La particella ha un guscio esterno di otto elettroni. La struttura dei gusci di elettroni degli atomi degli elementi dei primi quattro periodi: elementi s e p e d
1. Lo ione ha un guscio esterno di otto elettroni
1) P 3+ 2) S 2- 3) C1 5+ 4) Fe 2+
2. Lo ione ha un guscio esterno a due elettroni
1) S 6+ 2) S 2- 3) BR 5+ 4) Sn 4+
3. Numero di elettroni in uno ione ferro Fe 2+ è
1) 54 2) 28 3) 58 4) 24
4. Configurazione elettronicaè2 2 S2 2 P6 3 S2 3 P6 corrisponde ad uno ione
1) Sn 2+ 2) S 2- 3) Cr 3+ 4) Fe 2
5. Nello stato fondamentale, un atomo ha tre elettroni spaiati
1) silicio
2) fosforo
3) zolfo
4) cloro
6. Articolo con configurazione elettronica di livello esterno... 3 S2 3 P3 forma un composto idrogeno della composizione
1) IT 4 2) IT 3) IT 3 4) IT 2
7. Configurazione elettronicaÈ 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 corrisponde ad uno ione
1) C l - 2) N 3- 3) Br - 4) O 2-
8. Configurazione elettronicaè2 2 S2 2 P6 corrisponde ad uno ione
1) A1 3+ 2) Fe 3+ 3) Zn 2+ 4) Cr 3+
9. Ca 2+ e
1) K + 2) LA r 3) Ba 4) F -
10. Un atomo di metallo il cui ossido più alto sono Me 2 O 3 , ha una formula elettronica del livello di energia esterna
1) ns2 eccetera1 2) ns2 eccetera2 3) ns2 np3 4) ns2 npS
11. Elemento a cui corrisponde più alto ossido di composizione R2O7 ha una configurazione elettronica di livello esterno:
1) ns2 np3 2) ns2 np5 3) ns2 np1 4) ns2 np2
12. Ossido superiore composizione R2 o7 forme elemento chimico, nell'atomo a cui corrisponde il riempimento dei livelli di energia con gli elettroni riga numeri:
1) 2, 8, 1 2) 2, 8, 7 3) 2, 8, 8, 1 4) 2, 5
13. L'atomo ha il raggio più grande
1) stagno 2) silicio 3) piombo 4) carbonio
14. In una serie di elementi chimici
Na --> Mg --> Al --> Si
1) il numero di elettroni di valenza negli atomi aumenta
2) il numero di strati di elettroni negli atomi diminuisce
3) il numero di protoni nei nuclei degli atomi diminuisce
4) aumento dei raggi atomici
15. L'atomo ha il raggio più grande
1) bromo 2) arsenico 3) bario 4) stagno
16.Configurazione elettronica 1 s 2 2 s 2 2р 6 3. s 2 Зр 6 3 d 1 ha uno ione
1) Ca 2+ 2) LA1 3+ 3) K + 4) sc2+
17. In un atomo di zolfo, il numero di elettroni nel livello di energia esterna e la carica nucleare sono uguali, rispettivamente
1)4 e + 16 2)6 e + 32 3)6 e + 16 4)4 e + 32
18. Il numero di elettroni di valenza nel manganese è
1) 1 2) 3 3) 5 4) 7
19. Le particelle hanno la stessa struttura elettronica
1) Na 0 e Na + 2) Na 0 e K 0 3) Na + e F - 4) Cr 2+ e C r 3+
20. Composizione di ossido superiore EO 3 forma un elemento con una configurazione elettronica C ione dello strato di elettroni esterno
1) ns 2 np 1 2) ns 2 np 3 3) ns 2 np 4 4) ns 2 np 6
21. Il numero di strati energetici e il numero di elettroni nello strato energetico esterno degli atomi di arsenico sono uguali, rispettivamente
4 , 6 |
|
2, 5 |
|
3, 7 |
|
4, 5 |
22. Che configurazione elettronica ha l'atomo del metallo più attivo?
1S 22S 22P 1 |
|
1S 22S 22P 63S 1 |
|
1S 22S 2 |
|
1S 22S 22P 63S 23P 1 |
23. Il numero di elettroni in un atomo è determinato
numero di protoni |
|
numero di neutroni |
|
numero di livelli di energia |
|
parente massa atomica |
24. Il nucleo dell'atomo 81 Br contiene
1) 81 p e 35 n 2) 35 p e 46 n 3) 46 p e 81 n 4) 46 p e 35 n
25. Uno ione contenente 16 protoni e 18 elettroni ha una carica
1) +4
2) -2
3) +2
4) -4
26. Il livello di energia esterna di un atomo di un elemento che forma l'ossido più alto della composizione EOz ha la formula
1) ns 2 np 1 2) ns 2 n p 2 3) n z 2 n p 3 4) ns 2 n p 4
27. Configurazione dello strato elettronico esterno dell'atomo di zolfo nello stato non eccitato
1) 4 sec 2 2) 3 sec 2 3p 6 3) 3 sec 2 3p 4 4) 4 sec 2 4p4
28. Configurazione elettronicaÈ 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 1 un atomo ha nel suo stato fondamentale
1) litio
2) sodio
3) potassio
4) calcio
29. Il numero di protoni e neutroni contenuti nel nucleo di un atomo isotopico 40K uguale rispettivamente
1) 19 e 40 2) 21 e 19 3) 20 e 40 4) 19 e 21
30. Un elemento chimico, uno dei cui isotopi ha un numero di massa di 44 e contiene 24 neutroni nel nucleo, è
1) cromato
2) calcio
3) rutenio
4) scandio
Abbastanza difficili per gli scolari sono le domande relative alle leggi del corso di una reazione chimica. Quindi, la difficoltà è stata causata da una domanda apparentemente semplice:
A24 (2005, 34%) A velocità reazione chimica capire il cambiamento
1) concentrazione del reagente per unità di tempo
2) la quantità di sostanza reagente per unità di tempo
3) la quantità della sostanza reagente per unità di volume
4) la quantità di sostanza del prodotto per unità di volume
Gli errori possono essere dovuti alla definizione della velocità di reazione, che a volte è data come una variazione della "quantità di sostanza per unità di volume per unità di tempo". Ma un cambiamento nella quantità di una sostanza per unità di volume è un cambiamento nella concentrazione (D n/V=D c).
Risposta corretta: 1.
Le difficoltà sono state causate anche da domande relative a un cambiamento nella velocità di una reazione chimica:
A24 (2005, 46%)
4Fe (solido) + 3О 2 (gas) = 2Fe 2 O 3 (solido) + Q segue
1) ridurre la temperatura
2) aumentare la temperatura
3) ridurre la concentrazione di ossigeno
4) aumentare la quantità di ferro
A23 (2004, 23%) Per aumentare la velocità di reazione
2AgNO 3 (tv) \u003d 2Ag (tv) + 3O 2 (g) + 2NO 2 (g) - 157 kJ è necessario
1) aumentare la concentrazione di AgNO 3
2) ridurre la pressione nell'impianto
3) aumentare il grado di finezza di AgNO 3
4) ridurre la temperatura
I fattori che influenzano la velocità di una reazione chimica sono:
La natura delle sostanze;
Temperatura;
Concentrazioni di sostanze iniziali;
Pressioni di sostanze iniziali gassose;
La presenza di un catalizzatore.
Per reazioni eterogenee, fattori quali:
La dimensione della superficie, solitamente associata al grado di finezza della sostanza;
La presenza (intensità) della miscelazione.
Un aumento di uno qualsiasi di questi fattori (diverso dalla natura delle sostanze) porta ad un aumento della velocità di una reazione chimica.
Per la prima domanda, determiniamo immediatamente risposta corretta 2, perché l'aumento della temperatura è il fattore più comune che influenza la velocità della reazione. Poiché la reazione è eterogenea, un aumento della quantità di sostanza di ferro, se non è associato ad un aumento della superficie, non porta ad un aumento della velocità di reazione.
Anche la seconda reazione è eterogenea e tra le risposte proposte c'è il grado di macinazione della sostanza. Maggiore è il grado di macinazione, maggiore è la superficie del solido, maggiore è la velocità di reazione. Gli altri effetti elencati o non influiscono sulla velocità di questa reazione (1 e 2) o porteranno alla sua diminuzione (4). Risposta corretta: 3.
Possibili cause di errore: gli scolari non tengono conto dell'eterogeneità del sistema e scelgono la prima risposta; gli scolari confondono i fattori che spostano l'equilibrio (risposta 2) e i fattori che influenzano la velocità di reazione.
Come già notato, nel 2004 le domande più difficili sono state quelle dedicate all'energia di una reazione chimica, ad esempio:
A24 (2004, 22%) La reazione è esotermica
1) MgCO 3 \u003d MgO + CO 2
2) Fe 2 O 3 + 2Al \u003d 2Fe + Al 2 O 3
3) C + CO 2 \u003d 2CO
4) 2CH 4 \u003d C 2 H 2 + 3H 2
Di solito, gli scolari non hanno criteri chiari per determinare il segno dell'effetto termico secondo l'equazione di reazione, non sanno come associarlo alla stabilità delle sostanze, alla spontaneità del processo. Si possono consigliare le seguenti regole:
a) se la reazione procede spontaneamente in condizioni normali, è probabilmente esotermico (ma potrebbe richiedere l'avvio per avviare la reazione). Quindi, dopo l'accensione, la combustione del carbone procede spontaneamente, la reazione è esotermica;
b) per le sostanze stabili, le reazioni della loro formazione da sostanze semplici sono esotermiche, le reazioni di decomposizione sono endotermiche.
c) se nel corso della reazione si formano sostanze più stabili da sostanze meno stabili, la reazione è esotermica.
In questo caso la reazione di alluminotermia è esotermica, che, previa accensione preliminare, procede spontaneamente, con rilascio di tale un largo numero calore che il ferro risultante fonde. Risposta corretta: 2
Difficili, soprattutto per i partecipanti alla 2a ondata del 2005, sono state le domande dedicate alle reazioni di scambio ionico.
A27 (2004, 12,2%) L'interazione di solfato di rame e idrogeno solforato corrisponde all'equazione ionica ridotta:
1) Cu 2+ + H 2 S \u003d CuS + 2H +
2) CuSO 4 + 2H + = Cu 2+ + H 2 SO 4
3) CuSO 4 + S 2– = CuS + SO 4 2–
4) Cu 2+ + S 2– = CuS
Equazione di reazione molecolare: CuSO 4 + H 2 S \u003d CuS + H 2 SO 4
Tra le sostanze coinvolte nella reazione, gli elettroliti forti sono il solfato di rame (sale solubile) e l'acido solforico (acido forte). Queste sostanze devono essere scritte sotto forma di ioni. H 2 S (acido debole) e CuS (insolubile) praticamente non formano ioni in soluzione e dovrebbero essere registrati per intero. Risposta corretta: 1.
Un errore tipico degli scolari è quello di determinare la capacità di una sostanza di decomporsi in ioni solo secondo la tabella di solubilità. Penso che per questo motivo molti abbiano scelto la risposta 4.
Una delle domande difficili sul tema "Equilibrio chimico":
A25 (2005, 49%) Nel sistema CH 3 COOH + CH 3 OH "CH 3 COOSH 3 + H 2 O
lo spostamento dell'equilibrio chimico verso la formazione di un estere sarà facilitato da
1) aggiunta di metanolo
2) aumento della pressione
3) aumentare la concentrazione di etere
4) aggiunta di idrossido di sodio
Poiché la reazione di esterificazione avviene in stato liquido, la pressione non influirà sulla posizione di equilibrio. Aumentando la concentrazione di etere, il prodotto della reazione, si sposta l'equilibrio verso i materiali di partenza. Lo studente deve inoltre comprendere l'azione dell'idrossido di sodio. Sebbene non partecipi direttamente alla reazione reversibile, può interagire con l'acido acetico, ridurne la concentrazione e spostare l'equilibrio a sinistra.
La struttura dei gusci di elettroni degli atomi degli elementi dei primi quattro periodi:S - eP - eD - elementi. La configurazione elettronica dell'atomo. Stati fondamentali ed eccitati degli atomi
1. Viene determinato il numero di elettroni in un atomo
numero di protoni
numero di neutroni
numero di livelli di energia
massa atomica relativa
2. Uno ione con 16 protoni e 18 elettroni ha una carica
1) +4 2) -2 3) +2 4) -4
4. Configurazione dello strato elettronico esterno dell'atomo di zolfo nello stato non eccitato
1) 4s 2 2) 3s 2 3p 6 3) 3s 2 3p 4 4) 4s 2 4p 4
5. La configurazione elettronica 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 allo stato fondamentale ha un atomo
1) litio 2) sodio 3) potassio 4) calcio
6. Lo ione ha un guscio esterno di otto elettroni
1) P 3+ 2) S 2- 3) C1 5+ 4) Fe 2+
7. Lo ione ha un guscio esterno a due elettroni
1) S 6+ 2) S 2- 3) Vg 5+ 4) Sn 4+
8. Il numero di elettroni in uno ione ferro Fe 2+ è
1) 542) 283) 584) 24
9. Configurazione elettronica è 2 2 S 2 2 P 6 3 S 2 3 P 6 corrisponde ad uno ione
1) Sn 2+ 2) S 2- 3) Cr 3+ 4) Fe 2+
10. Nello stato fondamentale, un atomo ha tre elettroni spaiati
1) silicio 2) fosforo 3) zolfo 4) cloro
11. Articolo con configurazione elettronica di livello esterno... 3 S 2 3 P 3 forma un composto idrogeno della composizione
1) IT 4 2) EN3) IT 3 4) IT 2
12. Configurazione elettronica Is 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 corrisponde allo ione
1) Cl - 2) N 3- 3) Br - 4) O 2-
13. Configurazione elettronica è 2 2 S 2 2 P 6 corrisponde ad uno ione
1) A1 3+ 2) Fe 3+ 3) Zn 2+ 4) Cr 3+
14. Ca 2+ e
1) K + 2) Ar 3) Ba4) F -
15. Un atomo di metallo, il cui ossido più alto è Me 2 O 3, ha una formula elettronica del livello di energia esterna
1) ns 2 eccetera 1 2) ns 2 eccetera 2 3)ns 2 np 3 4)ns 2 np S
16. Elemento a cui corrisponde più alto composizione di ossido R 2 O 7 ha una configurazione elettronica del livello esterno:
1) ns 2 np 3 2)ns 2 np 5 3)ns 2 np 1 4)ns 2 np 2
17. Ossido superiore composizioneR 2 o 7 forma un elemento chimico, nel cui atomo corrisponde il riempimento dei livelli di energia con gli elettroni riga numeri:
1) 2, 8, 12) 2, 8, 73) 2, 8, 8, 14) 2, 5
18. In un atomo di zolfo, il numero di elettroni nel livello di energia esterna e la carica nucleare sono uguali, rispettivamente
1)4 e + 16 2)6 e + 32 3)6 e + 16 4)4 e + 32
19. Il numero di elettroni di valenza nel manganese è
1)1 2) 3 3) 5 4) 7
20. Le particelle hanno la stessa struttura elettronica
1) Na 0 e Na + 2) Na 0 e K 0 3) Na + e F - 4) Cr 2+ e Cr 3+
21. Composizione di ossido superiore EO 3 forma un elemento con una configurazione elettronica C ione dello strato di elettroni esterno
1) ns 2 np 1 2) ns 2 np 3 3) ns 2 np 4 4) ns 2 np 6
22. Il numero di strati energetici e il numero di elettroni nello strato energetico esterno degli atomi di arsenico sono uguali, rispettivamente
1)4 , 6
2, 5
3, 7
4, 5
23 Lo ione Al 3+ corrisponde alla configurazione elettronica:
1) 1s 2 2s 2 2p 6 ; 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 4) È 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1
24. Ione Zn 2+ Configurazione elettronica responsabile:
1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8 4s 2 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 Is 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1
25. Ad un elemento chimico corrisponde un composto di idrogeno volatile della composizione RH 3. La configurazione elettronica del livello esterno di questo elemento
2 3 P 13S 2 3 P 2
3S 2 3 P 3
3S 2 3 P 5
26. Gli atomi di zolfo e ossigeno hanno
27. Configurazione elettronica dell'atomo di fluoro
22s 2 2p 51s 2 2s 2 2p 4
1s 2 2s 2 2p 6
1s 2 2s 2 2p 3
Risposte : 1-1, 2-2, 4-3,5-3,6-2,7-3,8-4,9-2, 10-2, 11-3, 12-1, 13-1, 14-1, 15-1, 16-2, 17-2, 18-3, 19-4, 20-3, 21-3, 22-4, 23-1, 24-3, 25-4, 26-2, 27-1