कण में आठ-इलेक्ट्रॉन बाहरी आवरण होता है। पहले चार अवधियों के तत्वों के परमाणुओं के इलेक्ट्रॉन गोले की संरचना: s- और p- और d-तत्व

1. आयन में आठ-इलेक्ट्रॉन बाहरी आवरण होता है

1) पी 3+ 2) एस 2- 3) सी1 5+ 4) फे 2+

2. आयन में दो-इलेक्ट्रॉन बाहरी आवरण होता है

1) एस 6+ 2) एस 2- 3) ब्र 5+ 4) एसएन 4+

3. लौह आयन में इलेक्ट्रॉनों की संख्याफे 2+ is

1) 54 2) 28 3) 58 4) 24

4. इलेक्ट्रॉनिक विन्यासहै2 2 एस2 2 पी6 3 एस2 3 पी6 एक आयन से मेल खाता है

1) एसएन 2+ 2) एस 2- 3) सीआर 3+ 4) फे 2

5. जमीनी अवस्था में, एक परमाणु में तीन अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं

1) सिलिकॉन

2) फास्फोरस

3) सल्फर

4) क्लोरीन

6. बाहरी स्तर के इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन वाला आइटम... 3 एस2 3 पी3 संरचना का एक हाइड्रोजन यौगिक बनाता है

1) EN 4 2) EN 3) EN 3 4) EN 2

7. इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 2 2 एस 2 2 पी 6 3 एस 2 3 पी 6 . है एक आयन से मेल खाता है

1) सी एल - 2) एन 3- 3) बीआर - 4) ओ 2-

8. इलेक्ट्रॉनिक विन्यासहै2 2 एस2 2 पी6 एक आयन से मेल खाता है

1) ए1 3+ 2) फे 3+ 3) जेडएन 2+ 4) सीआर 3+

9. Ca 2+ और

1) के + 2) ए आर 3) बा 4) एफ -

10. एक धातु परमाणु जिसका उच्चतम ऑक्साइड Me . है 2 ओ 3 , बाहरी ऊर्जा स्तर का एक इलेक्ट्रॉनिक सूत्र है

1) एनएस2 आदि1 2) एनएस2 आदि2 3) एनएस2 एनपी3 4) एनएस2 एनपीएस

11. वह तत्व जिससे यह मेल खाता है उच्चतरसंरचना ऑक्साइड R2O7 एक बाहरी स्तर का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है:

1) एनएस2 एनपी3 2) एनएस2 एनपी5 3) एनएस2 एनपी1 4) एनएस2 एनपी2

12. उच्च ऑक्साइड संयोजन आर2 हे7 फार्म रासायनिक तत्व, जिस परमाणु में इलेक्ट्रॉनों के साथ ऊर्जा स्तर भरना मेल खाता है पंक्तिसंख्याएं:

1) 2, 8, 1 2) 2, 8, 7 3) 2, 8, 8, 1 4) 2, 5

13. परमाणु की त्रिज्या सबसे अधिक होती है

1) टिन 2) सिलिकॉन 3) लेड 4) कार्बन

14. रासायनिक तत्वों की एक श्रृंखला में

ना --> मिलीग्राम --> अल --> Si

1) परमाणुओं में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या बढ़ जाती है

2) परमाणुओं में इलेक्ट्रॉन परतों की संख्या घट जाती है

3) परमाणुओं के नाभिक में प्रोटॉन की संख्या घट जाती है

4) परमाणु त्रिज्या वृद्धि

15. परमाणु की त्रिज्या सबसे अधिक होती है

1) ब्रोमिन 2) आर्सेनिक 3) बेरियम 4) टिन

16.इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1 s 2 2 s 2 2р 6 3. s 2 Зр 6 3 d 1 में एक आयन है

1) सीए 2+ 2) ए1 3+ 3) के + 4) अनुसूचित जाति2+

17. एक सल्फर परमाणु में, बाह्य ऊर्जा स्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या और परमाणु आवेश क्रमशः बराबर होते हैं

1)4 और + 16 2)6 और + 32 3)6 और + 16 4)4 और + 32

18. मैंगनीज में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या होती है

1) 1 2) 3 3) 5 4) 7

19. कणों की इलेक्ट्रॉनिक संरचना समान होती है

1) ना 0 और ना + 2) ना 0 और के 0 3) ना + और एफ - 4) सीआर 2+ और सी आर 3+

20. उच्च ऑक्साइड संरचना EO 3 इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन के साथ एक तत्व बनाता हैसी बाहरी इलेक्ट्रॉन परत का आयन

1) एनएस 2 एनपी 1 2) एनएस 2 एनपी 3 3) एनएस 2 एनपी 4 4) एनएस 2 एनपी 6

21. आर्सेनिक परमाणुओं की बाहरी ऊर्जा परत में ऊर्जा परतों की संख्या और इलेक्ट्रॉनों की संख्या क्रमशः बराबर होती है

	4 , 6
	2, 5
	3, 7
	4, 5

22. सबसे सक्रिय धातु के परमाणु में कौन सा इलेक्ट्रॉनिक विन्यास होता है?

	1एस 22एस 22पी 1
	1एस 22एस 22पी 63एस 1
	1एस 22एस 2
	1एस 22एस 22पी 63एस 23पी 1

23. एक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या निर्धारित होती है

	प्रोटॉन की संख्या
	न्यूट्रॉन की संख्या
	ऊर्जा स्तरों की संख्या
	रिश्तेदार परमाणु भार

24. 81 Br परमाणु के नाभिक में होता है

1) 81 पी और 35 एन 2) 35 पी और 46 एन 3) 46 पी और 81 एन 4) 46 पी और 35 एन

25. एक आयन जिसमें 16 प्रोटॉन और 18 इलेक्ट्रॉन होते हैं, पर आवेश होता है
1) +4 2) -2 3) +2 4) -4

26. किसी तत्व के परमाणु का बाह्य ऊर्जा स्तर जो EOz संघटन का उच्चतम ऑक्साइड बनाता है, उसका सूत्र है

1) एनएस 2 एनपी 1 2) एनएस 2 एन पी 2 3) एन जेड 2 एन पी 3 4) एनएस 2 एन पी 4

27. सल्फर परमाणु की बाहरी इलेक्ट्रॉन परत का असम्बद्ध अवस्था में विन्यास

1) 4 एस 2 2) 3 एस 2 3पी 6 3) 3 एस 2 3पी 4 4) 4 एस 2 4पी4

28. इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 2 2 एस 2 2 पी 6 3 एस 2 3 पी 6 4 एस 1 . है एक परमाणु की जमीनी अवस्था होती है

1) लिथियम

2) सोडियम

3) पोटेशियम

4) कैल्शियम

29. एक आइसोटोप परमाणु के नाभिक में निहित प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की संख्या 40 के क्रमशः बराबर

1) 19 और 40 2) 21 और 19 3) 20 और 40 4) 19 और 21

30. एक रासायनिक तत्व, जिसके समस्थानिकों में से एक की द्रव्यमान संख्या 44 है और जिसमें नाभिक में 24 न्यूट्रॉन होते हैं, है

1) क्रोम

2) कैल्शियम

3) रूथेनियम

4) स्कैंडियम

स्कूली बच्चों के लिए एक रासायनिक प्रतिक्रिया के पाठ्यक्रम के नियमों से संबंधित प्रश्न काफी कठिन हैं। तो, कठिनाई एक साधारण से प्रतीत होने वाले प्रश्न के कारण हुई:

ए24 (2005, 34%)गति के तहत रासायनिक प्रतिक्रियाबदलाव को समझें

1) समय की प्रति इकाई अभिकर्मक की सांद्रता

2) प्रति इकाई समय में अभिकर्मक पदार्थ की मात्रा

3) प्रति इकाई आयतन में अभिकर्मक पदार्थ की मात्रा

4) प्रति इकाई आयतन में उत्पाद के पदार्थ की मात्रा

त्रुटियां प्रतिक्रिया की दर की परिभाषा के कारण हो सकती हैं, जिसे कभी-कभी "प्रति इकाई मात्रा प्रति इकाई मात्रा में पदार्थ की मात्रा" में परिवर्तन के रूप में दिया जाता है। लेकिन प्रति इकाई आयतन में किसी पदार्थ की मात्रा में परिवर्तन सांद्रता में परिवर्तन है (D n/V=D c)।
सही उत्तर: 1.

रासायनिक प्रतिक्रिया की दर में परिवर्तन से संबंधित प्रश्नों के कारण भी कठिनाइयाँ हुईं:

ए24 (2005, 46%)

4Fe (ठोस) + 3О 2 (गैस) = 2Fe 2 O 3 (ठोस) + Q इस प्रकार है

1) तापमान कम करें

2) तापमान में वृद्धि

3) ऑक्सीजन एकाग्रता को कम करें

4) आयरन की मात्रा बढ़ाएं

ए23 (2004, 23%)प्रतिक्रिया दर बढ़ाने के लिए

2AgNO 3 (टीवी) \u003d 2Ag (टीवी) + 3O 2 (g) + 2NO 2 (g) - 157 kJ आवश्यक है

1) AgNO3 . की सांद्रता बढ़ाएँ

2) सिस्टम में दबाव कम करें

3) AgNO 3 . की सूक्ष्मता की डिग्री बढ़ाएँ

4) तापमान कम करें

रासायनिक प्रतिक्रिया की दर को प्रभावित करने वाले कारक हैं:

पदार्थों की प्रकृति;

तापमान;

प्रारंभिक पदार्थों की सांद्रता;

प्रारंभिक गैसीय पदार्थों का दबाव;

उत्प्रेरक की उपस्थिति।

विषम प्रतिक्रियाओं के लिए, जैसे कारक:

सतह का आकार, आमतौर पर पदार्थ की सुंदरता की डिग्री से जुड़ा होता है;

मिश्रण की उपस्थिति (तीव्रता)।

इनमें से किसी भी कारक (पदार्थों की प्रकृति के अलावा) में वृद्धि से रासायनिक प्रतिक्रिया की दर में वृद्धि होती है।

पहले प्रश्न के लिए, हम तुरंत निर्धारित करते हैं सही उत्तर 2, क्योंकि तापमान में वृद्धि प्रतिक्रिया की दर को प्रभावित करने वाला सबसे आम कारक है। चूँकि अभिक्रिया विषमांगी है, लोहे के पदार्थ की मात्रा में वृद्धि, यदि यह सतह क्षेत्र में वृद्धि के साथ संबद्ध नहीं है, तो प्रतिक्रिया दर में वृद्धि नहीं होती है।

दूसरी प्रतिक्रिया भी विषम है, और प्रस्तावित उत्तरों में पदार्थ के पीसने की डिग्री है। पीसने की डिग्री जितनी अधिक होगी, ठोस की सतह उतनी ही अधिक होगी, प्रतिक्रिया दर उतनी ही अधिक होगी। अन्य सूचीबद्ध प्रभाव या तो इस प्रतिक्रिया की दर (1 और 2) को प्रभावित नहीं करते हैं, या इसकी कमी (4) की ओर ले जाएंगे। सही उत्तर : 3.

त्रुटियों के संभावित कारण: स्कूली बच्चे प्रणाली की विविधता को ध्यान में नहीं रखते हैं और पहला उत्तर चुनते हैं; स्कूली बच्चे उन कारकों को भ्रमित करते हैं जो संतुलन को बदलते हैं (उत्तर 2) और कारक जो प्रतिक्रिया दर को प्रभावित करते हैं।

जैसा कि पहले ही उल्लेख किया गया है, 2004 में सबसे कठिन प्रश्न रासायनिक प्रतिक्रिया की ऊर्जा के लिए समर्पित थे, उदाहरण के लिए:

ए24 (2004, 22%)प्रतिक्रिया एक्ज़ोथिर्मिक है

1) एमजीसीओ 3 \u003d एमजीओ + सीओ 2

2) फ़े 2 ओ 3 + 2अल \u003d 2फ़े + अल 2 ओ 3

3) सी + सीओ 2 \u003d 2CO

4) 2सीएच 4 \u003d सी 2 एच 2 + 3एच 2

आमतौर पर, स्कूली बच्चों के पास प्रतिक्रिया समीकरण के अनुसार थर्मल प्रभाव के संकेत को निर्धारित करने के लिए स्पष्ट मानदंड नहीं होते हैं, वे नहीं जानते कि इसे पदार्थों की स्थिरता, प्रक्रिया की सहजता के साथ कैसे जोड़ा जाए। निम्नलिखित नियमों की सिफारिश की जा सकती है:

ए) यदि प्रतिक्रिया स्वतः आगे बढ़ता हैसामान्य परिस्थितियों में, यह एक्ज़ोथिर्मिक होने की संभावना है (लेकिन प्रतिक्रिया शुरू करने के लिए दीक्षा की आवश्यकता हो सकती है)। तो, प्रज्वलन के बाद, कोयले का दहन अनायास होता है, प्रतिक्रिया एक्ज़ोथिर्मिक होती है;

बी) स्थिर पदार्थों के लिए, सरल पदार्थों से उनके गठन की प्रतिक्रियाएं एक्ज़ोथिर्मिक होती हैं, अपघटन प्रतिक्रियाएं एंडोथर्मिक होती हैं।

ग) यदि प्रतिक्रिया के दौरान कम स्थिर पदार्थों से अधिक स्थिर पदार्थ बनते हैं, तो प्रतिक्रिया एक्ज़ोथिर्मिक होती है।

इस मामले में, एल्युमिनोथर्मिक प्रतिक्रिया एक्ज़ोथिर्मिक है, जो प्रारंभिक प्रज्वलन के बाद, अनायास आगे बढ़ती है, इस तरह की रिहाई के साथ एक बड़ी संख्या मेंगर्मी जिससे परिणामी लोहा पिघलता है। सही उत्तर: 2

मुश्किल, विशेष रूप से 2005 की दूसरी लहर के प्रतिभागियों के लिए, आयन एक्सचेंज प्रतिक्रियाओं के लिए समर्पित प्रश्न थे।

ए27 (2004, 12.2%)कॉपर सल्फेट और हाइड्रोजन सल्फाइड की परस्पर क्रिया कम आयनिक समीकरण से मेल खाती है:

1) घन 2+ + एच 2 एस \u003d क्यूएस + 2एच +

2) CuSO 4 + 2H + = Cu 2+ + H 2 SO 4

3) CuSO 4 + S 2– = CuS + SO 4 2–

4) Cu 2+ + S 2– = CuS

आणविक प्रतिक्रिया समीकरण: CuSO 4 + H 2 S \u003d CuS + H 2 SO 4

प्रतिक्रिया में शामिल पदार्थों में से मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स कॉपर सल्फेट (घुलनशील नमक) और सल्फ्यूरिक एसिड (मजबूत एसिड) हैं। इन पदार्थों को आयनों के रूप में लिखा जाना चाहिए। H 2 S (कमजोर अम्ल) और CuS (अघुलनशील) व्यावहारिक रूप से घोल में आयन नहीं बनाते हैं, और इन्हें पूर्ण रूप से दर्ज किया जाना चाहिए। सही उत्तर: 1.

स्कूली बच्चों की एक विशिष्ट गलती केवल घुलनशीलता तालिका के अनुसार किसी पदार्थ की आयनों में विघटित होने की क्षमता का निर्धारण करना है। मुझे लगता है कि इस कारण से कई लोगों ने उत्तर 4 को चुना।

"रासायनिक संतुलन" विषय पर कठिन प्रश्नों में से एक:

ए25 (2005, 49%)सिस्टम में सीएच 3 सीओओएच + सीएच 3 ओएच "सीएच 3 सीओओएसएच 3 + एच 2 ओ

एस्टर के निर्माण की ओर रासायनिक संतुलन के बदलाव को सुगम बनाया जाएगा

1) मेथनॉल जोड़ना

2) दबाव में वृद्धि

3) ईथर की सांद्रता में वृद्धि

4) सोडियम हाइड्रॉक्साइड मिलाना

चूंकि एस्टरीफिकेशन प्रतिक्रिया में किया जाता है तरल अवस्था, दबाव संतुलन की स्थिति को प्रभावित नहीं करेगा। प्रतिक्रिया के उत्पाद ईथर की सांद्रता में वृद्धि, संतुलन को प्रारंभिक सामग्री की ओर स्थानांतरित कर देती है। छात्र को सोडियम हाइड्रॉक्साइड की क्रिया को भी समझना चाहिए। हालांकि यह सीधे प्रतिवर्ती प्रतिक्रिया में भाग नहीं लेता है, यह एसिटिक एसिड के साथ बातचीत कर सकता है, इसकी एकाग्रता को कम कर सकता है, और संतुलन को बाईं ओर स्थानांतरित कर सकता है।

पहले चार अवधियों के तत्वों के परमाणुओं के इलेक्ट्रॉन गोले की संरचना:एस - तथापी - तथाडी - तत्व परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास। परमाणुओं की जमीनी और उत्तेजित अवस्थाएँ

1. एक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या निर्धारित होती है

प्रोटॉन की संख्या

न्यूट्रॉन की संख्या

ऊर्जा स्तरों की संख्या

सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान

2. 16 प्रोटॉन और 18 इलेक्ट्रॉनों वाले आयन पर आवेश होता है
1) +4 2) -2 3) +2 4) -4

4. सल्फर परमाणु की बाहरी इलेक्ट्रॉन परत का असम्बद्ध अवस्था में विन्यास

1) 4एस 2 2) 3एस 2 3पी 6 3) 3एस 2 3पी 4 4) 4एस 2 4पी 4

5. इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 जमीनी अवस्था में एक परमाणु है

1) लीथियम 2) सोडियम 3) पोटैशियम 4) कैल्शियम

6. आयन में आठ-इलेक्ट्रॉन बाहरी आवरण होता है

1) पी 3+ 2) एस 2- 3) सी1 5+ 4) फे 2+

7. आयन में दो-इलेक्ट्रॉन बाहरी आवरण होता है

1) एस 6+ 2) एस 2- 3) वीजी 5+ 4) एसएन 4+

8. लौह आयन Fe 2+ में इलेक्ट्रॉनों की संख्या है

1) 542) 283) 584) 24

9. इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है 2 2 एस 2 2 पी 6 3 एस 2 3 पी 6 एक आयन से मेल खाता है

1) एसएन 2+ 2) एस 2- 3) सीआर 3+ 4) फे 2+

10. जमीनी अवस्था में, एक परमाणु में तीन अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं

1) सिलिकॉन 2) फॉस्फोरस 3) सल्फर 4) क्लोरीन

11. बाह्य स्तर के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास वाली वस्तु... 3 एस 2 3 पी 3 संरचना का एक हाइड्रोजन यौगिक बनाता है

1) EN 4 2) EN3) EN 3 4) EN 2

12. इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 आयन के संगत है

1) सीएल - 2) एन 3- 3) ब्र - 4) ओ 2-

13. इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है 2 2 एस 2 2 पी 6 एक आयन से मेल खाता है

1) ए1 3+ 2) फे 3+ 3) जेडएन 2+ 4) सीआर 3+

14. सीए 2+ और

1) के + 2) एआर 3) बीए4) एफ -

15. एक धातु परमाणु, जिसका उच्चतम ऑक्साइड Me 2 O 3 है, में बाह्य ऊर्जा स्तर का एक इलेक्ट्रॉनिक सूत्र होता है।

1) एनएस 2 आदि 1 2) एनएस 2 आदि 2 3)एनएस 2 एनपी 3 4)एनएस 2 एनपी एस

16. वह तत्व जिससे यह मेल खाता है उच्चतरऑक्साइड संरचना R 2 O 7 में बाहरी स्तर का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है:

1) एनएस 2 एनपी 3 2)एनएस 2 एनपी 5 3)एनएस 2 एनपी 1 4)एनएस 2 एनपी 2

17. उच्च ऑक्साइड संयोजनआर 2 हे 7 एक रासायनिक तत्व बनाता है, जिसके परमाणु में इलेक्ट्रॉनों के साथ ऊर्जा का स्तर भरने से मेल खाती है पंक्तिसंख्याएं:

1) 2, 8, 12) 2, 8, 73) 2, 8, 8, 14) 2, 5

18. एक सल्फर परमाणु में, बाह्य ऊर्जा स्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या और परमाणु आवेश क्रमशः बराबर होते हैं

1)4 और + 16 2)6 और + 32 3)6 और + 16 4)4 और + 32

19. मैंगनीज में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या होती है

1)1 2) 3 3) 5 4) 7

20. कणों की इलेक्ट्रॉनिक संरचना समान होती है

1) ना 0 और ना + 2) ना 0 और के 0 3) ना + और एफ - 4) सीआर 2+ और सीआर 3+

21. उच्च ऑक्साइड संरचना ईओ 3 इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन के साथ एक तत्व बनाता हैसी बाहरी इलेक्ट्रॉन परत का आयन

1) एनएस 2 एनपी 1 2) एनएस 2 एनपी 3 3) एनएस 2 एनपी 4 4) एनएस 2 एनपी 6

22. आर्सेनिक परमाणुओं की बाहरी ऊर्जा परत में ऊर्जा परतों की संख्या और इलेक्ट्रॉनों की संख्या क्रमशः बराबर होती है

1)

4 , 6

2, 5

3, 7

4, 5

23 अल 3+ आयन इलेक्ट्रॉनिक विन्यास से मेल खाता है:

1) 1s 2 2एस 2 2पी 6 ; 2) 1s 2 2एस 2 2पी 6 3एस 1 ; 3) 1s 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 1 4) इसो 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 6 4एस 1

24. Zn आयन 2+ जिम्मेदार इलेक्ट्रॉनिक विन्यास:

1) 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 6 3डी 8 4एस 2 2) 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 6 3डी 10 4एस 2 4पी 6 इज़ 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 6 4एस 1

25. संरचना RH 3 का एक वाष्पशील हाइड्रोजन यौगिक एक रासायनिक तत्व से मेल खाता है। इस तत्व के बाहरी स्तर का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास

2 3 पी 1

3एस 2 3 पी 2

3एस 2 3 पी 3

3एस 2 3 पी 5

26. सल्फर और ऑक्सीजन परमाणुओं में होता है

27. फ्लोरीन परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास

22s 2 2पी 5

1s 2 2एस 2 2पी 4

1s 2 2एस 2 2पी 6

1s 2 2एस 2 2पी 3

जवाब : 1-1, 2-2, 4-3,5-3,6-2,7-3,8-4,9-2, 10-2, 11-3, 12-1, 13-1, 14-1, 15-1, 16-2, 17-2, 18-3, 19-4, 20-3, 21-3, 22-4, 23-1, 24-3, 25-4, 26-2, 27-1