Частицата има външна обвивка от осем електрона. Структурата на електронните обвивки на атомите на елементите от първите четири периода: s- и p- и d-елементи
1. Йонът има осемелектронна външна обвивка
1) P 3+ 2) S 2- 3) C1 5+ 4) Fe 2+
2. Йонът има двуелектронна външна обвивка
1) S 6+ 2) S 2- 3) Br 5+ 4) Sn 4+
3. Брой електрони в железен йон Fe 2+ е
1) 54 2) 28 3) 58 4) 24
4. Електронна конфигурацияе2 2 с2 2 стр6 3 с2 3 стр6 съответства на йон
1) Sn 2+ 2) S 2- 3) Cr 3+ 4) Fe 2
5. В основно състояние един атом има три несдвоени електрона
1) силиций
2) фосфор
3) сяра
4) хлор
6. Артикул с електронна конфигурация на външно ниво... 3 с2 3 стр3 образува водородно съединение на състава
1) BG 4 2) BG 3) BG 3 4) BG 2
7. Електронна конфигурацияЕ 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 съответства на йон
1) C l - 2) N 3- 3) Br - 4) O 2-
8. Електронна конфигурацияе2 2 с2 2 стр6 съответства на йон
1) A1 3+ 2) Fe 3+ 3) Zn 2+ 4) Cr 3+
9. ок 2+ и
1) K + 2) A r 3) Ba 4) F -
10. Метален атом, чийто най-висок оксид е Me 2 O 3 , има електронна формула на външното енергийно ниво
1) ns2 и т.н1 2) ns2 и т.н2 3) ns2 np3 4) ns2 npс
11. Елемент, на който съответства по-високсъстав оксид R2O7 има електронна конфигурация на външно ниво:
1) ns2 np3 2) ns2 np5 3) ns2 np1 4) ns2 np2
12. Висш оксид композиция Р2 О7 форми химичен елемент, в чийто атом отговаря запълването на енергийните нива с електрони редчисла:
1) 2, 8, 1 2) 2, 8, 7 3) 2, 8, 8, 1 4) 2, 5
13. Атомът има най-голям радиус
1) калай 2) силиций 3) олово 4) въглерод
14. В поредица от химични елементи
Na --> Mg --> Al --> Si
1) броят на валентните електрони в атомите се увеличава
2) броят на електронните слоеве в атомите намалява
3) броят на протоните в ядрата на атомите намалява
4) увеличават се атомните радиуси
15. Атомът има най-голям радиус
1) бром 2) арсен 3) барий 4) калай
16.Електронна конфигурация 1 s 2 2 s 2 2р 6 3. s 2 Зр 6 3 d 1 има йон
1) Ca 2+ 2) A1 3+ 3) K + 4) sc2+
17. В серен атом броят на електроните във външното енергийно ниво и ядреният заряд са равни, респ.
1)4 и + 16 2)6 и + 32 3)6 и + 16 4)4 и + 32
18. Броят на валентните електрони в мангана е
1) 1 2) 3 3) 5 4) 7
19. Частиците имат същата електронна структура
1) Na 0 и Na + 2) Na 0 и K 0 3) Na + и F - 4) Cr 2+ и C r 3+
20. По-висок оксиден състав EO 3 образува елемент с електронна конфигурация° С йон на външния електронен слой
1) ns 2 np 1 2) ns 2 np 3 3) ns 2 np 4 4) ns 2 np 6
21. Броят на енергийните слоеве и броят на електроните във външния енергиен слой на атомите на арсен са равни, респ.
4 , 6 |
|
2, 5 |
|
3, 7 |
|
4, 5 |
22. Каква електронна конфигурация има атомът на най-активния метал?
1с 22с 22стр 1 |
|
1с 22с 22стр 63с 1 |
|
1с 22с 2 |
|
1с 22с 22стр 63с 23стр 1 |
23. Определя се броят на електроните в един атом
брой протони |
|
брой неутрони |
|
брой енергийни нива |
|
роднина атомна маса |
24. Ядрото на атома 81 Вг съдържа
1) 81 p и 35 n 2) 35 p и 46 n 3) 46 p и 81 n 4) 46 p и 35 n
25. Йон, съдържащ 16 протона и 18 електрона, има заряд
1) +4
2) -2
3) +2
4) -4
26. Външното енергийно ниво на атом на елемент, който образува най-високия оксид от състава на EOz, има формулата
1) ns 2 np 1 2) ns 2 n p 2 3) n z 2 n p 3 4) ns 2 n p 4
27. Конфигурация на външния електронен слой на серния атом в невъзбудено състояние
1) 4 s 2 2) 3 s 2 3p 6 3) 3 s 2 3p 4 4) 4 s 2 4p4
28. Електронна конфигурацияЕ 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 1 атомът е в основното си състояние
1) литий
2) натрий
3) калий
4) калций
29. Броят на протоните и неутроните, съдържащи се в ядрото на изотопния атом 40 К равни съответно
1) 19 и 40 2) 21 и 19 3) 20 и 40 4) 19 и 21
30. Химичен елемент, един от изотопите на който има масово число 44 и съдържа 24 неутрона в ядрото, е
1) хром
2) калций
3) рутений
4) скандий
Доста трудни за учениците са въпросите, свързани със законите на протичането на химичната реакция. И така, трудността беше причинена от един привидно прост въпрос:
A24 (2005 г., 34%)Под скорост химическа реакцияразбере промяната
1) концентрация на реагента за единица време
2) количеството реагентно вещество за единица време
3) количеството реагентно вещество на единица обем
4) количеството вещество на продукта на единица обем
Грешките може да се дължат на дефиницията на скоростта на реакцията, която понякога се дава като промяна в „количеството вещество на единица обем за единица време“. Но промяната в количеството на веществото на единица обем е промяна в концентрацията (D n/V=D c).
Правилен отговор: 1.
Трудности бяха причинени и от въпроси, свързани с промяна в скоростта на химическа реакция:
A24 (2005 г., 46%)
Следва 4Fe (твърдо) + 3О 2 (газ) = 2Fe 2 O 3 (твърдо) + Q
1) намалете температурата
2) повишаване на температурата
3) намаляване на концентрацията на кислород
4) увеличаване на количеството желязо
A23 (2004 г., 23%)За увеличаване на скоростта на реакцията
2AgNO 3 (tv) \u003d 2Ag (tv) + 3O 2 (g) + 2NO 2 (g) - необходимо е 157 kJ
1) увеличаване на концентрацията на AgNO 3
2) намаляване на налягането в системата
3) увеличаване на степента на финост на AgNO 3
4) намалете температурата
Факторите, влияещи върху скоростта на химическата реакция са:
Естеството на веществата;
температура;
Концентрации на изходни вещества;
Налягания на газообразни изходни вещества;
Наличието на катализатор.
За хетерогенни реакции, фактори като:
Размерът на повърхността, обикновено свързан със степента на финост на веществото;
Наличието (интензивността) на смесване.
Увеличаването на някой от тези фактори (различни от природата на веществата) води до увеличаване на скоростта на химична реакция.
За първия въпрос веднага дефинираме верен отговор 2, тъй като повишаването на температурата е най-честият фактор, влияещ върху скоростта на реакцията. Тъй като реакцията е хетерогенна, увеличаването на количеството желязно вещество, ако не е свързано с увеличаване на повърхностната площ, не води до увеличаване на скоростта на реакцията.
Втората реакция също е хетерогенна и сред предложените отговори е степента на смилане на веществото. Колкото по-голяма е степента на смилане, толкова по-голяма е повърхността на твърдото вещество, толкова по-голяма е скоростта на реакцията. Другите изброени ефекти или не влияят на скоростта на тази реакция (1 и 2), или ще доведат до нейното намаляване (4). Правилен отговор: 3.
Възможни причини за грешки: учениците не отчитат хетерогенността на системата и избират първия отговор; учениците бъркат фактори, които изместват баланса (отговор 2) и фактори, които влияят на скоростта на реакция.
Както вече беше отбелязано, през 2004 г. най-трудните въпроси бяха тези, посветени на енергията на химическа реакция, например:
A24 (2004 г., 22%)Реакцията е екзотермична
1) MgCO 3 \u003d MgO + CO 2
2) Fe 2 O 3 + 2Al \u003d 2Fe + Al 2 O 3
3) C + CO 2 \u003d 2CO
4) 2CH 4 \u003d C 2 H 2 + 3H 2
Обикновено учениците нямат ясни критерии за определяне на знака на топлинния ефект според уравнението на реакцията, не знаят как да го свържат със стабилността на веществата, спонтанността на процеса. Могат да се препоръчат следните правила:
а) ако реакцията протича спонтаннопри нормални условия вероятно е екзотермичен (но може да изисква иницииране, за да започне реакцията). И така, след запалване, изгарянето на въглища протича спонтанно, реакцията е екзотермична;
б) за стабилни вещества реакциите на тяхното образуване от прости вещества са екзотермични, реакциите на разлагане са ендотермични.
в) ако в хода на реакцията се образуват по-стабилни вещества от по-малко стабилни вещества, реакцията е екзотермична.
В този случай реакцията на алуминотермията е екзотермична, която след предварително запалване протича спонтанно, с отделянето на такива Голям бройтоплина, която полученото желязо се топи. Правилен отговор: 2
Трудни, особено за участниците във втората вълна от 2005 г., бяха въпросите, посветени на йонообменните реакции.
A27 (2004 г., 12,2%)Взаимодействието на меден сулфат и сероводород съответства на редуцираното йонно уравнение:
1) Cu 2+ + H 2 S \u003d CuS + 2H +
2) CuSO 4 + 2H + = Cu 2+ + H 2 SO 4
3) CuSO 4 + S 2– = CuS + SO 4 2–
4) Cu 2+ + S 2– = CuS
Уравнение на молекулярната реакция: CuSO 4 + H 2 S = CuS + H 2 SO 4
От веществата, участващи в реакцията, силните електролити са меден сулфат (разтворима сол) и сярна киселина (силна киселина). Тези вещества трябва да бъдат записани под формата на йони. H 2 S (слаба киселина) и CuS (неразтворим) практически не образуват йони в разтвор и трябва да бъдат записани изцяло. Правилен отговор: 1.
Типична грешка на учениците е да определят способността на веществото да се разлага на йони само според таблицата на разтворимостта. Мисля, че поради тази причина мнозина избраха отговор 4.
Един от трудните въпроси по темата "Химическо равновесие":
A25 (2005 г., 49%)В системата CH 3 COOH + CH 3 OH "CH 3 COOSH 3 + H 2 O
изместването на химичното равновесие към образуването на естер ще бъде улеснено от
1) добавяне на метанол
2) повишаване на налягането
3) повишаване на концентрацията на етер
4) добавяне на натриев хидроксид
Тъй като реакцията на естерификация се провежда в течно състояние, налягането няма да повлияе на положението на равновесие. Увеличаването на концентрацията на етера, продуктът от реакцията, измества равновесието към изходните материали. Ученикът трябва също да разбере действието на натриевия хидроксид. Въпреки че не участва пряко в обратимата реакция, той може да взаимодейства с оцетна киселина, да намали нейната концентрация и да измести равновесието наляво.
Структурата на електронните обвивки на атомите на елементите от първите четири периода:с - истр - ид - елементи. Електронната конфигурация на атома. Основни и възбудени състояния на атомите
1. Определя се броят на електроните в един атом
брой протони
брой неутрони
брой енергийни нива
относителна атомна маса
2. Йон с 16 протона и 18 електрона има заряд
1) +4 2) -2 3) +2 4) -4
4. Конфигурация на външния електронен слой на серния атом в невъзбудено състояние
1) 4s 2 2) 3s 2 3p 6 3) 3s 2 3p 4 4) 4s 2 4p 4
5. Електронната конфигурация 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 в основно състояние има атом
1) литий 2) натрий 3) калий 4) калций
6. Йонът има осемелектронна външна обвивка
1) P 3+ 2) S 2- 3) C1 5+ 4) Fe 2+
7. Йонът има двуелектронна външна обвивка
1) S 6+ 2) S 2- 3) Vg 5+ 4) Sn 4+
8. Броят на електроните в железен йон Fe 2+ е
1) 542) 283) 584) 24
9. Електронна конфигурация е 2 2 с 2 2 стр 6 3 с 2 3 стр 6 съответства на йон
1) Sn 2+ 2) S 2- 3) Cr 3+ 4) Fe 2+
10. В основно състояние един атом има три несдвоени електрона
1) силиций 2) фосфор 3) сяра 4) хлор
11. Артикул с електронна конфигурация на външно ниво... 3 с 2 3 стр 3 образува водородно съединение на състава
1) EN 4 2) EN3) EN 3 4) EN 2
12. Електронна конфигурация Е 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 съответства на йон
1) Cl - 2) N 3- 3) Br - 4) O 2-
13. Електронна конфигурация е 2 2 с 2 2 стр 6 съответства на йон
1) A1 3+ 2) Fe 3+ 3) Zn 2+ 4) Cr 3+
14. Ca 2+ и
1) K + 2) Ar 3) Ba4) F -
15. Метален атом, чийто най-висок оксид е Me 2 O 3, има електронна формула на външното енергийно ниво
1) ns 2 и т.н 1 2) ns 2 и т.н 2 3)ns 2 np 3 4)ns 2 np с
16. Елемент, на който съответства по-висококсидният състав R 2 O 7 има електронна конфигурация на външно ниво:
1) ns 2 np 3 2)ns 2 np 5 3)ns 2 np 1 4)ns 2 np 2
17. Висш оксид композицияР 2 О 7 образува химичен елемент, в атома на който отговаря запълването на енергийните нива с електрони редчисла:
1) 2, 8, 12) 2, 8, 73) 2, 8, 8, 14) 2, 5
18. В серен атом броят на електроните във външното енергийно ниво и ядреният заряд са равни, респ.
1)4 и + 16 2)6 и + 32 3)6 и + 16 4)4 и + 32
19. Броят на валентните електрони в мангана е
1)1 2) 3 3) 5 4) 7
20. Частиците имат същата електронна структура
1) Na 0 и Na + 2) Na 0 и K 0 3) Na + и F - 4) Cr 2+ и Cr 3+
21. По-висок оксиден състав EO 3 образува елемент с електронна конфигурация° С йон на външния електронен слой
1) ns 2 np 1 2) ns 2 np 3 3) ns 2 np 4 4) ns 2 np 6
22. Броят на енергийните слоеве и броят на електроните във външния енергиен слой на атомите на арсен са равни, респ.
1)4 , 6
2, 5
3, 7
4, 5
23 Йонът Al 3+ съответства на електронната конфигурация:
1) 1s 2 2s 2 2стр 6 ; 2) 1s 2 2s 2 2стр 6 3s 1 ; 3) 1s 2 2s 2 2стр 6 3s 2 3п 1 4) Е 2 2s 2 2стр 6 3s 2 3п 6 4s 1
24. Zn йон 2+ Отговорна електронна конфигурация:
1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8 4s 2 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 е 2 2s 2 2p 4s 3 3 3s
25. Летливо водородно съединение от състава RH 3 съответства на химичен елемент Електронната конфигурация на външното ниво на този елемент
2 3 стр 13с 2 3 стр 2
3с 2 3 стр 3
3с 2 3 стр 5
26. Атомите на сярата и кислорода имат
27. Електронна конфигурация на флуорния атом
22s 2 2стр 51s 2 2s 2 2стр 4
1s 2 2s 2 2стр 6
1s 2 2s 2 2стр 3
Отговори : 1-1, 2-2, 4-3,5-3,6-2,7-3,8-4,9-2, 10-2, 11-3, 12-1, 13-1, 14-1, 15-1, 16-2, 17-2, 18-3, 19-4, 20-3, 21-3, 22-4, 23-1, 24-3, 25-4, 26-2, 27-1