Hanavesi 

Rikkidioksidi. Kaava, valmistus, kemialliset ominaisuudet

MÄÄRITELMÄ

Rikkidioksidi(rikkioksidi (IV), rikkidioksidi) in normaaleissa olosuhteissa on väritön kaasu, jolla on tyypillinen pistävä haju (sulamispiste (-75,5 o C), kiehumispiste - (-10,1 o C).

Rikkioksidin (IV) liukoisuus veteen on erittäin korkea (normaaliolosuhteissa noin 40 tilavuutta SO 2 -tilavuutta kohti vettä). Rikkidioksidin vesiliuosta kutsutaan rikkihapoksi.

Rikkidioksidin kemiallinen kaava

Rikkidioksidin kemiallinen kaava- SO 2 . Se osoittaa, että tämän monimutkaisen aineen molekyyli sisältää yhden rikkiatomin (Ar = 32 a.m.u.) ja kaksi happiatomia (Ar = 16 a.m.u.). Kemiallisen kaavan mukaan voit laskea rikkidioksidin molekyylipainon:

Mr (SO 2) \u003d Ar (S) + 2 × Ar (O) \u003d 32 + 2 × 16 \u003d 32 + 32 \u003d 64

Rikkidioksidin rakenteellinen (graafinen) kaava

Havainnollistavampi on rikkidioksidin rakenteellinen (graafinen) kaava. Se näyttää kuinka atomit ovat yhteydessä toisiinsa molekyylin sisällä. SO 2 -molekyylin rakenne (kuva 1) on samanlainen kuin otsoni O 3 (OO 2) -molekyylin rakenne, mutta molekyyli on erittäin lämpöstabiili.

Riisi. 1. Rikkidioksidimolekyylin rakenne, joka osoittaa sidosten väliset sidoskulmat ja kemiallisten sidosten pituudet.

Atomissa olevien elektronien jakautuminen energian alatasojen mukaan on tapana kuvata vain yksittäisille kemiallisille alkuaineille, mutta rikkidioksidille voidaan esittää myös seuraava kaava:


Esimerkkejä ongelmanratkaisusta

ESIMERKKI 1

Harjoittele Aineen koostumus sisältää 32,5% natriumia, 22,5% rikkiä ja 45% happea. Johda aineen kemiallinen kaava.
Ratkaisu Valtaosa alkuaine X molekyylissä, jonka koostumus on HX, lasketaan seuraavalla kaavalla:

ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100 %

Merkitään yhdisteen muodostavien alkuaineiden moolien lukumäärä "x" (natrium), "y" (rikki) ja "z" (happi). Sitten moolisuhde näyttää tältä (suhteelliset arvot atomimassat otettu D.I:n jaksollisesta taulukosta. Mendelejev pyöristettynä ylöspäin kokonaislukuihin):

x:y:z = ω(Na)/Ar(Na): ω(S)/Ar(S): co(O)/Ar(O);

x:y:z = 32,5/23: 22,5/32: 45/16;

x:y:z = 1,4: 0,7: 2,8 = 2: 1:4

Joten natriumin, rikin ja hapen yhdisteen kaava näyttää Na 2 SO 4:ltä. Se on natriumsulfaattia.
Vastaus Na2SO4

ESIMERKKI 2

Harjoittele Magnesium yhdistyy typen kanssa muodostaen magnesiumnitridiä massasuhteessa 18:7. Johda yhdistekaava.
Ratkaisu Jotta saadaan selville, missä suhteessa kemialliset alkuaineet ovat molekyylin koostumuksessa, on tarpeen löytää niiden aineen määrä. Tiedetään, että aineen määrän löytämiseksi tulisi käyttää kaavaa:

Etsitään magnesiumin ja typen moolimassat (D.I. Mendelejevin jaksollisesta taulukosta otettujen suhteellisten atomimassojen arvot pyöristetään ylöspäin kokonaislukuihin). Tiedetään, että M = Mr, mikä tarkoittaa M(Mg) = 24 g/mol ja M(N) = 14 g/mol.

Sitten näiden alkuaineiden aineen määrä on yhtä suuri:

n (Mg) = m (Mg) / M (Mg);

n (Mg) \u003d 18 / 24 \u003d 0,75 mol

n(N) = m(N)/M(N);

n(N) = 7/14 = 0,5 mol

Etsi moolisuhde:

n(Mg) :n(N) = 0,75: 0,5 = 1,5:1 = 3:2,

nuo. kaava magnesiumyhdisteelle typen kanssa on Mg3N2.
Vastaus Mg3N2

Rikkidioksidilla on otsonin kaltainen molekyylirakenne. Molekyylin keskellä oleva rikkiatomi on sitoutunut kahteen happiatomiin. Tämä rikin hapettumisen kaasumainen tuote on väritön, siitä tulee pistävä haju, tiivistyy helposti kirkkaaksi nesteeksi muuttuvissa olosuhteissa. Aine liukenee hyvin veteen, sillä on antiseptisiä ominaisuuksia. SO 2:ta saadaan suuria määriä kemianteollisuudessa, nimittäin rikkihapon tuotantosyklissä. Kaasua käytetään laajalti maatalous- ja elintarviketuotteiden jalostukseen, tekstiiliteollisuuden kankaiden valkaisuun.

Aineiden systemaattiset ja triviaaliset nimet

On välttämätöntä ymmärtää samaan yhdisteeseen liittyvien termien monimuotoisuus. Virallinen nimi yhdisteet, joiden kemiallinen koostumus vastaa kaavaa SO 2 - rikkidioksidi. IUPAC suosittelee tämän termin ja sen englanninkielisen vastineen, rikkidioksidin, käyttöä. Koulujen ja yliopistojen oppikirjoissa mainitaan usein toinen nimi - rikkioksidi (IV). Suluissa oleva roomalainen numero ilmaisee S-atomin valenssia, jonka happi on kaksiarvoinen ja rikin hapetusluku on +4. Teknisessä kirjallisuudessa käytetään sellaisia ​​vanhentuneita termejä kuten rikkidioksidi, rikkihappoanhydridi (sen kuivumisen tuote).

S02:n koostumus ja molekyylirakenteen ominaisuudet

SO 2 -molekyyli muodostuu yhdestä rikkiatomista ja kahdesta happiatomista. Kovalenttisten sidosten välillä on 120° kulma. Rikkiatomissa tapahtuu sp2-hybridisaatiota - yhden s- ja kahden p-elektronin pilvet ovat muodoltaan ja energialtaan kohdakkain. Ne osallistuvat rikin ja hapen välisen kovalenttisen sidoksen muodostumiseen. O–S-parissa atomien välinen etäisyys on 0,143 nm. Happi on elektronegatiivisempi kuin rikki, mikä tarkoittaa, että sitoutuvat elektroniparit siirtyvät keskustasta ulkokulmiin. Koko molekyyli on myös polarisoitunut, negatiivinen napa on O-atomit, positiivinen on S-atomi.

Jotkut rikkidioksidin fysikaaliset parametrit

Neliarvoinen rikkioksidi normaaleilla nopeuksilla ympäristöön säilyttää kaasumaisen aggregoituneen tilan. Rikkidioksidin kaavan avulla voit määrittää sen suhteelliset molekyyli- ja moolimassat: Mr (SO 2) \u003d 64,066, M \u003d 64,066 g / mol (voidaan pyöristää arvoon 64 g / mol). Tämä kaasu on lähes 2,3 kertaa ilmaa raskaampaa (M(ilma) = 29 g/mol). Dioksidilla on terävä spesifinen palavan rikin haju, jota on vaikea sekoittaa mihinkään muuhun. Se on epämiellyttävää, ärsyttää silmien limakalvoja, aiheuttaa yskää. Mutta rikkioksidi (IV) ei ole yhtä myrkyllistä kuin rikkivety.

paineen alla klo huonelämpötila kaasumainen rikkidioksidi nesteytetään. Alhaisissa lämpötiloissa aine on kiinteässä tilassa, sulaa -72 ... -75,5 ° C: ssa. Lämpötilan noustessa edelleen nestettä ilmestyy, ja -10,1 ° C:ssa muodostuu jälleen kaasua. SO 2 -molekyylit ovat lämpöstabiileja, hajoaminen atomirikiksi ja molekyylihapeksi tapahtuu erittäin korkeissa lämpötiloissa (noin 2800 ºС).

Liukoisuus ja vuorovaikutus veden kanssa

Rikkidioksidi on veteen liuenneena osittain vuorovaikutuksessa sen kanssa muodostaen erittäin heikkoa rikkihappoa. Vastaanottohetkellä se hajoaa välittömästi anhydridiksi ja vedeksi: SO 2 + H 2 O ↔ H 2 SO 3. Itse asiassa liuoksessa ei ole rikkihappoa, vaan hydratoituneita SO 2 -molekyylejä. Kaasumainen dioksidi on paremmin vuorovaikutuksessa viileän veden kanssa, sen liukoisuus laskee lämpötilan noustessa. Normaaleissa olosuhteissa se voi liueta 1 tilavuuteen vettä jopa 40 tilavuuteen kaasua.

Rikkidioksidi luonnossa

Tulivuoren kaasujen ja laavan mukana vapautuu merkittäviä määriä rikkidioksidia purkausten aikana. Monet ihmisen toimet lisäävät myös SO 2 -pitoisuutta ilmakehässä.

Rikkidioksidia syötetään ilmaan metallurgisista laitoksista, joissa pakokaasuja ei oteta talteen malmin pasutuksessa. Monet fossiiliset polttoaineet sisältävät rikkiä, mikä johtaa merkittävien määrien rikkidioksidin vapautumiseen ilmakehän ilmaa poltettaessa hiiltä, ​​öljyä, kaasua, niistä saatua polttoainetta. Rikkidioksidi muuttuu ihmiselle myrkylliseksi yli 0,03 %:n pitoisuuksilla ilmassa. Henkilöllä alkaa hengenahdistus, voi esiintyä keuhkoputkentulehdusta ja keuhkokuumetta muistuttavia ilmiöitä. Erittäin korkea rikkidioksidipitoisuus ilmakehässä voi johtaa vakavaan myrkytykseen tai kuolemaan.

Rikkidioksidi - tuotanto laboratoriossa ja teollisuudessa

Laboratoriomenetelmät:

  1. Kun rikkiä poltetaan pullossa hapen tai ilman kanssa, saadaan dioksidia kaavan mukaan: S + O 2 \u003d SO 2.
  2. Voit vaikuttaa rikkihapon suoloihin vahvemmilla epäorgaanisilla hapoilla, on parempi ottaa suolahappoa, mutta voit laimentaa rikkihappoa:
  • Na2S03 + 2HCl \u003d 2NaCl + H2S03;
  • Na2S03 + H2S04 (diff.) \u003d Na2S04 + H2S03;
  • H 2 SO 3 \u003d H 2 O + SO 2.

3. Kun kupari on vuorovaikutuksessa väkevän rikkihapon kanssa, ei vapaudu vetyä, vaan rikkidioksidia:

2H 2SO 4 (konsentr.) + Cu \u003d CuSO 4 + 2H 2 O + SO 2.

Nykyaikaisia ​​tapoja rikkidioksidin teollinen tuotanto:

  1. Luonnollisen rikin hapettuminen sen palamisen aikana erityisissä uuneissa: S + O 2 = SO 2.
  2. Paahto rautapyriitti (pyriitti).

Rikkidioksidin kemialliset perusominaisuudet

Rikkidioksidi on kemiallisesti aktiivinen yhdiste. Redox-prosesseissa tämä aine toimii usein pelkistimenä. Esimerkiksi kun molekyylibromi on vuorovaikutuksessa rikkidioksidin kanssa, reaktiotuotteet ovat rikkihappoa ja bromivetyä. S02:n hapettavat ominaisuudet ilmenevät, jos tämä kaasu johdetaan rikkivedyn läpi. Seurauksena on, että rikkiä vapautuu, tapahtuu itsehapetus-itseparantumista: SO 2 + 2H 2 S \u003d 3S + 2H 2 O.

Rikkidioksidilla on happamia ominaisuuksia. Se vastaa yhtä heikoimmista ja epävakaimmista hapoista - rikkipitoista. Tämä yhteys on päällä puhdas muoto ei ole olemassa, voit havaita rikkidioksidiliuoksen happamat ominaisuudet indikaattoreilla (lakmus muuttuu vaaleanpunaiseksi). Rikkihappo tuottaa keskisuoloja - sulfiitteja ja happamia - hydrosulfiitteja. Niiden joukossa on stabiileja yhdisteitä.

Prosessi rikin hapettamiseksi dioksidissa kuusiarvoiseen tilaan rikkihapon anhydridissä on katalyyttinen. Syntynyt aine liukenee voimakkaasti veteen, reagoi H ​​2 O -molekyylien kanssa Reaktio on eksoterminen, muodostuu rikkihappoa tai pikemminkin sen hydratoitunutta muotoa.

Hapan kaasun käytännöllinen käyttö

Rikkihapon teollisen tuotannon pääprosessissa, joka vaatii alkuainedioksidia, on neljä vaihetta:

  1. Rikkidioksidin saaminen polttamalla rikkiä erityisissä uuneissa.
  2. Syntyneen rikkidioksidin puhdistus kaikenlaisista epäpuhtauksista.
  3. Lisähapetus kuudenarvoiseksi rikiksi katalyytin läsnä ollessa.
  4. Rikkitrioksidin imeytyminen veteen.

Aiemmin lähes kaikki kaupalliseen rikkihapon tuotantoon tarvittava rikkidioksidi tuli rikkikiisua pasuttaessa teräksen valmistuksen sivutuotteena. Uudenlaiset metallurgisten raaka-aineiden jalostukset käyttävät vähemmän malmin polttoa. Siksi rikkihapon tuotannon tärkein lähtöaine viime vuodet tuli luonnollista rikkiä. Tämän raaka-aineen merkittävät maailmanvarat, sen saatavuus mahdollistavat laajamittaisen käsittelyn järjestämisen.

Rikkidioksidia käytetään laajalti paitsi kemianteollisuudessa myös muilla talouden aloilla. Tekstiilitehtaat käyttävät tätä ainetta ja sen kemiallisen vuorovaikutuksen tuotteita silkki- ja villakankaiden valkaisuun. Tämä on yksi kloorittoman valkaisun tyypeistä, jossa kuidut eivät tuhoudu.

Rikkidioksidilla on erinomaiset desinfiointiominaisuudet, ja sitä käytetään taistelussa sieniä ja bakteereja vastaan. Rikkidioksidia käytetään maatalouden varastojen, viinitynnyreiden ja kellarien kaasutukseen. SO 2:ta käytetään elintarviketeollisuudessa säilöntäaineena ja antibakteerisena aineena. Lisää se siirappeihin, liota siihen tuoreita hedelmiä. Sulfitointi
sokerijuurikasmehu värjää ja desinfioi raaka-aineita. Säilykkeet kasvissoseet ja -mehut sisältävät myös rikkidioksidia antioksidanttina ja säilöntäaineena.

Rikkivety - H2S

Rikkiyhdisteet -2, +4, +6. Laadulliset reaktiot sulfideille, sulfiiteille, sulfaateille.

Vuorovaikutusvastaanotto:

1. vety rikin kanssa t - 300 0:ssa

2. kun se vaikuttaa mineraalihappojen sulfideihin:

Na 2S + 2HCl \u003d 2 NaCl + H2S

Fyysiset ominaisuudet:

väritön kaasu hajuinen mätiä munia, myrkyllinen, ilmaa raskaampi, liukenee veteen, muodostaa heikon rikkivetyhapon.

Kemiallisia ominaisuuksia

Happo-emäsominaisuudet

1. Rikkivedyn liuos vedessä - rikkivetyhappo - on heikko kaksiemäksinen happo, joten se hajoaa vaiheissa:

H 2 S ↔ HS - + H +

HS - ↔ H - + S 2-

2. Rikkivetyhappo on yleiset ominaisuudet hapot, reagoi metallien, emäksisten oksidien, emästen, suolojen kanssa:

H 2 S + Ca \u003d CaS + H 2

H 2 S + CaO \u003d CaS + H 2 O

H2S + 2NaOH \u003d Na2S + 2H2O

H 2 S + CuSO 4 \u003d CuS ↓ + H 2 SO 4

Kaikki happamat suolat - hydrosulfidit - ovat erittäin vesiliukoisia. Normaalit suolat - sulfidit - liukenevat veteen eri tavoin: alkali- ja maa-alkalimetallien sulfidit ovat erittäin liukenevia, muiden metallien sulfidit eivät liukene veteen ja kuparin, lyijyn, elohopean ja joidenkin muiden raskasmetallien sulfidit eivät liukene edes veteen. hapot (paitsi typpihappo)

CuS + 4HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + 3S + 2NO + 2H 2 O

Liukoiset sulfidit hydrolysoituvat - anionissa.

Na 2S ↔ 2Na + + S 2-

S 2- +HOH ↔HS - +OH -

Na 2 S + H 2 O ↔ NaHS + NaOH

Kvalitatiivinen reaktio vetysulfidihappoon ja sen liukoisiin suoloihin (eli sulfidi-ioniin S 2-) on niiden vuorovaikutus liukoisten lyijysuolojen kanssa, jolloin muodostuu musta PbS-sakka.

Na 2 S + Pb (NO 3) 2 \u003d 2NaNO 3 + PbS ↓

Pb2+ + S2- = PbS↓

Näyttää vain korjaavat ominaisuudet, tk. rikkiatomilla on alhaisin hapetusaste -2

1. hapella

a) puuttuu

2H 2S-2 + O 2 0 \u003d S 0 + 2H 2 O-2

b) ylimääräisen hapen kanssa

2H 2S + 3O 2 \u003d 2SO 2 + 2H 2O

2. halogeeneilla (bromiveden värimuutos)

H 2S -2 + Br 2 \u003d S 0 + 2HBr -1

3. kons. HNO3

H 2S + 2HNO 3 (k) \u003d S + 2NO 2 + 2H 2 O

b) vahvoilla hapettimilla (KMnO 4, K 2 CrO 4 happamassa ympäristössä)

2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2S \u003d 5S + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

c) vetysulfidihappoa hapettavat paitsi voimakkaat hapettavat aineet, myös heikommat, esimerkiksi rauta (III) suolat, rikkihappo jne.

2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S + 2HCl

H2SO3 + 2H2S \u003d 3S + 3H2O

Kuitti

1. rikin palaminen hapessa.

2. rikkivedyn poltto ylimäärässä O 2:ta

2H 2S + 3O 2 \u003d 2SO 2 + 2H 2O

3. sulfidihapetus



2CuS + 3O 2 \u003d 2SO 2 + 2CuO

4. sulfiittien vuorovaikutus happojen kanssa

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O

5. metallien vuorovaikutus toimintosarjassa (H 2):n jälkeen konsentraation kanssa. H2SO4

Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2 H 2 O

Fyysiset ominaisuudet

Kaasu, väritön, tukahduttava palaneen rikin haju, myrkyllinen, yli 2 kertaa ilmaa raskaampi, hyvin veteen liukeneva (huoneenlämpötilassa noin 40 tilavuutta kaasua liukenee yhteen tilavuuteen).

Kemiallisia ominaisuuksia:

Happo-emäsominaisuudet

SO 2 on tyypillinen hapan oksidi.

1. alkalien kanssa muodostaen kahdenlaisia ​​suoloja: sulfiitteja ja hydrosulfiitteja

2KOH + SO 2 \u003d K 2 SO 3 + H 2 O

KOH + SO 2 \u003d KHSO 3 + H 2 O

2. emäksisten oksidien kanssa

K 2 O + SO 2 \u003d K 2 SO 3

3. Veden kanssa muodostuu heikkoa rikkihappoa

H 2 O + SO 2 \u003d H 2 SO 3

Rikkihappoa on vain liuoksessa, se on heikko happo,

sillä on kaikki happojen yhteiset ominaisuudet.

4. kvalitatiivinen reaktio sulfiitti - ioni - SO 3 2 - mineraalihappojen vaikutus

Na 2 SO 3 + 2HCl \u003d 2Na 2 Cl + SO 2 + H 2 O palaneen rikin haju

redox-ominaisuudet

OVR:ssä se voi olla sekä hapetin että pelkistävä aine, koska SO 2:ssa olevan rikkiatomin välihapetusaste on +4.

Hapettavana aineena:

S02 + 2H2S = 3S + 2H2S

Restauraattorina:

2SO 2 +O 2 \u003d 2SO 3

Cl 2 + SO 2 + 2H 2 O \u003d H 2 SO 4 + 2HCl

2KMnO4 + 5SO 2 + 2H 2O \u003d K2SO4 + 2H2SO4 + 2MnSO4

Rikkioksidi (VI) SO 3 (rikkianhydridi)

Kuitti:

Rikkidioksidin hapetus

2SO 2 + O 2 = 2SO 3 ( t 0, kat)

Fyysiset ominaisuudet

Väritön neste, joka muuttuu alle 17 0 С lämpötiloissa valkoiseksi kiteiseksi massaksi. Termisesti epästabiili yhdiste, hajoaa täysin 700 0 C:ssa. Se liukenee hyvin veteen, vedettömään rikkihappoon ja reagoi sen kanssa muodostaen oleumia

SO 3 + H 2 SO 4 \u003d H 2 S 2 O 7

Kemiallisia ominaisuuksia

Happo-emäsominaisuudet

Tyypillinen hapan oksidi.

1. alkalien kanssa muodostaen kahdenlaisia ​​suoloja: sulfaatteja ja hydrosulfaatteja

2KOH + SO 3 \u003d K 2 SO 4 + H 2 O

KOH + SO 3 \u003d KHSO 4 + H 2 O

2. emäksisten oksidien kanssa

CaO + SO 2 \u003d CaSO 4

3. vedellä

H 2 O + SO 3 \u003d H 2 SO 4

redox-ominaisuudet

Rikkioksidi (VI) - voimakas hapetin, yleensä pelkistetty SO 2:ksi

3SO 3 + H 2 S \u003d 4SO 2 + H 2 O

Rikkihappo H2SO4

Rikkihapon saaminen

Teollisuudessa happoa valmistetaan kosketusmenetelmällä:

1. rikkikiisupoltto

4FeS 2 + 11O 2 \u003d 2Fe 2O 3 + 8SO 2

2. SO 2:n hapetus SO 3:ksi

2SO 2 + O 2 = 2SO 3 ( t 0, kat)

3. SO 3:n liuottaminen rikkihappoon

n SO 3 + H 2 SO 4 \u003d H 2 SO 4 ∙ n SO 3 (oleum)

H2SO4∙ n SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

Fyysiset ominaisuudet

H 2 SO 4 on raskas öljyinen neste, hajuton ja väritön, hygroskooppinen. Sekoittuu veteen missä tahansa suhteessa, kun väkevää rikkihappoa liuotetaan veteen, se vapautuu suuri määrä lämpöä, joten se on kaadettava varovasti veteen, eikä päinvastoin (ensin vesi, sitten happo, muuten tapahtuu suuria ongelmia)

Rikkihapon vesiliuosta, jonka H 2 SO 4 -pitoisuus on alle 70 %, kutsutaan yleensä laimeaksi rikkihapoksi, yli 70 % on konsentroitua.

Kemiallisia ominaisuuksia

Happo-emäs

Laimealla rikkihapolla on kaikki vahvojen happojen tunnusomaiset ominaisuudet. V vesiliuos dissosioituu:

H 2 SO 4 ↔ 2H + + SO 4 2-

1. emäksisten oksidien kanssa

MgO + H 2 SO 4 \u003d MgSO 4 + H 2 O

2. alustalla

2NaOH + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O

3. suolojen kanssa

BaCl 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 ↓ + 2HCl

Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓ (valkoinen sakka)

Laadullinen reaktio sulfaatti-ionille SO 4 2-

Muihin happoihin verrattuna korkeamman kiehumispisteen ansiosta rikkihappo syrjäyttää ne suoloista kuumennettaessa:

NaCl + H2SO4 \u003d HCl + NaHS04

redox-ominaisuudet

Laimeassa H 2 SO 4:ssä hapettavat aineet ovat H + -ioneja ja väkevässä H 2 SO 4 - sulfaatti-ioneissa SO 4 2

Laimeassa rikkihapossa metallit, jotka ovat aktiivisuusjärjestyksessä vetyä, liukenevat, kun taas sulfaatteja muodostuu ja vetyä vapautuu

Zn + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2

Väkevä rikkihappo on voimakas hapetin, erityisesti kuumennettaessa. Se hapettaa monia metalleja, ei-metalleja, epäorgaanisia ja orgaanisia aineita.

H 2 SO 4 (to) hapetin S +6

Aktiivisempien metallien avulla rikkihappo voidaan pitoisuudesta riippuen pelkistää useiksi tuotteiksi.

Zn + 2H 2SO 4 \u003d ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

3Zn + 4H2SO4 = 3ZnSO4 + S + 4H2O

4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O

Väkevä rikkihappo hapettaa joitain epämetalleja (rikkiä, hiiltä, ​​fosforia jne.) pelkistäen rikkioksidiksi (IV)

S + 2H 2SO 4 \u003d 3SO 2 + 2H 2 O

C + 2H 2SO 4 \u003d 2SO 2 + CO 2 + 2H 2 O

Vuorovaikutus joidenkin monimutkaisten aineiden kanssa

H 2 SO 4 + 8HI \u003d 4I 2 + H 2 S + 4 H 2 O

H 2 SO 4 + 2 HBr \u003d Br 2 + SO 2 + 2 H 2 O

Rikkihapon suolat

2 tyyppiä suoloja: sulfaatit ja hydrosulfaatit

Rikkihapon suoloilla on kaikki suolojen yhteiset ominaisuudet. Niiden suhde lämmitykseen on erityinen. Aktiivisten metallien sulfaatit (Na, K, Ba) eivät hajoa edes yli 1000 0 C kuumennettaessa, vähemmän aktiivisten metallien suolat (Al, Fe, Cu) hajoavat jopa lievällä kuumennuksella