната дисоциация поради свързването на един от нейните йони с образуването на слабо дисоциирано или слабо разтворимо вещество. В резултат на хидролизата могат да се образуват молекули на слаби киселини и основи, аниони на киселинни соли или катиони на основни соли. В повечето случаи хидролизата е обратим процес. С повишаване на температурата и разреждане хидролизата се засилва. Хидролизата протича различно в зависимост от силата на киселината и основата, които са образували солта. Нека разгледаме различни случаи на хидролиза на соли.
а) Солта се образува от слаба киселина и силна основа ( К 2 С).
Когато се разтваря във вода, K 2 S се дисоциира
K 2 S2K + + S 2- .
При съставянето на хидролизни уравнения, на първо място, е необходимо да се определят солните йони, които свързват водните йони в нискодисоцииращи съединения, т.е. йони за хидролиза.
В този случай йоните S 2- свързват H + катиона, образувайки HS йона -
S 2– + H 2 OHS – + OH –
Хидролизно уравнение в молекулярна форма
K 2 S + H 2 OKHS + KOH.
На практика хидролизата на солта се ограничава предимно до първия етап с образуването на киселинна сол (в този случай KHS). Така хидролизата на сол, образувана от силна основа и слаба киселина (като K 2 S), протича при аниона на солта. Излишъкът от ОН - йони в разтвора предизвиква алкална реакция на средата в разтвора (рН> 7).
б)° СOl се образува от слаба основа и силна киселина (CuCl 2, Ал 2 ( ТАКА 4 ) 3).
Когато се разтваря във вода, CuCl 2 се дисоциира
СuCl 2 Cu 2+ + 2Cl -
Cu 2+ йони се комбинират с OH - йони, за да образуват хидроксойони CuOH + . Хидролизата на солта е ограничена до първия етап и образуването на Cu(OH) 2 молекулата не настъпва. Йонно-молекулното уравнение има формата
Cu 2+ + HOHCuOH + + H + .
В този случай продуктите на хидролизата са основна сол и киселина. Уравнението на хидролизата в молекулярна форма се записва, както следва
CuCl2 + H2OCuOHCl + HCl.
Така хидролизата на сол, образувана от слаба основа и силна киселина (в този случай CuCl 2), протича при катиона на солта. Излишъкът от Н+ йони в разтвор причинява кисела реакция на средата в разтвора (рН<7).
При разтваряне във вода Al 2 (SO 4 ) 3 се дисоциира
Al 2 (SO 4 ) 3 2 Al 3+ + 3 SO 4 2-.
В този случай йонитеАл 3+ се свързват с ОН - йони, образувайки хидроксойони AlOH 2+ . Хидролизата на солта е ограничена до първата стъпка и образуването на молекула Al(OH ) 3 не се случва. Йонно-молекулното уравнение има формата
Al 3+ + H 2 O AlOH 2+ + H +.
Продуктите на електролизата са основна сол и киселина.
Уравнението на хидролизата в молекулярна форма се записва, както следва
Al 2 (SO 4) 3 +2 H 2 O 2AlOHSO 4 + H 2 SO 4.
в) Солта се образува от слаба киселина и слаба основа (CH 3 COONH 4).
CH 3 COO - + NH 4 + + H 2 O CH 3 COOH + NH 4 OH.
В този случай се образуват две слабо дисоциирани съединения, като рН на разтвора зависи от относителната сила на киселината и основата. Ако продуктите на хидролизата могат да бъдат отстранени от разтвора, тогава хидролизата продължава до завършване. например
Al 2 S 3 + 6 H 2 O \u003d 2Al (OH) 3↓ + 3H 2 S .
Възможни са и други случаи на необратима хидролиза, които не са трудни за прогнозиране, тъй като за необратимостта на процеса е необходимо поне един от продуктите на хидролизата да напусне реакционната сфера.
ж) Соли, образувани от силна киселина и силна основа ( NaCl, К 2 ТАКА 4 , RbBrи др.) не се подлагат на хидролиза, защото единственото ниско дисоцииращо съединение е H 2 O (рН=7). Разтворите на тези соли са неутрални. например
NaCl + H2O NaOH + HCl
Na + + Cl - + H 2 O Na + + OH – + H + + Cl –
H 2 O H + + OH -.
Реакциите на обратима хидролиза са изцяло подчинени на принципа на Льо Шателие. Така хидролизата на солта може да се засили (и дори да го направи необратим) по следните начини:
1) добавете вода;
2) загряване на разтвора, което засилва ендотермичната дисоциация на водата, което означава, че се увеличава броят на йони H + и OH, които са необходими за хидролизата на солта;
3) свързване на един от продуктите на хидролизата в слабо разтворимо съединение или отстраняване на един от продуктите в газовата фаза; например хидролиза на амониев цианид NH4CN ще бъде значително засилено от разлагането на амонячен хидрат с образуването на амоняк NH3 и вода:
NH 4 + + CN - + H 2 O NH 3 + H 2 O + HCN.
Хидролизата може да бъде потисната , като се процедира по следния начин:
1) увеличаване на концентрацията на разтвореното вещество;
2) охлаждане на разтвора (за да се отслаби хидролизата, соловите разтвори трябва да се съхраняват концентрирани и при ниски температури);
3) внесете един от продуктите на хидролизата в разтвора; например подкиселете разтвора, ако средата му е кисела в резултат на хидролиза, или алкализирайте, ако е алкална.
Взаимно усилване на хидролизата Да приемем, че в различни съдове са установени равновесия
CO 3 2– + H 2 O HCO 3 – + OH –
Al 3+ + H 2 O AlOH 2+ + H +
И двете соли са леко хидролизирани, но ако разтворите се смесят, тогава настъпва свързването на Н + и ОН - йони. В съответствие с принципа на Льо Шателие и двете равновесия се изместват надясно, хидролизата се засилва и протича напълно
2 AlCl 3 + 3 Na 2 CO 3 + 3 H 2 O \u003d 2 Al (OH) 3↓ + 3 CO 2 + 6 NaCl.
Нарича се взаимно засилване на хидролизата . Така, ако смесите разтвори на соли, от които едната се хидролизира от катиона, а другата от аниона, хидролизата се засилва и протича напълно.
O.A. Напилкова, Н.С. Дозорцева
Хидролиза на сол- това е химичното взаимодействие на солните йони с водните йони, което води до образуването на слаб електролит.
Ако разглеждаме солта като продукт на неутрализиране на основа с киселина, тогава солите могат да бъдат разделени на четири групи, за всяка от които хидролизата ще протече по свой собствен начин.
1). Хидролизата не е възможна
Сол, образувана от силна основа и силна киселина ( KBr, NaCl, NaNO 3), няма да претърпи хидролиза, тъй като в този случай не се образува слаб електролит.
pH на такива разтвори = 7. Реакцията на средата остава неутрална.
2). Хидролиза чрез катион (само катион реагира с вода)
В сол, образувана от слаба основа и силна киселина ( FeCl2,NH4Cl, Al 2 (SO 4) 3, MgSO4) катионът претърпява хидролиза:
FeCl 2 + HOH<=>Fe(OH)Cl + HCl
Fe 2+ + 2Cl - + H + + OH -<=>FeOH + + 2Cl - +
Х +
В резултат на хидролизата се образува слаб електролит, Н + йон и други йони.
рН на разтвора< 7 (раствор приобретает кислую реакцию).
3).Анионна хидролиза (само анионът реагира с вода)
Сол, образувана от силна основа и слаба киселина ( KClO, K 2 SiO 3, Na2CO3, CH 3 COONa) претърпява хидролиза при аниона, което води до образуването на слаб електролит, хидроксиден йон OH - и други йони.
K2SiO3 + HOH<=>KHSiO 3 + KOH
2K + +SiO 3 2- + H + + OH -<=>HSiO 3 - + 2K + + OH -
pH на такива разтвори е > 7 (разтворът придобива алкална реакция).
4). Хидролиза на ставите (както катион, така и анион реагират с вода)
Сол, образувана от слаба основа и слаба киселина ( CH 3 COOH 4, (NH4)2CO3, Al2S3), хидролизира както катион, така и анион. В резултат на това се образуват слабо дисоциираща база и киселина. pH на разтворите на такива соли зависи от относителната сила на киселината и основата. Мярка за силата на киселина и основа е константата на дисоциация на съответния реагент.
Реакцията на околната среда на тези разтвори може да бъде неутрална, слабо кисела или слабо алкална:
Al 2 S 3 + 6H 2 O \u003d\u003e 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S
Хидролизата е обратим процес.
Хидролизата протича необратимо, ако реакцията произвежда неразтворима основа и (или) летлива киселина
Алгоритъм за съставяне на уравнения за хидролиза на солта
|
Ходът на разсъжденията |
Пример |
||||
|
1. Определяме силата на електролита – основите и киселините, които образуват въпросната сол. Помня! Хидролизата винаги протича през слаб електролит, силен електролит е в разтвор под формата на йони, които не са свързани с вода.
|
на 2 CO 3 - натриев карбонат, сол, образувана от силна основа (NaOH) и слаба киселина (Х 2 CO 3 ) |
||||
|
2. Записваме дисоциацията на солта във воден разтвор, определяме йона на слаб електролит, който е част от солта: |
2 на + + CO 3 2- + Х + ох - ↔ Това е анионна хидролиза От слаб електролит в солта присъства анионCO 3 2- , той ще бъде свързан от водни молекули в слаб електролит - настъпва анионна хидролиза. |
||||
|
3. Записваме пълното уравнение за йонна хидролиза - слаб електролитен йон е свързан с водни молекули |
2Na++ CO 3 2- + H+ OH - ↔ (HCO 3) - + 2Na + + OH - Продуктите на реакцията съдържат ОН-йони, следователно средата е алкалнарН>7 |
||||
|
4 . Пишем молекулярна хидролиза |
Na 2 CO 3 + HOH ↔ NaHCO 3 + NaOH |
Практическа употреба.
На практика учителят трябва да се занимава с хидролиза, например, когато се приготвят разтвори на хидролизиращи се соли (оловен ацетат, например). Обичайният "метод": вода се излива в колбата, сол се изсипва, разклаща се. Остава бяла утайка. Добавете още вода, разклатете, утайката не изчезва. Добавяне от чайника топла вода- утайката изглежда още по-голяма... И причината е, че едновременно с разтварянето настъпва хидролиза на солта и бялата утайка, която виждаме, вече е продукти на хидролиза - слабо разтворими основни соли. Всички наши по-нататъшни действия, разреждане, нагряване, само повишават степента на хидролиза. Как да потиснем хидролизата? Не загрявайте, не приготвяйте твърде разредени разтвори и тъй като хидролизата при катиона основно пречи, добавете киселини. По-добър от съответния, тоест оцетен.
В други случаи е желателно да се увеличи степента на хидролиза и за да се направи по-активен алкалния разтвор на сода за измиване, ние го загряваме - степента на хидролиза на натриевия карбонат се увеличава.
Хидролизата играе важна роля в процеса на обезжелезяване на водата чрез аериране. Когато водата е наситена с кислород, съдържащият се в нея железен (II) бикарбонат се окислява до желязна (III) сол, която е много по-хидролизирана. В резултат на това настъпва пълна хидролиза и желязото се отделя под формата на утайка от железен(III) хидроксид.
На това се основава и използването на алуминиеви соли като коагуланти в процесите на пречистване на водата. Алуминиевите соли, добавени към водата в присъствието на бикарбонатни йони, се хидролизират напълно и обемният алуминиев хидроксид коагулира, увличайки с него различни примеси."Повишена хидролиза на соли при нагряване"
ЗАДАЧИ ЗА ПОДКРЕПВАНЕ
№1.Запишете уравненията на хидролизата на солите и определете средата на водните разтвори (рН) и вида на хидролизата:
Na2SiO3, AlCl3, K2S.
номер 2 Съставете уравненията на хидролизата на соли, определете вида на хидролизата и средата на разтвора:
Калиев сулфит, натриев хлорид, железен (III) бромид
номер 3 Съставете уравнения на хидролиза, определете вида на хидролизата и средата на воден солев разтвор за следните вещества:
Калиев сулфид - K 2 S, алуминиев бромид - AlBr 3 , литиев хлорид - LiCl, натриев фосфат - Na 3 PO 4 , калиев сулфат - K 2 SO 4 , цинков хлорид - ZnCl 2 , натриев сулфит - Na 2 Ammon SO 3 - (NH 4) 2 SO 4, бариев бромид - BaBr 2.
Химичното взаимодействие на йони на солта с водни йони, водещо до образуване на слаб електролит и придружено от промяна в рН на разтвора, се нарича хидролиза на сол.
Всяка сол може да се разглежда като реакционен продукт на киселина и основа. Видът на хидролизата на солта зависи от естеството на основата и киселината, образуващи солта. Има 3 вида хидролиза на соли.
Анионна хидролизавърви, ако солта се образува от катион на силна основа и анион на слаба киселина.
Например солта CH 3 COOHa се образува от силната основа NaOH и слабата едноосновна киселина CH 3 COOH. Йонът на слаб електролит CH 3 COO - се подлага на хидролиза.
Йонно-молекулярно уравнение на хидролизата на солта:
CH 3 COO - + НЕ "CH 3 COOH + OH -
H + водните йони се свързват с CH 3 COO аниони - в слаб електролит CH 3 COOH, йони OH - се натрупват в разтвор, създавайки алкална среда (pH> 7).
Молекулно уравнение на хидролизата на солта:
CH 3 COONa + H 2 O "CH 3 COOH + NaOH
Хидролизата на соли на многоосновни киселини протича на етапи, като се образуват киселинни соли като междинни продукти.
Например солта K 2 S се образува от силната основа KOH и слабата двуосновна киселина H 2 S. Хидролизата на тази сол протича на два етапа.
Етап 1: S 2– + HOH « HS – + OH –
K 2 S + H 2 O "KHS + KOH
Етап 2: HS - - + HOH "H 2 S + OH -
KHS + H 2 O « H 2 S + KOH
Реакцията на средата е алкална (pH> 7), т.к OH - йони се натрупват в разтвора. Хидролизата на солта е толкова по-силна, колкото по-малка е константата на дисоциация, образувана по време на хидролизата на слабата киселина (таблица 3). По този начин, водни разтворисолите, образувани от силна основа и слаба киселина, се характеризират с алкална реакция на средата.
Хидролиза чрез катионвърви, ако солта се образува от катион на слаба основа и анион на силна киселина. Например, CuSO 4 солта се образува от слабата двукиселинна основа Cu(OH) 2 и силната киселина H 2 SO 4 . Хидролизата протича покрай Cu 2+ катиона и протича на два етапа с образуването на основна сол като междинен продукт.
Етап 1: Cu 2+ + HOH « CuOH + + H +
2CuSO 4 + 2H 2 O "(CuOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4
Етап 2: CuOH + + HOH « Cu (OH) 2 + H +
(CuOH) 2 SO 4 + 2H 2 O « 2Cu(OH) 2 + H 2 SO 4
Водородните йони H+ се натрупват в разтвор, създавайки киселинна среда (рН<7). Чем меньше константа диссоциации образующегося при гидролизе основания, тем сильнее идет гидролиз.
По този начин водните разтвори на соли, образувани от слаба основа и силна киселина, се характеризират с киселинна реакция на средата.
Хидролиза чрез катион и анионвърви, ако солта се образува от катион на слаба основа и анион на слаба киселина. Например солта CH 3 COONH 4 се образува от слабата основа NH 4 OH и слабата киселина CH 3 COOH. Хидролизата протича покрай NH 4 + катиона и CH 3 COO - аниона:
NH 4 + + CH 3 COO - + HOH "NH 4 OH + CH 3 COOH
Водните разтвори на този тип соли, в зависимост от степента на дисоциация на получените слаби електролити, имат неутрална, слабо кисела или слабо алкална среда.
При смесване на разтвори на соли, като CrCl 3 и Na 2 S, всяка от солите се хидролизира необратимо до края с образуването на слаба основа и слаба киселина.
Хидролизата на CrCl 3 солта протича по протежение на катиона:
Cr 3+ + HOH « CrOH 2+ + H +
Хидролизата на Na2S солта протича по протежение на аниона:
S 2– + HOH « HS – + OH –
При смесване на разтвори на соли CrCl 3 и Na 2 S, хидролизата на всяка от солите се засилва взаимно, тъй като йоните H + и OH образуват слаб електролит H 2 O и йонното равновесие на всяка сол се измества към образуването на край продукти: хромов хидроксид Cr (OH) 3 и хидросулфидна киселина H 2 S.
Йонно-молекулярно уравнение на съвместната хидролиза на соли:
2Cr 3+ + 3S 2– + 6H 2 O = 2Cr(OH) 3 ¯ + 3H 2 S
Молекулно уравнение:
2CrCl 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 + 3H 2 S + 6NaCl
Солите, образувани от катиони на силни основи и аниони на силни киселини, не се подлагат на хидролиза, тъй като никой от йоните на солта не образува слаби електролити с йони H + и OH. Водните разтвори на такива соли имат неутрална среда.