রসায়নে মোলার ভর কীভাবে গণনা করা যায়। কীভাবে মোলার ভর খুঁজে পাবেন

একটি পদার্থের মোলার ভর হল এর অন্তর্ভুক্ত পরমাণুর মোলার ভরের সমষ্টি রাসায়নিক সূত্র. পারমাণবিক মোলার ভরগুলি হল ধ্রুবক, যার মানগুলি একটি রাসায়নিক রেফারেন্স বইতে পাওয়া যায় (কখনও কখনও পারমাণবিক ভরগুলি সরাসরি উপাদানগুলির পর্যায় সারণীতে লেখা হয়)।

উদাহরণস্বরূপ, হাইড্রোজেনের মোলার ভর (হাইড্রোজেন অণুর রাসায়নিক সূত্র হল H2) মৌল হাইড্রোজেন (H) এর পারমাণবিক মোলার ভরের দ্বিগুণ:

1.0079 * 2 = 2.0158 গ্রাম/মোল

গণনা সহজ করার জন্য, বিশেষ করে স্কুলে, মোলার ভরের বৃত্তাকার মান ব্যবহার করা হয়। কিন্তু কম্পিউটারের পক্ষে রাউন্ডিং ছাড়া গণনা করা এবং আপনার জন্য টেবিলে পরমাণুর প্রয়োজনীয় মোলার ভর খুঁজে পাওয়া কঠিন নয়।

মোলার ভর ক্যালকুলেটর

আপনাকে যা জানতে হবে তা হল পদার্থের রাসায়নিক সূত্র।

ক্যালকুলেটর সূত্রের রাসায়নিক উপাদানগুলি সনাক্ত করে এবং তাদের মোট ভর গণনা করে। তবে অস্পষ্টতা থাকতে পারে, উদাহরণস্বরূপ, কেস - h2co3 -কে বিবেচনা না করেই লেখা সূত্র H2CO3 (কার্বনিক অ্যাসিড) - ক্যালকুলেটর দ্বারা H2Co3 হিসাবে ধরা হবে, অর্থাত্ এক ধরণের কোবাল্ট হাইড্রাইড হিসাবে।

ক্যালকুলেটরকে একটি সূত্রের উপাদান চিনতে সাহায্য করার জন্য, আপনাকে কেস সংবেদনশীল হতে হবে। কিন্তু অন মোবাইল ফোনইনপুট রেজিস্টার ক্রমাগত পরিবর্তন করা সুবিধাজনক নয়। এই ক্ষেত্রে, রাসায়নিক আলাদা করুন স্পেস সহ উপাদান। যখন প্রোগ্রামটি স্পেস দেখতে পাবে, তখন বুঝতে পারবে যে এগুলো আলাদা উপাদান।

ক্যালকুলেটর বোঝে এমন সূত্রগুলির উদাহরণ:

C8H10N4O2 (ক্যাফিন), (NH4)2SO4 (অ্যামোনিয়াম সালফেট), 4Na2CO3 * 1.5 H2O2 (সোডিয়াম পারকার্বোনেট), h2 s o 4 (সালফিউরিক অ্যাসিড)

CO 2 (কার্বন ডাই অক্সাইড, শুকনো বরফ)

মোলার ভর 44.0098, g/mol

পদার্থের মোলার ভর নির্ধারণ করতে এটি প্রয়োজনীয়:

• একটি পর্যায় সারণী আছে রাসায়নিক উপাদানডি.আই. মেন্ডেলিভ;
• প্রশ্নে থাকা পদার্থের সূত্রে প্রতিটি মৌলের পরমাণুর সংখ্যা জানুন;
• "মোলার ভর", "মোল" ধারণাগুলির সংজ্ঞা জানুন।

পদার্থের সূত্র

একটি পদার্থ বর্ণনা করার জন্য, প্রশ্নে থাকা পদার্থের একটি অণুতে কয়টি পরমাণু এবং কী ধরনের একটি অণু রয়েছে তা জানা প্রয়োজন। উদাহরণস্বরূপ, নিষ্ক্রিয় গ্যাস ক্রিপ্টনটি স্বাভাবিক অবস্থায় বিদ্যমান থাকে (বায়ুমণ্ডলীয় চাপ 101325 Pa = 760 mm Hg, তাপমাত্রা 273.15 K = 0°C) পারমাণবিক আকারে Kr। একটি কার্বন মনোক্সাইড অণু দুটি কার্বন পরমাণু C এবং একটি অক্সিজেন পরমাণু O: CO2 নিয়ে গঠিত। এবং রেফ্রিজারেটরের কুল্যান্ট - ফ্রিন 134 - এর আরও জটিল সূত্র রয়েছে: CF3CFH2।

সংজ্ঞা

মোলার ভর Mr হল একটি পদার্থের এক মোলের ভর, যা g/mol এ পরিমাপ করা হয়।

একটি আঁচিল একটি পদার্থের একটি পরিমাণ যা একটি নির্দিষ্ট ধরণের পরমাণুর একটি নির্দিষ্ট সংখ্যক ধারণ করে। কার্বন আইসোটোপ C-12 এর 12 গ্রাম পরমাণুর সংখ্যা এবং অ্যাভোগাড্রোর ধ্রুবক N = 6.022 * 10^23 এর সমান হিসাবে সংজ্ঞায়িত 1/mol

মোলার ভরের গণনা

একটি পদার্থের মোলার ভর মিস্টার নির্ধারণ করতে, D.I দ্বারা রাসায়নিক উপাদানগুলির পর্যায়ক্রমিক পদ্ধতির সারণী ব্যবহার করে পদার্থের অন্তর্ভুক্ত প্রতিটি উপাদানের পারমাণবিক ভর Ar বের করা প্রয়োজন। মেন্ডেলিভ, এবং প্রতিটি উপাদানের পরমাণুর সংখ্যা জানেন।

উদাহরণস্বরূপ, সোডিয়াম টেট্রাবোরেট Na2B4O7 * 10 H2O এর মোলার ভর হল:

M r (Na2B4O7 * 10 H2O) = 2 * Ar (Na) + 4 * Ar (B) + 7 * Ar (O) + 10* 2 * Ar (H) + 10 * Ar (O) = 2 * 23 + 4 * 11 + 7 * 16 + 10 * 2 * 1 * 16 = 223 গ্রাম/মোল।

এটি করার জন্য, আপনাকে পর্যায় সারণী ব্যবহার করতে হবে। যেকোনো উপাদানের ঘরে, একটি সংখ্যা দেওয়া হয়, প্রায়শই, 3-4 দশমিক স্থানে সঠিক - এটি এই উপাদানটির আপেক্ষিক আণবিক ভর (মোলার ভর)। সাধারণত, ক্লোরিন বাদ দিয়ে উপযুক্ত গাণিতিক নিয়ম অনুসারে আণবিক ওজনকে বৃত্তাকার করা হয় - একটি ক্লোরিন পরমাণুর আণবিক ওজন 35.5। একটি জটিল পদার্থের আণবিক ওজন তার উপাদান উপাদানগুলির আণবিক ওজনের সমষ্টির সমান। উদাহরণস্বরূপ, জল H2O। হাইড্রোজেনের আণবিক ওজন 1, অক্সিজেন - 16। এর মানে হল পানির আণবিক ওজন 2 * 1 + 16 = 18 গ্রাম/মোল।

এটি করার জন্য, আপনাকে এই অণুর সমস্ত পরমাণুর ভর যোগ করতে হবে।

উদাহরণ 1. একটি জলের অণু H2O-তে 2টি হাইড্রোজেন পরমাণু এবং 1টি অক্সিজেন পরমাণু রয়েছে। হাইড্রোজেনের পারমাণবিক ভর = 1, এবং অক্সিজেন = 16। অতএব, জলের আণবিক ভর হল 1 + 1 + 16 = 18 পারমাণবিক ভর একক, এবং জলের মোলার ভর = 18 গ্রাম/মোল।

উদাহরণ 2. সালফিউরিক অ্যাসিড H 2 SO 4 এর একটি অণুতে 2টি হাইড্রোজেন পরমাণু, 1টি সালফার পরমাণু এবং 4টি অক্সিজেন পরমাণু রয়েছে। অতএব, এই পদার্থের আণবিক ভর হবে 1 2 + 32 + 4 16 = 98 amu, এবং মোলার ভর হবে 98 গ্রাম/mol।

উদাহরণ 3. অ্যালুমিনিয়াম সালফেট আল 2 (SO 4) 3 এর অণুতে 2টি অ্যালুমিনিয়াম পরমাণু, 3টি সালফার পরমাণু এবং 12টি অক্সিজেন পরমাণু রয়েছে। এই পদার্থের আণবিক ভর হল 27 · 2 + 32 · 3 + 16 · 12 = 342 amu, এবং মোলার ভর হল 342 গ্রাম/mol।

মোল, মোলার ভর

মোলার ভর হল একটি পদার্থের ভরের সাথে পদার্থের পরিমাণের অনুপাত, যেমন M(x) = m(x)/n(x), (1)

যেখানে M(x) হল X পদার্থের মোলার ভর, m(x) হল X পদার্থের ভর, n(x) হল X পদার্থের পরিমাণ।

মোলার ভরের জন্য SI ইউনিট হল kg/mol, কিন্তু সাধারণত ব্যবহৃত ইউনিট হল g/mol। ভরের একক - g, kg।

একটি পদার্থের পরিমাণের জন্য SI একক হল মোল।

একটি মোল হল একটি পদার্থের পরিমাণ যাতে এই পদার্থের 6.02·10 23 অণু থাকে।

রসায়নের যে কোনো সমস্যা পদার্থের পরিমাণের মাধ্যমে সমাধান করা হয়। আপনাকে মৌলিক সূত্র মনে রাখতে হবে:

n(x) =m(x)/ M(x)

বা সাধারণ সূত্র: n(x) =m(x)/M(x) = V(x)/Vm = N/N A , (2)

যেখানে V(x) হল X(l) পদার্থের আয়তন, V m হল স্বাভাবিক অবস্থায় গ্যাসের মোলার আয়তন। (22.4 l/mol), N হল কণার সংখ্যা, N A হল অ্যাভোগাড্রোর ধ্রুবক (6.02·10 23)।

উদাহরণ 1. 0.6 mol পদার্থের পরিমাণ সহ সোডিয়াম আয়োডাইড NaI এর ভর নির্ণয় করুন।

উদাহরণ 2. 40.4 গ্রাম ওজনের সোডিয়াম টেট্রাবোরেট Na 2 B 4 O 7-এ থাকা পারমাণবিক বোরনের পরিমাণ নির্ধারণ করুন।

m(Na 2 B 4 O 7) = 40.4 গ্রাম।

সোডিয়াম টেট্রাবোরেটের মোলার ভর হল 202 গ্রাম/মোল। Na 2 B 4 O 7 পদার্থের পরিমাণ নির্ধারণ করুন: n(Na 2 B 4 O 7) = m(Na 2 B 4 O 7)/M(Na 2 B 4 O 7) = 40.4/202 = 0.2 mol। মনে রাখবেন যে সোডিয়াম টেট্রাবোরেট অণুর 1 মোলে 2 মোল সোডিয়াম পরমাণু, 4 মোল বোরন পরমাণু এবং 7 মোল অক্সিজেন পরমাণু রয়েছে (সোডিয়াম টেট্রাবোরেট সূত্র দেখুন)। তাহলে পারমাণবিক বোরন পদার্থের পরিমাণ সমান: n(B)= 4 n(Na ​​2 B 4 O 7) = 4 0.2 = 0.8 mol।

2.10.1। পরমাণু এবং অণুর আপেক্ষিক এবং পরম ভরের গণনা

পরমাণু এবং অণুগুলির আপেক্ষিক ভরগুলি ডিআই দ্বারা টেবিলে দেওয়া জিনিসগুলি ব্যবহার করে নির্ধারণ করা হয়। মেন্ডেলিভের পারমাণবিক ভরের মূল্যবোধ। একই সময়ে, শিক্ষাগত উদ্দেশ্যে গণনা করার সময়, উপাদানগুলির পারমাণবিক ভরের মানগুলি সাধারণত পূর্ণ সংখ্যায় বৃত্তাকার হয় (ক্লোরিন বাদে, আণবিক ভরযা 35.5 হিসাবে নেওয়া হয়)।

উদাহরণ 1. ক্যালসিয়ামের আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর A r (Ca) = 40; প্লাটিনামের আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর A r (Pt)=195।

একটি অণুর আপেক্ষিক ভর গণনা করা হয় পরমাণুর আপেক্ষিক পারমাণবিক ভরের সমষ্টি হিসাবে যা একটি প্রদত্ত অণু তৈরি করে, তাদের পদার্থের পরিমাণ বিবেচনা করে।

উদাহরণ 2. সালফিউরিক অ্যাসিডের আপেক্ষিক মোলার ভর:

M r (H 2 SO 4) = 2A r (H) + A r (S) + 4A r (O) = 2 · 1 + 32 + 4· 16 = 98.

একটি পদার্থের 1 মোলের ভরকে অ্যাভোগাড্রোর সংখ্যা দ্বারা ভাগ করলে পরমাণু এবং অণুর পরম ভর পাওয়া যায়।

উদাহরণ 3. একটি ক্যালসিয়াম পরমাণুর ভর নির্ধারণ করুন।

সমাধান।ক্যালসিয়ামের পারমাণবিক ভর হল A r (Ca) = 40 g/mol। একটি ক্যালসিয়াম পরমাণুর ভর সমান হবে:

m(Ca)= A r (Ca): N A = 40: 6.02 · 10 23 = 6,64· 10-23 বছর

উদাহরণ 4. সালফিউরিক অ্যাসিডের একটি অণুর ভর নির্ণয় করুন।

সমাধান।সালফিউরিক অ্যাসিডের মোলার ভর হল M r (H 2 SO 4) = 98. একটি অণুর ভর m (H 2 SO 4) এর সমান:

m(H 2 SO 4) = M r (H 2 SO 4) : N A = 98:6.02 · 10 23 = 16,28· 10-23 বছর

2.10.2। পদার্থের পরিমাণের গণনা এবং ভর এবং আয়তনের পরিচিত মান থেকে পারমাণবিক এবং আণবিক কণার সংখ্যার গণনা

একটি পদার্থের পরিমাণ তার পারমাণবিক (মোলার) ভর দ্বারা গ্রামে প্রকাশ করে তার ভরকে ভাগ করে নির্ধারিত হয়। শূন্য স্তরে গ্যাসীয় অবস্থায় একটি পদার্থের পরিমাণ পাওয়া যায় তার আয়তনকে 1 মোল গ্যাসের আয়তন (22.4 l) দ্বারা ভাগ করলে।

উদাহরণ 5. 57.5 গ্রাম সোডিয়াম ধাতুতে থাকা সোডিয়াম পদার্থ n(Na) এর পরিমাণ নির্ধারণ করুন।

সমাধান।সোডিয়ামের আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর A r (Na) = 23 এর সমান। সোডিয়াম ধাতুর ভরকে তার পারমাণবিক ভর দিয়ে ভাগ করে আমরা পদার্থের পরিমাণ খুঁজে পাই:

n(Na)=57.5:23=2.5 মোল।

উদাহরণ 6. স্বাভাবিক অবস্থায় নাইট্রোজেন পদার্থের পরিমাণ নির্ণয় কর। হল 5.6 লি.

সমাধান।নাইট্রোজেন পদার্থের পরিমাণ n(N 2) আমরা এর আয়তনকে 1 মোল গ্যাস (22.4 l) দ্বারা ভাগ করে পাই:

n(N 2)=5.6:22.4=0.25 mol।

একটি পদার্থে পরমাণু এবং অণুর সংখ্যা নির্ধারণ করা হয় অ্যাভোগাড্রোর সংখ্যা দ্বারা পরমাণু এবং অণুর পদার্থের পরিমাণকে গুণ করে।

উদাহরণ 7. 1 কেজি জলে থাকা অণুর সংখ্যা নির্ণয় করুন।

সমাধান।আমরা জলের পদার্থের পরিমাণ খুঁজে পাই এর ভর (1000 গ্রাম) এর মোলার ভর (18 গ্রাম/মোল) দ্বারা ভাগ করে:

n(H 2 O) = 1000:18 = 55.5 mol।

1000 গ্রাম জলে অণুর সংখ্যা হবে:

N(H 2 O) = 55.5 · 6,02· 10 23 = 3,34· 10 24 .

উদাহরণ 8. 1 লিটার (n.s.) অক্সিজেনের মধ্যে থাকা পরমাণুর সংখ্যা নির্ধারণ করুন।

সমাধান।অক্সিজেন পদার্থের পরিমাণ, যার আয়তন স্বাভাবিক অবস্থায় 1 লিটার, এর সমান:

n(O 2) = 1: 22.4 = 4.46 · 10 -2 মোল।

1 লিটারে (n.s.) অক্সিজেন অণুর সংখ্যা হবে:

N(O 2) = 4.46 · 10 -2 · 6,02· 10 23 = 2,69· 10 22 .

এটা উল্লেখ করা উচিত যে 26.9 · পরিবেষ্টিত পরিস্থিতিতে 1 লিটার যে কোনো গ্যাসে 10 22টি অণু থাকবে। যেহেতু অক্সিজেন অণু ডায়াটমিক, তাই 1 লিটারে অক্সিজেন পরমাণুর সংখ্যা 2 গুণ বেশি হবে, অর্থাৎ ৫.৩৮ · 10 22 .

2.10.3। গ্যাসের মিশ্রণ এবং ভলিউম ভগ্নাংশের গড় মোলার ভরের গণনা
এর মধ্যে থাকা গ্যাসগুলি

একটি গ্যাস মিশ্রণের গড় মোলার ভর গণনা করা হয় গ্যাসের মোলার ভরের উপর ভিত্তি করে যা এই মিশ্রণটি তৈরি করে এবং তাদের আয়তনের ভগ্নাংশ।

উদাহরণ 9. ধরে নিই যে বাতাসে নাইট্রোজেন, অক্সিজেন এবং আর্গনের উপাদান (ভলিউম অনুসারে শতাংশে) যথাক্রমে 78, 21 এবং 1, বাতাসের গড় মোলার ভর গণনা করুন।

সমাধান।

M বায়ু = 0.78 · M r (N 2)+0.21 · M r (O 2)+0.01 · M r (Ar) = 0.78 · 28+0,21· 32+0,01· 40 = 21,84+6,72+0,40=28,96

বা প্রায় 29 গ্রাম/মোল।

উদাহরণ 10. গ্যাসের মিশ্রণে 12 l NH 3, 5 l N 2 এবং 3 l H 2 রয়েছে, সংখ্যায় পরিমাপ করা হয়েছে। এই মিশ্রণে গ্যাসের ভগ্নাংশ এবং এর গড় মোলার ভর গণনা করুন।

সমাধান।গ্যাসের মিশ্রণের মোট আয়তন হল V=12+5+3=20 লিটার। গ্যাসের ভগ্নাংশ j সমান হবে:

φ(NH 3)= 12:20=0.6; φ(N 2)=5:20=0.25; φ(H 2)=3:20=0.15।

গড় মোলার ভর গণনা করা হয় গ্যাসের ভগ্নাংশের উপর ভিত্তি করে যা এই মিশ্রণ এবং তাদের আণবিক ওজন তৈরি করে:

M=0.6 · M(NH 3)+0.25 · M(N 2)+0.15 · M(H2) = 0.6 · 17+0,25· 28+0,15· 2 = 17,5.

2.10.4। রাসায়নিক যৌগের একটি রাসায়নিক উপাদানের ভর ভগ্নাংশের গণনা

একটি রাসায়নিক উপাদানের ভর ভগ্নাংশ ω একটি পদার্থের প্রদত্ত ভরে থাকা একটি প্রদত্ত মৌলের একটি পরমাণুর ভরের অনুপাত হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয় এই পদার্থের ভরের সাথে m। ভর ভগ্নাংশ একটি মাত্রাহীন পরিমাণ। এটি ঐক্যের ভগ্নাংশে প্রকাশ করা হয়:

ω(X) = m(X)/m (0<ω< 1);

বা শতাংশ হিসাবে

ω(X),%= 100 m(X)/m (0%<ω<100%),

যেখানে ω(X) রাসায়নিক উপাদান X এর ভর ভগ্নাংশ; m(X)- রাসায়নিক উপাদান X এর ভর; m হল পদার্থের ভর।

উদাহরণ 11. ম্যাঙ্গানিজ (VII) অক্সাইডে ম্যাঙ্গানিজের ভর ভগ্নাংশ গণনা করুন।

সমাধান।পদার্থের মোলার ভর হল: M(Mn) = 55 g/mol, M(O) = 16 g/mol, M(Mn 2 O 7) = 2M(Mn) + 7M(O) = 222 g/mol . অতএব, পদার্থ 1 মোলের পরিমাণ সহ Mn 2 O 7 এর ভর হল:

m(Mn 2 O 7) = M(Mn 2 O 7) · n(Mn 2 O 7) = 222 · 1= 222 গ্রাম।

Mn 2 O 7 সূত্র থেকে এটি অনুসরণ করে যে ম্যাঙ্গানিজ পরমাণুর পদার্থের পরিমাণ ম্যাঙ্গানিজ (VII) অক্সাইডের পদার্থের দ্বিগুণ। মানে,

n(Mn) = 2n(Mn 2 O 7) = 2 mol,

m(Mn)= n(Mn) · M(Mn) = 2 · 55 = 110 গ্রাম।

সুতরাং, ম্যাঙ্গানিজের (VII) অক্সাইডে ম্যাঙ্গানিজের ভর ভগ্নাংশ সমান:

ω(X)=m(Mn): m(Mn 2 O 7) = 110:222 = 0.495 বা 49.5%।

2.10.5। তার মৌলিক রচনার উপর ভিত্তি করে একটি রাসায়নিক যৌগের সূত্র স্থাপন করা

একটি পদার্থের সহজতম রাসায়নিক সূত্রটি এই পদার্থের সংমিশ্রণে অন্তর্ভুক্ত উপাদানগুলির ভর ভগ্নাংশের পরিচিত মানের ভিত্তিতে নির্ধারিত হয়।

ধরা যাক m o g ভর সহ Na x P y O z পদার্থের একটি নমুনা রয়েছে। আসুন বিবেচনা করা যাক কিভাবে এর রাসায়নিক সূত্র নির্ণয় করা হয় যদি উপাদানগুলির পরমাণুর পদার্থের পরিমাণ, তাদের ভর বা ভর ভগ্নাংশ পদার্থের পরিচিত ভর জানা যায়। একটি পদার্থের সূত্র সম্পর্ক দ্বারা নির্ধারিত হয়:

x: y: z = N(Na): N(P): N(O)।

প্রতিটি পদকে অ্যাভোগাড্রোর সংখ্যা দিয়ে ভাগ করলে এই অনুপাতের পরিবর্তন হয় না:

x: y: z = N(Na)/N A: N(P)/N A: N(O)/N A = ν(Na) : ν(P) : ν(O).

সুতরাং, একটি পদার্থের সূত্র খুঁজে বের করার জন্য, পদার্থের একই ভরের পরমাণুর পদার্থের পরিমাণের মধ্যে সম্পর্ক জানতে হবে:

x: y: z = m(Na)/M r (Na): m(P)/M r (P): m(O)/M r (O)

যদি আমরা শেষ সমীকরণের প্রতিটি পদকে m o নমুনার ভর দিয়ে ভাগ করি, তাহলে আমরা একটি অভিব্যক্তি পাই যা আমাদের পদার্থের গঠন নির্ধারণ করতে দেয়:

x: y: z = ω(Na)/M r (Na): ω(P)/M r (P) : ω(O)/M r (O)।

উদাহরণ 12. পদার্থটিতে 85.71 wt রয়েছে। % কার্বন এবং 14.29 wt. % হাইড্রোজেন। এর মোলার ভর 28 গ্রাম/মোল। এই পদার্থের সবচেয়ে সহজ এবং সত্যিকারের রাসায়নিক সূত্র নির্ণয় কর।

সমাধান।একটি C x H y অণুতে পরমাণুর সংখ্যার মধ্যে সম্পর্ক প্রতিটি মৌলের ভর ভগ্নাংশকে তার পারমাণবিক ভর দ্বারা ভাগ করে নির্ধারিত হয়:

x:y = 85.71/12:14.29/1 = 7.14:14.29 = 1:2।

সুতরাং, পদার্থের সহজতম সূত্র হল CH 2। একটি পদার্থের সহজতম সূত্র সবসময় তার আসল সূত্রের সাথে মিলে যায় না। এই ক্ষেত্রে, সূত্র CH2 হাইড্রোজেন পরমাণুর ভ্যালেন্সের সাথে সঙ্গতিপূর্ণ নয়। প্রকৃত রাসায়নিক সূত্র খুঁজে পেতে, আপনাকে একটি প্রদত্ত পদার্থের মোলার ভর জানতে হবে। এই উদাহরণে, পদার্থের মোলার ভর হল 28 গ্রাম/মোল। 28 কে 14 দ্বারা ভাগ করে (সূত্র ইউনিট CH 2 এর সাথে সম্পর্কিত পারমাণবিক ভরের যোগফল), আমরা একটি অণুতে পরমাণুর সংখ্যার মধ্যে প্রকৃত সম্পর্ক পাই:

আমরা পদার্থের আসল সূত্র পাই: C 2 H 4 - ইথিলিন।

বায়বীয় পদার্থ এবং বাষ্পের জন্য মোলার ভরের পরিবর্তে, সমস্যা বিবৃতি কিছু গ্যাস বা বায়ুর জন্য ঘনত্ব নির্দেশ করতে পারে।

বিবেচনাধীন ক্ষেত্রে, বাতাসে গ্যাসের ঘনত্ব 0.9655। এই মানের উপর ভিত্তি করে, গ্যাসের মোলার ভর পাওয়া যাবে:

M = M বায়ু · D বায়ু = 29 · 0,9655 = 28.

এই অভিব্যক্তিতে, M হল C x H y গ্যাসের মোলার ভর, M বায়ু হল বায়ুর গড় মোলার ভর, D বায়ু হল বায়ুতে C x H y গ্যাসের ঘনত্ব। ফলস্বরূপ মোলার ভর মান পদার্থের প্রকৃত সূত্র নির্ধারণ করতে ব্যবহৃত হয়।

সমস্যা বিবৃতিটি উপাদানগুলির একটির ভর ভগ্নাংশ নির্দেশ করতে পারে না। এটি ঐক্য থেকে অন্যান্য সমস্ত উপাদানের ভর ভগ্নাংশ বিয়োগ করে পাওয়া যায় (100%)।

উদাহরণ 13. জৈব যৌগটিতে 38.71 wt থাকে। % কার্বন, 51.61 wt. % অক্সিজেন এবং 9.68 wt. % হাইড্রোজেন। অক্সিজেনের জন্য এর বাষ্পের ঘনত্ব 1.9375 হলে এই পদার্থের প্রকৃত সূত্র নির্ণয় করুন।

সমাধান।আমরা একটি অণু C x H y O z এর পরমাণুর সংখ্যার মধ্যে অনুপাত গণনা করি:

x: y: z = 38.71/12: 9.68/1: 51.61/16 = 3.226: 9.68: 3.226= 1:3:1।

একটি পদার্থের মোলার ভর M এর সমান:

M = M(O2) · D(O2) = 32 · 1,9375 = 62.

পদার্থের সহজতম সূত্র হল CH 3 O। এই সূত্র এককের পারমাণবিক ভরের যোগফল হবে 12 + 3 + 16 = 31। 62 কে 31 দ্বারা ভাগ করুন এবং একটি অণুতে পরমাণুর সংখ্যার মধ্যে প্রকৃত অনুপাত পান:

x:y:z = 2:6:2।

সুতরাং, পদার্থের প্রকৃত সূত্র হল C 2 H 6 O 2। এই সূত্রটি ডাইহাইড্রিক অ্যালকোহল - ইথিলিন গ্লাইকলের সংমিশ্রণের সাথে মিলে যায়: CH 2 (OH) - CH 2 (OH)।

2.10.6। একটি পদার্থের মোলার ভর নির্ধারণ

একটি পদার্থের মোলার ভর একটি পরিচিত মোলার ভর সহ একটি গ্যাসে তার বাষ্প ঘনত্বের মানের উপর ভিত্তি করে নির্ধারণ করা যেতে পারে।

উদাহরণ 14. অক্সিজেনের ক্ষেত্রে একটি নির্দিষ্ট জৈব যৌগের বাষ্পের ঘনত্ব হল 1.8125। এই যৌগের মোলার ভর নির্ণয় কর।

সমাধান।একটি অজানা পদার্থের মোলার ভর M x পদার্থ M এর মোলার ভর দ্বারা এই পদার্থ D এর আপেক্ষিক ঘনত্বের গুণফলের সমান, যেখান থেকে আপেক্ষিক ঘনত্বের মান নির্ধারণ করা হয়:

M x = D · M = 1.8125 · 32 = 58,0.

পাওয়া মোলার ভরের মান সহ পদার্থগুলি অ্যাসিটোন, প্রোপিওনালডিহাইড এবং অ্যালিল অ্যালকোহল হতে পারে।

একটি গ্যাসের মোলার ভর স্বাভাবিক অবস্থায় তার মোলার ভলিউম ব্যবহার করে গণনা করা যেতে পারে।

উদাহরণ 15. স্থল স্তরে 5.6 লিটার গ্যাসের ভর। 5.046 গ্রাম। এই গ্যাসের মোলার ভর গণনা করুন।

সমাধান।শূন্যে গ্যাসের মোলার আয়তন 22.4 লিটার। অতএব, কাঙ্ক্ষিত গ্যাসের মোলার ভর সমান

M = 5.046 · 22,4/5,6 = 20,18.

কাঙ্খিত গ্যাস হল নে নিয়ন।

Clapeyron-Mendeleev সমীকরণটি একটি গ্যাসের মোলার ভর গণনা করতে ব্যবহৃত হয় যার আয়তন স্বাভাবিক ব্যতীত অন্য পরিস্থিতিতে দেওয়া হয়।

উদাহরণ 16. 40 o C তাপমাত্রা এবং 200 kPa চাপে, 3.0 লিটার গ্যাসের ভর 6.0 গ্রাম। এই গ্যাসের মোলার ভর নির্ণয় কর।

সমাধান। Clapeyron-Mendeleev সমীকরণে পরিচিত পরিমাণ প্রতিস্থাপন করে আমরা পাই:

M = mRT/PV = 6.0 · 8,31· 313/(200· 3,0)= 26,0.

প্রশ্নে আসা গ্যাসটি হল অ্যাসিটিলিন C 2 H 2।

উদাহরণ 17. হাইড্রোকার্বনের 5.6 লিটার (এন.এস.) দহনের ফলে 44.0 গ্রাম কার্বন ডাই অক্সাইড এবং 22.5 গ্রাম জল উৎপন্ন হয়। অক্সিজেনের সাপেক্ষে হাইড্রোকার্বনের আপেক্ষিক ঘনত্ব হল 1.8125। হাইড্রোকার্বনের প্রকৃত রাসায়নিক সূত্র নির্ণয় কর।

সমাধান।হাইড্রোকার্বন দহনের প্রতিক্রিয়া সমীকরণটি নিম্নরূপ উপস্থাপন করা যেতে পারে:

C x H y + 0.5(2x+0.5y)O 2 = x CO 2 + 0.5y H 2 O।

হাইড্রোকার্বনের পরিমাণ হল 5.6:22.4=0.25 mol। বিক্রিয়ার ফলে, 1 mol কার্বন ডাই অক্সাইড এবং 1.25 mol জল গঠিত হয়, যার মধ্যে 2.5 mol হাইড্রোজেন পরমাণু রয়েছে। যখন একটি হাইড্রোকার্বন পদার্থের 1 মোল পরিমাণে পোড়ানো হয়, তখন 4 মোল কার্বন ডাই অক্সাইড এবং 5 মোল জল পাওয়া যায়। এইভাবে, 1 মোল হাইড্রোকার্বনে 4 মোল কার্বন পরমাণু এবং 10 মোল হাইড্রোজেন পরমাণু থাকে, অর্থাৎ হাইড্রোকার্বনের রাসায়নিক সূত্র হল C 4 H 10। এই হাইড্রোকার্বনের মোলার ভর হল M=4 · 12+10=58। এর আপেক্ষিক অক্সিজেন ঘনত্ব D=58:32=1.8125 সমস্যা বিবৃতিতে প্রদত্ত মানের সাথে মিলে যায়, যা পাওয়া রাসায়নিক সূত্রের সঠিকতা নিশ্চিত করে।

ইন্টারন্যাশনাল সিস্টেম অফ ইউনিটস (SI) এর মৌলিক এককগুলির মধ্যে একটি একটি পদার্থের পরিমাণের একক হল আঁচিল।

তিল – এটি এমন একটি পদার্থের পরিমাণ যা একটি প্রদত্ত পদার্থের (অণু, পরমাণু, আয়ন ইত্যাদি) যতগুলি কাঠামোগত একক ধারণ করে যেমন কার্বন আইসোটোপের 0.012 কেজি (12 গ্রাম) কার্বন পরমাণু থাকে। 12 সঙ্গে .

বিবেচনা করে কার্বনের জন্য পরমাণু ভরের মান সমান মি(গ) = 1.99 10  26 কেজি, কার্বন পরমাণুর সংখ্যা গণনা করা যেতে পারে এন ক, 0.012 কেজি কার্বন থাকে।

যেকোনো পদার্থের একটি তিলে এই পদার্থের একই সংখ্যক কণা থাকে (কাঠামোগত একক)। এক মোল পরিমাণ সহ একটি পদার্থে থাকা কাঠামোগত এককের সংখ্যা হল 6.02 10 23 এবং বলা হয় অ্যাভোগাড্রোর সংখ্যা (এন ক ).

উদাহরণস্বরূপ, তামার একটি মোলে 6.02 10 23 তামার পরমাণু (Cu), এবং একটি হাইড্রোজেন (H 2) 6.02 10 23টি হাইড্রোজেন অণু রয়েছে।

পেষক ভর(মি) 1 মোল পরিমাণে নেওয়া একটি পদার্থের ভর।

মোলার ভরকে M অক্ষর দ্বারা মনোনীত করা হয় এবং এর মাত্রা [g/mol] আছে। পদার্থবিজ্ঞানে তারা [kg/kmol] ইউনিট ব্যবহার করে।

সাধারণ ক্ষেত্রে, একটি পদার্থের মোলার ভরের সাংখ্যিক মান তার আপেক্ষিক আণবিক (আপেক্ষিক পারমাণবিক) ভরের মানের সাথে সাংখ্যিকভাবে মিলে যায়।

উদাহরণস্বরূপ, জলের আপেক্ষিক আণবিক ওজন হল:

Мr(Н 2 О) = 2Аr (Н) + Аr (O) = 2∙1 + 16 = 18 a.m.u.

জলের মোলার ভর একই মান আছে, কিন্তু g/mol তে প্রকাশ করা হয়:

M (H 2 O) = 18 গ্রাম/মোল।

এইভাবে, 6.02 10 23 জলের অণু (যথাক্রমে 2 6.02 10 23 হাইড্রোজেন পরমাণু এবং 6.02 10 23 অক্সিজেন পরমাণু) ধারণকারী জলের একটি আঁচিলের ভর 18 গ্রাম। 1 মোল পদার্থের পরিমাণ সহ জলে 2 মোল হাইড্রোজেন পরমাণু এবং এক মোল অক্সিজেন পরমাণু থাকে।

1.3.4। একটি পদার্থের ভর এবং তার পরিমাণের মধ্যে সম্পর্ক

একটি পদার্থের ভর এবং এর রাসায়নিক সূত্র এবং সেইজন্য এর মোলার ভরের মান জেনে আপনি পদার্থের পরিমাণ নির্ধারণ করতে পারেন এবং বিপরীতভাবে, পদার্থের পরিমাণ জেনে আপনি এর ভর নির্ধারণ করতে পারেন। এই ধরনের গণনার জন্য আপনার সূত্রগুলি ব্যবহার করা উচিত:

যেখানে ν হল পদার্থের পরিমাণ, [mol]; মি- পদার্থের ভর, [g] বা [কেজি]; M – পদার্থের মোলার ভর, [g/mol] বা [kg/kmol]।

উদাহরণস্বরূপ, 5 মোলের পরিমাণে সোডিয়াম সালফেটের (Na 2 SO 4) ভর খুঁজে পেতে, আমরা পাই:

1) Na 2 SO 4 এর আপেক্ষিক আণবিক ভরের মান, যা আপেক্ষিক পারমাণবিক ভরের বৃত্তাকার মানের সমষ্টি:

Мr(Na 2 SO 4) = 2Аr(Na) + Аr(S) + 4Аr(O) = 142,

2) পদার্থের মোলার ভরের সংখ্যাগতভাবে সমান মান:

M(Na 2 SO 4) = 142 গ্রাম/মোল,

3) এবং অবশেষে, সোডিয়াম সালফেটের 5 মোল ভর:

m = ν M = 5 মোল · 142 গ্রাম/মোল = 710 গ্রাম।

উত্তর: 710।

1.3.5। একটি পদার্থের আয়তন এবং তার পরিমাণের মধ্যে সম্পর্ক

স্বাভাবিক অবস্থায় (n.s.), অর্থাৎ চাপে আর , 101325 Pa (760 mm Hg), এবং তাপমাত্রার সমান টি, 273.15 K (0 С) এর সমান, বিভিন্ন গ্যাস এবং বাষ্পের এক মোল সমান আয়তন দখল করে 22.4 l

স্থল স্তরে গ্যাস বা বাষ্পের 1 মোল দ্বারা দখলকৃত আয়তনকে বলা হয় মোলার ভলিউমগ্যাস এবং প্রতি মোল লিটার মাত্রা আছে।

V mol = 22.4 l/mol.

গ্যাসীয় পদার্থের পরিমাণ জানা (ν ) এবং মোলার আয়তনের মান (ভি মোল) আপনি স্বাভাবিক অবস্থায় এর ভলিউম (V) গণনা করতে পারেন:

V = ν V mol,

যেখানে ν হল পদার্থের পরিমাণ [mol]; V – বায়বীয় পদার্থের আয়তন [l]; V mol = 22.4 l/mol.

এবং, বিপরীতভাবে, ভলিউম জেনে ( ভি) স্বাভাবিক অবস্থায় একটি বায়বীয় পদার্থের, এর পরিমাণ (ν) গণনা করা যেতে পারে :