Nakikipag-ugnayan ang zinc sa isang solusyon ng bawat sangkap. Zinc - pangkalahatang katangian ng elemento, kemikal na katangian ng zinc at mga compound nito
Mga gawain sa pagsubok sa paksa: "Oxygen, sulfur at kanilang mga compound"
1.Elementong matatagpuan sa Periodic Table mga elemento ng kemikal D.I. Mendeleev sa ika-4 na yugto ng pangkat VIA ay tinatawag na:
1) siliniyum
2) oxygen
3) tellurium)
4) asupre
2. Ang singil ng nucleus at ang bilang ng mga valence electron sa oxygen atom ay magkapareho:
1) +8 at 6
2)+8 at 2
3)+16 at 2
4)+16 at 6
3 Ang sulfur ay nagpapakita ng parehong valence gaya ng oxygen sa bawat isa sa dalawang compound:
1)SO2,Na2S
2)Al2S3,SO3
3)H2S,CaS
4)MgS,SO2
4. Kemikal na bono sa pagitan ng mga atomo ng mga elemento na may atomic na numero 6 at 16:
1) ionic
2) covalent nonpolar
3) hydrogen
4) covalent polar
5. Oxidation state +6 sulfur ay mayroon sa compound:
1)H2SO4
2)H2SO3
3)H2S
4)CS2
6. Ang Sulfur (IV) oxide ay:
1) karaniwang
2) acidic
3) amphoteric
4) hindi bumubuo ng asin
7. Ang lahat ng mga sangkap na ipinahiwatig sa serye ay nakikipag-ugnayan sa sulfur oxide (VI):
1)H2O,O2,NaCl
2)Cu(OH)2,NaCl,CaO
3)Ca(OH)2,CO2,K2O
4)NaOH,H2O,BaO
8. Sa pagbuo ng isang precipitate, isang reaksyon ang nangyayari sa pagitan ng mga solusyon:
1) Na2 at KCL
2)H2SO4 at BaCl2
3)H2SO4 at CuCl2
4) CuSO4 at HCl
9. Ang koepisyent bago ang ahente ng pagbabawas sa equation ng reaksyon sa pagitan ng hydrogen sulfide at oxygen ay katumbas ng:
1)4
2)3
3)2
4)1
10. Totoo ba ang mga sumusunod na paghatol tungkol sa mga katangian ng asupre:
a) c mga reaksiyong kemikal ang asupre ay nagpapakita ng parehong oxidizing at pagbabawas ng mga katangian;
b) na may oxygen, ang sulfur ay bumubuo lamang ng mga acidic oxide
1) a lang ang totoo
2) b lang ang totoo
3) ang parehong mga paghatol ay tama
4) ang parehong mga paghatol ay hindi tama
11. Magtatag ng isang sulat sa pagitan ng equation ng isang kemikal na reaksyon at ang uri nito:
Equation ng reaksyon:
Uri ng reaksyon:
1)KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 A) pagpapalitan ng ion
B) mga koneksyon
B) pagpapalit
D) neutralisasyon
D) oksihenasyon-pagbawas
2)Pb(NO3)2+K2S=PbS+2KNO3
3)H2S+Ba(OH)2=BaS+2H2O
4)SO2+CaO=CASO3
12. Magtatag ng isang sulat sa pagitan ng scheme ng isang kemikal na reaksyon at ang pagbabago sa estado ng oksihenasyon ng ahente ng oxidizing sa loob nito.
Skema ng reaksyon:
1)H2S+O2=SO2+H2O
2)H2SO4(conc.)+Zn=ZnSO4+H2S+H2O
3)CuSO4=CuO+SO2+O2
4)H2SO4(conc.)+C=H2O+CO2+SO2
Pagbabago sa antas ng oksihenasyon:
A)S(+6)=S(+4)
B)S(+4)=S(0)
B)S(2)=S(0)
D)S=S
D)S(+4)=S(+6)
E)S(-2)=S(+4)
13. Ang mga reaksyon sa pagitan ng solusyon ng sodium sulfite at mga solusyon ay praktikal na magagawa:
A) calcium hydroxide
B) lithium nitrate
B) sodium chloride
D) ammonium nitrate
D) nitric acid
E) tanso (II) klorido
14. Gumawa ng mga equation para sa reaksyon, ang diagram ay:
H2SO4()+Fe=Fe2(SO4)3+.....+H2O
Tukuyin ang oxidizing agent at reducing agent.
15. Tukuyin ang masa ng sulfur oxide (IV) na makukuha sa pamamagitan ng pag-react sa 71 g ng sodium sulfite na may 0.5 mol ng sulfuric acid.
2) Posible bang ng hindi kinakalawang na asero proseso sa buhangin na naglalaman ng mga dumi ng oxide?
3) Ang mga plato ng bakal at sink ay inilulubog sa isang sisidlan na may solusyon ng sulfuric acid upang hindi sila magkadikit. Anong mga proseso ang magaganap sa ibabaw ng mga plato kung: a) ang mga plato ay hindi konektado sa isa't isa, b) ang mga plato ay konektado, c) ang mga plato ay konektado sa mga pole ng kasalukuyang pinagmulan 1) zinc cathode; 2) zinc anode?
Kumpirmahin ang iyong mga sagot gamit ang mga electrochemical equation
sa sodium oxide?
3. Nakikipag-ugnayan ang Magnesium sa isang solusyon ng 1) NA2SO4 2) CACL2 3) CuSO4 4) KCL
Baka may tumulong sa akin)) Para sa kumpletong pakikipag-ugnayan sa isang 28 ml na barium nitrate solution at isang molar salt concentration na 0.2 mol/lkakailanganin mo ng solusyon ng potassium carbonate na may konsentrasyon ng molar salt na 0.05 mol/l na may pinakamababang dami (ml):
A. 20 B. 40 C. 60 D. 80
Hindi. H2SO3 atNo. 2 Butanal at methyl ethyl ketone ay: 1) homologues, 2) structural isomers, 3) geometric isomers, 4) ang parehong substance No. 3 Ang nangingibabaw na produkto ng interaksyon ng isang may tubig na solusyon ng alkali na may 2-chlorobutane ay: 1) butanal, 2) butanol-2, 3) butene-2,4) 1-methylpropanol-1 No. 4 React sa isa't isa: 1) diethyl ether at sodium, 2) ethyl acetate at hydrogen chloride, 3) ethanal at copper hydroxide 2,4) ethanol at ferric chloride 3 No. 5 Ang equation ng reaksyon ay praktikal na magagawa sa may tubig na solusyon ay may anyo: 1)Ba(NO3)2+2NaOH=2NaNO3+(BaOH)2 2. NaNO3 + HC1 = NaCl + HNO3 3. CuSO4 + 2KOH = K2SO4 + Cu(OH) 2 4. Fe2(SO4)3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2SO4
Chemistry...Tingnan kung tama ang iniisip ko...at nakuha ko ang pinakamagandang sagot
Sagot mula kay Nadezhda Lyutova[guru]
Hindi, ang pangangatwiran ay ganap na mali. Ang mga equation ng reaksyon na ipinakita ay pareho. Batay sa kadalian ng pagkawala ng elektron, ang mga metal ay niraranggo sa serye ng aktibidad. Ang Na, Ca, Mg ay mas aktibo kaysa sa Zn. Samakatuwid, ang hindi gaanong aktibong metal (Zn) ay hindi maaaring palitan ang mas aktibong metal mula sa solusyon ng asin. Nangangahulugan ito na ang mga reaksyon 2,3,4 ay hindi gumagana.
Posible ang Reaksyon 1 dahil ang Cu ay isang hindi gaanong aktibong metal, na nakatayo sa kanan ng hydrogen sa serye ng aktibidad. Ang Zn, bilang isang mas aktibong metal, ay inilipat ang Cu mula sa mga solusyon sa asin.
Zn + CuSO4 = ZnsO4 + Cu.
Pakitandaan: 1) Ang bawat metal sa serye ng aktibidad ay nag-aalis (nagbabalik) ng lahat ng mga metal na sumusunod dito mula sa mga solusyon ng kanilang mga asin.
2) Kung mas nasa kaliwa ang isang metal sa serye ng aktibidad, mas malaki ang kakayahang magbawas nito...
Sagot mula sa Alexey Galushko[guru]
ang sagot ay tama, ngunit ganap na nakatutuwang pangangatwiran (walang pagkakasala)
Ang potensyal ng Cu/Cu(2+) ay mas mataas kaysa sa Zn/Zn(2+), at ang may mas mataas na potensyal ay ang oxidizing agent. Magkakaroon ng reaksyon tulad nito:
CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu
Ang zinc ay isang tipikal na kinatawan ng pangkat ng mga elementong metal at may buong hanay ng kanilang mga katangian: metallic luster, ductility, electrical at thermal conductivity. Gayunpaman Mga katangian ng kemikal ang zinc ay medyo naiiba sa mga pangunahing reaksyon na likas sa karamihan ng mga metal. Ang isang elemento ay maaaring kumilos tulad ng isang nonmetal sa ilalim ng ilang mga kundisyon, halimbawa, tumutugon sa alkalis. Ang kababalaghang ito ay tinatawag na amphotericity. Sa aming artikulo ay pag-aaralan namin pisikal na katangian zinc, at isaalang-alang din ang mga tipikal na reaksyon na katangian ng metal at mga compound nito.
Posisyon ng elemento sa periodic table at distribusyon sa kalikasan
Ang metal ay matatagpuan sa pangalawang subgroup ng pangalawang pangkat ng periodic table. Bilang karagdagan sa zinc, naglalaman ito ng cadmium at mercury. Ang zinc ay kabilang sa mga d-element at nasa ikaapat na yugto. Sa mga reaksiyong kemikal, ang mga atomo nito ay laging nagbibigay ng mga electron ng huling antas ng enerhiya, samakatuwid, sa mga compound ng elemento tulad ng oxide, intermediate salts at hydroxide, ang metal ay nagpapakita ng estado ng oksihenasyon ng +2. Ipinapaliwanag ng istruktura ng atom ang lahat ng pisikal at kemikal na katangian ng zinc at mga compound nito. Ang kabuuang nilalaman ng metal sa lupa ay humigit-kumulang 0.01 wt. %. Ito ay matatagpuan sa mga mineral tulad ng galmea at zinc blende. Dahil ang nilalaman ng zinc sa kanila ay mababa, ang mga bato ay unang napapailalim sa pagpapayaman, na isinasagawa sa mga hurno ng baras. Karamihan sa mga mineral na naglalaman ng zinc ay sulfide, carbonates at sulfates. Ang mga ito ay zinc salts, ang mga kemikal na katangian na pinagbabatayan ng kanilang mga proseso sa pagproseso, tulad ng pag-ihaw.
Produksyon ng metal
Ang matinding reaksyon ng oksihenasyon ng zinc carbonate o sulfide ay gumagawa ng oksido nito. Ang proseso ay nagaganap sa isang fluidized bed. Ito ay isang espesyal na paraan batay sa malapit na kontak ng pinong mineral na lupa at isang daloy ng mainit na hangin na gumagalaw mataas na bilis. Susunod, ang zinc oxide ZnO ay nababawasan ng coke at ang mga nagresultang metal na singaw ay tinanggal mula sa reaction sphere. Ang isa pang paraan ng paggawa ng metal, batay sa mga kemikal na katangian ng sink at mga compound nito, ay electrolysis ng isang solusyon ng zinc sulfate. Ito ay isang redox reaction na nangyayari sa ilalim ng impluwensya ng electric current. Ang mataas na kadalisayan ng metal ay idineposito sa elektrod.
Mga katangiang pisikal
Isang mala-bughaw-pilak, malutong na metal sa ilalim ng normal na mga kondisyon. Sa hanay ng temperatura mula 100° hanggang 150°, ang zinc ay nagiging flexible at maaaring igulong sa mga sheet. Kapag pinainit sa itaas ng 200°, ang metal ay nagiging hindi pangkaraniwang malutong. Sa ilalim ng impluwensya ng atmospheric oxygen, ang mga piraso ng zinc ay natatakpan ng isang manipis na layer ng oxide, at sa karagdagang oksihenasyon ito ay nagiging hydroxycarbonate, na gumaganap ng papel ng isang tagapagtanggol at pinipigilan ang karagdagang pakikipag-ugnayan ng metal sa atmospheric oxygen. Ang pisikal at kemikal na katangian ng zinc ay magkakaugnay. Isaalang-alang natin ito gamit ang halimbawa ng pakikipag-ugnayan ng isang metal sa tubig at oxygen.
Matinding oksihenasyon at reaksyon sa tubig
Kapag malakas na pinainit sa hangin, ang mga zinc filing ay nasusunog na may asul na apoy, na bumubuo ng zinc oxide.
Nagpapakita ito ng mga katangian ng amphoteric. Sa singaw ng tubig na pinainit sa isang pulang-mainit na temperatura, inilipat ng metal ang hydrogen mula sa mga molekula ng H 2 O, bilang karagdagan, ang zinc oxide ay nabuo. Ang mga kemikal na katangian ng sangkap ay nagpapatunay sa kakayahang makipag-ugnayan sa parehong mga acid at alkalis.
Mga reaksyon ng redox na kinasasangkutan ng zinc
Dahil nauuna ang elemento sa hydrogen sa serye ng aktibidad ng mga metal, nagagawa nitong ilipat ito mula sa mga molekula ng acid.
Ang mga produkto ng reaksyon sa pagitan ng zinc at acids ay depende sa dalawang salik:
- uri ng acid
- konsentrasyon nito
Zinc oxide
Ang isang puting porous na pulbos na nagiging dilaw kapag pinainit at bumabalik sa orihinal nitong kulay kapag pinalamig ay isang metal oxide. Ang mga kemikal na katangian ng zinc oxide at ang mga equation ng reaksyon para sa pakikipag-ugnayan nito sa mga acid at alkalis ay nagpapatunay sa amphoteric na katangian ng compound. Kaya, ang sangkap ay hindi maaaring tumugon sa tubig, ngunit nakikipag-ugnayan sa parehong mga acid at alkalis. Ang mga produkto ng reaksyon ay magiging medium salts (sa kaso ng pakikipag-ugnayan sa mga acid) o mga kumplikadong compound - tetrahydroxocinates.
Ang zinc oxide ay ginagamit sa paggawa ng puting pintura, na tinatawag na zinc white. Sa dermatology, ang sangkap ay kasama sa mga ointment, pulbos at pastes na may anti-inflammatory at drying effect sa balat. Karamihan sa zinc oxide na ginawa ay ginagamit bilang isang filler para sa goma. Sa patuloy na pag-aaral ng mga kemikal na katangian ng zinc at mga compound nito, isaalang-alang natin ang Zn(OH) 2 hydroxide.
Amphoteric na kalikasan ng zinc hydroxide
Ang puting precipitate na nahuhulog sa ilalim ng pagkilos ng alkali sa mga solusyon ng mga metal na asing-gamot ay ang base ng zinc. Ang tambalan ay mabilis na natutunaw kapag nalantad sa mga acid o alkalis. Ang unang uri ng reaksyon ay nagtatapos sa pagbuo ng mga medium na asing-gamot, ang pangalawa - zincates. Ang mga kumplikadong asing-gamot—hydroxycinates—ay nakahiwalay sa solidong anyo. Ang isang espesyal na tampok ng zinc hydroxide ay ang kakayahang matunaw sa isang may tubig na solusyon ng ammonia upang bumuo ng tetraamminium zinc hydroxide at tubig. Ang zinc base ay isang mahinang electrolyte, samakatuwid ang parehong mga average na asing-gamot at zincate sa mga may tubig na solusyon ay hydrolyzable, iyon ay, ang kanilang mga ion ay tumutugon sa tubig at bumubuo ng mga molecule ng zinc hydroxide. Ang mga solusyon ng mga metal na asing-gamot tulad ng chloride o nitrate ay magiging acidic dahil sa akumulasyon ng sobrang hydrogen ions.
Mga katangian ng zinc sulfate
Ang mga kemikal na katangian ng zinc na sinuri namin kanina, lalo na, ang mga reaksyon nito na may dilute sulfate acid, ay nagpapatunay sa pagbuo ng isang average na asin - zinc sulfate. Ang mga ito ay walang kulay na mga kristal, na, kapag pinainit sa 600° at mas mataas, ay maaaring makagawa ng mga oxosulfates at sulfur trioxide. Sa karagdagang pag-init, ang zinc sulfate ay na-convert sa zinc oxide. Ang asin ay natutunaw sa tubig at gliserin. Ang sangkap ay nakahiwalay mula sa solusyon sa temperatura hanggang sa 39 ° C sa anyo ng crystalline hydrate, ang formula kung saan ay ZnSO 4 × 7H 2 O. Sa form na ito ito ay tinatawag na zinc sulfate.
Sa hanay ng temperatura na 39°-70°, isang hexahydrate salt ang nakukuha, at higit sa 70° isang molekula lamang ng tubig ang nananatili sa crystalline hydrate. Ang physicochemical properties ng zinc sulfate ay ginagawang posible na gamitin ito bilang isang bleaching agent sa paggawa ng papel, sa anyo mineral na pataba sa produksyon ng pananim, bilang pandagdag sa pagkain ng mga alagang hayop at manok. Sa industriya ng tela, ang tambalan ay ginagamit sa paggawa ng viscose fabric at sa pagtitina ng chintz.
Ang zinc sulfate ay kasama rin sa electrolyte solution na ginagamit sa proseso ng galvanic coating ng mga produktong bakal o bakal na may layer ng zinc gamit ang diffuse method o hot-dip galvanizing method. Pinoprotektahan ng isang layer ng zinc ang gayong mga istraktura mula sa kaagnasan sa loob ng mahabang panahon. Isinasaalang-alang ang mga kemikal na katangian ng sink, dapat tandaan na sa mga kondisyon ng mataas na kaasinan ng tubig, makabuluhang pagbabagu-bago sa temperatura at kahalumigmigan ng hangin, ang galvanizing ay hindi nagbibigay ng nais na epekto. Samakatuwid, ang mga haluang metal na may tanso, magnesiyo at aluminyo ay malawakang ginagamit sa industriya.
Paglalapat ng mga haluang metal na naglalaman ng zinc
Ang pagdadala ng maraming kemikal, tulad ng ammonia, sa pamamagitan ng mga pipeline ay nangangailangan ng mga espesyal na kinakailangan para sa komposisyon ng metal kung saan ginawa ang mga tubo. Ang mga ito ay ginawa batay sa mga haluang metal na bakal na may magnesium, aluminyo at sink at may mataas na anti-corrosion resistance sa mga agresibong kemikal na kapaligiran. Bilang karagdagan, pinapabuti ng zinc ang mga mekanikal na katangian ng mga haluang metal at neutralisahin ang mga nakakapinsalang epekto ng mga impurities tulad ng nikel at tanso. Ang mga haluang metal na tanso at sink ay malawakang ginagamit sa mga proseso ng pang-industriya na electrolysis. Ang mga tanke ay ginagamit sa transportasyon ng mga produktong petrolyo. Sila ay binuo mula sa aluminyo haluang metal, na naglalaman, bilang karagdagan sa magnesium, chromium at manganese, isang malaking proporsyon ng zinc. Ang mga materyales ng komposisyon na ito ay hindi lamang may mataas na mga katangian ng anti-corrosion at mas mataas na lakas, kundi pati na rin ang cryogenic resistance.
Ang papel ng zinc sa katawan ng tao
Ang nilalaman ng Zn sa mga cell ay 0.0003%, kaya nauuri ito bilang isang microelement. Ang mga kemikal na katangian at reaksyon ng zinc at mga compound nito ay may mahalagang papel sa metabolismo at pagpapanatili ng isang normal na antas ng homeostasis, kapwa sa antas ng cell at sa buong organismo sa kabuuan. Ang mga metal ions ay bahagi ng mahahalagang enzyme at iba pang biologically active substances. Halimbawa, alam na ang zinc ay may malubhang epekto sa pagbuo at pag-andar ng male reproductive system. Ito ay bahagi ng coenzyme ng hormone testosterone, na responsable para sa fertility ng seminal fluid at pagbuo ng pangalawang sekswal na katangian. Ang hindi protina na bahagi ng isa pang mahalagang hormone, ang insulin, na ginawa ng mga beta cell ng mga islet ng Langerhans sa pancreas, ay naglalaman din ng isang elemento ng bakas. Ang immune status ng katawan ay direktang nauugnay din sa konsentrasyon sa mga cell ng Zn +2 ions, na matatagpuan sa thymus hormone - thymulin at thymopoietin. Ang isang mataas na konsentrasyon ng zinc ay naitala sa mga istrukturang nuklear - mga kromosom na naglalaman ng deoxyribonucleic acid at kasangkot sa paghahatid namamana na impormasyon mga selula.
Sa aming artikulo, pinag-aralan namin ang mga kemikal na pag-andar ng zinc at mga compound nito, at natukoy din ang papel nito sa buhay ng katawan ng tao.
Ang Copper (Cu) ay kabilang sa mga d-element at matatagpuan sa pangkat IB ng periodic table ni D.I. Mendeleev. Ang electronic configuration ng copper atom sa ground state ay isinusulat bilang 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 sa halip na ang inaasahang formula 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 2. Sa madaling salita, sa kaso ng copper atom, ang tinatawag na "electron jump" mula sa 4s sublevel hanggang sa 3d sublevel ay sinusunod. Para sa tanso, bilang karagdagan sa zero, ang mga estado ng oksihenasyon na +1 at +2 ay posible. Ang +1 na estado ng oksihenasyon ay madaling kapitan ng disproporsyon at matatag lamang sa mga hindi matutunaw na compound tulad ng CuI, CuCl, Cu 2 O, atbp., pati na rin sa mga kumplikadong compound, halimbawa, Cl at OH. Ang mga tansong compound sa +1 na estado ng oksihenasyon ay walang tiyak na kulay. Kaya, ang tanso (I) oxide, depende sa laki ng mga kristal, ay maaaring madilim na pula (malaking kristal) at dilaw (maliit na kristal), ang CuCl at CuI ay puti, at ang Cu 2 S ay itim at asul. Ang estado ng oksihenasyon ng tanso na katumbas ng +2 ay mas chemically stable. Ang mga asin na naglalaman ng tanso sa ganitong estado ng oksihenasyon ay asul at asul-berde ang kulay.
Ang tanso ay isang napakalambot, malleable at ductile metal na may mataas na electrical at thermal conductivity. Ang kulay ng metal na tanso ay pula-rosas. Ang tanso ay matatagpuan sa serye ng aktibidad ng mga metal sa kanan ng hydrogen, i.e. nabibilang sa mga low-active na metal.
may oxygen
Sa ilalim ng normal na mga kondisyon, ang tanso ay hindi nakikipag-ugnayan sa oxygen. Kinakailangan ang init para mangyari ang reaksyon sa pagitan nila. Depende sa labis o kakulangan ng oxygen at mga kondisyon ng temperatura, ang copper (II) oxide at copper (I) oxide ay maaaring mabuo:
na may asupre
Ang reaksyon ng sulfur na may tanso, depende sa mga kondisyon, ay maaaring humantong sa pagbuo ng parehong tanso (I) sulfide at tanso (II) sulfide. Kapag ang pinaghalong pulbos na Cu at S ay pinainit sa temperatura na 300-400 o C, ang tanso (I) sulfide ay nabuo:
Kung may kakulangan ng asupre at ang reaksyon ay isinasagawa sa mga temperatura na higit sa 400 o C, ang tanso (II) sulfide ay nabuo. Gayunpaman, higit pa sa simpleng paraan Ang pagkuha ng tanso (II) sulfide mula sa mga simpleng sangkap ay ang pakikipag-ugnayan ng tanso sa asupre na natunaw sa carbon disulfide:
Ang reaksyong ito ay nangyayari sa temperatura ng silid.
may mga halogens
Ang tanso ay tumutugon sa fluorine, chlorine at bromine, na bumubuo ng mga halides na may pangkalahatang pormula CuHal 2, kung saan ang Hal ay F, Cl o Br:
Cu + Br 2 = CuBr 2
Sa kaso ng yodo, ang pinakamahina na ahente ng oxidizing sa mga halogens, ang tanso (I) iodide ay nabuo:
Ang tanso ay hindi nakikipag-ugnayan sa hydrogen, nitrogen, carbon at silikon.
na may mga non-oxidizing acid
Halos lahat ng mga acid ay mga non-oxidizing acid, maliban sa puro sulfuric acid at nitric acid ng anumang konsentrasyon. Dahil ang mga non-oxidizing acid ay nakakapag-oxidize lamang ng mga metal sa serye ng aktibidad hanggang sa hydrogen; nangangahulugan ito na ang tanso ay hindi tumutugon sa mga naturang acid.
na may mga oxidizing acid
- puro sulfuric acid
Ang tanso ay tumutugon sa puro sulfuric acid kapag pinainit at sa temperatura ng silid. Kapag pinainit, ang reaksyon ay nagpapatuloy ayon sa equation:
Dahil ang tanso ay hindi isang malakas na ahente ng pagbabawas, ang asupre ay nababawasan sa reaksyong ito lamang sa +4 na estado ng oksihenasyon (sa SO 2).
- may dilute na nitric acid
Ang reaksyon ng tanso na may dilute na HNO 3 ay humahantong sa pagbuo ng tanso (II) nitrate at nitrogen monoxide:
3Cu + 8HNO 3 (natunaw) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
- na may puro nitric acid
Ang puro HNO 3 ay madaling tumugon sa tanso sa ilalim ng normal na mga kondisyon. Ang pagkakaiba sa pagitan ng reaksyon ng tanso na may puro nitric acid at ang reaksyon na may dilute na nitric acid ay nakasalalay sa produkto ng pagbabawas ng nitrogen. Sa kaso ng puro HNO 3, ang nitrogen ay nabawasan sa mas mababang lawak: sa halip na nitric oxide (II), ang nitric oxide (IV) ay nabuo, na dahil sa mas malaking kompetisyon sa pagitan ng nitric acid molecules sa concentrated acid para sa mga electron ng reducing. ahente (Cu):
Cu + 4HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
na may mga non-metal oxides
Ang tanso ay tumutugon sa ilang mga di-metal na oksido. Halimbawa, sa mga oxide tulad ng NO 2, NO, N 2 O, ang tanso ay na-oxidized sa copper (II) oxide, at ang nitrogen ay binabawasan sa oxidation state 0, i.e. isang simpleng sangkap N 2 ay nabuo:
Sa kaso ng sulfur dioxide, ang tanso(I) sulfide ay nabuo sa halip na ang simpleng sangkap (sulfur). Ito ay dahil sa ang katunayan na ang tanso at asupre, hindi katulad ng nitrogen, ay tumutugon:
na may mga metal oxide
Kapag ang metal na tanso ay sintered sa tanso (II) oxide sa temperatura na 1000-2000 o C, maaaring makuha ang tanso (I) oxide:
Gayundin, ang metalikong tanso ay maaaring mabawasan ang iron (III) oxide sa iron (II) oxide kapag na-calcination:
na may mga metal na asing-gamot
Inililipat ng tanso ang mga hindi gaanong aktibong metal (sa kanan nito sa serye ng aktibidad) mula sa mga solusyon ng kanilang mga asin:
Cu + 2AgNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2Ag↓
Ang isang kawili-wiling reaksyon ay nagaganap din kung saan ang tanso ay natutunaw sa asin ng isang mas aktibong metal - bakal sa +3 na estado ng oksihenasyon. Gayunpaman, walang mga kontradiksyon, dahil hindi pinapalitan ng tanso ang bakal mula sa asin nito, ngunit binabawasan lamang ito mula sa estado ng oksihenasyon +3 hanggang sa estado ng oksihenasyon na +2:
Fe 2 (SO 4) 3 + Cu = CuSO 4 + 2FeSO 4
Cu + 2FeCl 3 = CuCl 2 + 2FeCl 2
Ang huling reaksyon ay ginagamit sa paggawa ng mga microcircuits sa yugto ng pag-ukit ng mga tansong circuit board.
Copper corrosion
Ang tanso ay nabubulok sa paglipas ng panahon kapag nakikipag-ugnayan sa moisture, carbon dioxide at atmospheric oxygen:
2Cu + H 2 O + CO 2 + O 2 = (CuOH) 2 CO 3
Bilang resulta ng reaksyong ito, ang mga produktong tanso ay natatakpan ng maluwag na asul-berdeng patong ng tanso (II) hydroxycarbonate.
Mga kemikal na katangian ng zinc
Ang Zinc Zn ay nasa pangkat IIB ng IV period. Ang elektronikong pagsasaayos ng mga valence orbital ng mga atom ng isang elemento ng kemikal sa ground state ay 3d 10 4s 2. Para sa zinc, isang solong estado ng oksihenasyon lamang ang posible, katumbas ng +2. Ang zinc oxide ZnO at zinc hydroxide Zn(OH) 2 ay may binibigkas na amphoteric properties.
Ang zinc ay nabubulok kapag nakaimbak sa hangin, na natatakpan ng manipis na layer ng ZnO oxide. Ang oksihenasyon ay nangyayari lalo na madali sa mataas na kahalumigmigan at sa presensya carbon dioxide dahil sa reaksyon:
2Zn + H 2 O + O 2 + CO 2 → Zn 2 (OH) 2 CO 3
Ang singaw ng zinc ay nasusunog sa hangin, at isang manipis na strip ng zinc, pagkatapos na maliwanag sa apoy ng burner, ay nasusunog na may maberde na apoy:
Kapag pinainit, nakikipag-ugnayan din ang metal na zinc sa mga halogens, sulfur, at phosphorus:
Ang zinc ay hindi direktang tumutugon sa hydrogen, nitrogen, carbon, silicon at boron.
Ang zinc ay tumutugon sa mga non-oxidizing acid upang maglabas ng hydrogen:
Zn + H 2 SO 4 (20%) → ZnSO 4 + H 2
Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2
Ang teknikal na zinc ay lalong madaling natutunaw sa mga acid, dahil naglalaman ito ng mga dumi ng iba pang hindi gaanong aktibong mga metal, lalo na ang cadmium at tanso. Ang high-purity zinc ay lumalaban sa mga acid para sa ilang mga kadahilanan. Upang mapabilis ang reaksyon, ang isang high-purity sample ng zinc ay dinadala sa contact na may tanso o isang maliit na tansong asin ay idinagdag sa acid solution.
Sa temperatura na 800-900 o C (pulang init), ang zinc metal, na nasa isang tinunaw na estado, ay nakikipag-ugnayan sa sobrang init na singaw ng tubig, na naglalabas ng hydrogen mula dito:
Zn + H 2 O = ZnO + H 2
Ang zinc ay tumutugon din sa mga oxidizing acid: puro sulfuric at nitric.
Ang zinc bilang isang aktibong metal ay maaaring bumuo ng sulfur dioxide, elemental sulfur at kahit hydrogen sulfide na may puro sulfuric acid.
Zn + 2H 2 SO 4 = ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
Ang komposisyon ng mga produktong pagbabawas ng nitric acid ay tinutukoy ng konsentrasyon ng solusyon:
Zn + 4HNO 3 (conc.) = Zn(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
3Zn + 8HNO 3 (40%) = 3Zn(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
4Zn +10HNO 3 (20%) = 4Zn(NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O
5Zn + 12HNO 3 (6%) = 5Zn(NO 3) 2 + N 2 + 6H 2 O
4Zn + 10HNO3 (0.5%) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
Ang direksyon ng proseso ay naiimpluwensyahan din ng temperatura, dami ng acid, kadalisayan ng metal, at oras ng reaksyon.
Ang zinc ay tumutugon sa mga solusyon sa alkali upang mabuo tetrahydroxycinates at hydrogen:
Zn + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2
Zn + Ba(OH) 2 + 2H 2 O = Ba + H 2
Kapag pinagsama sa anhydrous alkalis, nabubuo ang zinc zincates at hydrogen:
Sa isang mataas na alkaline na kapaligiran, ang zinc ay isang napakalakas na ahente ng pagbabawas, na may kakayahang bawasan ang nitrogen sa mga nitrates at nitrite sa ammonia:
4Zn + NaNO 3 + 7NaOH + 6H 2 O → 4Na 2 + NH 3
Dahil sa pagiging kumplikado, ang zinc ay dahan-dahang natutunaw sa solusyon ng ammonia, na binabawasan ang hydrogen:
Zn + 4NH 3 H 2 O → (OH) 2 + H 2 + 2H 2 O
Binabawasan din ng zinc ang mga hindi gaanong aktibong metal (sa kanan nito sa serye ng aktibidad) mula sa mga may tubig na solusyon ng kanilang mga asin:
Zn + CuCl 2 = Cu + ZnCl 2
Zn + FeSO 4 = Fe + ZnSO 4
Mga kemikal na katangian ng chromium
Ang Chromium ay isang elemento ng pangkat na VIB ng periodic table. Ang electronic configuration ng chromium atom ay nakasulat bilang 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1, i.e. sa kaso ng chromium, pati na rin sa kaso ng tansong atom, ang tinatawag na "leakage ng elektron" ay sinusunod.
Ang pinakakaraniwang ipinapakitang oxidation state ng chromium ay +2, +3 at +6. Dapat silang alalahanin, at sa loob ng balangkas ng programa ng Unified State Examination sa kimika, maaaring ipagpalagay na ang chromium ay walang ibang mga estado ng oksihenasyon.
Sa ilalim ng normal na mga kondisyon, ang chromium ay lumalaban sa kaagnasan sa parehong hangin at tubig.
Pakikipag-ugnayan sa mga di-metal
may oxygen
Pinainit sa temperatura na higit sa 600 o C, nasusunog ang powdered chromium metal sa purong oxygen na bumubuo ng chromium (III) oxide:
4Cr + 3O2 = o t=> 2Cr 2 O 3
may mga halogens
Ang Chromium ay tumutugon sa chlorine at fluorine sa mas mababang temperatura kaysa sa oxygen (250 at 300 o C, ayon sa pagkakabanggit):
2Cr + 3F 2 = o t=> 2CrF 3
2Cr + 3Cl2 = o t=> 2CrCl 3
Ang Chromium ay tumutugon sa bromine sa isang mainit na temperatura (850-900 o C):
2Cr + 3Br 2 = o t=> 2CrBr 3
may nitrogen
Nakikipag-ugnayan ang metallic chromium sa nitrogen sa mga temperaturang higit sa 1000 o C:
2Cr + N 2 = ot=> 2CrN
na may asupre
Sa sulfur, ang chromium ay maaaring bumuo ng parehong chromium (II) sulfide at chromium (III) sulfide, na nakasalalay sa mga proporsyon ng sulfur at chromium:
Cr+S= o t=>CrS
2Cr + 3S = o t=> Cr 2 S 3
Ang Chromium ay hindi tumutugon sa hydrogen.
Pakikipag-ugnayan sa mga kumplikadong sangkap
Pakikipag-ugnayan sa tubig
Ang Chromium ay isang metal ng katamtamang aktibidad (na matatagpuan sa serye ng aktibidad ng mga metal sa pagitan ng aluminyo at hydrogen). Nangangahulugan ito na ang reaksyon ay nagaganap sa pagitan ng red-hot chromium at superheated water vapor:
2Cr + 3H2O = o t=> Cr 2 O 3 + 3H 2
Pakikipag-ugnayan sa mga acid
Ang Chromium sa ilalim ng normal na mga kondisyon ay na-passivated ng puro sulfuric at nitric acids, gayunpaman, natutunaw ito sa kanila kapag kumukulo, habang nag-o-oxidize sa estado ng oksihenasyon +3:
Cr + 6HNO 3(conc.) = t o=> Cr(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O
2Cr + 6H 2 SO 4(conc) = t o=> Cr 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O
Sa kaso ng dilute na nitric acid, ang pangunahing produkto ng pagbabawas ng nitrogen ay ang simpleng sangkap N 2:
10Cr + 36HNO 3(dil) = 10Cr(NO 3) 3 + 3N 2 + 18H 2 O
Ang Chromium ay matatagpuan sa serye ng aktibidad sa kaliwa ng hydrogen, na nangangahulugan na ito ay may kakayahang maglabas ng H2 mula sa mga solusyon ng mga non-oxidizing acid. Sa panahon ng naturang mga reaksyon, sa kawalan ng access sa atmospheric oxygen, chromium (II) salts ay nabuo:
Cr + 2HCl = CrCl 2 + H 2
Cr + H 2 SO 4 (diluted) = CrSO 4 + H 2
Kapag ang reaksyon ay isinasagawa sa bukas na hangin, ang divalent chromium ay agad na na-oxidize ng oxygen na nakapaloob sa hangin sa estado ng oksihenasyon +3. Sa kasong ito, halimbawa, ang equation na may hydrochloric acid kukuha ng form:
4Cr + 12HCl + 3O 2 = 4CrCl 3 + 6H 2 O
Kapag ang metal na chromium ay pinagsama sa malakas na oxidizing agent sa pagkakaroon ng alkalis, ang chromium ay na-oxidize sa +6 na estado ng oksihenasyon, na bumubuo chromates:
Mga kemikal na katangian ng bakal
Iron Fe, isang elemento ng kemikal na matatagpuan sa pangkat VIIIB at mayroong serial number 26 sa periodic table. Ang pamamahagi ng mga electron sa iron atom ay ang mga sumusunod: 26 Fe1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2, iyon ay, ang iron ay kabilang sa mga d-element, dahil ang d-sublevel ay napuno sa kaso nito. Ito ay pinakanailalarawan sa pamamagitan ng dalawang estado ng oksihenasyon +2 at +3. Ang FeO oxide at Fe(OH) 2 hydroxide ay may pangunahing pangunahing katangian, habang ang Fe 2 O 3 oxide at Fe(OH) 3 hydroxide ay may kapansin-pansing amphoteric na katangian. Kaya, ang iron oxide at hydroxide (lll) ay natutunaw sa ilang lawak kapag pinakuluan sa puro solusyon ng alkalis, at tumutugon din sa anhydrous alkalis sa panahon ng pagsasani. Dapat pansinin na ang estado ng oksihenasyon ng bakal +2 ay napaka hindi matatag, at madaling pumasa sa estado ng oksihenasyon +3. Kilala rin ang mga iron compound sa isang bihirang estado ng oksihenasyon +6 - ferrates, mga asin ng hindi umiiral na "iron acid" H 2 FeO 4. Ang mga compound na ito ay medyo matatag lamang sa solidong estado o sa malakas na alkaline na solusyon. Kung ang alkalinity ng kapaligiran ay hindi sapat, ang mga ferrates ay mabilis na nag-oxidize ng kahit na tubig, na naglalabas ng oxygen mula dito.
Pakikipag-ugnayan sa mga simpleng sangkap
May oxygen
Kapag sinunog sa purong oxygen, ang bakal ay bumubuo ng tinatawag na bakal sukat, na may formula na Fe 3 O 4 at aktwal na kumakatawan sa isang halo-halong oksido, ang komposisyon nito ay maaaring kumbensyonal na kinakatawan ng formula na FeO∙Fe 2 O 3. Ang reaksyon ng pagkasunog ng bakal ay may anyo:
3Fe + 2O 2 = t o=> Fe 3 O 4
Sa asupre
Kapag pinainit, ang bakal ay tumutugon sa sulfur upang bumuo ng ferrous sulfide:
Fe + S = t o=>FeS
O may labis na asupre iron disulfide:
Fe + 2S = t o=>FeS 2
Sa mga halogens
Ang metal na bakal ay na-oxidize ng lahat ng mga halogen maliban sa yodo sa +3 na estado ng oksihenasyon, na bumubuo ng mga iron halides (lll):
2Fe + 3F 2 = t o=> 2FeF 3 – iron fluoride (lll)
2Fe + 3Cl 2 = t o=> 2FeCl 3 – ferric chloride (lll)
Ang Iodine, bilang pinakamahinang ahente ng oxidizing sa mga halogen, ay nag-oxidize ng iron lamang sa estado ng oksihenasyon +2:
Fe + I 2 = t o=> FeI 2 – iron iodide (ll)
Dapat pansinin na ang mga ferric iron compound ay madaling nag-oxidize ng mga iodide ions sa isang may tubig na solusyon upang malaya ang iodine I 2 habang binabawasan ang estado ng oksihenasyon +2. Mga halimbawa ng mga katulad na reaksyon mula sa bangko ng FIPI:
2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl 2 + I 2 + 2KCl
2Fe(OH) 3 + 6HI = 2FeI 2 + I 2 + 6H 2 O
Fe 2 O 3 + 6HI = 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O
Sa hydrogen
Ang bakal ay hindi tumutugon sa hydrogen (mga alkali na metal at alkaline earth metal lamang ang tumutugon sa hydrogen mula sa mga metal):
Pakikipag-ugnayan sa mga kumplikadong sangkap
Pakikipag-ugnayan sa mga acid
Sa mga non-oxidizing acid
Dahil ang iron ay matatagpuan sa serye ng aktibidad sa kaliwa ng hydrogen, nangangahulugan ito na may kakayahang ilipat ang hydrogen mula sa mga non-oxidizing acid (halos lahat ng acid maliban sa H 2 SO 4 (conc.) at HNO 3 ng anumang konsentrasyon):
Fe + H 2 SO 4 (diluted) = FeSO 4 + H 2
Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2
Kailangan mong bigyang pansin ang trick na ito Mga takdang-aralin sa Pinag-isang State Exam, bilang isang tanong sa paksa kung anong antas ng oxidation iron ang mag-o-oxidize kapag nalantad sa dilute at concentrated hydrochloric acid. Ang tamang sagot ay hanggang +2 sa parehong mga kaso.
Ang bitag dito ay nakasalalay sa intuitive na inaasahan ng isang mas malalim na oksihenasyon ng bakal (hanggang d.o. +3) sa kaso ng pakikipag-ugnayan nito sa concentrated hydrochloric acid.
Pakikipag-ugnayan sa mga oxidizing acid
Sa ilalim ng normal na mga kondisyon, ang iron ay hindi tumutugon sa puro sulfuric at nitric acids dahil sa passivation. Gayunpaman, ito ay tumutugon sa kanila kapag pinakuluan:
2Fe + 6H 2 SO 4 = o t=> Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O
Fe + 6HNO3 = o t=> Fe(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O
Pakitandaan na ang dilute sulfuric acid ay nag-oxidize ng iron sa isang oxidation state na +2, at concentrated sulfuric acid sa +3.
Kaagnasan (rusting) ng bakal
Sa mahalumigmig na hangin, ang bakal ay napakabilis na kinakalawang:
4Fe + 6H 2 O + 3O 2 = 4Fe(OH) 3
Ang bakal ay hindi tumutugon sa tubig sa kawalan ng oxygen, alinman sa ilalim ng normal na kondisyon o kapag pinakuluan. Ang reaksyon sa tubig ay nangyayari lamang sa mga temperatura sa itaas ng pulang init (>800 o C). yung..
Ang zinc ay isang elemento ng pangalawang subgroup ng pangalawang pangkat, ang ikaapat na yugto ng periodic system ng mga elemento ng kemikal ng D.I. Mendeleev, na may atomic number na 30. Ito ay itinalaga ng simbolong Zn (lat. Zincum). Ang simpleng substance na zinc sa ilalim ng normal na mga kondisyon ay isang malutong na mala-bughaw na metal na transition puti(nalalanta sa hangin, natatakpan ng manipis na layer ng zinc oxide).
Sa ikaapat na yugto, ang zinc ay ang huling d elemento, ang mga valence electron nito 3d 10 4s 2 . Sa edukasyon mga bono ng kemikal ang mga electron lamang mula sa panlabas na antas ng enerhiya ang kasangkot, dahil ang pagsasaayos ng d 10 ay napakatatag. Sa mga compound, ang zinc ay may oxidation state na +2.
Ang zinc ay isang chemically active na metal, may binibigkas na pagbabawas ng mga katangian, at mas mababa sa aktibidad sa alkaline earth metals. Nagpapakita ng mga katangian ng amphoteric.
Pakikipag-ugnayan ng zinc sa mga nonmetals
Kapag malakas na pinainit sa hangin, nasusunog ito ng maliwanag na mala-bughaw na apoy upang bumuo ng zinc oxide:
2Zn + O 2 → 2ZnO.
Kapag nag-apoy, masigla itong tumutugon sa asupre:
Zn + S → ZnS.
Tumutugon sa mga halogen sa ilalim ng normal na mga kondisyon sa pagkakaroon ng singaw ng tubig bilang isang katalista:
Zn + Cl 2 → ZnCl 2 .
Kapag ang singaw ng posporus ay kumikilos sa sink, ang mga phosphides ay nabuo:
Zn + 2P → ZnP 2 o 3Zn + 2P → Zn 3 P 2.
Ang zinc ay hindi nakikipag-ugnayan sa hydrogen, nitrogen, boron, silicon, o carbon.
Pakikipag-ugnayan ng zinc sa tubig
Tumutugon sa singaw ng tubig sa pulang init upang bumuo ng zinc oxide at hydrogen:
Zn + H 2 O → ZnO + H 2 .
Pakikipag-ugnayan ng zinc sa mga acid
Sa serye ng electrochemical boltahe ng mga metal, ang zinc ay matatagpuan bago ang hydrogen at inilipat ito mula sa mga non-oxidizing acid:
Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 ;
Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 .
Tumutugon sa dilute na nitric acid upang bumuo ng zinc nitrate at ammonium nitrate:
4Zn + 10HNO 3 → 4Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O.
Tumutugon sa concentrated sulfuric at nitric acids upang bumuo ng zinc salt at acid reduction products:
Zn + 2H 2 SO 4 → ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O;
Zn + 4HNO 3 → Zn(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
Pakikipag-ugnayan ng zinc sa alkalis
Tumutugon sa mga solusyon sa alkali upang bumuo ng mga hydroxo complex:
Zn + 2NaOH + 2H 2 O → Na 2 + H 2
kapag pinagsama, ito ay bumubuo ng zincates:
Zn + 2KOH → K 2 ZnO 2 + H 2 .
Pakikipag-ugnayan sa ammonia
Sa gaseous ammonia sa 550–600°C ito ay bumubuo ng zinc nitride:
3Zn + 2NH 3 → Zn 3 N 2 + 3H 2;
natutunaw sa isang may tubig na solusyon ng ammonia, na bumubuo ng tetraamminium zinc hydroxide:
Zn + 4NH 3 + 2H 2 O → (OH) 2 + H 2 .
Pakikipag-ugnayan ng zinc sa mga oxide at salts
Inililipat ng zinc ang mga metal na matatagpuan sa serye ng boltahe sa kanan nito mula sa mga solusyon ng mga asin at oksido:
Zn + CuSO 4 → Cu + ZnSO 4 ;
Zn + CuO → Cu + ZnO.
Zinc(II) oxide ZnO
– mga puting kristal, kapag pinainit ay nakakakuha sila ng dilaw na kulay. Density 5.7 g/cm 3, temperatura ng sublimation 1800°C. Sa temperaturang higit sa 1000°C ito ay nababawasan sa metallic zinc ng carbon, carbon monoxide at hydrogen:
ZnO + C → Zn + CO;
ZnO + CO → Zn + CO 2;
ZnO + H 2 → Zn + H 2 O.
Hindi nakikipag-ugnayan sa tubig. Nagpapakita ng mga katangian ng amphoteric, tumutugon sa mga solusyon ng mga acid at alkalis:
ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O;
ZnO + 2NaOH + H 2 O → Na 2.
Kapag pinagsama sa mga metal oxide, ito ay bumubuo ng zincates:
ZnO + CoO → CoZnO 2 .
Kapag nakikipag-ugnayan sa mga non-metal oxides, ito ay bumubuo ng mga asing-gamot, kung saan ito ay isang cation:
2ZnO + SiO 2 → Zn 2 SiO 4,
ZnO + B 2 O 3 → Zn(BO 2) 2.
Zinc (II) hydroxide Zn(OH) 2
– isang walang kulay na mala-kristal o amorphous na sangkap. Density 3.05 g/cm 3, nabubulok sa temperaturang higit sa 125°C:
Zn(OH) 2 → ZnO + H 2 O.
Ang zinc hydroxide ay nagpapakita ng mga katangian ng amphoteric at madaling natutunaw sa mga acid at alkalis:
Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + 2H 2 O;
Zn(OH) 2 + 2NaOH → Na 2;
madali ding natutunaw sa isang may tubig na solusyon ng ammonia upang bumuo ng tetraamminium zinc hydroxide:
Zn(OH) 2 + 4NH 3 → (OH) 2.
Ito ay nakuha sa anyo ng isang puting namuo kapag ang mga zinc salt ay tumutugon sa alkalis:
ZnCl 2 + 2NaOH → Zn(OH) 2 + 2NaCl.