Mitä happoa kutsumme suolahapoksi. Kloorivetyhappo ja sen ominaisuudet
- (НСl), vesiliuos kloorivetyä, väritöntä kaasua, jolla on pistävä haju. Sitä saadaan rikkihapon vaikutuksesta ruokasuolaan, hiilivetyjen kloorauksen sivutuotteena tai vedyn ja kloorin reaktiolla. Kloorivetyhappoa käytetään ...... Tieteellinen ja tekninen tietosanakirja
Suolahappo- - HCl (HC) (kloorivetyhappo, suolahappo, kloorivety) on kloorivedyn (HCl) vesiliuos, jäätymisenestoaine. Se on väritön neste, jolla on pistävä haju, ilman suspendoituneita hiukkasia. Rakennusmateriaalien termien, määritelmien ja selitysten tietosanakirja
SUOLAHAPPO- (kloorivetyhappo) kloorivedyn liuos vedessä; vahva happo. Väritön neste höyryävä ilmassa (tekninen suolahappo on kellertävää Fe:n, Cl2:n jne. epäpuhtauksien takia). Maksimipitoisuus (20 .C:ssa) 38 painoprosenttia, ... ... Suuri Ensyklopedinen sanakirja
SUOLAHAPPO- (Acidum muriaticum, Acid, hydrochloricum), kloorivedyn (HC1) liuos vedessä. Luonnossa sitä löytyy tiettyjen vulkaanista alkuperää olevien lähteiden vedestä, ja sitä löytyy myös mahanestettä(jopa 0,5 %). Kloorivetyä saa... Suuri lääketieteellinen tietosanakirja
SUOLAHAPPO- (kloorivetyhappo, kloorivetyhappo) vahva yksiemäksinen haihtuva happo, jolla on pistävä haju, kloorivedyn vesiliuos; enimmäispitoisuus on 38 painoprosenttia, tällaisen liuoksen tiheys on 1,19 g / cm3. Sovellettu ...... venäläinen tietosanakirja työsuojelusta
SUOLAHAPPO- (kloorivetyhappo) HCl:n vesiliuos vetykloridia, vahva yksiemäksinen happo, haihtuva, pistävä haju; raudan ja kloorin epäpuhtaudet maalaavat sen kellertäväksi. Myyntiin tuleva väkevä rikkihappo sisältää 37 % ... ... Suuri ammattikorkeakoulun tietosanakirja
suolahappo- substantiivi, synonyymien lukumäärä: 1 happo (171) ASIS Synonym Dictionary. V.N. Trishin. 2013... Synonyymien sanakirja
SUOLAHAPPO Nykyaikainen tietosanakirja
Suolahappo- HYDRAULIHAPPO, kloorivedyn HCl:n vesiliuos; ilmassa höyryävä neste, jolla on pistävä haju. Kloorivetyhappoa käytetään erilaisten kloridien, metallien syövytykseen, malmien käsittelyyn, kloorin, soodan, kumien jne. valmistukseen. Kuvitettu tietosanakirja
suolahappo- (kloorivetyhappo), kloorivedyn liuos vedessä; vahva happo. Väritön neste "savuva" ilmassa (tekninen kloorivetyhappo on kellertävää Fe:n, Cl2:n jne. epäpuhtauksien takia). Maksimipitoisuus (20 °C:ssa) 38 massaprosenttia, ... ... tietosanakirja
Kirjat
- Tarinoita, Mikhail Prishvin. Prishvin Mihail Mikhailovich (1873-1954) - Prishvin Mihail Mikhailovich (1873-1954) - venäläinen kirjailija, jonka filosofinen ja lyyrinen proosa liittyy pääasiassa luonnon teemoja, kanssa kansanelämä ja ... Osta äänikirja 120 ruplaa
- Liimapuikko "Magnific" (36 gr, kameleontti) (М-5677),. Liimapuikko paperille, pahville, valokuville ja kankaille. Levitetään tasaisesti ja helposti pinnalle. Näkyy levitettäessä, värjäytynyt kuivuessaan. Vesiliukoinen. Ainesosat: emulsio...
Kloorivetyhappo on kloorivedyn liuos vedessä. Kloorivety (HCl) klo normaaleissa olosuhteissa väritön kaasu, jolla on erityinen pistävä haju. Käsittelemme kuitenkin sen vesiliuoksia, joten keskitymme vain niihin.
Kloorivetyhappo on väritön läpinäkyvä liuos, jossa on pistävä kloorivedyn haju. Raudan, kloorin tai muiden aineiden epäpuhtauksien läsnä ollessa hapolla on kellertävänvihreä väri. Kloorivetyhappoliuoksen tiheys riippuu siinä olevan vetykloridin pitoisuudesta; joitain tietoja on annettu Taulukko 6.9.
Taulukko 6.9. Eri pitoisuuksien suolahappoliuosten tiheys 20 °C:ssa.
Tästä taulukosta voidaan nähdä, että kloorivetyhappoliuoksen tiheyden riippuvuus sen pitoisuudesta teknisiä laskelmia tyydyttävällä tarkkuudella voidaan kuvata kaavalla:
d = 1 + 0,5 * (%) / 100
Laimeiden liuosten kiehuessa HCl-pitoisuus höyryissä on pienempi kuin liuoksessa, ja väkevien liuosten kiehuessa se on korkeampi kuin liuoksessa, mikä heijastuu riisi. 6.12 tasapainokaavio. Ilmakehän paineessa jatkuvasti kiehuvan seoksen (atseotroopin) koostumus on 20,22 painoprosenttia. HCl, kiehumispiste 108,6 °C.
Lopuksi toinen tärkeä suolahapon etu on sen hankintaajan lähes täydellinen riippumattomuus vuodenajasta. Kuten näkyy riisi. Nro 6.13, teollisen pitoisuuden (32-36 %) happo jäätyy lämpötiloissa, jotka ovat käytännössä saavuttamattomissa Venäjän Euroopan osassa (-35 - -45 ° C), toisin kuin rikkihappo, joka jäätyy positiivisissa lämpötiloissa, mikä vaatii lämmityssäiliöiden toiminta.
Kloorivetyhapolla ei ole rikkihapon haittoja.
Ensinnäkin rautakloridilla on lisääntynyt liukoisuus suolahappoliuokseen. (kuva 6.14), mikä mahdollistaa ferrikloridin pitoisuuden nostamisen liuoksessa 140 g / l:aan ja vieläkin enemmän; sedimentin muodostumisen riski pinnalle häviää.
Suolahapon kanssa työskentely voidaan suorittaa missä tahansa lämpötilassa rakennuksen sisällä (jopa 10 ° C: ssa), eikä tämä aiheuta havaittavia muutoksia liuoksen koostumuksessa.
Riisi. 6.12 Neste-höyry -tasapainokaavio HCl - H 2 O -järjestelmälle.
Riisi. 6.13. HCl – H 2 O -järjestelmän tilakaavio (sulamispiste).
Riisi. 6.14... Tasapaino HCl - FeCl 2 -järjestelmässä.
Lopuksi toinen erittäin tärkeä suolahapon etu on täydellinen yhteensopivuus juoksutteen kanssa, jossa klorideja käytetään.
Eräs kloorivetyhapon haitta reagenssina on sen korkea haihtuvuus. Standardit sallivat pitoisuuden 5 mg / m 3 ilmatilavuutta konepajassa. Tasapainotilassa olevan höyrynpaineen riippuvuus haposta, jonka pitoisuus on erilainen, on annettu Taulukko 6.10. Yleensä, kun happopitoisuus kylvyssä on alle 15 % massasta, tämä ehto täyttyy. Kuitenkin lämpötilan noustessa konepajassa (eli in kesäaika) tämä indikaattori voi ylittyä. Tietyistä tiedoista siitä, mikä happopitoisuus tietyssä konepajan lämpötilassa on sallittu, voidaan määrittää riisi. 6.15.
Syövytysnopeuden riippuvuus pitoisuudesta ja lämpötilasta on esitetty kohdassa riisi. 6.16.
Peittauksen haitat johtuvat yleensä seuraavista syistä:
- käyttämällä happoa, jonka pitoisuus on suurempi tai pienempi kuin optimaalinen;
- lyhyt etsauksen kesto (etsauksen odotettu kesto eri happo- ja rautapitoisuuksilla voidaan arvioida riisi. 6.17;
- alhaisempi lämpötila optimaaliseen verrattuna;
- sekoituksen puute;
- peittausliuoksen laminaarista liikettä.
Nämä ongelmat ratkaistaan yleensä käyttämällä erityisiä teknisiä tekniikoita.
Taulukko 6.10. Kloorivedyn tasapainopitoisuuden riippuvuus hapon pitoisuudesta kylvyssä.
|
Happopitoisuus, % |
Happopitoisuus, % |
HCl:n pitoisuus ilmassa, mg/m3 |
|
|
4500 (20 °C) |
Kloorivetyhapon ominaisuudet
Kloorivetyliuos on kemiallisesti haitallinen, sen vaaraluokka on toinen.
Suolaneste on vahva yksiemäksinen happo, joka voi reagoida monien metallien, niiden suolojen, oksidien ja hydroksidien kanssa, se voi reagoida hopeanitraatin, ammoniakin, kalsiumhypokloriitin ja vahvojen hapettimien kanssa:
Fysikaaliset ominaisuudet ja vaikutukset kehoon
Suurina pitoisuuksina se on syövyttävä aine, joka voi aiheuttaa palovammoja limakalvojen lisäksi myös ihon. Voit neutraloida sen ruokasoodaliuoksella. Kun avaat astioita väkevällä suolaliuoksella, sen höyryt muodostavat kosketuksissa ilman kosteuden kanssa myrkyllisten höyryjen kondensaatin pienten pisaroiden muodossa (aerosoli), joka ärsyttää. Airways ja silmät.
Tiivistetyllä aineella on tyypillinen pistävä haju. Kloorivetyliuoksen tekniset laatuluokat jaetaan:
punainen puhdistamaton, sen väri johtuu pääasiassa rautakloridin sekoituksista;
puhdistettu, väritön neste, jossa HCl:n pitoisuus on noin 25 %;
savuava, väkevä, nestemäinen, HCl-pitoisuus 35-38 %.
Kemiallisia ominaisuuksia
Miten saat
Suolaliuoksen valmistusprosessi koostuu vaiheista, joissa kloorivety saadaan ja sen absorptio (absorptio) veteen.
Olemassa kolme teollista menetelmää vetykloridin saaminen:
synteettinen
sulfaatti
useiden teknisten prosessien sivukaasuista (poiskaasuista). Viimeinen menetelmä on yleisin. Sivutuote HCl muodostuu yleensä orgaanisten yhdisteiden kloorauksen ja kloorauksen, kaliumlannoitteiden valmistuksen, metallikloridien tai klooria sisältävän orgaanisen jätteen pyrolyysin yhteydessä.
Varastointi ja kuljetus
Tekninen kloorivetyhappo varastoidaan ja kuljetetaan erityisissä polymeeripinnoitetuissa säiliöissä ja säiliöissä, polyeteenitynnyreissä, laatikoihin pakattuissa lasipulloissa. Säiliöiden ja säiliöiden luukkujen, tynnyrien ja pullojen korkkien on varmistettava kontin tiiviys. Hapan liuos ei saa joutua kosketuksiin vedyn vasemmalla puolella olevassa jännitejohdossa olevien metallien kanssa, koska tämä voi aiheuttaa räjähdysvaarallisten seosten muodostumista.
Sovellus
metallurgiassa malmien louhintaan, ruosteen, hilseen, lian ja oksidien poistoon, juottamiseen ja tinaukseen;
synteettisten kumien ja hartsien valmistuksessa;
galvanoinnissa;
happamuudensäätöaineena elintarviketeollisuudessa;
metallikloridien tuotantoon;
kloorin tuotantoon;
lääketieteessä mahanesteen riittämättömän happamuuden hoitoon;
puhdistus- ja desinfiointiaineena.
Vedessä sitä kutsutaan suolahapoksi ( HCl).
Kloorivetyhapon fysikaaliset ominaisuudet
Tavallisissa olosuhteissa suolahappo on kirkas, väritön neste ja sillä on voimakas epämiellyttävä haju.
Väkevä suolahappo sisältää 37 % vetykloridia. Tämä happo "savua" ilmassa. Siitä vapautuu kloorivetyä, joka ilmassa olevan vesihöyryn kanssa muodostaa "sumun", joka koostuu pienistä kloorivetyhappopisaroista. Kloorivetyhappo on hieman raskaampaa kuin vesi (37-prosenttisen suolahapon ominaispaino on 1,19).
Koululaboratorioissa käytetään suurinta osaa laimennetusta suolahaposta.
Kloorivetyhapon kemialliset ominaisuudet
Kloorivetyhappoliuoksella on hapan maku. Tämän liuoksen lakmus on väriltään punaista, kun taas fenolftaleiini pysyy värittömänä.
Aineita, joiden väri muuttuu alkalien ja happojen vaikutuksesta, kutsutaan indikaattoreiksi.
Lakmus, fenolftaleiini - happojen ja emästen indikaattorit. Indikaattorien avulla voit määrittää, onko liuoksessa happoa tai alkalia.
Kloorivetyhappo reagoi monien metallien kanssa. Kloorivetyhapon vuorovaikutus natriumin kanssa on erityisen voimakasta. Tämä voidaan helposti varmistaa kokeella, joka voidaan suorittaa laitteella.
Noin 1/4 sen tilavuudesta väkevää suolahappoa kaadetaan koeputkeen, kiinnitetään telineeseen ja siihen upotetaan pieni pala natriumia (herneen kokoinen). Koeputkesta vapautuu vetyä, joka voidaan sytyttää, ja pieniä natriumkloridikiteitä laskeutuu koeputken pohjalle.
Tästä kokemuksesta seuraa, että natrium syrjäyttää vedyn haposta ja yhdistyy sen muun molekyylin kanssa:
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2?
Kloorivetyhapon vaikutuksesta sinkkiin vapautuu vetyä ja liuokseen jää sinkkikloridi ZnCl 2.
Koska sinkki on kaksiarvoinen, jokainen sinkkiatomi korvaa kaksi vetyatomia kahdessa kloorivetyhappomolekyylissä:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2?
Kloorivetyhappo vaikuttaa myös rautaan, alumiiniin ja moniin muihin metalleihin.
Näiden reaktioiden seurauksena vetyä vapautuu ja kloridimetallit jäävät liuoksiin: rautakloridi FeCl 2, alumiinikloridi AlCl 3 jne.
Nämä kloridimetallit ovat tuotteita, jotka saadaan metallien korvaamisesta vedystä suolahapossa.
Monimutkaisia aineita, joita voidaan pitää vedyn korvaamisen tuotteina metallilla, kutsutaan suoloiksi.
Kloridimetallit ovat suolahapon suoloja.
Neutralointireaktio (yhtälö)
Hyvin tärkeä kemiallinen ominaisuus kloorivetyhappo on sen vuorovaikutus emästen kanssa. Tarkastellaan ensin sen vuorovaikutusta alkalien kanssa, esimerkiksi kaustisen soodan kanssa.
Tätä varten kaada pieni määrä laimennettua natriumhydroksidiliuosta lasikuppiin ja lisää siihen muutama tippa lakmusliuosta.
Neste muuttuu siniseksi. Sitten kaadamme pieninä annoksina samaan lasiin kloorivetyhappoliuosta asteikolla varustetusta putkesta (byretistä), kunnes nesteen väri lasissa muuttuu violetiksi. Lakmussin violetti väri osoittaa, että liuoksessa ei ole happoa eikä alkalia.
Tätä ratkaisua kutsutaan neutraaliksi. Kun vesi on keitetty siitä, natriumkloridi NaCl jää jäljelle. Tämän kokemuksen perusteella voidaan päätellä, että kun natriumhydroksidin ja kloorivetyhapon liuokset yhdistetään, saadaan vettä ja natriumkloridia. Vesimolekyylejä muodostuu yhdistämällä vetyatomeja (happomolekyyleistä) hydroksyyliryhmiin (alkalimolekyyleistä). Natriumkloridimolekyylejä muodostui natriumatomeista (alkalimolekyyleistä) ja klooriatomeista - happotähteistä. Tämän reaktion yhtälö voidaan kirjoittaa seuraavasti:
Na | OH + H | Cl = NaCl + H20
Muut emäkset reagoivat myös suolahapon kanssa - kaustinen kalium, kaustinen kalsium.
Tutustutaan siihen, kuinka suolahappo reagoi liukenemattomien emästen kanssa, esimerkiksi kuparioksidihydraatin kanssa. Tätä varten laita tietty määrä tätä emästä lasiin ja lisää siihen varovasti suolahappoa, kunnes kuparioksidihydraatti on täysin liuennut.
Näin saadun sinisen liuoksen haihduttamisen jälkeen saadaan kuparikloridin CuCl2-kiteitä. Tämän perusteella voidaan kirjoittaa seuraava yhtälö:
Ja tässä tapauksessa tapahtui samanlainen reaktio kuin tämän hapon vuorovaikutus alkalien kanssa: muodostui vetyatomeja happomolekyyleistä yhdistettynä emäsmolekyylien hydroksyyliryhmiin, vesimolekyylejä. Kupariatomit yhdistettynä klooriatomiin (jäännökset happomolekyyleistä) ja muodostuneet suolamolekyylit - kuparikloridi.
Kloorivetyhappo reagoi samalla tavalla muiden liukenemattomien emästen kanssa, esimerkiksi rautaoksidihydraatin kanssa:
Fe (OH) 3 + 3HCl = 3H 2 O + FeCl 3
Hapon reaktiota emäksen kanssa, jolloin syntyy suolaa ja vettä, kutsutaan neutraloinniksi.
Kloorivetyhappoa on pieniä määriä ihmisten ja eläinten mahanesteessä, ja sillä on tärkeä rooli ruoansulatuksessa.
Kloorivetyhappoa käytetään emästen neutraloimiseen ja kloridisuolojen saamiseksi. Sillä on myös käyttöä tiettyjen muovien ja lääkkeiden tuotannossa.
Kloorivetyhapon käyttö
Kloorivetyhappoa käytetään laajasti kansantaloudessa, ja sen kanssa kohtaat usein kemian opiskelussa.
Teräksen peittauksessa kuluu suuria määriä suolahappoa. Jokapäiväisessä elämässä niklattuja, sinkittyjä, tinattuja (tinattuja), kromattuja tuotteita käytetään laajalti. Terästuotteiden ja levyraudan peittämiseksi pinnalta suojaavalla metallikerroksella sinun on ensin poistettava rautaoksidikalvo, muuten metalli ei tartu siihen. Oksidien poisto saadaan aikaan etsaamalla tuote suola- tai rikkihapolla. Syövytyksen haittana on, että happo reagoi paitsi oksidin, myös metallin kanssa. Tämän välttämiseksi happoon lisätään pieni määrä inhibiittoria. Inhibiittorit ovat aineita, jotka hidastavat ei-toivottuja reaktioita. Inhiboitua suolahappoa voidaan varastoida terässäiliöissä ja kuljettaa terässäiliöissä.
Voit myös ostaa suolahappoliuosta apteekista. Lääkärit määräävät laimennettua liuosta potilaille, joilla on alhainen happamuus mahanestettä.
Kloorivety on noin 1,3 kertaa ilmaa raskaampi kaasu. Se on väritön, mutta sillä on pistävä tukahduttava ja tyypillinen haju. Miinus 84 C:n lämpötilassa vetykloridi siirtyy kaasumaisesta nestemäiseen tilaan ja miinus 112 C:ssa se kiinteytyy. Kloorivety liukenee veteen. Yksi litra H2O:ta pystyy imemään jopa 500 ml kaasua. Sen liuosta kutsutaan suolahapoksi tai suolahapoksi. Väkevälle kloorivetyhapolle 20 °C:ssa on tunnusomaista, että suurin mahdollinen emäksinen aine on 38 %. Liuos on vahva yksiemäksinen happo (se "savuttaa" ilmassa ja muodostaa happosumun kosteuden läsnäollessa), sillä on myös muita nimiä: suolahappo, ja ukrainalaisen nimikkeistön mukaan se on kloridihappoa. Kemiallinen kaava voidaan esittää seuraavasti: HCl. Moolimassa on 36,5 g/mol. 20 °C:ssa väkevöidyn suolahapon tiheys on 1,19 g/cm³. Tämä haitallinen aine, joka kuuluu toiseen vaaraluokkaan.
"Kuivassa" muodossa vetykloridi ei voi olla vuorovaikutuksessa edes aktiivisten metallien kanssa, mutta kosteuden läsnä ollessa reaktio etenee melko voimakkaasti. Tämä vahva kloorivetyhappo pystyy reagoimaan kaikkien metallien kanssa vedyn vasemmalla puolella jännitesarjassa. Lisäksi se on vuorovaikutuksessa emäksisten ja amfoteeristen oksidien, emästen ja myös suolojen kanssa:
- Fe + 2HCl → FeCl2 + H2;
- 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;
- 3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + 3H2O;
- 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2;
- HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3.
Kullekin vahvalle hapolle tyypillisten yleisten ominaisuuksien lisäksi väkevä suolahappo reagoi erilaisten hapettimien kanssa vapauttaen vapaata klooria. Tämän hapon suoloja kutsutaan klorideiksi. Lähes kaikki ne liukenevat hyvin veteen ja hajoavat täysin ioneiksi. Huonosti liukenevia ovat: lyijykloridi PbCl2, hopeakloridi AgCl, yksiarvoinen elohopeakloridi Hg2Cl2 (kalomel) ja kuparikloridi CuCl. Kloorivety kykenee osallistumaan additioreaktioon kaksois- tai kolmoissidoksella, jolloin muodostuu kloorattuja orgaanisia yhdisteitä.
Laboratorio-olosuhteissa kloorivetyä saadaan altistamalla kuivalle väkevälle rikkihapolle. Reaktio eri olosuhteissa voi edetä muodostaen natriumsuoloja (happamia tai väliaineita):
- H2SO4 + NaCl → NaHS04 + HCl
- H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl.
Ensimmäinen reaktio päättyy heikolla lämmityksellä, toinen - korkeammissa lämpötiloissa. Siksi laboratoriossa on parempi saada kloorivetyä ensimmäisellä menetelmällä, jonka rikkihapon määrä on suositeltavaa ottaa laskelmasta NaHSO4:n happosuolan saamiseksi. Sitten liuottamalla kloorivetyä veteen saadaan suolahappoa. Teollisuudessa sitä saadaan polttamalla vetyä klooriilmakehässä tai vaikuttamalla kuivaan natriumkloridiin (vain toisessa väkevällä rikkihapolla. Myös kloorivetyä saadaan sivutuotteena tyydyttyneiden orgaanisten yhdisteiden kloorauksessa. Teollisuudessa jollakin edellä mainituista menetelmistä saatu kloorivety liuotetaan erityisissä torneissa, joissa nestettä johdetaan ylhäältä alas ja kaasua syötetään alhaalta ylös, eli vastavirtausperiaatteen mukaisesti.
Kloorivetyhappoa kuljetetaan erityisissä kumitetuissa säiliöissä tai säiliöissä sekä polyeteenitynnyreissä, joiden tilavuus on 50 litraa, tai lasipulloissa, joiden tilavuus on 20 litraa. Kun on olemassa räjähtävien vety-ilma-seosten muodostumisen vaara. Siksi reaktion seurauksena muodostuvan vedyn kosketus ilman kanssa on suljettava kokonaan pois, samoin kuin (korroosionestopinnoitteiden avulla) hapon kosketus metallien kanssa. Ennen kuin laitteet ja putkistot, joissa niitä säilytettiin tai kuljetettiin, poistetaan korjausta varten, on huuhdeltava typellä ja tarkkailtava kaasufaasin tilaa.
Kloorivetyä käytetään laajalti teollisessa tuotannossa ja laboratoriokäytännössä. Sitä käytetään suolojen saamiseksi ja reagenssina analyyttisissa tutkimuksissa. Tekninen suolahappo valmistetaan standardin GOST 857-95 mukaisesti (teksti on identtinen kansainvälisen standardin ISO 905-78 kanssa), reagenssi - GOST 3118-77:n mukaisesti. Teknisen tuotteen pitoisuus riippuu merkistä ja laadusta ja voi olla 31,5 %, 33 % tai 35 %, ja ulkoisesti tuote on kellertävä raudan, kloorin ja muiden kemikaalien epäpuhtauksien vuoksi. Reaktiivisen hapon tulee olla väritöntä ja läpinäkyvää nestettä, jonka massaosuus on 35-38 %.