Dwutlenek siarki. Formuła, preparat, właściwości chemiczne
DEFINICJA
Dwutlenek siarki(tlenek siarki (IV), dwutlenek siarki) w normalnych warunkach jest bezbarwnym gazem o charakterystycznym ostrym zapachu (temperatura topnienia wynosi (-75,5 o C), temperatura wrzenia - (-10,1 o C).
Rozpuszczalność tlenku siarki (IV) w wodzie jest bardzo wysoka (w normalnych warunkach około 40 objętości SO 2 na objętość wody). Wodny roztwór dwutlenku siarki nazywa się kwasem siarkawym.
Wzór chemiczny dwutlenku siarki
Wzór chemiczny dwutlenku siarki- TAK 2. Pokazuje, że cząsteczka tej złożonej substancji zawiera jeden atom siarki (Ar = 32 amu) i dwa atomy tlenu (Ar = 16 amu). Korzystając ze wzoru chemicznego, możesz obliczyć masę cząsteczkową dwutlenku siarki:
Mr(SO 2) = Ar(S) + 2×Ar(O) = 32 + 2×16 = 32 + 32 = 64
Wzór strukturalny (graficzny) dwutlenku siarki
Bardziej oczywiste jest wzór strukturalny (graficzny) dwutlenku siarki. Pokazuje, jak atomy są ze sobą połączone w cząsteczce. Struktura cząsteczki SO 2 (ryc. 1) jest podobna do struktury cząsteczki ozonu O 3 (OO 2), ale cząsteczka charakteryzuje się dużą stabilnością termiczną.
Ryż. 1. Budowa cząsteczki dwutlenku siarki ze wskazaniem kątów wiązań pomiędzy wiązaniami i długości wiązań chemicznych.
Zwyczajowo przedstawia się rozkład elektronów w atomie na podpoziomach energii tylko dla poszczególnych pierwiastków chemicznych, natomiast dla dwutlenku siarki można przedstawić następujący wzór:
Przykłady rozwiązywania problemów
PRZYKŁAD 1
| Ćwiczenia | Substancja zawiera 32,5% sodu, 22,5% siarki i 45% tlenu. Wyjście wzór chemiczny Substancje. |
| Rozwiązanie | Udział masowy pierwiastka X w cząsteczce o składzie NX oblicza się za pomocą następującego wzoru: ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100% Oznaczmy liczbę moli pierwiastków wchodzących w skład związku jako „x” (sód), „y” (siarka) i „z” (tlen). Wtedy stosunek molowy będzie wyglądał następująco (wartości względne masy atomowe, wzięte z układu okresowego przez D.I. Mendelejew, zaokrąglenie do liczb całkowitych): x:y:z = ω(Na)/Ar(Na): ω(S)/Ar(S): ω(O)/Ar(O); x:y:z= 32,5/23: 22,5/32: 45/16; x:y:z= 1,4: 0,7: 2,8 = 2: 1: 4 Oznacza to, że wzór związku sodu, siarki i tlenu będzie następujący: Na 2 SO 4. To jest siarczan sodu. |
| Odpowiedź | Na2SO4 |
PRZYKŁAD 2
| Ćwiczenia | Magnez łączy się z azotem, tworząc azotek magnezu w stosunku masowym 18:7. Wyprowadź wzór związku. |
| Rozwiązanie | Aby dowiedzieć się, w jakich relacjach znajdują się pierwiastki chemiczne w cząsteczce, należy znaleźć ich zawartość substancji. Wiadomo, że aby obliczyć ilość substancji należy skorzystać ze wzoru: Znajdźmy masy molowe magnezu i azotu (zaokrąglimy do liczb całkowitych wartości względnych mas atomowych wziętych z układu okresowego D.I. Mendelejewa). Wiadomo, że M = Mr, co oznacza M(Mg) = 24 g/mol, a M(N) = 14 g/mol. Wówczas ilość substancji tych pierwiastków jest równa: n (Mg) = m (Mg) / M (Mg); n (Mg) = 18/24 = 0,75 mola n(N) = m(N)/M(N); n(N) = 7/14 = 0,5 mola Znajdźmy stosunek molowy: n(Mg):n(N) = 0,75: 0,5 = 1,5:1 = 3:2, te. wzór związku magnezu z azotem to Mg 3 N 2. |
| Odpowiedź | Mg3N2 |
Dwutlenek siarki ma strukturę molekularną podobną do ozonu. Atom siarki w centrum cząsteczki jest związany z dwoma atomami tlenu. Ten gazowy produkt utleniania siarki jest bezbarwny, wydziela ostry zapach i łatwo skrapla się do przejrzystej cieczy, gdy zmieniają się warunki. Substancja jest dobrze rozpuszczalna w wodzie i posiada właściwości antyseptyczne. SO 2 produkowany jest w dużych ilościach w przemyśle chemicznym, a mianowicie w cyklu produkcyjnym kwasu siarkowego. Gaz ma szerokie zastosowanie w przetwórstwie produktów rolnych i spożywczych, wybielaniu tkanin w przemyśle tekstylnym.
Systematyczne i trywialne nazwy substancji
Konieczne jest zrozumienie różnorodności terminów związanych z tym samym związkiem. Oficjalne imię znajomości, skład chemiczny co odzwierciedla wzór SO 2, to dwutlenek siarki. IUPAC zaleca używanie tego terminu i jego angielskiego odpowiednika – dwutlenku siarki. Podręczniki dla szkół i uniwersytetów często wymieniają inną nazwę - tlenek siarki (IV). Cyfra rzymska w nawiasach wskazuje wartościowość atomu S. Tlen w tym tlenku jest dwuwartościowy, a stopień utlenienia siarki wynosi +4. W literaturze technicznej używa się przestarzałych terminów, takich jak dwutlenek siarki, bezwodnik kwasu siarkowego (produkt jego odwodnienia).
Skład i cechy struktury molekularnej SO 2
Cząsteczka SO 2 składa się z jednego atomu siarki i dwóch atomów tlenu. Pomiędzy wiązaniami kowalencyjnymi istnieje kąt 120°. W atomie siarki zachodzi hybrydyzacja sp2 – chmury jednego elektronu s i dwóch elektronów p są wyrównane pod względem kształtu i energii. To one biorą udział w tworzeniu wiązania kowalencyjnego pomiędzy siarką i tlenem. W parze O – S odległość między atomami wynosi 0,143 nm. Tlen jest pierwiastkiem bardziej elektroujemnym niż siarka, co oznacza, że pary wiążące elektronów przesuwają się od środka do zewnętrznych narożników. Cała cząsteczka jest również spolaryzowana, biegunem ujemnym są atomy O, biegunem dodatnim jest atom S.
Niektóre parametry fizyczne dwutlenku siarki
Czterowartościowy tlenek siarki na normalnym poziomie środowisko zatrzymuje gaz stan skupienia. Wzór dwutlenku siarki pozwala określić jego względną cząsteczkę i masa cząsteczkowa: Mr(SO2) = 64,066, M = 64,066 g/mol (można zaokrąglić do 64 g/mol). Gaz ten jest prawie 2,3 razy cięższy od powietrza (M(powietrze) = 29 g/mol). Dwutlenek ma ostry, specyficzny zapach palonej siarki, który trudno pomylić z innym. Jest nieprzyjemny, podrażnia błony śluzowe oczu i powoduje kaszel. Ale tlenek siarki (IV) nie jest tak trujący jak siarkowodór.
Pod presją o godz temperatura pokojowa gazowy dwutlenek siarki ulega skropleniu. W niskich temperaturach substancja występuje w stanie stałym i topi się w temperaturze -72...-75,5°C. Wraz z dalszym wzrostem temperatury pojawia się ciecz, a przy -10,1°C ponownie tworzy się gaz. Cząsteczki SO 2 są stabilne termicznie; rozkład na siarkę atomową i tlen cząsteczkowy zachodzi w bardzo wysokich temperaturach (około 2800°C).
Rozpuszczalność i interakcja z wodą
Dwutlenek siarki po rozpuszczeniu w wodzie częściowo reaguje z nią tworząc bardzo słaby kwas siarkawy. W momencie otrzymania natychmiast rozkłada się na bezwodnik i wodę: SO 2 + H 2 O ↔ H 2 SO 3. Tak naprawdę w roztworze nie występuje kwas siarkowy, ale uwodnione cząsteczki SO2. Dwutlenek gazowy lepiej reaguje z zimną wodą, a jego rozpuszczalność maleje wraz ze wzrostem temperatury. W normalnych warunkach w 1 objętości wody może rozpuścić się do 40 objętości gazu.
Dwutlenek siarki w przyrodzie
Podczas erupcji wraz z gazami wulkanicznymi i lawą uwalniane są znaczne ilości dwutlenku siarki. Wiele rodzajów działalności antropogenicznej prowadzi również do zwiększonego stężenia SO 2 w atmosferze.
Dwutlenek siarki jest uwalniany do powietrza przez zakłady metalurgiczne, w których podczas prażenia rudy nie są wychwytywane gazy odlotowe. Wiele paliw kopalnych zawiera siarkę, co powoduje uwalnianie się do niej znacznych ilości dwutlenku siarki powietrze atmosferyczne podczas spalania węgla, ropy, gazu i uzyskanych z nich paliw. Dwutlenek siarki staje się toksyczny dla ludzi w stężeniach w powietrzu powyżej 0,03%. Osoba zaczyna odczuwać duszność i mogą wystąpić objawy przypominające zapalenie oskrzeli i zapalenie płuc. Bardzo wysokie stężenie dwutlenku siarki w atmosferze może prowadzić do ciężkiego zatrucia lub śmierci.
Dwutlenek siarki – produkcja w laboratorium i przemyśle
Metody laboratoryjne:
- Kiedy siarkę spala się w kolbie tlenem lub powietrzem, otrzymuje się dwutlenek zgodnie ze wzorem: S + O 2 = SO 2.
- Na sole kwasu siarkowego można działać silniejszymi kwasami nieorganicznymi, lepiej jest wziąć kwas solny, ale można użyć rozcieńczonego kwasu siarkowego:
- Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SO3;
- Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 (rozcieńczony) = Na 2 SO 4 + H 2 SO 3;
- H 2 SO 3 = H 2 O + SO 2.
3. Kiedy miedź reaguje ze stężonym kwasem siarkowym, nie wydziela się wodór, ale dwutlenek siarki:
2H 2 SO 4 (stęż.) + Cu = CuSO 4 + 2H 2 O + SO 2.
Nowoczesne metody przemysłowa produkcja dwutlenku siarki:
- Utlenianie siarki naturalnej podczas spalania w specjalnych piecach: S + O 2 = SO 2.
- Wypalanie pirytu żelaznego (pirytu).
Podstawowe właściwości chemiczne dwutlenku siarki
Dwutlenek siarki jest związkiem aktywnym chemicznie. W procesach redoks substancja ta często pełni rolę środka redukującego. Na przykład, gdy brom cząsteczkowy reaguje z dwutlenkiem siarki, produktami reakcji są kwas siarkowy i bromowodór. Właściwości utleniające SO 2 pojawiają się, gdy gaz ten przepuszcza się przez wodę siarkowodorową. W rezultacie uwalniana jest siarka, następuje samoutlenianie-samoredukcja: SO 2 + 2H 2 S = 3S + 2H 2 O.
Dwutlenek siarki ma właściwości kwasowe. Odpowiada jednemu z najsłabszych i najbardziej niestabilnych kwasów – siarkowemu. To połączenie jest aktywne czysta forma nie istnieje, kwasowe właściwości roztworu dwutlenku siarki można wykryć za pomocą wskaźników (lakmus zmienia kolor na różowy). Kwas siarkawy daje sole średnie - siarczyny i kwaśne - podsiarczyny. Wśród nich znajdują się związki trwałe.
Proces utleniania siarki w dwutlenku do stanu sześciowartościowego w bezwodniku siarkowym ma charakter katalityczny. Powstała substancja rozpuszcza się energetycznie w wodzie i reaguje z cząsteczkami H2O. Reakcja jest egzotermiczna, powstaje kwas siarkowy, a raczej jego uwodniona postać.
Praktyczne zastosowania dwutlenku siarki
Główna metoda przemysłowej produkcji kwasu siarkowego, która wymaga dwutlenku pierwiastka, składa się z czterech etapów:
- Otrzymywanie dwutlenku siarki poprzez spalanie siarki w specjalnych piecach.
- Oczyszczanie powstałego dwutlenku siarki z wszelkiego rodzaju zanieczyszczeń.
- Dalsze utlenianie do sześciowartościowej siarki w obecności katalizatora.
- Absorpcja trójtlenku siarki przez wodę.
Wcześniej prawie cały dwutlenek siarki potrzebny do produkcji kwasu siarkowego na skalę przemysłową uzyskiwano przez prażenie pirytu jako produktu ubocznego przy produkcji stali. Nowe rodzaje przetwarzania surowców hutniczych wymagają mniejszego spalania rudy. Dlatego głównym materiałem wyjściowym do produkcji kwasu siarkowego w ostatnie lata stała się naturalną siarką. Znaczące światowe zasoby tego surowca oraz jego dostępność umożliwiają organizację przetwórstwa na dużą skalę.
Dwutlenek siarki ma szerokie zastosowanie nie tylko w przemyśle chemicznym, ale także w innych sektorach gospodarki. Tkaniny tekstylne wykorzystują tę substancję i produkty jej reakcji chemicznej do wybielania tkanin jedwabnych i wełnianych. Jest to rodzaj wybielania bez użycia chloru, który nie niszczy włókien.
Dwutlenek siarki ma doskonałe właściwości dezynfekcyjne, co wykorzystuje się w walce z grzybami i bakteriami. Dwutlenek siarki służy do odkażania magazynów rolniczych, beczek z winem i piwnic. SO 2 stosowany jest w przemyśle spożywczym jako substancja konserwująca i antybakteryjna. Dodają go do syropów i moczą w nim świeże owoce. Sulfityzacja
Sok z buraków cukrowych odbarwia i dezynfekuje surowce. Przeciery i soki warzywne w puszkach zawierają również dwutlenek siarki jako przeciwutleniacz i środek konserwujący.
Siarkowodór – H2S
Związki siarki -2, +4, +6. Jakościowe reakcje na siarczki, siarczyny, siarczany.
Odbiór po interakcji:
1. wodór z siarką w t – 300 0
2. działając na siarczki kwasów mineralnych:
Na2S+2HCl =2 NaCl+H2S
Właściwości fizyczne:
bezbarwny gaz o zapachu zgniłe jaja, trujący, cięższy od powietrza, rozpuszczający się w wodzie, tworzy słaby kwas siarkowodorowy.
Właściwości chemiczne
Właściwości kwasowo-zasadowe
1. Roztwór siarkowodoru w wodzie - kwas siarkowodorowy - jest słabym kwasem dwuzasadowym, dlatego dysocjuje etapowo:
H2S ↔ HS - + H +
HS - ↔ H - + S 2-
2. Kwas siarkowodorowy ma właściwości ogólne kwasy, reaguje z metalami, zasadowymi tlenkami, zasadami, solami:
H2S + Ca = CaS + H2
H2S + CaO = CaS + H2O
H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O
H2S + CuSO4 = CuS↓ + H2SO4
Wszystkie sole kwasowe - wodorosiarczki - są dobrze rozpuszczalne w wodzie. Normalne sole - siarczki - rozpuszczają się w wodzie na różne sposoby: siarczki metali alkalicznych i metali ziem alkalicznych są dobrze rozpuszczalne, siarczki innych metali są nierozpuszczalne w wodzie oraz siarczki miedzi, ołowiu, rtęci i niektórych innych metale ciężkie nie rozpuszczają się nawet w kwasach (z wyjątkiem kwasu azotowego)
CuS+4HNO 3 =Cu(NO 3) 2 +3S+2NO+2H 2O
Rozpuszczalne siarczki ulegają hydrolizie - przy anionie.
Na 2 S ↔ 2 Na + + S 2-
S 2- +HOH ↔HS - +OH -
Na2S + H2O ↔ NaHS + NaOH
Jakościową reakcją na kwas wodorosiarczynowy i jego rozpuszczalne sole (tj. na jon siarczkowy S 2-) jest ich oddziaływanie z rozpuszczalnymi solami ołowiu, w wyniku czego powstaje czarny osad PbS
Na 2 S + Pb(NO 3) 2 = 2NaNO 3 + PbS↓
Pb2+ + S2- = PbS↓
Wykazuje jedynie właściwości regenerujące, ponieważ atom siarki ma najniższy stopień utlenienia -2
1. z tlenem
a) z wadą
2H 2 S -2 +O 2 0 = S 0 +2H 2 O -2
b) z nadmiarem tlenu
2H2S+3O2=2SO2+2H2O
2. z halogenami (odbarwienie wody bromowej)
H2S-2 +Br2 =S0+2HBr-1
3. ze stęż. HNO3
H2S+2HNO3 (k) = S+2NO2+2H2O
b) z silnymi utleniaczami (KMnO 4, K 2 CrO 4 w środowisku kwaśnym)
2KMnO 4 +3H 2 SO 4 +5H 2 S = 5S+2MnSO 4 +K 2 SO 4 +8H 2 O
c) kwas wodorosiarczkowy utlenia się nie tylko silnymi utleniaczami, ale także słabszymi, na przykład solami żelaza (III), kwasem siarkawym itp.
2FeCl 3 + H 2 S = 2FeCl 2 + S + 2HCl
H 2 SO 3 + 2 H 2 S = 3 S + 3 H 2 O
Paragon
1. spalanie siarki w tlenie.
2. spalanie siarkowodoru w nadmiarze O 2
2H2S+3O2 = 2SO2+2H2O
3. utlenianie siarczków
2CuS+3O2 = 2SO2 +2CuO
4. oddziaływanie siarczynów z kwasami
Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O
5. oddziaływanie metali w szeregu aktywności po (H 2) ze stęż. H2SO4
Cu+2H2SO4 = CuSO4 + SO2+2H2O
Właściwości fizyczne
Gaz bezbarwny, o duszącym zapachu spalonej siarki, trujący, ponad 2 razy cięższy od powietrza, dobrze rozpuszczalny w wodzie (w temperaturze pokojowej w jednej objętości rozpuszcza się około 40 objętości gazu).
Właściwości chemiczne:
Właściwości kwasowo-zasadowe
SO2 jest typowym tlenkiem kwasowym.
1.z zasadami, tworząc dwa rodzaje soli: siarczyny i podsiarczyny
2KOH+SO2 = K2SO3 +H2O
KOH+SO2 = KHSO3+H2O
2.z tlenkami zasadowymi
K 2 O+SO 2 = K 2 SO 3
3. Z wodą powstaje słaby kwas siarkowy
H2O+SO2 = H2SO3
Kwas siarkawy występuje tylko w roztworze i jest słabym kwasem.
ma wszystkie ogólne właściwości kwasów.
4. reakcja jakościowa na siarczyn - jon - SO 3 2 - działanie kwasów mineralnych
Na 2 SO 3 +2HCl= 2Na 2 Cl+SO 2 +H 2 O zapach spalonej siarki
Właściwości redoksowe
W ORR może być zarówno utleniaczem, jak i reduktorem, ponieważ atom siarki w SO2 ma pośredni stopień utlenienia +4.
Jako środek utleniający:
SO 2 + 2H 2 S = 3 S + 2 H 2 S
Jako środek redukujący:
2SO 2 + O 2 = 2SO 3
Cl2+SO2+2H2O = H2SO4+2HCl
2KMnO 4 +5SO 2 +2H 2 O = K 2 SO 4 +2H 2 SO 4 +2MnSO 4
Tlenek siarki (VI) SO 3 (bezwodnik siarkowy)
Paragon:
Utlenianie dwutlenku siarki
2SO 2 + O 2 = 2SO 3 ( t 0 , kat)
Właściwości fizyczne
Bezbarwna ciecz, w temperaturze poniżej 17 0 C zamienia się w białą krystaliczną masę. Związek niestabilny termicznie, ulega całkowitemu rozkładowi w temperaturze 700 0 C. Jest dobrze rozpuszczalny w wodzie i bezwodnym kwasie siarkowym i reaguje z nim tworząc oleum
SO 3 + H 2 SO 4 = H 2 S 2 O 7
Właściwości chemiczne
Właściwości kwasowo-zasadowe
Typowy tlenek kwasowy.
1.z zasadami, tworząc dwa rodzaje soli: siarczany i wodorosiarczany
2KOH+SO3 = K2SO4+H2O
KOH+SO3 = KHSO4 +H2O
2.z tlenkami zasadowymi
CaO+SO2 = CaSO4
3. wodą
H 2 O + SO 3 = H 2 SO 4
Właściwości redoksowe
Tlenek siarki (VI) jest silnym utleniaczem, zwykle redukowanym do SO2
3SO 3 + H 2 S = 4SO 2 + H 2 O
Kwas siarkowy H 2 SO 4
Wytwarzanie kwasu siarkowego
W przemyśle kwas wytwarza się metodą kontaktową:
1. wypalanie pirytu
4FeS 2 +11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
2. utlenianie SO 2 do SO 3
2SO 2 + O 2 = 2SO 3 ( t 0 , kat)
3. rozpuszczenie SO 3 w kwasie siarkowym
N SO 3 + H 2 SO 4 = H 2 SO 4 ∙ N SO3 (oleum)
H2SO4∙ N SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
Właściwości fizyczne
H 2 SO 4 jest ciężką oleistą cieczą, bezwonną i bezbarwną, higroskopijną. Miesza się z wodą w dowolnym stosunku; po rozpuszczeniu w wodzie stężonego kwasu siarkowego wydziela się duża liczba ciepło, więc należy go ostrożnie wlać do wody, a nie odwrotnie (najpierw woda, potem kwas, w przeciwnym razie nastąpią duże kłopoty)
Roztwór kwasu siarkowego w wodzie o zawartości H 2 SO 4 mniejszej niż 70% nazywany jest zwykle rozcieńczonym kwasem siarkowym, ponad 70% - stężonym.
Właściwości chemiczne
Kwasowo-zasadowa
Rozcieńczony kwas siarkowy wykazuje wszystkie charakterystyczne właściwości mocnych kwasów. W roztwór wodny dysocjuje:
H 2 SO 4 ↔ 2H + + SO 4 2-
1. z tlenkami zasadowymi
MgO + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 O
2. z uzasadnieniem
2NaOH +H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
3. z solami
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl
Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓ (biały osad)
Jakościowa reakcja na jon siarczanowy SO 4 2-
Ze względu na wyższą temperaturę wrzenia w porównaniu do innych kwasów, kwas siarkowy po podgrzaniu wypiera je z soli:
NaCl + H2SO4 = HCl + NaHSO4
Właściwości redoksowe
W rozcieńczonym H2SO4 utleniaczami są jony H+, a w stężonym H2SO4 utleniaczami są jony siarczanowe SO42.
Metale o szeregu aktywności do wodoru rozpuszczają się w rozcieńczonym kwasie siarkowym, tworzą się siarczany i wydziela się wodór
Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2
Stężony kwas siarkowy jest silnym utleniaczem, szczególnie po podgrzaniu. Utlenia wiele metali, niemetali, substancji nieorganicznych i organicznych.
H 2 SO 4 (k) utleniacz S +6
W przypadku metali bardziej aktywnych kwas siarkowy, w zależności od stężenia, można zredukować do różnych produktów
Zn + 2H 2 SO 4 = ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
3Zn + 4H 2 SO 4 = 3ZnSO 4 + S + 4H 2 O
4Zn + 5H 2 SO 4 = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O
Stężony kwas siarkowy utlenia niektóre niemetale (siarkę, węgiel, fosfor itp.), Redukując do tlenku siarki (IV)
S + 2H 2 SO 4 = 3SO 2 + 2H 2 O
C + 2H 2 SO 4 = 2SO 2 + CO 2 + 2H 2 O
Interakcja z niektórymi złożonymi substancjami
H. 2 SO 4 + 8HI = 4I 2 + H. 2 S + 4 H. 2 O
H2SO4 + 2HBr = Br2 + SO2 + 2H2O
Sole kwasu siarkowego
2 rodzaje soli: siarczany i wodorosiarczany
Sole kwasu siarkowego mają wszystkie ogólne właściwości soli. Ich związek z ciepłem jest wyjątkowy. Siarczany metali aktywnych (Na, K, Ba) nie rozkładają się nawet po podgrzaniu powyżej 1000 0 C, sole metali mniej aktywnych (Al, Fe, Cu) rozkładają się nawet przy lekkim ogrzewaniu