Come calcolare la massa molare in chimica. Come trovare la massa molare
La massa molare di una sostanza viene sommata dalla somma delle masse molari degli atomi inclusi in formula chimica. Le masse molari atomiche sono costanti i cui valori possono essere trovati in un libro di riferimento chimico (a volte le masse atomiche sono scritte direttamente nella tavola periodica degli elementi).
Ad esempio, la massa molare dell'idrogeno (la formula chimica della molecola di idrogeno è H 2) è il doppio della massa molare atomica dell'elemento idrogeno (H):
1,0079 * 2 = 2,0158 g/mol
Per semplificare i calcoli, soprattutto a scuola, vengono utilizzati valori arrotondati delle masse molari. Ma non è difficile per un computer calcolare senza arrotondare e anche trovare le masse molari di atomi necessarie nella piastra per te.
Calcolatore di massa molare
Tutto quello che devi sapere è la formula chimica della sostanza.
Il calcolatore riconosce gli elementi chimici nella formula e calcola la loro massa totale. Ma potrebbero esserci delle ambiguità, ad esempio la formula H2CO3 (acido carbonico), scritta senza distinzione tra maiuscole e minuscole - h2co3 - sarà percepita dal calcolatore come H2Co3, cioè come una specie di idruro di cobalto.
Per aiutare la calcolatrice a riconoscere gli elementi in una formula, devi fare distinzione tra maiuscole e minuscole. Ma su cellulare non è conveniente cambiare costantemente il caso di input. In questo caso, separare la chimica. elementi spaziali. Vedendo gli spazi, il programma scoprirà che si tratta di elementi separati.
Esempi di formule che la calcolatrice comprende:
C8H10N4O2 (caffeina), (NH4)2SO4 (solfato di ammonio), 4Na2CO3 * 1,5 H2O2 (percarbonato di sodio), h2s o 4 (acido solforico)
CO 2 (anidride carbonica, ghiaccio secco)
Massa molare 44.0098, g/mol
Per determinare la massa molare delle sostanze è necessario:
- avere una tavola periodica elementi chimici DI. Mendeleev;
- conoscere il numero di atomi di ciascun elemento nella formula della sostanza in questione;
- conoscere la definizione dei concetti "massa molare", "talpa".
Formula di sostanza
Per descrivere una sostanza è necessario sapere quanti atomi e che tipo contiene una molecola della sostanza in esame. Ad esempio, il gas inerte krypton esiste in condizioni normali (pressione atmosferica 101325 Pa = 760 mm Hg, temperatura 273,15 K = 0°C) nella forma atomica Kr. La molecola di monossido di carbonio è composta da due atomi di carbonio C e un atomo di ossigeno O: CO2. E il liquido di raffreddamento del frigorifero - freon 134 - ha una formula più complessa: CF3CFH2.
Definizioni
La massa molare Mr è la massa di una mole di una sostanza, misurata in g/mol.
Una mole è la quantità di una sostanza che contiene un certo numero di atomi di un determinato tipo. È definito come il numero di atomi in 12 g dell'isotopo di carbonio C-12 ed è uguale alla costante di Avogadro N = 6.022 * 10^23 1/mol.
Calcolo della massa molare
Per determinare la massa molare Mr di una sostanza è necessario ricavare la massa atomica Ar di ciascun elemento contenuto nella sostanza, utilizzando la tavola del sistema periodico degli elementi chimici di D.I. Mendeleev e di conoscere il numero di atomi di ciascun elemento.
Ad esempio, la massa molare Mr del tetraborato di sodio Na2B4O7 * 10 H2O è:
M r (Na2B4O7 * 10 H2O) \u003d 2 * Ar (Na) + 4 * Ar (B) + 7 * Ar (O) + 10 * 2 * Ar (H) + 10 * Ar (O) \u003d 2 * 23 + 4 * 11 + 7 * 16 + 10 * 2 * 1 * 16 = 223 g/mol.
Per fare ciò, è necessario utilizzare la tavola periodica. Nella cella di qualsiasi elemento viene fornito un numero, molto spesso, con una precisione di 3-4 cifre decimali: questo è il peso molecolare relativo (massa molare) di questo elemento. Di solito, il peso molecolare viene arrotondato secondo le regole matematiche appropriate, ad eccezione del cloro: il peso molecolare dell'atomo di cloro è 35,5. Il peso molecolare di un composto è uguale alla somma dei pesi molecolari dei suoi elementi costitutivi. Ad esempio, l'acqua è H2O. Il peso molecolare dell'idrogeno è 1, l'ossigeno è 16. Quindi, il peso molecolare dell'acqua è 2 * 1 + 16 = 18 g / mol.
Per fare ciò, devi sommare le masse di tutti gli atomi in questa molecola.
Esempio 1. Nella molecola d'acqua H 2 O 2 atomi di idrogeno e 1 atomo di ossigeno. La massa atomica dell'idrogeno = 1 e l'ossigeno = 16. Pertanto, la massa molecolare dell'acqua è 1 + 1 + 16 = 18 unità di massa atomica e la massa molare dell'acqua = 18 g / mol.
Esempio 2. In una molecola di acido solforico H 2 SO 4 sono presenti 2 atomi di idrogeno, 1 atomo di zolfo e 4 atomi di ossigeno. Pertanto, il peso molecolare di questa sostanza sarà 1 2 + 32 + 4 16 \u003d 98 amu e la massa molare sarà 98 g / mol.
Esempio 3. In una molecola di solfato di alluminio Al 2 (SO 4) 3 2 atomi di alluminio, 3 atomi di zolfo e 12 atomi di ossigeno. Il peso molecolare di questa sostanza è 27 2 + 32 3 + 16 12 = 342 amu e la massa molare è 342 g / mol.
Mole, massa molare
La massa molare è il rapporto tra la massa di una sostanza e la quantità di una sostanza, cioè M(x) = m(x)/n(x), (1)
dove M(x) è la massa molare della sostanza X, m(x) è la massa della sostanza X, n(x) è la quantità di sostanza X.
L'unità SI per la massa molare è kg/mol, ma è comunemente usata l'unità g/mol. Unità di massa - g, kg.
L'unità SI per la quantità di una sostanza è la mole.
Una talpa è una tale quantità di una sostanza che contiene 6,02 10 23 molecole di questa sostanza.
Qualsiasi problema in chimica viene risolto attraverso la quantità di sostanza. Devi ricordare le formule di base:
n(x) =m(x)/ M(x)
o formula generale: n(x) =m(x)/M(x) = V(x)/Vm = N/NA , (2)
dove V(x) è il volume della sostanza X(l), V m è il volume molare del gas a n.o. (22,4 l / mol), N - numero di particelle, N A - costante di Avogadro (6,02 10 23).
Esempio 1. Determinare la massa di ioduro di sodio NaI con una quantità di 0,6 mol.
Esempio 2. Determinare la quantità di sostanza atomica di boro contenuta nel tetraborato di sodio Na 2 B 4 O 7 del peso di 40,4 g.
|
m (Na 2 B 4 O 7) \u003d 40,4 g. |
La massa molare del tetraborato di sodio è di 202 g/mol. Determinare la quantità di sostanza Na 2 B 4 O 7: n (Na 2 B 4 O 7) \u003d m (Na 2 B 4 O 7) / M (Na 2 B 4 O 7) \u003d 40,4 / 202 \u003d 0,2 mol. Ricordiamo che 1 mol di molecola di tetraborato di sodio contiene 2 mol di atomi di sodio, 4 mol di atomi di boro e 7 mol di atomi di ossigeno (vedi formula del tetraborato di sodio). Allora la quantità di sostanza del boro atomico è uguale a: n (B) \u003d 4 n (Na 2 B 4 O 7) \u003d 4 0,2 \u003d 0,8 mol. |
Le masse relative di atomi e molecole sono determinate utilizzando il D.I. Valori di Mendeleev delle masse atomiche. Allo stesso tempo, quando si eseguono calcoli a scopo didattico, i valori delle masse atomiche degli elementi vengono solitamente arrotondati a numeri interi (ad eccezione del cloro, massa atomica che si assume pari a 35,5).
Esempio 1 Massa atomica relativa del calcio And r (Ca)=40; massa atomica relativa del platino And r (Pt)=195.
La massa relativa di una molecola è calcolata come somma delle masse atomiche relative degli atomi che compongono questa molecola, tenendo conto della quantità della loro sostanza.
Esempio 2. Massa molare relativa dell'acido solforico:
M r (H 2 SO 4) \u003d 2A r (H) + A r (S) + 4A r (O) \u003d 2 · 1 + 32 + 4· 16 = 98.
Le masse assolute di atomi e molecole si trovano dividendo la massa di 1 mole di una sostanza per il numero di Avogadro.
Esempio 3. Determina la massa di un atomo di calcio.
Soluzione. La massa atomica del calcio è And r (Ca)=40 g/mol. La massa di un atomo di calcio sarà uguale a:
m (Ca) \u003d A r (Ca) : N A \u003d 40: 6,02 · 10 23 = 6,64· 10 -23 anni
Esempio 4 Determinare la massa di una molecola di acido solforico.
Soluzione. La massa molare dell'acido solforico è M r (H 2 SO 4) = 98. La massa di una molecola m (H 2 SO 4) è:
m (H 2 SO 4) \u003d M r (H 2 SO 4): N A \u003d 98: 6,02 · 10 23 = 16,28· 10 -23 anni
2.10.2. Calcolo della quantità di materia e calcolo del numero di particelle atomiche e molecolari da valori noti di massa e volume
La quantità di una sostanza è determinata dividendo la sua massa, espressa in grammi, per la sua massa atomica (molare). La quantità di una sostanza allo stato gassoso a n.a. si trova dividendo il suo volume per il volume di 1 mole di gas (22,4 l).
Esempio 5 Determinare la quantità di sostanza sodica n(Na) in 57,5 g di sodio metallico.
Soluzione. La massa atomica relativa del sodio è And r (Na)=23. La quantità di una sostanza si trova dividendo la massa del sodio metallico per la sua massa atomica:
n(Na)=57,5:23=2,5 mol.
Esempio 6. Determinare la quantità di sostanza azotata, se il suo volume a n.a. è di 5,6 litri.
Soluzione. La quantità di sostanza azotata n(N 2) troviamo dividendo il suo volume per il volume di 1 mole di gas (22,4 l):
n(N 2) \u003d 5,6: 22,4 \u003d 0,25 mol.
Il numero di atomi e molecole in una sostanza è determinato moltiplicando il numero di atomi e molecole nella sostanza per il numero di Avogadro.
Esempio 7. Determinare il numero di molecole contenute in 1 kg di acqua.
Soluzione. La quantità di sostanza acquosa si trova dividendo la sua massa (1000 g) per la massa molare (18 g / mol):
n (H 2 O) \u003d 1000: 18 \u003d 55,5 mol.
Il numero di molecole in 1000 g di acqua sarà:
N (H 2 O) \u003d 55,5 · 6,02· 10 23 = 3,34· 10 24 .
Esempio 8. Determinare il numero di atomi contenuti in 1 litro (n.a.) di ossigeno.
Soluzione. La quantità di sostanza ossigenata, il cui volume in condizioni normali è di 1 litro è uguale a:
n(O 2) \u003d 1: 22,4 \u003d 4,46 · 10 -2 mol.
Il numero di molecole di ossigeno in 1 litro (N.O.) sarà:
N (O 2) \u003d 4.46 · 10 -2 · 6,02· 10 23 = 2,69· 10 22 .
Si segnala che 26.9 · 10 22 molecole saranno contenute in 1 litro di qualsiasi gas al n.o. Poiché la molecola di ossigeno è biatomica, il numero di atomi di ossigeno in 1 litro sarà 2 volte maggiore, cioè 5.38 · 10 22 .
2.10.3. Calcolo della massa molare media della miscela di gas e della frazione in volume
i gas che contiene
La massa molare media di una miscela di gas è calcolata sulla base delle masse molari dei gas costituenti questa miscela e delle loro frazioni di volume.
Esempio 9 Supponendo che il contenuto (in percentuale in volume) di azoto, ossigeno e argon nell'aria sia 78, 21 e 1, rispettivamente, calcolare la massa molare media dell'aria.
Soluzione.
M aria = 0,78 · M r (N 2)+0,21 · M r (O 2)+0,01 · M r (Ar)= 0,78 · 28+0,21· 32+0,01· 40 = 21,84+6,72+0,40=28,96
O circa 29 g/mol.
Esempio 10. La miscela gassosa contiene 12 1 di NH 3 , 5 1 di N 2 e 3 1 di H 2 misurati a n.o. Calcolare le frazioni di volume dei gas in questa miscela e la sua massa molare media.
Soluzione. Il volume totale della miscela di gas è V=12+5+3=20 l. Le frazioni di volume j dei gas saranno uguali:
φ(NH 3)= 12:20=0,6; φ(N 2)=5:20=0,25; φ(H 2)=3:20=0,15.
La massa molare media è calcolata sulla base delle frazioni in volume dei gas costituenti questa miscela e dei loro pesi molecolari:
M=0,6 · M (NH 3) + 0,25 · M(N2)+0,15 · M (H 2) \u003d 0,6 · 17+0,25· 28+0,15· 2 = 17,5.
2.10.4. Calcolo della frazione di massa di un elemento chimico in un composto chimico
La frazione di massa ω di un elemento chimico è definita come il rapporto tra la massa di un atomo di un dato elemento X contenuto in una data massa di una sostanza e la massa di questa sostanza m. La frazione di massa è una quantità adimensionale. Si esprime in frazioni di unità:
ω(X) = m(X)/m (0<ω< 1);
o in percentuale
ω(X),%= 100 m(X)/m (0%<ω<100%),
dove ω(X) è la frazione di massa dell'elemento chimico X; m(X) è la massa dell'elemento chimico X; m è la massa della sostanza.
Esempio 11 Calcolare la frazione di massa di manganese nell'ossido di manganese (VII).
Soluzione. Le masse molari delle sostanze sono uguali: M (Mn) \u003d 55 g / mol, M (O) \u003d 16 g / mol, M (Mn 2 O 7) \u003d 2M (Mn) + 7M (O) \u003d 222 g/mol. Pertanto, la massa di Mn 2 O 7 con la quantità di sostanza 1 mol è:
m(Mn 2 O 7) = M(Mn 2 O 7) · n(Mn 2 O 7) = 222 · 1= 222
Dalla formula Mn 2 O 7 segue che la quantità di sostanza degli atomi di manganese è il doppio della quantità di sostanza dell'ossido di manganese (VII). Si intende,
n(Mn) \u003d 2n (Mn 2 O 7) \u003d 2 mol,
m(Mn)= n(Mn) · M(Mn) = 2 · 55 = 110 g.
Pertanto, la frazione di massa del manganese nell'ossido di manganese (VII) è:
ω(X)=m(Mn) : m(Mn 2 O 7) = 110:222 = 0,495 o 49,5%.
2.10.5. Stabilire la formula di un composto chimico in base alla sua composizione elementare
La formula chimica più semplice di una sostanza è determinata sulla base dei valori noti delle frazioni di massa degli elementi che compongono questa sostanza.
Supponiamo che ci sia un campione di una sostanza Na x P y O z con una massa mo g Considera come viene determinata la sua formula chimica se le quantità della sostanza degli atomi degli elementi, le loro masse o frazioni di massa nella massa nota di la sostanza è nota. La formula di una sostanza è determinata dal rapporto:
x: y: z = N(Na) : N(P) : N(O).
Questo rapporto non cambia se ciascuno dei suoi termini è diviso per il numero di Avogadro:
x: y: z = N(Na)/N A: N(P)/N A: N(O)/N A = ν(Na) : ν(P) : ν(O).
Quindi, per trovare la formula di una sostanza, è necessario conoscere il rapporto tra le quantità di sostanze di atomi nella stessa massa di sostanza:
x: y: z = m(Na)/M r (Na) : m(P)/M r (P) : m(O)/M r (O).
Se dividiamo ciascun termine dell'ultima equazione per la massa del campione m o , otteniamo un'espressione che ci permette di determinare la composizione della sostanza:
x: y: z = ω(Na)/M r (Na) : ω(P)/M r (P) : ω(O)/M r (O).
Esempio 12. La sostanza contiene 85,71 wt. % di carbonio e 14,29 wt. % di idrogeno. La sua massa molare è di 28 g/mol. Determina le formule chimiche più semplici e vere di questa sostanza.
Soluzione. Il rapporto tra il numero di atomi in una molecola C x H y è determinato dividendo le frazioni di massa di ciascun elemento per la sua massa atomica:
x: y \u003d 85,71 / 12: 14,29 / 1 \u003d 7,14: 14,29 \u003d 1: 2.
Pertanto, la formula più semplice di una sostanza è CH 2. La formula più semplice di una sostanza non coincide sempre con la sua vera formula. In questo caso, la formula CH 2 non corrisponde alla valenza dell'atomo di idrogeno. Per trovare la vera formula chimica, devi conoscere la massa molare di una determinata sostanza. In questo esempio, la massa molare della sostanza è 28 g/mol. Dividendo 28 per 14 (la somma delle masse atomiche corrispondenti all'unità della formula CH 2), otteniamo il vero rapporto tra il numero di atomi in una molecola:
Otteniamo la vera formula della sostanza: C 2 H 4 - etilene.
Invece della massa molare per sostanze gassose e vapori, nella condizione del problema può essere indicata la densità per qualsiasi gas o aria.
Nel caso in esame, la densità del gas nell'aria è 0,9655. Sulla base di questo valore, la massa molare del gas può essere trovata:
M = M aria · D aria = 29 · 0,9655 = 28.
In questa espressione, M è la massa molare del gas C x H y, M aria è la massa molare media dell'aria, D aria è la densità del gas C x H y nell'aria. Il valore risultante della massa molare viene utilizzato per determinare la vera formula della sostanza.
La condizione del problema potrebbe non indicare la frazione di massa di uno degli elementi. Si trova sottraendo dall'unità (100%) le frazioni di massa di tutti gli altri elementi.
Esempio 13 Un composto organico contiene 38,71 wt. % di carbonio, 51,61 wt. % di ossigeno e 9,68 wt. % di idrogeno. Determina la vera formula di questa sostanza se la sua densità di vapore di ossigeno è 1,9375.
Soluzione. Calcoliamo il rapporto tra il numero di atomi nella molecola C x H y O z:
x: y: z = 38,71/12: 9,68/1: 51,61/16 = 3,226: 9,68: 3,226= 1:3:1.
La massa molare M di una sostanza è:
M \u003d M (O 2) · D(O2) = 32 · 1,9375 = 62.
La formula più semplice di una sostanza è CH 3 O. La somma delle masse atomiche per questa unità di formula sarà 12+3+16=31. Dividi 62 per 31 e ottieni il vero rapporto tra il numero di atomi nella molecola:
x:y:z = 2:6:2.
Pertanto, la vera formula della sostanza è C 2 H 6 O 2. Questa formula corrisponde alla composizione di alcol diidrico - glicole etilenico: CH 2 (OH) -CH 2 (OH).
2.10.6. Determinazione della massa molare di una sostanza
La massa molare di una sostanza può essere determinata sulla base della sua densità di vapore gassoso con una massa molare nota.
Esempio 14 . La densità di vapore di alcuni composti organici in termini di ossigeno è 1,8125. Determina la massa molare di questo composto.
Soluzione. La massa molare di una sostanza sconosciuta M x è uguale al prodotto della densità relativa di questa sostanza D per la massa molare della sostanza M, in base alla quale si determina il valore della densità relativa:
Mx = D · M = 1,8125 · 32 = 58,0.
Le sostanze con il valore trovato della massa molare possono essere acetone, propionaldeide e alcol allilico.
La massa molare di un gas può essere calcolata utilizzando il valore del suo volume molare a n.c.
Esempio 15. Massa di 5,6 litri di gas al n.a. è 5,046 g Calcolare la massa molare di questo gas.
Soluzione. Il volume molare del gas a n.s. è di 22,4 litri. Pertanto, la massa molare del gas desiderato è
M = 5.046 · 22,4/5,6 = 20,18.
Il gas desiderato è il neon Ne.
L'equazione Clapeyron-Mendeleev viene utilizzata per calcolare la massa molare di un gas il cui volume è dato in condizioni non normali.
Esempio 16 Ad una temperatura di 40 ° C e una pressione di 200 kPa, la massa di 3,0 litri di gas è 6,0 g Determinare la massa molare di questo gas.
Soluzione. Sostituendo le quantità note nell'equazione di Clapeyron-Mendeleev, otteniamo:
M = mRT/PV = 6,0 · 8,31· 313/(200· 3,0)= 26,0.
Il gas in esame è acetilene C 2 H 2.
Esempio 17 La combustione di 5,6 1 (N.O.) di idrocarburo ha prodotto 44,0 g di anidride carbonica e 22,5 g di acqua. La densità relativa dell'idrocarburo rispetto all'ossigeno è 1,8125. Determina la vera formula chimica dell'idrocarburo.
Soluzione. L'equazione di reazione per la combustione di idrocarburi può essere rappresentata come segue:
C x H y + 0,5 (2x + 0,5 y) O 2 \u003d x CO 2 + 0,5 y H 2 O.
La quantità di idrocarburo è 5,6:22,4=0,25 mol. Come risultato della reazione, si formano 1 mole di anidride carbonica e 1,25 mol di acqua, che contiene 2,5 mol di atomi di idrogeno. Quando un idrocarburo viene bruciato con una quantità di una sostanza di 1 mole, si ottengono 4 moli di anidride carbonica e 5 moli di acqua. Pertanto, 1 mole di idrocarburo contiene 4 mol di atomi di carbonio e 10 mol di atomi di idrogeno, cioè formula chimica dell'idrocarburo C 4 H 10 . La massa molare di questo idrocarburo è M=4 · 12+10=58. La sua densità relativa di ossigeno D=58:32=1,8125 corrisponde al valore dato nella condizione del problema, che conferma la correttezza della formula chimica trovata.
Una delle unità di base nel Sistema Internazionale di Unità (SI) è l'unità di misura di una sostanza è la mole.
Talpa – questa è una tale quantità di una sostanza che contiene tante unità strutturali di una data sostanza (molecole, atomi, ioni, ecc.) Quanti sono gli atomi di carbonio in 0,012 kg (12 g) di un isotopo di carbonio 12 CON .
Dato che il valore della massa atomica assoluta per il carbonio è m(C) \u003d 1,99 10 26 kg, puoi calcolare il numero di atomi di carbonio n UN contenuto in 0,012 kg di carbonio.
Una mole di qualsiasi sostanza contiene lo stesso numero di particelle di questa sostanza (unità strutturali). Il numero di unità strutturali contenute in una sostanza con una quantità di una mole è 6,02 10 23 e chiamato Il numero di Avogadro (n UN ).
Ad esempio, una mole di rame contiene 6,02 10 23 atomi di rame (Cu) e una mole di idrogeno (H 2) contiene 6,02 10 23 molecole di idrogeno.
massa molare(M) è la massa di una sostanza assunta in una quantità di 1 mol.
La massa molare è indicata dalla lettera M e ha l'unità [g/mol]. In fisica viene utilizzata la dimensione [kg/kmol].
Nel caso generale, il valore numerico della massa molare di una sostanza coincide numericamente con il valore della sua massa molecolare relativa (relativa atomica).
Ad esempio, il peso molecolare relativo dell'acqua è:
Mr (H 2 O) \u003d 2Ar (H) + Ar (O) \u003d 2 ∙ 1 + 16 \u003d 18 a.m.u.
La massa molare dell'acqua ha lo stesso valore, ma è espressa in g/mol:
M (H 2 O) = 18 g/mol.
Pertanto, una mole di acqua contenente 6,02 10 23 molecole d'acqua (rispettivamente 2 6,02 10 23 atomi di idrogeno e 6,02 10 23 atomi di ossigeno) ha una massa di 18 grammi. 1 mole di acqua contiene 2 moli di atomi di idrogeno e 1 mole di atomi di ossigeno.
1.3.4. Il rapporto tra la massa di una sostanza e la sua quantità
Conoscendo la massa di una sostanza e la sua formula chimica, e quindi il valore della sua massa molare, si può determinare la quantità di una sostanza e, viceversa, conoscendo la quantità di una sostanza, se ne può determinare la massa. Per tali calcoli, dovresti usare le formule:
dove ν è la quantità di sostanza, [mol]; mè la massa della sostanza, [g] o [kg]; M è la massa molare della sostanza, [g/mol] o [kg/kmol].
Ad esempio, per trovare la massa di solfato di sodio (Na 2 SO 4) nella quantità di 5 mol, troviamo:
1) il valore del peso molecolare relativo di Na 2 SO 4, che è la somma dei valori arrotondati delle relative masse atomiche:
Mr (Na 2 SO 4) \u003d 2Ar (Na) + Ar (S) + 4Ar (O) \u003d 142,
2) il valore della massa molare della sostanza numericamente uguale ad essa:
M (Na 2 SO 4) = 142 g/mol,
3) e, infine, una massa di 5 mol di solfato di sodio:
m = ν M = 5 mol 142 g/mol = 710 g
Risposta: 710.
1.3.5. La relazione tra il volume di una sostanza e la sua quantità
In condizioni normali (n.a.), cioè a pressione R , pari a 101325 Pa (760 mm Hg), e temperatura T, pari a 273,15 K (0 С), una mole di vari gas e vapori occupa lo stesso volume, pari a 22,4 l.
Viene chiamato il volume occupato da 1 mole di gas o vapore al n volume molaregas e ha la dimensione di un litro per mole.
V mol \u003d 22,4 l / mol.
Conoscere la quantità di sostanza gassosa (ν ) e valore del volume molare (V mol) puoi calcolarne il volume (V) in condizioni normali:
V = ν V mol,
dove ν è la quantità di sostanza [mol]; V è il volume della sostanza gassosa [l]; V mol \u003d 22,4 l / mol.
Al contrario, conoscendo il volume ( V) di una sostanza gassosa in condizioni normali, puoi calcolarne la quantità (ν) :