Восьмиелектронну зовнішню оболонку має частка. Будова електронних оболонок атомів елементів перших чотирьох періодів: s- та p- та d-елементи
1. Восьмиелектронну зовнішню оболонку має іон
1) Р 3+ 2) S 2- 3) С1 5+ 4) Fe 2+
2. Двоелектронну зовнішню оболонку має іон
1) S 6+ 2) S 2- 3) Вг 5+ 4) Sn 4+
3. Число електронів в іоні заліза Fe 2+ одно
1) 54 2) 28 3) 58 4) 24
4. Електронна конфігураціяIs2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p6 відповідає іону
1) Sn 2+ 2) S 2- 3) Cr 3+ 4) Fe 2
5. В основному стані три неспарені електрони має атом
1) кремнію
2) фосфору
3) сірки
4) хлору
6. Елемент з електронною конфігурацією зовнішнього рівня. 3 s2 3 p3 утворює водневу сполуку складу
1) ЕН 4 2) ЕН 3) ЕН 3 4) ЕН 2
7. Електронна конфігурація Is 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 відповідає іону
1) З l - 2) N 3- 3) Br - 4) Про 2-
8. Електронна конфігураціяIs2 2 s2 2 p6 відповідає іону
1) А1 3+ 2) Fe 3+ 3) Zn 2+ 4) Cr 3+
9. Однакову електронну конфігурацію зовнішнього рівня мають Са 2+ та
1) К + 2) А r 3) 4) F -
10. Атом металу, вищий оксид якого Ме 2 Про 3 , має електронну формулу зовнішнього енергетичного рівня
1) ns2 пр1 2) ns2 пр2 3) ns2 np3 4) ns2 nps
11. Елемент, якому відповідає вищийоксид складу R 2 O 7 має електронну конфігурацію зовнішнього рівня:
1) ns2 np3 2) ns2 np5 3) ns2 np1 4) ns2 np2
12. Вищий оксид складу R2 O7 утворює хімічний елемент, в атомі якого заповнення електронами енергетичних рівнів відповідає рядучисел:
1) 2, 8, 1 2) 2, 8, 7 3) 2, 8, 8, 1 4) 2, 5
13. Найбільший радіус має атом
1) олова 2) кремнію 3) свинцю 4) вуглецю
14. У ряді хімічних елементів
Na --> Mg --> Al --> Si
1) збільшується кількість валентних електронів в атомах
2) зменшується число електронних шарів а атомах
3) зменшується кількість протонів у ядрах атомів
4) збільшуються радіуси атомів
15. Найбільший радіус має атом
1) брома 2) миш'яку 3) барію 4) олова
16. Електронну конфігурацію 1 s 2 2 s 2 2р 6 3. s 2 Зр 6 3 d 1 має іон
1) Са 2+ 2) А1 3+ 3) K + 4) Sc2+
17. У атома сірки число електронів на зовнішньому енергетичному рівні та заряд ядра рівні відповідно
1) 4 і + 16 2) 6 і + 32 3) 6 і + 16 4) 4 і + 32
18. Число валентних електронів у марганцю дорівнює
1) 1 2) 3 3) 5 4) 7
19. Однакова електронна будова мають частинки
1) Na 0 і Na + 2) Na 0 і K 0 3) Na + та F - 4) Cr 2+ та С r 3+
20. Вищий оксид складу ЕО 3 утворює елемент з електронною конфігуроюц цією зовнішнього електронного шару
1) ns 2 np 1 2) ns 2 np 3 3) ns 2 np 4 4) ns 2 np 6
21. Число енергетичних шарів та число електронів у зовнішньому енергетичному шарі атомів миш'яку рівні відповідно
4 , 6 |
|
2, 5 |
|
3, 7 |
|
4, 5 |
22. Яку електронну конфігурацію має атом найактивнішого металу?
1s 22s 22p 1 |
|
1s 22s 22p 63s 1 |
|
1s 22s 2 |
|
1s 22s 22p 63s 23p 1 |
23. Кількість електронів в атомі визначається
числом протонів |
|
числом нейтронів |
|
числом енергетичних рівнів |
|
величиною відносною атомної маси |
24. Ядро атома містить 81 Br
1) 81 p та 35 n 2) 35 p та 46 n 3) 46 p та 81 n 4) 46 p та 35 n
25. Іон, у складі якого 16 протонів та 18 електронів, має заряд
1) +4
2) -2
3) +2
4) -4
26. Зовнішній енергетичний рівень атома елемента, що утворює вищий оксид складу ЕОЗ, має формулу
1) ns 2 np 1 2) ns 2 n р 2 3) n з 2 n р 3 4) ns 2 n р 4
27. Конфігурація зовнішнього електронного шару атома сірки у незбудженому стані
1) 4 s 2 2) 3 s 2 3р 6 3) 3 s 2 3р 4 4) 4 s 2 4р4
28. Електронну конфігурацію Is 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 1 в основному стані має атом
1) літія
2) натрію
3) калію
4) кальцію
29. Число протонів і нейтронів, що містяться в ядрі атома ізотопу 40 K , і відповідно
1) 19 та 40 2) 21 та 19 3) 20 та 40 4) 19 та 21
30. Хімічний елемент, один із ізотопів якого має масове число 44 і містить в ядрі 24 нейтрона, - це
1) хром
2) кальцій
3) рутеній
4) скандій
Досить складними для школярів питання, які стосуються закономірностям протікання хімічної реакції. Так, утруднення викликало здавалося б нескладне питання:
А24 (2005, 34%)Під швидкістю хімічної реакціїрозуміють зміну
1) концентрації реагенту в одиницю часу
2) кількість речовини реагенту в одиницю часу
3) кількості речовини реагенту в одиниці об'єму
4) кількості речовини продукту в одиниці об'єму
Помилки, можливо, викликані тим визначенням швидкості реакції, яке іноді дається як зміна кількості речовини в одиниці об'єму в одиницю часу. Але зміна кількості речовини в одиниці об'єму є зміною концентрації (D n/V=D c).
Правильна відповідь: 1.
Труднощі викликали і питання, пов'язані зі зміною швидкості хімічної реакції:
А24 (2005, 46%)
4Fe (тв.) + 3О 2(газ) = 2Fe 2 O 3(тв) + Q слідує
1) зменшити температуру
2) збільшити температуру
3) зменшити концентрацію кисню
4) збільшити кількість заліза
А23 (2004, 23%)Для збільшення швидкості реакції
2AgNO 3(тв) = 2Ag (тв) + 3O 2(г) + 2NO 2(г) - 157 кДж необхідно
1) збільшити концентрацію AgNO3
2) зменшити тиск у системі
3) збільшити рівень подрібненості AgNO 3
4) зменшити температуру
Чинниками, що впливають швидкість хімічної реакції є:
природа речовин;
Температура;
Концентрації вихідних речовин;
Тиск газоподібних вихідних речовин;
Наявність каталізатора.
Для гетерогенних реакцій додаються такі фактори, як:
Величина поверхні, пов'язана зазвичай зі ступенем подрібненості речовини;
Наявність (інтенсивність) перемішування.
Збільшення будь-якого з цих факторів (крім природи речовин) призводить до збільшення швидкості хімічної реакції.
Для першого питання одразу визначаємо правильна відповідь 2оскільки збільшення температури найбільш загальний фактор, що впливає на швидкість реакції. Оскільки реакція гетерогенна, збільшення кількості речовини заліза, якщо вона не пов'язана зі збільшенням поверхні, не призводить до збільшення швидкості реакції.
Друга реакція теж гетерогенна і серед запропонованих відповідей є ступінь подрібнення речовини. Чим більший ступінь подрібнення, тим більша поверхня твердої речовини, тим більша швидкість реакції. Інші перелічені впливу або впливають на швидкість даної реакції (1 і 2), або призведуть до її зменшення (4). Правильна відповідь: 3.
Можливі причини помилок: школярі не враховують гетерогенність системи та обирають першу відповідь; школярі плутають фактори, що зміщують рівновагу (відповідь 2), та фактори, що впливають на швидкість реакції.
Як уже зазначалося, у 2004 році найважчими виявилися питання, присвячені енергетиці хімічної реакції, наприклад:
A24 (2004р, 22%)Екзотермічною є реакція
1) MgCO 3 = MgO + CO 2
2) Fe 2 O 3 + 2Al = 2Fe + Al 2 O 3
3) C + CO 2 = 2CO
4) 2CH 4 = C 2 H 2 + 3H 2
Зазвичай школярі немає чітких критеріїв визначення знака теплового ефекту за рівнянням реакції, не вміють пов'язувати його з стійкістю речовин, мимовільністю процесу. Можна рекомендувати такі правила:
а) якщо реакція протікає мимоволіза звичайних умов, вона швидше за все екзотермічна (але початку реакції може знадобитися ініціація). Так, після запалення горіння вугілля протікає мимовільно, екзотермічна реакція;
б) для стійких речовин реакції освіти з простих речовин екзотермічні, реакції розкладання – эндотермические.
в) якщо в ході реакції з менш стійких речовин утворюються стійкіші, екзотермічна реакція.
В даному випадку екзотермічною є реакція алюмотермії, яка після попереднього підпалювання протікає мимовільно, з виділенням такого великої кількостітепла, що утворюється залізо плавиться. Правильна відповідь: 2
Важкими, особливо для учасників 2-ї хвилі 2005 року, були питання, присвячені реакціям іонного обміну.
A27 (2004р, 12,2%)Взаємодії сульфату міді та сірководню відповідає скорочене іонне рівняння:
1) Cu 2+ + Н 2 S = CuS + 2Н +
2) CuSO 4 + 2Н + = Cu 2+ + Н 2 SO 4
3) CuSO 4 + S 2– = CuS + SO 4 2–
4) Cu 2+ + S 2– = CuS
Молекулярне рівняння реакції: CuSO 4 + Н 2 S = CuS + Н 2 SO 4
З речовин, що беруть участь у реакції, сильними електролітами є сульфат міді (розчинна сіль) і сірчана кислота (сильна кислота). Ці речовини мають бути записані як іонів. Н 2 S (слабка кислота) і CuS (нерозчинний) іонів у розчині практично не утворюють і повинні записуватися повністю. Правильна відповідь: 1.
Типова помилка школярів – визначати здатність речовини розпадатися на іони лише з таблиці розчинності. Здається, з цієї причини багато хто вибрав відповідь 4.
Одне з важких питань на тему «Хімічна рівновага»:
A25 (2005р, 49%)В системі СН 3 СООН + СН 3 ВІН « СН 3 СООСН 3 + Н 2 О
зміщення хімічної рівноваги у бік утворення складного ефіру сприятиме
1) додавання метанолу
2) підвищення тиску
3) підвищення концентрації ефіру
4) додавання гідроксиду натрію
Оскільки реакція етерифікації проводиться в рідкому стані, тиск не впливатиме на положення рівноваги. Підвищення концентрації ефіру, продукту реакції зміщує рівновагу у бік вихідних речовин. Учень повинен розуміти дію гідроксиду натрію. Хоча безпосередньо в оборотній реакції не бере участі, але може взаємодіяти з оцтовою кислотою, знижувати її концентрацію, зміщувати рівновагу вліво.
Будова електронних оболонок атомів елементів перших чотирьох періодів:s - іp - іd - елементів. Електронна конфігурація атома. Основний та збуджений стан атомів
1.Кількість електронів в атомі визначається
числом протонів
числом нейтронів
числом енергетичних рівнів
величиною відносної атомної маси
2 . Іон, у складі якого 16 протонів та 18 електронів, має заряд
1) +4 2) -2 3) +2 4) -4
4. Конфігурація зовнішнього електронного шару атома сірки у незбудженому стані
1) 4s 2 2) 3s 2 3р 6 3) 3s 2 3р 4 4) 4s 2 4р 4
5. Електронну конфігурацію 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 в основному стані має атом
1) літію 2) натрію 3) калію 4) кальцію
6. Восьмиелектронну зовнішню оболонку має іон
1) Р 3+ 2) S 2- 3)С1 5+ 4) Fe 2+
7. Двоелектронну зовнішню оболонку має іон
1) S 6+ 2) S 2- 3)Вг 5+ 4) Sn 4+
8. Число електронів в іоні заліза Fe 2+ дорівнює
1) 542) 283) 584) 24
9. Електронна конфігурація Is 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 відповідає іону
1) Sn 2+ 2) S 2- 3) Cr 3+ 4) Fe 2+
10. В основному стані три неспарені електрони має атом
1) кремнію 2) фосфору 3) сірки 4) хлору
11. Елемент із електронною конфігурацією зовнішнього рівня... 3 s 2 3 p 3 утворює водневу сполуку складу
1) ЕН 4 2) ЕН3) ЕН 3 4) ЕН 2
12. Електронна конфігурація Is 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 відповідає іону
1) Сl - 2) N 3-3) Br - 4) Про 2-
13. Електронна конфігурація Is 2 2 s 2 2 p 6 відповідає іону
1) А1 3+ 2) Fe 3+ 3) Zn 2+ 4) Cr 3+
14. Однакову електронну конфігурацію зовнішнього рівня мають Са 2+ та
1) До + 2) Аr 3) 4) F -
15. Атом металу, вищий оксид якого Ме 2 Про 3 має електронну формулу зовнішнього енергетичного рівня
1) ns 2 пр 1 2) ns 2 пр 2 3)ns 2 np 3 4)ns 2 np s
16. Елемент, якому відповідає вищийоксид складу R 2 O 7 має електронну конфігурацію зовнішнього рівня:
1) ns 2 np 3 2)ns 2 np 5 3)ns 2 np 1 4)ns 2 np 2
17. Вищий оксид складуR 2 O 7 утворює хімічний елемент, в атомі якого заповнення електронами енергетичних рівнів відповідає рядучисел:
1) 2, 8, 12) 2, 8, 73) 2, 8, 8, 14) 2, 5
18. У атома сірки число електронів на зовнішньому енергетичному рівні та заряд ядра рівні відповідно
1) 4 і + 16 2) 6 і + 32 3) 6 і + 16 4) 4 і + 32
19. Число валентних електронів у марганцю дорівнює
1)1 2) 3 3) 5 4) 7
20. Однакова електронна будова мають частинки
1) Na 0 і Na + 2) Na 0 і K 0 3) Na + та F - 4) Cr 2+ та Сr 3+
21. Вищий оксид складу ЕО 3 утворює елемент з електронною конфігуроюц цією зовнішнього електронного шару
1) ns 2 np 1 2) ns 2 np 3 3) ns 2 np 4 4) ns 2 np 6
22. Число енергетичних шарів та число електронів у зовнішньому енергетичному шарі атомів миш'яку рівні відповідно
1)4 , 6
2, 5
3, 7
4, 5
23 Іону Al 3+ відповідає електронна конфігурація:
1) 1s 2 2s 2 2p 6 ; 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 4) Is 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1
24. Іону Zn 2+ відповідає електронна конфігурація:
1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8 4s 2 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 3) 1s 2 2s 2 2 2 Is 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1
25.Хімічному елементу відповідає летке водневе з'єднання складу RH 3. Електронна конфігурація зовнішнього рівня цього елемента
2 3 p 13s 2 3 p 2
3s 2 3 p 3
3s 2 3 p 5
26. Атоми сірки та кисню мають
27. Електронна конфігурація атома фтору
2 2s 2 2p 51s 2 2s 2 2p 4
1s 2 2s 2 2p 6
1s 2 2s 2 2p 3
Відповіді : 1-1, 2-2, 4-3,5-3,6-2,7-3,8-4,9-2, 10-2, 11-3, 12-1, 13-1, 14-1, 15-1, 16-2, 17-2, 18-3, 19-4, 20-3, 21-3, 22-4, 23-1, 24-3, 25-4, 26-2, 27-1