Какъв вид киселина наричаме солна киселина. Солна киселина и нейните свойства
- (HCl), воден разтворхлороводород, безцветен газ с остра миризма. Получава се чрез действието на сярна киселина върху готварска сол, като страничен продукт от хлорирането на въглеводороди, или чрез реакцията на водород и хлор. Солната киселина се използва за ... ... Научно-технически енциклопедичен речник
Солна киселина- - HCl (SC) (солна киселина, солна киселина, хлороводород) е разтвор на хлороводород (HCl) във вода, добавка против замръзване. Това е безцветна течност с остър мирис, без суспендирани частици. Енциклопедия на термини, дефиниции и обяснения на строителни материали
СОЛНА КИСЕЛИНА- (солна киселина) разтвор на хлороводород във вода; силна киселина. Безцветна течност, димяща във въздуха (техническата солна киселина е жълтеникава поради примеси от Fe, Cl2 и др.). Максимална концентрация (при 20 °C) 38 % от масата, ... ... Голям енциклопедичен речник
СОЛНА КИСЕЛИНА- (Acidum muriaticum, Acid, hydrochloricum), разтвор на хлороводород (HC1) във вода. В природата се среща във водата на определени източници с вулканичен произход и се среща и в стомашен сок(до 0,5%). Хлороводород може да се получи... Голяма медицинска енциклопедия
СОЛНА КИСЕЛИНА- (солна киселина, солна киселина) силна едноосновна летлива киселина с остър мирис, воден разтвор на хлороводород; максималната концентрация е 38% от масата, плътността на такъв разтвор е 1,19 g/cm3. Използвано в... ... Руска енциклопедияпо охрана на труда
СОЛНА КИСЕЛИНА- (солна киселина) HCl воден разтвор на хлороводород, силна едноосновна киселина, летлива, с остър мирис; примеси от желязо, хлор го оцветяват в жълтеникаво. Концентрираният S. за продажба съдържа 37% ... ... Голяма политехническа енциклопедия
солна киселина- n., брой синоними: 1 киселина (171) ASIS Synonym Dictionary. В.Н. Тришин. 2013 ... Синонимен речник
СОЛНА КИСЕЛИНА Съвременна енциклопедия
Солна киселина- ВОДОРОДНА КИСЕЛИНА, воден разтвор на хлороводород HCl; димяща течност с остра миризма. Солната киселина се използва за получаване на различни хлориди, ецване на метали, преработка на руди, при производството на хлор, сода, каучук и др. ... ... Илюстриран енциклопедичен речник
солна киселина- (солна киселина), разтвор на хлороводород във вода; силна киселина. Безцветна течност, "димяща" във въздуха (техническата солна киселина е жълтеникава поради примеси от Fe, Cl2 и др.). Максимална концентрация (при 20°C) 38% от масата,… … енциклопедичен речник
Книги
- Истории, Михаил Пришвин. Пришвин Михаил Михайлович (1873-1954) - Пришвин Михаил Михайлович (1873-1954) - руски писател, чиято философска и лирическа проза се свързва главно с природни теми, снароден живот и ... Купете за 120 рубли аудиокнига
- Лепило "Magnific" (36 гр, хамелеон) (M-5677) , . Лепило за хартия, картон, снимки и тъкани. Равномерно и лесно се нанася върху повърхността. Видим при нанасяне, избледнява след изсъхване. Водоразтворим. Състав: емулсия...
Солната киселина е разтвор на хлороводород във вода. Хлороводород (HCl) при нормални условиябезцветен газ със специфична остра миризма. Ние обаче се занимаваме с водните му разтвори, така че ще се спрем само на тях.
Солната киселина е безцветен прозрачен разтвор с остър мирис на хлороводород. При наличие на примеси от желязо, хлор или други вещества киселината има жълтеникаво-зелен цвят. Плътността на разтвора на солна киселина зависи от концентрацията на хлороводород в него; са дадени някои данни таблица 6.9.
Таблица 6.9.Плътност на разтвори на солна киселина с различни концентрации при 20°C.
От тази таблица може да се види, че зависимостта на плътността на разтвора на солна киселина от неговата концентрация със задоволителна за технически изчисления точност може да се опише с формулата:
d = 1 + 0,5*(%) / 100
Когато разредените разтвори кипят, съдържанието на HCl в парите е по-малко, отколкото в разтвора, а когато концентрираните разтвори кипят, то е по-високо, отколкото в разтвора, което е отразено на фигурата. ориз. 6.12диаграма на равновесието. Постоянно кипяща смес (азеотроп) при атмосферно налягане има състав от 20,22% тегл. HCl, точка на кипене 108,6°C.
И накрая, друго важно предимство на солната киселина е почти пълната независимост на времето на нейното придобиване от времето на годината. Както се вижда от ориз. № 6.13, киселината с индустриална концентрация (32-36%) замръзва при температури, които са практически недостижими за европейската част на Русия (от -35 до -45 ° C), за разлика от сярната киселина, която замръзва при положителни температури, което изисква въвеждането на операция за нагряване на резервоара.
Солната киселина няма недостатъците на сярната киселина.
Първо, железният хлорид има повишена разтворимост в разтвор на солна киселина. (фиг. 6.14), което ви позволява да повишите концентрацията на железен хлорид в разтвора до стойност от 140 g/l и дори повече; изчезва опасността от образуване на утайки на повърхността.
Работата със солна киселина може да се извършва при всяка температура вътре в сградата (дори при 10°C) и това не предизвиква забележими промени в състава на разтвора.
Ориз. 6.12.Равновесна диаграма течност - пара за системата HCl - H 2 O.
Ориз. 6.13.Диаграма на състоянието (плавимост) на системата HCl–H 2 O.
Ориз. 6.14. Равновесие в системата HCl - FeCl 2.
И накрая, друго много важно предимство на солната киселина е нейната пълна съвместимост с флюс, който използва хлориди.
Някои недостатък на солната киселина като реагент е нейната висока летливост. Стандартите позволяват концентрация от 5 mg / m 3 въздушен обем в цеха. Зависимостта на налягането на парите в равновесно състояние спрямо киселина с различни процентни концентрации е дадена в таблица 6.10.Като цяло, когато концентрацията на киселина във ваната е по-малка от 15 тегл. %, това условие е изпълнено. Въпреки това, когато температурите се повишат в цеха (т.е лятно време) е възможно да се надвиши този показател. Може да се определи определена информация за това каква концентрация на киселина при определена температура в магазина е приемлива ориз. 6.15.
Зависимостта на скоростта на ецване от концентрацията и температурата е показана в ориз. 6.16.
Липсите на мариноване обикновено се причиняват от следното:
- използване на киселина с по-голяма или по-малка концентрация в сравнение с оптималната;
- кратка продължителност на ецване (очакваната продължителност на ецване при различни концентрации на киселина и желязо може да бъде оценена от ориз. 6.17;
- по-ниска температура в сравнение с оптималната;
- липса на смесване;
- ламинарно движение на разтвора за ецване.
Тези проблеми обикновено се решават с помощта на специфични технологични методи.
Таблица 6.10.Зависимост на равновесната концентрация на хлороводород от концентрацията на киселина във ваната.
|
Концентрация на киселина, % |
Концентрация на киселина, % |
Концентрацията на HCl във въздуха, mg / m 3 |
|
|
4500 (20°C) |
Свойства на солната киселина
Разтвор на хлороводород е химически вреден, неговият клас на опасност е вторият.
Солната течност е силна едноосновна киселина, която може да реагира с много метали, техните соли, оксиди и хидроксиди, може да реагира със сребърен нитрат, амоняк, калциев хипохлорит и силни окислители:
Физични свойства и ефекти върху тялото
При високи концентрации е каустик, който може да причини изгаряния не само на лигавиците, но и на кожата. Можете да го неутрализирате с разтвор на сода за хляб. Когато се отворят контейнери с концентриран разтвор на саламура, неговите пари при контакт с влагата във въздуха образуват кондензат от токсични пари под формата на малки капчици (аерозоли), които дразнят Въздушни пътищаи очите.
Концентрираното вещество има характерна остра миризма. Техническите степени на разтвора на хлороводород се разделят на:
червено нерафинирано, цветът му се дължи главно на примеси от железен хлорид;
пречистена, безцветна течност, в която концентрацията на HCl е около 25%;
димяща, концентрирана, течност с концентрация на HCl 35-38%.
Химични свойства
Как да получите
Процесът на производство на физиологичен разтвор се състои от етапите на получаване на хлороводород и усвояването (абсорбцията) от него с вода.
Съществува три индустриални начинапроизводство на хлороводород:
синтетичен
сулфат
от странични газове (отпадни газове) на редица технологични процеси. Последният метод е най-често срещаният. Страничният продукт HCl обикновено се образува по време на дехихлорирането и хлорирането на органични съединения, производството на поташни торове, пиролизата на метални хлориди или органични отпадъци, съдържащи хлор.
Съхранение и транспортиране
Индустриалната солна киселина се съхранява и транспортира в специализирани цистерни и контейнери с полимерно покритие, полиетиленови бъчви, стъклени бутилки, опаковани в кутии. Люковете на контейнери и резервоари, тапи на бъчви и бутилки трябва да осигуряват херметичността на контейнера. Киселинният разтвор не трябва да влиза в контакт с метали, които се намират в напрежението отляво на водорода, тъй като това може да причини експлозивни смеси.
Приложение
в металургията за добив на руди, отстраняване на ръжда, котлен камък, мръсотия и оксиди, запояване и калайдисване;
в производството на синтетични каучуци и смоли;
в галваничното покритие;
като регулатор на киселинността в хранително-вкусовата промишленост;
за получаване на метални хлориди;
за получаване на хлор;
в медицината за лечение на недостатъчна киселинност на стомашния сок;
като почистващо и дезинфектантно средство.
Във водата се нарича солна киселина ( HCl).
Физични свойства на солната киселина
При нормални условия солната киселина е бистра, безцветна течност с остра, неприятна миризма.
Концентрираната солна киселина съдържа 37% хлороводород. Такава киселина "пуши" във въздуха. От него се отделя хлороводород, който с водни пари във въздуха образува "мъгла", състояща се от малки капчици солна киселина. Солната киселина е малко по-тежка от водата (специфичното тегло на 37% солна киселина е 1,19).
Училищните лаборатории използват предимно разредена солна киселина.
Химични свойства на солната киселина
Разтворът на солна киселина има кисел вкус. Лакмусът в този разтвор е червен, докато фенолфталеинът остава безцветен.
Веществата, чийто цвят се променя от действието на основи и киселини, се наричат индикатори.
Лакмус, фенолфталеин - индикатори за киселини и основи. С помощта на индикатори можете да определите дали в разтвора има киселина или алкали.
Солната киселина реагира с много метали. Взаимодействието на солната киселина с натрия става особено бързо. Това може лесно да се види от експеримента, който може да се проведе в устройството.
Концентрирана солна киселина се налива в епруветка до около 1/4 от обема й, закрепва се в статив и в нея се спуска малко парче натрий (с големината на грахово зърно). От епруветката се отделя водород, който може да се запали и малки кристали обикновена сол се утаяват на дъното на епруветката.
От този опит следва, че натрият измества водорода от киселината и се свързва с останалата част от нейната молекула:
2Na + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2?
Под действието на солната киселина върху цинка се отделя водород, а веществото цинков хлорид ZnCl 2 остава в разтвора.
Тъй като цинкът е двувалентен, всеки цинков атом замества два водородни атома в две молекули на солна киселина:
Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2?
Солната киселина действа и върху желязо, алуминий и много други метали.
В резултат на тези реакции се отделя водород, а в разтворите остават метални хлориди: железен хлорид FeCl 2, алуминиев хлорид AlCl 3 и др.
Тези метални хлориди са продукти на заместване на водорода в солната киселина с метали.
Сложните вещества, които могат да се разглеждат като продукти на заместване на водорода в киселина с метал, се наричат соли.
Металните хлориди са соли на солната киселина.
Реакция на неутрализация (уравнение)
много важно химическо свойствосолна киселина е нейното взаимодействие с основи. Помислете първо за взаимодействието му с алкали, например със сода каустик.
За тази цел изсипете малко количество разреден разтвор на натриев хидроксид в стъклена чаша и добавете към нея няколко капки разтвор на лакмус.
Течността ще стане синя. След това ще налеем на малки порции в същата чаша разтвор на солна киселина от градуирана епруветка (бюрета), докато цветът на течността в чашата се промени във виолетов. Виолетовият лакмус показва, че разтворът не съдържа нито киселина, нито алкали.
Такова решение се нарича неутрално. След кипене на водата от него ще остане готварска сол NaCl. Въз основа на този опит може да се заключи, че при изливане на разтвори на сода каустик и солна киселина се получават вода и натриев хлорид. Водните молекули са образувани от комбинацията на водородни атоми (от киселинни молекули) с хидроксилни групи (от алкални молекули). Молекулите на натриевия хлорид се образуват от натриеви атоми (от алкални молекули) и хлорни атоми - киселинни остатъци. Уравнението за тази реакция може да бъде записано, както следва:
Na |OH + H| Cl \u003d NaCl + H 2 O
Други алкали също реагират със солна киселина - каустик поташ, каустик калций.
Нека се запознаем с това как солната киселина реагира с неразтворими основи, например с хидрат на меден оксид. За тази цел ще поставим определено количество от тази основа в чаша и внимателно ще добавим солна киселина към нея, докато хидратът на медния оксид се разтвори напълно.
След изпаряване на така получения син разтвор се получават кристали на меден хлорид CuCl 2. Въз основа на това може да се напише следното уравнение:
И в този случай се проведе реакция, подобна на взаимодействието на тази киселина с алкали: образуват се водородни атоми от киселинни молекули, комбинирани с хидроксилни групи от основни молекули, водни молекули. Медните атоми се комбинират с хлорни атоми (остатъци от киселинни молекули) и образуват солеви молекули - меден хлорид.
Солната киселина реагира по същия начин с други неразтворими основи, например с хидрат на железен оксид:
Fe(OH) 3 + 3HCl = 3H 2 O + FeCl 3
Реакцията на киселина с основа за образуване на сол и вода се нарича неутрализация.
Солната киселина се намира в малки количества в стомашния сок на хората и животните и играе важна роля в храносмилането.
Солната киселина се използва за неутрализиране на алкали, за получаване на хлоридни соли. Намира приложение и в производството на някои пластмаси, лекарства.
Използването на солна киселина
Солната киселина има широк спектър от приложения в националната икономика и често ще я срещнете, когато изучавате химия.
Големи количества солна киселина се използват за мариноване на стомана. Никелирани, поцинковани, калайдисани (каладисани), хромирани продукти се използват широко в ежедневието. За да покриете стоманените изделия и листовото желязо със слой от защитен метал, филмът от железни оксиди трябва първо да се отстрани от повърхността, в противен случай металът няма да се придържа към него. Отстраняването на оксидите се постига чрез ецване на продукта със солна или сярна киселина. Недостатъкът на ецването е, че киселината реагира не само с оксида, но и с метала. За да се избегне това, към киселината се добавя малко количество инхибитор. Инхибиторите са вещества, които забавят нежеланата реакция. Инхибираната солна киселина може да се съхранява в стоманени контейнери и да се транспортира в стоманени резервоари.
В аптеката може да се купи и разтвор на солна киселина. Лекарите предписват разреден разтвор на нейните пациенти с ниска киселинностстомашен сок.
Хлороводородът е газ около 1,3 пъти по-тежък от въздуха. Безцветен е, но с остра, задушлива и характерна миризма. При температура минус 84С хлороводородът преминава от газообразно в течно състояние, а при минус 112С се втвърдява. Хлороводородът се разтваря във вода. Един литър H2O може да абсорбира до 500 ml газ. Разтворът му се нарича солна или солна киселина. Концентрираната солна киселина при 20°С се характеризира с максимално възможно основно вещество, равно на 38%. Разтворът е силна едноосновна киселина (дими във въздуха и образува киселинна мъгла при наличие на влага), има и други имена: солна киселина, а според украинската номенклатура - хлоридна киселина. Химическата формула може да бъде представена, както следва: HCl. Моларна масае 36,5 g/mol. Плътността на концентрирана солна киселина при 20°С е 1,19 g/cm³. Това вредно вещество, който принадлежи към втория клас на опасност.
В "суха" форма хлороводородът не може да взаимодейства дори с активни метали, но в присъствието на влага реакцията протича доста енергично. Тази силна солна киселина е способна да реагира с всички метали, които са вляво от водорода в серия на напрежение. В допълнение, той взаимодейства с основни и амфотерни оксиди, основи, както и със соли:
- Fe + 2HCl → FeCl2 + H2;
- 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;
- 3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + 3H2O;
- 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2;
- HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3.
В допълнение към общите свойства, характерни за всяка силна киселина, концентрираната солна киселина реагира с различни окислители, освобождавайки свободен хлор. Солите на тази киселина се наричат хлориди. Почти всички те се разтварят добре във вода и напълно се дисоциират на йони. Слабо разтворими са: оловен хлорид PbCl2, сребърен хлорид AgCl, едновалентен живачен хлорид Hg2Cl2 (каломел) и едновалентен меден хлорид CuCl. Хлороводородът е в състояние да влезе в реакция на присъединяване към двойна или тройна връзка, с образуването на хлорни производни на органични съединения.
При лабораторни условия хлороводородът се получава чрез излагане на суха концентрирана сярна киселина. Реакцията при различни условия може да протече с образуването на натриеви соли (кисели или средни):
- H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl
- H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl.
Първата реакция завършва при ниско нагряване, втората - при по-високи температури. Следователно в лабораторията е по-добре да се получи хлороводород по първия метод, за който се препоръчва количеството сярна киселина да се вземе от изчислението за получаване на киселата сол NaHSO4. След това чрез разтваряне на хлороводород във вода се получава солна киселина. В промишлеността се получава чрез изгаряне на водород в атмосфера на хлор или чрез въздействие върху сух натриев хлорид (само вторият с концентрирана сярна киселина. Хлороводородът се получава и като страничен продукт при хлорирането на наситени органични съединения. В промишлеността , хлороводородът, получен по един от горните методи, се разтваря в специални кули, в които течността се предава отгоре надолу, а газът се подава отдолу нагоре, тоест на принципа на противотока.
Солната киселина се транспортира в специални гумирани резервоари или контейнери, както и в полиетиленови бъчви с вместимост 50 литра или стъклени бутилки с вместимост 20 литра. Когато съществува опасност от образуване на експлозивни водородно-въздушни смеси. Следователно контактът на водорода, образуван в резултат на реакцията с въздуха, както и (с помощта на антикорозионни покрития) контактът на киселина с метали, трябва да бъдат напълно изключени. Преди да извадите апарата и тръбопроводите, където е бил складиран или транспортиран, за ремонт, е необходимо да се извърши продухване с азот и да се контролира състоянието на газовата фаза.
Хлороводородът намира широко приложение в промишленото производство и в лабораторната практика. Използва се за получаване на соли и като реагент при аналитични изследвания. Техническата солна киселина се произвежда в съответствие с GOST 857-95 (текстът е идентичен с международния стандарт ISO 905-78), реагентът е в съответствие с GOST 3118-77. Концентрацията на техническия продукт зависи от марката и сорта и може да бъде 31,5%, 33% или 35%, а външно продуктът е жълтеникав на цвят поради съдържанието на примеси от желязо, хлор и други химикали. Реактивната киселина трябва да бъде безцветна и прозрачна течност с масова част от 35 до 38%.